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2019-2020年高中化學《金屬的化學性質(zhì)》教案1 新人教版必修1 教學目標： 1．以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。 2通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，初步學會實驗觀察的方法。 3．通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應等實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 4．在歸納金屬鈉、鋁的性質(zhì)的過程中，體驗分類、比較等研究方法在學習和研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的應用。 5．通過對金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學探究，發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。 6.使學生掌握物質(zhì)的量在化學實驗中的應用方法。 重點、難點：鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應，物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 教學過程： 〖引言〗在科學技術飛速發(fā)展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中要用到這些金屬和合金？金屬為什么都具有良好的導電導熱性？通過本章的學習，大家可以解決上述問題。 〖引言〗鈉是重要的金屬之一，觀察實驗桌上的金屬鈉----首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶蓋聞一聞瓶內(nèi)物質(zhì)的氣味 〖問題提出〗金屬鈉為什么要放在煤油中？這與金屬的哪些性質(zhì)有關？并主要通過這個問題的科學探究來學習研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序。 〖板書〗 第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì) 〖投影〗思考并填寫活動表 交流研討： 1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？（可借助圖3-2） 2.你認為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應該按照什么程序來進行？你能通過實例說明嗎？ 〖小組討論〗 〖表達與交流〗(各小組代表發(fā)言交流) 〖評價與概括〗 1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？ 〖媒體展示實例〗 物質(zhì) 研究它們的性質(zhì)的主要方法 氧氣 觀察和實驗法 氫氣 觀察和實驗法 鋅和鐵 觀察和實驗法 鹽酸 觀察和實驗法 非金屬的通性 分類、比較法 金屬的通性 分類、比較法 酸的通性 分類、比較法 2.你認為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應該按照什么程序來進行？你能通過實例說明嗎？（可例舉氧氣、鐵、鹽酸或二氧化碳） 觀察物理性質(zhì) 預測化學性質(zhì) 驗證或探究預測的性質(zhì) 分析現(xiàn)象并解釋 分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì) 〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應的現(xiàn)象 〖實驗目的〗 1、學會觀察實驗現(xiàn)象，掌握觀察的方法； 2、學會通過實驗現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)； 3、通過實驗觀察，認識金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對高低等物理性質(zhì)。 4、通過觀察金屬鈉與水反應的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學性質(zhì)； 〖試劑和儀器〗略 〖實驗內(nèi)容〗 1. 觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大?。^察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。） 2. 向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象。 〖實驗記錄〗 金屬鈉的物理性質(zhì) 狀態(tài) 顏色 硬度和密度的相對大小 延展性強弱 金屬鈉與水的反應 現(xiàn)象 分析（或結論） （1） （2） （3） （4） （5） 〖概括〗 通過上述實驗現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉熔點為97.81。C,沸點為882.9。C；密度為0.97gcm—3。 〖現(xiàn)象分析〗 亮、浮、熔、游、嘶、紅現(xiàn)象的分析 〖概 括〗 與現(xiàn)象有關的金屬鈉的性質(zhì) 〖板 書〗 一、金屬與水的反應 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 〖拓展延伸〗 1. 預測金屬鈉與鹽酸的反應的現(xiàn)象。 2. 想一想：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應，觀察的現(xiàn)象并分析實驗的結果。 〖分析和結論〗 略 〖過渡〗人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，是否它們都不與水反應呢？實際上如果將鐵塊燒紅插入水中即發(fā)生反應，可否設計實驗證明并檢驗其產(chǎn)物？ 〖板 書〗3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2 〖科學探究〗鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置：水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應、產(chǎn)生氣體的檢驗等幾部分 〖分析〗圖3-8裝置。 〖小組討論〗 〖表達與交流〗 〖比較與概括〗由以上內(nèi)容可知，鈉比鐵活潑。 〖投影〗布置學生閱讀填寫活動表： .運用所學知識，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)。 性質(zhì) 相同點 不同點 物理性質(zhì) 化學性質(zhì) 〖拓展延伸〗 1．根據(jù)所學的知識和已有的生活經(jīng)驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)？ 2．鐵粉為何看不見銀白色光澤？鐵有銀白色光澤，為何鐵又稱為黑色金屬？ 3．哪些金屬在自然界中以游離態(tài)存在？實驗室有單質(zhì)金屬鈉，可以說鈉在自然界以游離態(tài)存在嗎？ 鞏固練習 1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地__________，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示）___________________________；將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是_____________________，生成物的顏色是___________色。 2.保存金屬鈉時，應放在（　?。? A、水中　　B、煤油中　　C、棕色瓶中　　D、酒精中 3.以下說法錯誤的是（　?。? A、鈉在常溫下就容易被氧化 B、鈉受熱后能夠著火燃燒 C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈 4.關于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（　?。? A、都是白色的固體 B、都是堿性氧化物 C、都能和水反應形成強堿溶液 D、都是強氧化劑 5.