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2019-2020年高中化學 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用教案 新人教版必修1 1、 教學目標 1、 摩爾的基本概念。 2、物質的量、物質的質量、微粒數(shù)、物質的量濃度之間的相互關系。 3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計算中的應用。 4、以物質的量為中心的一整套計算。 ５、阿伏加德羅常數(shù)（ＮＡ）在微粒數(shù)、電子轉移、溶液中溶質粒子等情況下的考察。 6、物質的量濃度的計算方法和配制實驗。 二、教學重點、難點 重點：以物質的量為中心的一整套計算 難點：物質的量在實際中計算 3、 教學過程 一、物質的量 1、物質的量 1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，符號n 。 2）單位：摩爾（mol ) ：把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾是物質的量單位，molar 。 3）阿伏伽德羅常數(shù)：1摩爾物質中所含的“微粒數(shù)”。把6.021023mol-1叫阿伏伽德羅常數(shù) 4）公式：n=N/NA 2、 摩爾質量（M） 1）定義：單位物質的量得物質所具有的質量叫摩爾質量 2）單位：g/mol或g.mol-1 3) 數(shù)量：1mol任意粒子或物質的量以克為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量 4）公式：n=m/M 3、 阿伏伽德羅定律 1）決定物質體積的三因素：微粒數(shù)目、微粒大小、微粒間距 氣體主要決定于分子數(shù)的多少和分子間的距離 2）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體 3）公式：PV=nRT 4）推論： ①同溫同壓下： ②同溫同體積： 2、 氣體摩爾體積 1、 氣體摩爾體積（V m) 1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 2）單位：L/mol 3)標準狀況下00C 101KP 下，Vm=22.4L/mol 4）公式：n=V/Vm 3、 物質的量濃度 1）定義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度 2）單位：mol/L 3） 公式：C=n/V 2、 一定物質的量濃度的配制 步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液 4、 作業(yè)布置 一、選擇題（只有1個正確答案） 1．下列對于“摩爾”的理解正確的是 （ ） A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量 B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol C．摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩 2．下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 （ ） A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol 3．下列說法正確的是 （ ） A．摩爾質量就等于物質的式量 B．摩爾質量就物質式量的6.021023倍 C．HNO3的摩爾質量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質量相等 4．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是 （　 ） A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同 5．容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的 （ ） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 6．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ） A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質量相等 二、選擇題（有1-2個答案） 7．下列物質中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 （ ） A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4 8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ） A．2.51019個 B．2.51022個 C．51019個 D． 51022個 9．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為 （ ） A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L 10．下列敘述正確的是 （ ） A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等 B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小 D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等 11．有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是 （ ） A．28.4 B．28.4gmol-1 C．71 D．71gmol-1 12．科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A．該原子的摩爾質量是aNA B． Wg該原子的物質的量一定是 C．Wg該原子中含有 個該原子 D．由已知信息可得： 13．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是 （ ） A．150 mL 1 molL－1的NaCl B．75 mL 2 molL－1的NH4Cl C．150 mL 3 molL－1的KCl D．75 mL 2 molL－1的CaCl2 14．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為 （ ） A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 15．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是 （ ） A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g 16．要配制物質的量濃度約為2molL－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（ ） A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解 B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻 D．用100mL量筒量取40mL 5molL－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 三、填空題 17．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： （1）該氣體的物質的量為________mol。 （2）該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個。 （3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。 （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為______ _。 （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____ gmol-1。 18． xx年3月日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質量是 ；鈷原子與氧原子的物質的量之比是 ；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是 ；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是 。（比值可以用小數(shù)表示） 19．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題 （1）請寫出該實驗的實驗步驟 ① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 （2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格： ）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： 。 （3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。 ①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。 ②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 ，原因是： 。 參 考 答 案 一、選擇題1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A 二、選擇題7．BC 8．A 9．C 10．BD 11．D 12．BC 13．AB 14．A 15．C 16．AD（提示：這是xx年廣東高考化學試卷中的一道試題，題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2 molL－1，只要是2 molL－1左右就可以，所以可以直接在燒杯中配制） 三、填空題 17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000) （5）m/MV 18．（每空2分）122 gmol-1 ；1：3.3 ；1：3.3 ；1.991024 個 19．（每空1分）(1) ①計算 ②稱量 ③溶解轉移 ④洗滌轉移 ⑤定容搖勻(2)500mL 、 燒杯 、藥匙、 玻璃棒、 膠頭滴管 (3)①偏高 因恢復到室溫時，溶液的體積將小于500mL ②降低 因為溶液體積大于500mL