2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點4 離子共存 離子檢驗和推斷練習(xí).doc
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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點4 離子共存 離子檢驗和推斷練習(xí) 1．(xx安徽理綜，10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( ) A．該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存 B．該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個 2．(xx廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是( ) A．NH 、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋ C. K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO 3．(xx江蘇化學(xué)，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ B.＝110－13 molL－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D．水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 1．(xx廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是 ( ) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ 2．(xx山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ( ) A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 3．(xx江蘇化學(xué)，3)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Na＋ 、K＋、MnO、CO B．c(H＋ )＝110－13 molL－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C．0.1 molL－1 NH4HCO3溶液中：K＋ 、Na＋ 、NO 、Cl－ D．0.1 molL－1 FeCl3溶液中：Fe2＋ 、NH、SCN－、SO 4．(xx浙江理綜，13)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH、Mg2＋、 Al3＋、SO、NO、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗： 已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO 根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 ( ) A．試樣中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO B．試樣中一定不含Al3＋ C．試樣中可能存在Na＋、Cl－ D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 5．(xx上海化學(xué)，18)某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅，取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是(雙選)( ) A．一定有Cl－ B．一定有SO C．一定沒有Al3＋ D．一定沒有CO 6．(xx廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是( ) A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO 7．(xx安徽理綜，9)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( ) A．銀氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3H2O B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO C．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－ D．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子 8．(xx重慶理綜，1)在水溶液中能大量共存的一組離子是( ) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO 9．(xx江蘇化學(xué)，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0.1 molL－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－ D．0.1 molL－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO 10．(xx上海化學(xué)，17)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒、得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )。 A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 molL－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 11．(xx江蘇化學(xué)，13)下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是( ) A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ 12．(xx浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( ) A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 13．(xx北京理綜，28)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 molL－1的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值): 序號 電壓/V 陽極現(xiàn)象 檢驗陽極產(chǎn)物 Ⅰ x≥a 電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生 有Fe3＋、有Cl2 Ⅱ a>x≥b 電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生 有Fe3＋、無Cl2 Ⅲ b>x>0 無明顯變化 無Fe3＋、無Cl2 (1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：________________________________。 (3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。 (4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下： 序號 電壓/V 陽極現(xiàn)象 檢驗陽極產(chǎn)物 Ⅳ a>x≥c 無明顯變化 有Cl2 Ⅴ c>x≥b 無明顯變化 無Cl2 ①NaCl溶液的濃度是________molL－1。 ②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法_____________________________。 ③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論(寫出兩點)：____________________________________________________________________________________________________________________________________。 1．(xx北京西城區(qū)期末，11)在pH＝1且含有大量Fe2＋和NH的溶液中，能大量存在的陰離子是( ) A．SO B．NO C．OH－ D．HCO 2．(xx廣東六校聯(lián)考，8)下列離子在溶液中能大量共存的一組是( ) A．K＋、H＋、ClO－、SO B．Fe3＋、Mg2＋、NO、CO C．Na＋、Ca2＋、HCO、OH－ D．Al3＋、NH、Cl－、SO 3．(xx山東日照檢測，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．c(H＋)下載提示(請認真閱讀)
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