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1、高中化學(xué)會考必備知識點 1、化合價 常見元素的化合價 堿金屬元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+3，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+1，+2，+3，+4，+5 2、氧化還原反應(yīng) 定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

2、（包括電子的得失和偏移） 特征：化合價的升降 氧化劑 （具有氧化性）—得電子—化合價下降—被還原—還原產(chǎn)物 還原劑 （具有還原性）—失電子—化合價上升—被氧化 —氧化產(chǎn)物 口訣 ：氧化劑- -得 ---降 ---（被）還原 還原劑-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四種基本類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系 分解 化合 復(fù)分解 置換 氧化還原反應(yīng) 3、金屬活動順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 還原性逐漸減弱 4、離子反應(yīng) 定義：有離子參加

3、的反應(yīng) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 離子方程式的書寫 第一步：寫。寫出化學(xué)方程式 第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、 Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），氣體（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：刪。刪去前后都有的離子 第

4、四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。 離子共存問題判斷 1、是否產(chǎn)生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，F(xiàn)e2+ 和OH-） 2、是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成氣體 （如：H+和CO32-，H+和SO32-） 4、是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如H+、NO3-和Fe2+，F(xiàn)e3+和I-） 5、電解質(zhì) 電 解 質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強酸 強堿 鹽 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4 NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 NaCl、NH4NO3、BaSO4、A

5、gCl等 弱酸 弱堿 水 H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚 NH3 H2O、不可溶的堿 如Cu（OH）2、Fe（OH）3 6、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。按照反應(yīng)前后能量的高低化學(xué)反應(yīng)可分了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。 放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)。 常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。 吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。 常見的吸熱反應(yīng)：鹽類的水解、Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)。 7、物質(zhì)的量 1、各個物理量的名稱

6、符號單位 物理量 符號 單位 質(zhì)量 m g 物質(zhì)的量 n mol 摩爾質(zhì)量 M g/mol 氣體摩爾體積 Vm L/mol 物質(zhì)的量濃度 c mol/L 質(zhì)量分?jǐn)?shù) ω 無 微粒數(shù)目 N 無 2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論 （1）微粒數(shù)目和物質(zhì)的量 n=N/NA N=nNA NA----阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.021023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù) （2）物質(zhì)的量和質(zhì)量 n=m/M m=nM （3）對于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量 n=

7、V/Vm V=nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol （4）物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 （對于溶液） a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 c=n/V n=Cv 3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積 ②稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量?。? ③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 ④移液：冷卻到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 ⑤洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 ⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度

8、線向切 ⑦搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻 ⑧裝瓶、貼簽 必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量）或滴定管（量取液體質(zhì)量），燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。 8、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 中子 質(zhì)子 1、 原子組成 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷 所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 電子質(zhì)量可忽略不記 原子核 核外電子 原子組成 A X Z 2、 原子表示方法 A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z + N 決定元素種類是質(zhì)子數(shù)，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素 3、

9、同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素 如：16O 和18O 12C和14C 35Cl和37Cl 4、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系 不帶電微粒： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) 帶正電微粒： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù) 帶負(fù)電微粒： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)（即在周期表中標(biāo)號） 5、1-18元素 （請按下圖表示記憶） H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S

10、Cl Ar 1—18號元素，最活潑的金屬元素是Na ，最活潑的非金屬元素是F ，最活潑金屬所對應(yīng)的氧化物是Na2 O ,所對應(yīng)的堿是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3 ，酸性最強的是HClO4 ，最不活潑的元素是稀有氣體（He Ne Ar），主要看題目給出的稀有氣體是哪種元素我們就填哪種。 1—19號元素，最活潑的金屬元素是K 堿性：NaOH ＞ Mg（OH）2 ＞ Al（OH）3 酸性：HClO4 ＞ H2SO4 ＞ H3PO4 ＞ H4SiO4 6、元素周期表結(jié)構(gòu) 元 素 周 期 表 周期（7個橫行） 族 短周期（1、2、3周期）

11、 長周期（4、5、6周期） 不完全周期（7周期） （18個縱行，16個族） 主族（7個）（ⅠA-ⅦA） 副族（7個）（ⅠB-ⅦB） 0族 Ⅷ族 7、元素在周期表中位置 周期數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價 8、元素周期律 從左到右---原子序數(shù)逐漸增加---原子半徑逐漸減小----得電子能力逐漸增強（失電子能力逐漸減弱）-----非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱） 從上到下---原子序數(shù)逐漸增加---原子半徑逐漸增大----失電子能力逐漸增強（得電子能力逐漸減弱）-----金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱） 故非金屬性最強的是F 金屬性最

12、強的Cs ( 銫 ) 單質(zhì)與氫氣化合越容易 如：F2 > Cl2 >Br2 > I2 非金屬性越強 （ 氫化物穩(wěn)定性越強 ） 如穩(wěn)定性： HF > HCl > HBr > HI 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強 如酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 金屬性越強 （ 與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，反應(yīng)越劇烈） 如劇烈程度 Cs > Rb > K > Na > Li 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強 如堿性： NaOH > Mg(OH)2 >