當鈉著火時，應選用滅火的是（　?。? A、煤油　　B、水　　C、沙土　　D、泡沫滅火器 6.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（　?。? A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2 7.2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是（　　） A、只有Na2O　　B、只有Na2O2　　C、Na2O和Na2O2　　D、無法確定 8.鈉離子的性質(zhì)是（　?。? A、有強還原性　　B、有弱氧化性　　C、有堿性　　D、比鈉原子穩(wěn)定 9.取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是（　?。? ①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體 A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤ 10.下列敘述正確的是（?。? ①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2 ③Na2O主要有氧化劑，Na2O2主要有還原劑 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 ⑤Na2O2是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物 A、都正確　　　B、②③④⑤　　C、②③⑤　　D、④⑤ 參考答案　1、銀白　柔軟　4Na+O2=2Na2O　　2Na+O2=Na2O2　淡黃 2、B　3、C　4、C　5、C　6、AD　7、C　8、BD　9、B　10、D 第2課時 〖過渡〗上節(jié)課我們運用“觀察法”“比較法”來認識物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中，往往還通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。 〖板書〗實驗法 （1）含義： 通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。 （2）注意的問題：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應物質(zhì)在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應。 （3）實驗法的步驟：實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進行分析。 （4）實例： 〖投影〗布置學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 金屬鈉與氧氣反應的實驗 〖實驗目的〗 1、學會通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。 2、探究金屬鈉與氧氣的反應。 3、認識條件控制在實驗研究中的意義。 〖試劑和儀器〗 金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺，鐵圈。 〖實驗步驟〗 1.將切好的金屬鈉放置在空氣中。 2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。 實驗記錄： 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結論 金屬鈉在空氣中放置 在空氣中加熱金屬鈉 〖交流與討論〗將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應和將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱與氧氣反應的現(xiàn)象有什么不同？ 〖問題思考〗 1.這組實驗對你有什么啟示？理解實驗法的意義。 2.在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結果的情況嗎？ 〖拓展延伸〗 〖演示實驗〗金屬鈉與硫、氯氣的反應。 〖觀察、思考、記錄〗 鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙；鈉與硫粉混合研磨時燃燒，火星四射，發(fā)生爆炸，化學方程式為： 〖概述〗金屬鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里？）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。 〖板書〗 二、金屬和氧氣的反應： 4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2 該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的性質(zhì)。 〖探究〗研究過氧化鈉的性質(zhì)（與氧化鈉比較）（建議通過實驗探究的方法） 〖指導實驗〗提出學生實驗的操作方案及實驗要求： 1．打開盛有Na2O、Na2O2試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現(xiàn)象并記錄； 2．用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管（1）和盛有Na2O2的試管（2）內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄； 3．分別向試管（1）、（2）所得溶液中加入無色的酚酞試液，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄； 4．根據(jù)實驗現(xiàn)象，作出相應實驗結論。 〖活動記錄〗 性 質(zhì) 氧化鈉（Na2O） 過氧化鈉（Na2O2） 色、態(tài) 與水反應 與CO2反應 穩(wěn)定性比較 用途 結論 〖過渡〗活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物；在空氣中燃燒則生成過氧化鈉。在金屬活動性順序表中鈉、鎂、鋁排在一起，鈉所具備的性質(zhì)鎂和鋁是否也同樣具備呢？根據(jù)已有的知識我們知道鎂能與氧氣反應，請回顧反應的條件及現(xiàn)象？ 〖交流與討論〗 〖分析和結論〗 鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)部金屬不被繼續(xù)氧化，所以在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更方便些。 〖提問〗鎂條在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)燃燒的實驗現(xiàn)象，書寫化學方程式。 〖板書〗 〖提問〗據(jù)此請預測鋁是否和氧氣反應？ 〖科學探究〗 用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察?？捎^察到什么現(xiàn)象？為什么會產(chǎn)生這種現(xiàn)象？ 再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？ 〖交流與討論〗 〖分析和結論〗 鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁，構成薄膜的氧化鋁的熔點（2050℃）高于鋁的熔點（660℃），包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。 熔化的鋁仍不會滴落，因為鋁很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。 〖板書〗4Al+3O2=2Al2O3 〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應采取哪些措施？ 〖交流與討論〗 〖分析和結論〗 增大鋁與空氣的接觸面，提高反應的溫度等。 〖演示實驗〗鋁粉在空氣中燃燒 用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。 