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2019-2020年中考化學第一輪復習 第十單元 酸和堿 一、酸、堿、鹽的組成 酸是由 和酸根組成的化合物如：硫酸（ ）、鹽酸（ ）、硝酸( ) 堿是由金屬元素和 組成的化合物如：氫氧化鈉（ ）、氫氧化鈣（ ）、氨水（ ） 鹽是由 和酸根組成的化合物如：氯化鈉（ ）、碳酸鈉（ ） 酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成 的陰、陽離子） 二、酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”： 無色液體 工業(yè)用鹽酸： 黃色（含F(xiàn)e3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有 氣味 無 特性 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性脫水性 強氧化性腐蝕性 用途 ①金屬除銹 ①金屬除銹 ②制造藥物 ②濃硫酸作干燥劑 ③人體中含有少量鹽酸，助消化 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） （1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變 色，不能使 試液變色 （2）金屬+酸→ + 例如： （3）金屬氧化物+酸→ + 例如： （4）堿+酸→ + 例如： （5）鹽+酸→ + （產(chǎn)物符合復分解條件） 例如： 3、三種離子的檢驗 試劑 Cl- AgNO3及HNO3 方法： ， SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2 ， CO32- HCl及石灰水 ， 三、堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 、 、 （具有強腐蝕性） 、 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== + CaO+H2O== 用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ①工業(yè)：制漂白粉 ②化工原料：制肥皂、造紙 ②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ③建筑： 2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是 ） （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液變 色 （2）非金屬氧化物+堿→ + 例如： （3）酸+堿→ + 例如： （4）鹽+堿→ + （反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件） 例如： 四、非金屬氧化物與金屬氧化物 非金屬氧化物 金屬氧化物 化 （1）大多數(shù)可與水反應生成酸 （1）少數(shù)可與水反應生成堿 學 CO2+H2O== Na2O+H2O== 性 SO2+H2O== K2O+H2O== 質(zhì) SO3+H2O== CaO+H2O== (2)非金屬氧化物+堿→ + (2)金屬氧化物+酸→ + CO2+Ca(OH)2== + Fe2O3+6HCl== + 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2加熱CuO+H2O 2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O 五、中和反應溶液酸堿度的表示法——pH 1、定義：酸與堿作用生成 和 的反應 2、實質(zhì)：OH -+H +==H2O 3、應用： （1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。 4、溶液酸堿度的表示法——pH （1）0７14 酸性增強 中性 堿性增強 （2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為 數(shù)） （3）酸堿性與酸堿度關系： 指示劑 pH值 石蕊 酚酞 酸性 變 色 色 中性 色 色 堿性 變 色 變 色 （4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH< 的雨水為酸雨 練習： 1、下列說法正確的是（ ） 　A、堿類物質(zhì)一定能使酚酞試液變紅　B、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應 　C、呈酸性的雨水就是酸雨　 D、pH＝0的溶液即不顯酸性，也不顯堿性，呈中性 2、X是氧化物，能與酸反應生成鹽和水，能與水反應生成堿，則X是（ ） 　A、SO2　B、K2O　C、CuO　D、CO2 3、下列說法中正確的是（ ） 　A、面粉發(fā)酵生成有機酸，在做面食前要根據(jù)中和反應原理，用純堿去中和有機酸 　B、服用胃舒平（含Al(OH)3）去中和過多的胃酸 　C、濃硫酸、固體燒堿在空氣中露置一段時間，質(zhì)量會增加而且會變質(zhì) 　D、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32－ 4、下列干燥氣體的方法正確的是（ ） 　A、用固體燒堿干燥CO2　 B、用堿石灰（生石灰與火堿的混合物）干燥SO2 　C、用無水氯化鈣干燥H2　 D、用濃硫酸干燥NH3 5、現(xiàn)有鐵、鹽酸、氧化鐵、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鉀六種物質(zhì)，兩兩混合能發(fā)生反應的總數(shù)有（ ） 　A、4種　　B、5種　　C、6種　　D、7種 6、在一定條件下，同一反應進行的快慢與反應物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)成正比?，F(xiàn)用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應，為了使反應慢點而不影響生成氫氣的總量，可向該溶液中加入適量的（ ） 　A、氫氧化鈉　B、水　C、碳酸鉀溶液　D、碳酸鈉溶液 7、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（ ） 　A、稀鹽酸　B、氯化鈉溶液　C、氫氧化鈣溶液　D、氯化鉀溶液 8、欲將含有鹽酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是（ ） 　A、石灰水　B、石灰石粉末　C、碳酸鈉　D、生石灰粉末 9、現(xiàn)有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀硫酸和澄清石灰水，請對兩種溶液進行鑒別。 (1)鑒別它們的方法有哪些？（只寫試劑名稱） 　　答： (2)簡述其中的一種鑒別方法（包括步驟、現(xiàn)象及結(jié)論） 　　答： 10、現(xiàn)有A、B、C、D、E五瓶無色溶液，它們分別是鹽酸、氯化鈉、氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉，把它們進行一系列實驗，觀察到如下現(xiàn)象：①B跟C兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；②D跟水混合生成C ③B跟E兩溶液混合，產(chǎn)生氣泡。分析上述實驗現(xiàn)象，推出A、B、C、D、E的化學式分別是 ， ， ， ， 。