13、 Al(OH)3 9、化學(xué)鍵 定義：原子之間強烈的互相作用力 極性鍵 共價鍵 非極性鍵 化學(xué)鍵 離子鍵 共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵 如何判斷共價鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價鍵 非極性鍵：相同的非金屬原子之間 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非極性鍵 極性鍵：不同的非金屬原子之間 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在極性鍵 離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵 如何判斷離子

14、鍵： 活潑金屬元素或銨根離子與非金屬元素之間形成離子鍵 如 NaCl MgO Mg Cl2等中存在離子鍵 NH4Cl NaOH NaNO3中既有離子鍵也有共價鍵 共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物。 如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等 離子化合物：存在離子鍵的化合物。 如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl 、CaCl2等 9、幾種重要金屬 1、金屬的通性 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 ； 具有金屬光澤 ；延展性 2、金屬冶煉的一般原理 （1）熱分解法 適用與不活潑金屬，如Au、Ag、Cu的冶煉 （2）熱還原法 適用與活動性一般的金屬，如Fe、P

15、b的冶煉 （3）電解法 適用與活潑金屬的冶煉，如Na、K、Al的冶煉 10、烴 1、有機物 a、概念 含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外。 b、結(jié)構(gòu)特點 A、碳原子最外層有4個電子，可以和四個原子結(jié)合 B、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，碳原子還可以 和其他原子結(jié)合。 C、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵， D、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環(huán)狀 所以有機物種類繁多 2、烴-------僅含C、H的化合物。 3、甲烷 C H H H H a、分子結(jié)構(gòu) （1）分子式 CH4 （2）結(jié)構(gòu)式 （3）結(jié)構(gòu)簡式 C

16、H4 C H H H H （4）電子式 （5）空間結(jié)構(gòu) 正四面體結(jié)構(gòu) b、物理性質(zhì) 無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要成分 c、化學(xué)性質(zhì) （1）氧化反應(yīng)（CH4不能使酸性高錳酸鉀褪色） 點燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 （2）取代反應(yīng) ( 甲烷的特征反應(yīng) ) 光照 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 取代反應(yīng)定義 有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)。

17、高溫 （3）受熱分解 CH4 C + 2H2 （4）甲烷的用途 甲烷可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。 4、烷烴 a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合的烴稱之為烷烴，由于碳的所有的價鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴。 b、通式：CnH2n+2 如：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丁烷（C4H10） c、物理性質(zhì) 隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)。碳原子數(shù)小于等于4的烷烴是氣態(tài)的。 5、同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體 分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物

18、質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體 6、乙烯、烯烴 a、乙烯 （1）物理性質(zhì) 無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。 H H （2）分子結(jié)構(gòu) 分子式 C2H4 結(jié)構(gòu)式 H-C==C-H 結(jié)構(gòu)簡式 CH2==CH2 空間結(jié)構(gòu) 所有的碳?xì)湓佣荚谕黄矫嫔? （3）化學(xué)性質(zhì) A、氧化反應(yīng) a、乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色。 點燃 b、燃燒 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O B、加成反應(yīng) CH2 = CH2 + Br2 CH2Br－CH2Br CH2 = CH2 + HCl CH3－C

19、H2Cl CH2 = CH2 + H2O CH3－CH2OH CH2 = CH2 + H2 CH3－CH3 加成反應(yīng)：有機物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接結(jié)合的反應(yīng)。 C、聚合反應(yīng) n CH2 = CH2 聚合反應(yīng)：由相對分子質(zhì)量笑的化合物分子結(jié)合生成相對分子量大的高分子的反應(yīng)。通過加成反應(yīng)聚合的反應(yīng)叫做加聚反應(yīng) （5）乙烯用途 a、水果催熟劑 b、石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料，合成纖維，有機溶劑等。乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一 b、 烯烴 分子中含有碳碳雙鍵的鏈烴。是一種不飽和烴。 通式 C nH2n

20、 化學(xué)性質(zhì) （1）能燃燒 （2）使酸性高錳酸鉀褪色。 （3）能發(fā)生加成反應(yīng)。使溴水褪色。 7、苯 a、物理性質(zhì) 無色、特殊香味的液體，有毒，不溶于水，密度小于水。 b、分子結(jié)構(gòu) 分子式 結(jié)構(gòu)簡式：或 空間結(jié)構(gòu)：苯分子中，碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的鍵。苯分子中，所有的碳?xì)涠荚谕黄矫嫔稀? c、化學(xué)性質(zhì) （1）氧化反應(yīng) a、不能使酸性高錳酸鉀褪色 點燃 b、燃燒 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O （2）取代反應(yīng) （ 硝化反應(yīng) ） （3）用途 a、做有機溶劑 b、做

