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2019-2020年中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律（含答案） 2．（2分）（xx?蘇州）下列符號(hào)表示兩個(gè)氫原子的是（　?。? 　 A． H+ B． 2H C． H2 D． 2H2 選：B 　 8．（2分）（xx?蘇州）下列物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　） 　 A． 氧化鐵：FeO B． 甲烷：CH4 C． 氯化鈉：NH3Cl D． 硝酸：NO3 選：B 23．（2分）（xx?蘇州）工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來(lái)生產(chǎn)硫酸，用X表示硫鐵礦中的主要成分，煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4X+11O22Fe2O3+8SO2，則X為（　?。? 　 A． FeS2 B． Fe2S3 C． FeSO4 D． FeS 選：A 28．（2分）（xx?蘇州）大蒜中含有的一種有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的殺菌食療價(jià)值．下列有關(guān)硫化丙烯的說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 硫化丙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為74 　 B． 硫化丙烯中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 　 C． 硫化丙烯分子中碳、氫、硫元素質(zhì)量比為3：6：1 　 D． 硫化丙烯分子由3個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)硫原子構(gòu)成 選：A 31．（10分）（xx?蘇州）根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式． （1）常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形成致密的氧化鋁膜：　4Al+3O2═2Al2O3?。? （2）稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成水和氯化鐵溶液：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O?。? （3）煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳：　C+CO22CO?。? （4）鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質(zhì)銅，生成硫酸亞鐵溶液：　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu?。? （5）碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w：　NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O?。? 解：（1）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2═2Al2O3． （2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． （3）二氧化碳在高溫的條件下被焦炭還原成一氧化碳，反應(yīng)為：C+CO22CO； （4）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． （5）碳酸氫銨（NH4HCO3）受熱分解，生成氨氣（NH3）、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O． 故答案為：（1）4Al+3O2═2Al2O3． （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． （3）C+CO22CO． （4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． （5）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O．　 2．（2分）（xx?蘇州）下列符號(hào)表示氧氣化學(xué)式的是（　?。? 　 A． O2﹣ B． O2 C． O D． MnO2 選B 22．（2分）（xx?蘇州）現(xiàn)代科技證明，葡萄酒中含有的白藜蘆醇具有美容養(yǎng)顏之功效．下列關(guān)于白藜蘆醇（C14H1203）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 白藜蘆醇由碳、氫、氧三種元素組成 　 B． 白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的個(gè)數(shù)比為14：12：3 　 C． 白藜蘆醇的相對(duì)分子質(zhì)量為228 　 D． 白藜蘆醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為14：1：4 選B 　 32．（10分）（xx?蘇州）完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空． （1）鎂條在氧氣中燃燒：　2Mg+O22MgO　；其基本反應(yīng)類(lèi)型是：　化合反應(yīng)　． （2）高溫煅燒石灰石：　CaCO3CaO+CO2↑?。黄浠痉磻?yīng)類(lèi)型是：　分解反應(yīng)　． （3）工業(yè)煉鐵的主要原理是一氧化碳跟三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?。辉摲磻?yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：　1：1?。? （4）小蘇打（NaHCO3）與鹽酸的反應(yīng)：　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　；小蘇打的用途有　可用作發(fā)酵粉等?。? （5）將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨：　（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O??；研磨用的器皿是：　研缽?。? 解：（1）鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O22MgO；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)． （2）高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)． （3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：3=1：1． （4）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，碳酸氫鈉和稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；小蘇打還可以可用作發(fā)酵粉等． （5）硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨生成氨氣、水和硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；研磨用的器皿是研缽． 故答案為：（1）2Mg+O22MgO；化合反應(yīng)；（2）CaCO3CaO+CO2↑；分解反應(yīng)；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；1：1；（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；可用作發(fā)酵粉；（5）（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；研缽． 2．（xx?蘇州）下列符號(hào)可以表示2個(gè)氫原子的是（　　） 　　A．2H+　　B．2H　　C．H2　　D．H2O2 選B 6．（xx?蘇州）下列物質(zhì)名稱(chēng)和對(duì)應(yīng)的化學(xué)式都正確的一組是（　?。? 　　A．鋁aL　　B．硫酸鈉NaSO4　　C．氧化亞鐵Fe2O3　　D．氯化銨NH4Cl 選D 32．（xx?蘇州）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空． （1）碳在過(guò)量氧氣中充分燃燒：　C+O2CO2　該反應(yīng)屬于　放熱　（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)． （2）鋅和稀硫酸反應(yīng)：　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑?。环磻?yīng)類(lèi)型是　置換反應(yīng)　 （3）鹽酸與碳酸氫按反應(yīng)：　HCl+NH4HCO3═NH4Cl+H2O+CO2↑?。