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2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表》教案15 新人教版必修2 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) （一）堿金屬元素 堿金屬元素為第 IA 元素，包括：Li Na K Rb Cs Fr (1) 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu) 1．查閱元素周期表中的有關(guān)信息，填寫課本P5【科學(xué)探究】表 通過觀察上表，能發(fā)現(xiàn)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)存在什么共同之處嗎？ 相似性：堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子 2．填寫課本實(shí)驗(yàn)記錄表： 鉀 鈉 與氧氣反應(yīng) 金屬鉀在空氣中燃燒，生成橙黃色的超氧化鉀。K ＋ O2 ==KO2 與水反應(yīng) 鉀與水反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生的氫氣著火燃燒 【思考與交流】鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同，與它們的原子結(jié)構(gòu)有無關(guān)系？ 鈉和鉀都能與氧氣、水劇烈反應(yīng)，但是鉀的反應(yīng)更為劇烈。與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系：因物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 【小結(jié)】 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律： 堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。 〖推論〗 1、相似性：堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)； 2、遞變性：由于核電荷數(shù)增加，堿金屬電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大， 原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)。從鋰到銫金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。 （2）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì) 相似性：都呈銀白色，都比較柔軟，有延展性 密度都比較小，熔點(diǎn)也比較低，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性也很好 特殊性： 銫 略帶金屬光澤，柔軟； 鉀 的密度比鈉的密度要小 遞變規(guī)律：隨著堿金屬核電荷數(shù)的增加， 密度呈增大趨勢，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低。 (二)、鹵族元素 （1）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu) 鹵族元素 F Cl Br I At 相似性 最外層7個(gè)電子 遞變性 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增多 逐漸增大 電子層數(shù) 原子半徑 結(jié)構(gòu)上的相同 決定 性質(zhì)上的相似 （最外層均為7個(gè)電子） （回憶氯氣的性質(zhì)） 氯氣的性質(zhì)：（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物;（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX） （3）都能與水反應(yīng); （4）都能與堿反應(yīng) （2）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 遞變性規(guī)律：顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高 特殊性：溴的密度比氯氣的密度要稍小，溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘易升華。 （3）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 1、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 規(guī)律： F2 Cl2 Br2 I2 劇烈程度: 逐漸減弱 生成氫化物的穩(wěn)定性: 逐漸減弱 2、鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì) P9【實(shí)驗(yàn)1-1】 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 離子方程式 1、飽和氯水與NaBr溶液 溶液有無色變?yōu)槌壬? 2Br-+Cl2= Br2+2Cl- 2、飽和氯水與KI溶液 溶液有無色變?yōu)樯铧S色 2I-+ Cl2= I2+2Cl- 3、溴水與KI溶液 CCl4層為紫色 2I-+ Br2 = I2+2Br- 【思考】以上實(shí)驗(yàn)說明鹵素的什么性質(zhì)？ 性質(zhì)遞變性規(guī)律： F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐漸減弱 【課堂小結(jié)】 （一）學(xué)習(xí)方法 1 .從鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性去認(rèn)識(shí)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性。 2 .從鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律（原子半徑增大）去認(rèn)識(shí)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。 3、注意養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和對(duì)科學(xué)不斷鉆研的精神。 （二）同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變 IA ⅦA 金 Li 非 F 屬 Na 金 Cl 性 K 屬 Br 增 Rb 性 I 強(qiáng) Cs 減 At 弱 原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱 【課堂練習(xí)】 1．下列說法不符合遞變規(guī)律的是（ C ） A．F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減小 C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強(qiáng) D．F-、Cl-、Br-、I-失電子能力逐漸增強(qiáng) 2．密度最大，熔沸點(diǎn)最低的堿金屬元素是（D ） A．Li B.Na C.K D.Rb 3．堿金屬元素（鈁除外）中，原子半徑最大的是 Cs ，密度最小的是 Li ，熔沸點(diǎn)最高的是 Li ，單質(zhì)的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 Cs ，與水反應(yīng)最劇烈的是 Cs 。 試卷信息 試卷編號(hào)： 試卷標(biāo)題 05－06學(xué)年高一化學(xué)必修2第一章第一節(jié)元素周期表 考核范圍 教案 所屬學(xué)科 化學(xué) 適用年級(jí) 高一 適用學(xué)期 下學(xué)期 適用教材 人教版 試卷編號(hào) RJB-K01-HX-01-01-01-02 By_zhangxueqiong 編制時(shí)間 2005-2-6 編 制 人 張雪瓊 會(huì)員帳戶 xueer99621 適用地區(qū) 不限