〖觀察、思考〗觀察到燈焰上方產(chǎn)生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。（認識反應條件的重要性，條件不同反應程度不同，加深外因是變化條件的認識。） 〖學生閱讀教材〗鋁的氧化膜 〖總結〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應的異同點。 〖板書〗三、鎂和鋁的化學性質(zhì) 1．共性 （1）跟非金屬反應：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 〖引入〗鎂、鋁都能與氧氣反應，這種性質(zhì)上的相似性是由結構的相似性決定的，這是內(nèi)因。而在不同的條件下，它們又能發(fā)生不同的化學反應，這又是它們的差異性所在。 〖設問并組織討論〗 (1)回憶復述Mg與水反應的實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式。 〖回答〗(1)Mg能跟水反應，加熱反應更明顯： Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 〖提問〗鋁跟水反應嗎？ 〖演示實驗〗Al與沸水反應 將去掉膜的Al條放在沸水中(用投影儀做此實驗)。 〖觀察、回答〗 (1)Al條表面有氣泡產(chǎn)生。 (2)結論：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2 〖板書〗(3)跟酸的反應 (1)相同點 a.Mg、Al與鹽酸反應產(chǎn)生H2。b．Mg、Al與稀硫酸反應產(chǎn)生H2。 (2)不同點 b．Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。 〖過渡〗除此以外，鋁還有哪些特性？ 〖板書〗2．特性 〖演示實驗〗Al與NaOH溶液反應（用投影實驗） 〖設問〗 ①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質(zhì)？根據(jù)是什么？ ②上述反應產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？ ③Mg比Al活潑，其與H2O反應較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無明顯現(xiàn)象呢？ 〖觀察、思考、記錄〗 觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無變化，Al條表面有許多氣泡產(chǎn)生。 結論：Mg+NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 〖小結〗請同學們歸納一下Mg、Al性質(zhì)的相同點、不同點。 鞏固練習 1、在進行鈉和水的反應實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。 （1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_______色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為______________。 （2）切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實驗，這是因為____________________。 （3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取，理由是_________________________________。 （4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為__________________。 （5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為_____________________________________，反應容器的上方彌漫著“白色物”，它的主要成分是___________________________________。 （6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試溶，反應后溶液由無色變?yōu)開____________________色，理由是____________________________。 2、紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成，根據(jù)下圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集，檢驗生成氫氣。請回答下列問題： （1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式________________________________。 （2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是_______或______。干燥管的________（m或n）端與g導管相連接。 （3）在D處畫出用簡單方法用試管來收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自己選擇）。 （4）怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象___________________。 3、鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關的是（　?。? A、Na的熔點低　　B、Na的硬度小　　C、Na的密度小　　D、有強還原性 4、將一小塊Na投入足量的CuSO4溶液中，現(xiàn)象是（　?。? A、置換出金屬銅　　B、產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅 C、生成藍色沉淀　　D、產(chǎn)生氣體，生成藍色沉淀 　　5、將質(zhì)量為ｍg的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片的質(zhì)量變?yōu)椋頶，則被氧化的鐵的質(zhì)量是 A、8（ｎ–ｍ）g　　　B、8(ｍ-ｎ)g C、7(ｍ-ｎ)g D、7(ｎ-ｍ)g 6、將2.3g金屬鈉投入100g水中，反應結束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式表示正確的是（　?。? A.2.3/100100% B.4/(100+2.3-0.1)100% C.4/(100+2.3)100% D.4/(4+100-1.8)100% 7、在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器是（　?。? a.試管夾　b.鑷子　c.小刀　d.冷凝管　e.濾紙　f.研缽　g.燒杯　h.坩堝　i.石棉網(wǎng)　j.玻璃片　k.藥題　l.燃燒匙 A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj 8、往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現(xiàn)象是 A、鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復多次，最后消失 B、鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失 C、鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個光亮的小球，小球四處浮動，最后消失 D、鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失 9、已知煤油的密度是0.8gcm-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和與水反應的現(xiàn)象，推測金屬鈉的密度是（　?。? A、大于1.0gcm-3 　　　B、小于0.8gcm-3 C、介于（0.8-1.0）gcm-3之間　　 D、無法推測 10、將2.3g金屬鈉放入多少克水中，反應完全后，溶液中Na+與H2O分子的個數(shù)比為1:50，最后溶液中水的質(zhì)量為多少？ 