21、化工原料 8、石油 石油成分：主要成分是碳和氫。只要由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物。 石油分餾：是一種物理變化。根據(jù)石油中各組分的沸點不同，通過不斷地加熱汽化和冷凝液化將它們分離出來。 （是一個物理變化） 11、烴的衍生物 1、乙醇 a、物理性質(zhì) 無色有特殊氣味易揮發(fā)的液體。和水能以任意比互溶。良好的有機溶劑 b、分子結(jié)構(gòu) 分子式 C2H6O 結(jié)構(gòu)式：C C H H H H H O H 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH 或C2H5OH 官能團：羥基 —OH c、化學(xué)性質(zhì) （1）與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH + 2Na

22、 2CH3CH2ONa + H2↑ 點燃 （2）氧化反應(yīng) 燃燒：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO + 2H2O 濃硫酸 （3）酯化反應(yīng) CH3COOH + HOCH 2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O d、乙醇的用途 燃料、消毒（75%）、有機溶劑、造酒 2、乙醛 a、分子結(jié)構(gòu) 分子式：C2H4O 結(jié)構(gòu)式： C C H H H O H 結(jié)構(gòu)簡式：CH3C

23、HO 官能團：醛基 —CHO 3、乙酸 C C O—H O H H H a、分子結(jié)構(gòu) 分子式： C2H4O2 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH 官能團：羧基 —COOH b、化學(xué)性質(zhì) （1）酸性 比碳酸酸性強 如：2CH3COOH + Na2CO3 === 2CH3COONa + H2O +CO2 CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O 濃硫酸 （2）酯化反應(yīng) （用飽和Na2CO3來收集乙酸乙酯） CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH

24、2CH3 + H2O 5、酯 a、物理性質(zhì) 密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。 b、化學(xué)性質(zhì) 水解反應(yīng) 稀硫酸 a、酸性條件下水解 CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + HOCH2CH3 12、蛋白質(zhì) 油脂 糖類 ◆油脂的成份 油（液態(tài)） 不飽和高級脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯 油脂 脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯 是由多種高級脂肪酸（如油酸：C17H33COOH；

25、硬脂酸：C17H35COOH）甘油所生成的甘油酯。 R1COOCH2 R2COOCH 2 R3COOCH2 2 其結(jié)構(gòu)式為 ◆油脂的化學(xué)性質(zhì)(c) 1、 油脂的水解（即酯的水解） HOCH2 （1）堿性條件水解----也稱皂化反應(yīng) HOCH + 3C17H35COONa 2 C17C35COOCH2 HOCH2 2 C17H35COOCH + 3NaOH 2 C17H35COOCH2 2 硬脂酸甘油酯（固態(tài)）

26、 甘油 硬脂酸鈉 糖 類 含 C、 H、 O 單糖 二糖 多糖 葡萄糖C6H12O6 含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與新制氫氧化銅溶液發(fā)生反應(yīng)。 蔗糖C12H22O10 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 果糖C6H12O6 麥芽糖C12H22O10 水解生成兩分子葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 淀粉（C6H10O5）n 水解生成葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 纖維素（C6H10O5）n 水解生成葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ▲糖類

27、 果糖和葡萄糖，蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體。淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，因為n值不同 相關(guān)方程式 1、蔗糖水解 C12H22O10 + H2O C6H12O6（葡萄糖） + C6H12O6（果糖） 2、麥芽糖水解 C12H22O10 + H2O 2C6H12O6（葡萄糖） 2、 淀粉水解 （C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖） 4、纖維素水解 （C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖） 淀粉的性質(zhì)：淀粉是一種白色，無味的粉狀物質(zhì)，不溶于冷水,淀粉是一種

28、非還原性糖，在催化劑作用下，能水解成最終產(chǎn)物葡萄糖. 淀粉的用途有（1）淀粉是食物的重要成分，是人體的重要能源； （2）可用于制葡萄糖和酒精等； （3）淀粉在淀粉酶的作用下，先轉(zhuǎn)化為麥芽糖，再轉(zhuǎn)化為葡萄糖，在酒化酶的作用下，轉(zhuǎn)化為乙醇 ▲蛋白質(zhì) 1、蛋白質(zhì)的組成是由碳；氫；氧；氮；硫等元素組成，在酸或堿存在的條件下能發(fā)生水解，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸. 2、蛋白質(zhì)的性質(zhì) （1）鹽析的定義是溶液中加入某些濃的無機鹽類而使溶解的物質(zhì)析出的過程。它是一個物理的過程，利用這種性質(zhì)可以分離，提純蛋白質(zhì) （2）變性是蛋白質(zhì)在加熱，強酸，強堿，鉛，銅，汞等重金屬鹽類，及甲醛等條件下凝結(jié)，_變性后蛋白質(zhì)失去了生物活性，是一個不可逆過程 （3）顏色反應(yīng)是指蛋白質(zhì)溶液遇濃硝酸顏色變黃。 (4)利用蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味可區(qū)別羊毛與棉花。 3．天然高分子化合物：淀粉，纖維素和蛋白質(zhì)。 注意：油脂不是高分子 4、光化學(xué)煙霧污染的氣體為NO2 第17頁