幻黠@的現(xiàn)象是　產(chǎn)生大量的氣泡　 （4）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　在發(fā)生裝置的試管口放一團(tuán)棉花的作用是　防止粉末沖入試管　 （5）用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液：　Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓　反應(yīng)類(lèi)型是　復(fù)分解反應(yīng)?。? 解：（1）碳在過(guò)量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2CO2；該反應(yīng)放出大量的熱． （2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)． （3）鹽酸與碳酸氫按反應(yīng)反應(yīng)生成氯化銨、水、二氧化碳，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣泡，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NH4HCO3═NH4Cl+H2O+CO2↑． （4）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在發(fā)生裝置的試管口放一團(tuán)棉花的作用是防止粉末沖入試管． （5）熟石灰和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)． 故答案為：（1）C+O2CO2；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置換反應(yīng)；（3）HCl+NH4HCO3═NH4Cl+H2O+CO2↑；產(chǎn)生大量的氣泡；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止粉末沖入試管；（5）Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；復(fù)分解反應(yīng)． 34．（xx?蘇州）富含淀粉的谷物、甘薯等可以釀酒．在釀酒過(guò)程中淀粉在酶的作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵為酒精．香甜的酒釀就是利用該原理．用酒曲酶（俗稱(chēng)酒藥）制作的．家庭一般制作酒釀的簡(jiǎn)單流程圖如下：（注：有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式可用箭號(hào)表示） （1）配平化學(xué)方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+　n　H2OnC6H12O6（葡萄糖） （2）如溫度、水分等因素控制不當(dāng)，易導(dǎo)致乳酸量過(guò)多而味偏酸，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H12O62　C3H6O3?。ㄈ樗幔? （3）成熟的酒釀放置時(shí)間越長(zhǎng)酒味越濃，因?yàn)楦嗟钠咸烟窃诰苹缸饔孟掳l(fā)酵分解為酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑?。? （4）若用1kg大米釀米酒，假設(shè)其中有0.81kg的淀粉全部轉(zhuǎn)化為酒精，則理論上可釀制含酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的米酒　4.6　 kg，（提示：由淀粉轉(zhuǎn)化為酒精的關(guān)系式為（C6H10O5）n～2nC2H5OH）． 解：（1）只要在水分子前面加上n就平了； （2）反應(yīng)物中含有6個(gè)碳，12個(gè)氫，6個(gè)氧，生成物中也必須有這些，又因?yàn)樯晌锴懊娴南禂?shù)是2，所以化學(xué)式中含有3個(gè)碳，6個(gè)氫，3個(gè)氧就行，所以化學(xué)式為C3H6O3； （3）根據(jù)葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)酵分解為酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，可知反應(yīng)的反應(yīng)物是C6H12O6；生成物是C2H5OH和CO2 用觀察法配平即可； （4）設(shè)0.81kg的淀粉生成酒精質(zhì)量為X則： （C6H10O5）n～2nC2H5OH 162n 92n 0.81kg X 根據(jù)：解得X=0.46kg，所以可釀制含酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的米酒質(zhì)量為：=4.6kg． 故答案為：（1）n；（2）C3H6O3；（3）C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑；（4）4.6 4、（2011?蘇州）下列元素名稱(chēng)與其對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)完全正確的是（　?。? A、氯 cl B、氖 Na C、鎂 Mg D、銅 Ca 選C 17、（2011?蘇州）下列關(guān)于產(chǎn)生氧氣方法的敘述中，錯(cuò)誤的是（　?。? A、空氣中的氧氣主要來(lái)自于植物的光合作用 B、工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣是分解反應(yīng) C、用含有氧元素的物質(zhì)反應(yīng)才有可能產(chǎn)生氧氣 D、實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣 選B 20、（2011?蘇州）下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是（　?。? A、煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了 B、一定條件下，SO2和O2生成SO3，，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 C、8gCH4完全燃燒生成8gCO2 D、某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素 選A． 24、（2011?蘇州）下列各組中物質(zhì)的俗稱(chēng)、學(xué)名與化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（　?。? A、酒精 乙醇 C2H6O B、純堿 氫氧化鈉 NaOH C、熟石灰 氧化鈣 CaO D、銅綠 氫氧化銅 Cu2（OH）2CO3 選A． 31、（2011?蘇州）在下表欄日空格內(nèi)，填寫(xiě)正確的名稱(chēng)、化學(xué)式、類(lèi)別和加點(diǎn)元素的化合價(jià)． 序號(hào) （1） （2） （3） （4） （5） 名稱(chēng) 亞硫酸 氦氣 氫氧化鋇 碘酸鉀 化學(xué)式 H2SO3 Ba（OH）2 CuO KIO3 類(lèi)別 酸 單質(zhì) 氧化物 鹽 化合價(jià) 0 ﹣2 +2 解：（1）設(shè)亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為x，已知氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的原則（在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零），則可列式為：2（+1）+x+3（﹣2）=0，解得x=+4，故亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)； （2）氦氣為稀有氣體，直接由原子構(gòu)成，其化學(xué)式用元素符號(hào)表示為He； （3）氫氧化鋇化學(xué)式為Ba（OH）2，其陰離子全部為氫氧根，故為堿； （4）CuO的名稱(chēng)為氧化銅（從右向左讀）； （5）求碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)：設(shè)碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)為x，已知氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的原則（在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零），則可列式為：（+1）+x+3（﹣2）=0，解得x=+5，故碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)為+5價(jià)． 故答為： 序號(hào) （1） （2） （3） （4） （5） 名稱(chēng) 亞硫酸 氦氣 氫氧化鋇 氧化銅 碘酸鉀 化學(xué)式 H2SO3 He Ba（OH）2 CuO KIO3 類(lèi)別 酸 單質(zhì) 堿 氧化物 鹽 化合價(jià) +4 0 ﹣2 +2 +5