參考答案： 1、（1）銀白　變暗　這是因為鈉與氧氣反應，在鈉的表面生成了一薄層氧化物所致 （2）用濾紙吸干鈉塊表面煤油，防止鈉與水反應放熱，引起煤油燃燒 （3）鑷子　手指表面有水份，能跟鈉塊反應生成強堿NaOH腐蝕皮膚 （4）鈉的密度比水小，與水反應，放熱，使鈉熔化形成銀白色小球 （5）鈉與水反應放出氫氣，推動鈉球在水面上運動　鈉與水反應放熱使與鈉球接觸的水蒸發(fā)，在容器上方凝聚而形成白霧。 （6）鈉與水反應生成NaOH，使酚酞變紅 2、（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑ ?。?）CaCl2 堿石灰　　n ?。?）向下排空氣法、導管口伸入試管底部 ?。?）用拇指堵住試管口，移近火焰，松開，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明收集的是H2 3、B　4、D　5、D　6、B　7、D　8、A　9、C　10、90g　 第3課時 〖過渡〗化學反應中各反應物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關系，構成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質(zhì)的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學習的內(nèi)容。 〖板書〗 四、 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 〖導讀〗我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的?；瘜W方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關系。點燃 〖板書〗例如： ２H2 ＋ Ｏ2 ====== 2H2O 化學計量數(shù)υ之比： 2 ∶ １ ∶ ２ 擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 〖小結板書〗由以上分析可知，化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 〖過渡〗有了上述結論，我們即可根據(jù)化學方程式對有關物質(zhì)的量進行定量計算。 〖例題〗1.完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少? 〖板書〗二、物質(zhì)的量應用于化學方程式計算的步驟 1.寫出有關反應方程式 2.找出相關物質(zhì)的計量數(shù)之比 3.對應計量數(shù)，找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算 〖板書〗2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O 2 1 0.1 mol n（H2SO4） 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4　0.05　mol。 〖練習〗上述反應中同時生成水多少mol? 〖提醒學生注意解題格式〗 〖小結〗實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題，除了涉及有關物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉換關系。 ［投影］例2：將30 g　MnO2的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－１濃鹽酸完全反應(雜質(zhì)不參加反應)。計算： (1)參加反應的濃鹽酸的體積。 (2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。 ［分析］根據(jù)題目中所給的已知條件，可先計算出參加反應的MnO2的物質(zhì)的量n（MnO2），然后根據(jù)化學反應中各物質(zhì)之間的化學計量數(shù)之比，來計算出所求數(shù)值。 ［學生計算，教師巡視］ ［投影］求解上題的規(guī)范步驟 解：(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－１ n(MnO2)＝ △ 4HCl(濃) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4 1 12 molL－１Ｖ［HCl（aq）］ 0.26 mol Ｖ［HCl（aq）］＝ △ (2)4HCl(濃) ＋ MnO2=======MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2 1 1 0.26 mol n（Cl2） n（Cl2）＝ V（Cl2）＝n（Cl2）Ｖｍ ＝2.26ｍｏｌ22.4Ｌｍｏｌ－１ ＝5.8Ｌ 另：問題2 也可按下列方法求解。 △ 4HCl(濃) ＋ MnO2 ======= MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 1 mol 22.4 L 0.26 mol V(Cl2) V（Cl2）＝ 答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。 ［講解］根據(jù)化學方程式進行計算時，同種物質(zhì)的單位要上下一致，其他有關物質(zhì)的單位必須保持左右對應。如上述求Cl2體積的后一種方法中，MnO2的單位均用mol，Cl2的單位都用L。 ［投影練習］足量的鋅粉跟500 mL鹽酸反應，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為1.12 L，則這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________molL－１ (0.2 molL－１) ［小結］物質(zhì)的量應用于化學方程式計算的依據(jù)是：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 鞏固練習 1、下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應的是（　?。? A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2、在鋁和NaOH溶液的反應中，作為還原劑的是（　　） A.水　　　B.鋁　　C.氫氧化鈉　　D.氫氧化鈉和水 3、用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（　?。? A.O2和H2的混合氣體　　 　B.0.05molH2 C.大于0.05molH2　　　　　 D.小于0.05molH2氣體 4、鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式正確的是（　?。? A、2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑ C、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ 5、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（　　） A、與氧氣在常溫下不反應　　　B、鋁性質(zhì)不活潑 C、鋁表面形成一層氧化膜　　　D、鋁耐酸耐堿 6、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是 A、Al、Mg、Na　　B、Mg、Al、Na 　C、Na、Mg、Al　　D、Na、Al、Mg 7、相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是（?。? 　A、2：3　　B、3：2　　C、2：1　　D、1：1 8、請你設計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明） 9、天平兩邊各放一個燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量），調(diào)節(jié)天平達到平衡。將12g鎂和12g鋁分別放入兩燒杯中，反應完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應完畢后天平才能平衡？ 參考答案： 1、 BD　2、B　3、C　4、C　5、C　6、A　7、D　 2、 8、①磁鐵?、诩覰aOH溶液過濾　9、0.4g