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2019-2020年中考化學(xué) 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時7 常見的酸和堿 年份 題型 題號 考查知識點(diǎn)及內(nèi)容 分值 xx 選擇 3 濃硫酸的稀釋 2 推斷、探究 31(2)；35(2) 堿的性質(zhì)和用途；鹽酸與金屬氧化物反應(yīng) 2＋1 xx 選擇、探究 7；35(2) 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)；氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) 2＋1 xx 選擇 7 鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 2 探究、計(jì)算 35(6)；36 氫氧化鈣的檢驗(yàn)；稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng) 1＋1 xx 填空、探究 28(2)；30；35 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)；稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 5＋3 2011 選擇、探究 7；35(1) 氫氧化鈣、稀硫酸、碳酸鈉的相互反應(yīng)；鹽酸的性質(zhì) 2＋2 xx 填空、探究 29(3)、35 酸的用途；硫酸的化學(xué)性質(zhì)；氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) 2＋4 xx 填空、探究 30(1)、36(1) 鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)；稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 2＋2 xx 選擇、填空 7；31(3) 與指示劑反應(yīng)；堿的化學(xué)性質(zhì) 2＋2 常見的酸和堿是河北中考的必考內(nèi)容。四大題型均有涉及，考查的內(nèi)容主要如下幾方面：①濃硫酸的稀釋；②酸和堿的用途；③酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。其中酸和堿的用途與實(shí)踐生活中具體問題聯(lián)系起來考查；化學(xué)性質(zhì)則與金屬、二氧化碳、鹽的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系起來考查。預(yù)計(jì)xx年，在選擇題、填空題、探究題中聯(lián)系其他知識點(diǎn)綜合性考查可能性很大。 河北8年中考真題演練 酸的性質(zhì)和用途 1．(xx河北中考7題2分)推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是( ) A．酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸 B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負(fù)價 D．溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 2．(xx河北中考3題2分)如圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ) ,A.收集氧氣) ,B.測溶液pH) ,C.取用液體) ,D.稀釋濃硫酸) 3．[xx河北29(3)題2分]生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)。用鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 4．[xx河北中考35(2)題1分]用什么洗掉MnO2? 【交流討論】MnO2與BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一種物質(zhì)組成最相近，理由是________________。這種物質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為________________________，由此推測MnO2也能與稀鹽酸反應(yīng)。 堿的性質(zhì)和用途 5．[xx河北中考35(4)題1分]小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：________________。 6．(xx河北中考28題)如圖所示，在蒸餾燒瓶內(nèi)加適量石灰石和稀鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶時，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾，將注射器中NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣球迅速縮小并被吸入燒瓶內(nèi)。 氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與燒瓶內(nèi)氣體反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)氣壓________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 中考考點(diǎn)清單 酸、堿與指示劑的作用(xx、xx、xx年考查) 酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性 酸性 堿性 中性 紫色石蕊溶液 ____色 ____色 ____色 無色酚酞溶液 ____ (不變色) 紅色 ____ 【特別提醒】①能使紫色石蕊變紅的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液； ②能使無色酚酞變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液； ③酸堿指示劑遇到酸堿變色，是指示劑變色，而不是酸、堿的溶液變色； ④酸堿指示劑只能對酸堿溶液作出定性判斷，而對酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷，需要用pH試紙(或pH計(jì))測定pH值。 常見的酸(高頻考點(diǎn)) 1．酸：在溶液中解離出的陽離子全部是________的化合物。 【特別提醒】在溶液中能解離出H＋的化合物不一定是酸，陽離子全部是氫離子的化合物才是酸。 2．幾種常見的酸：濃鹽酸和濃硫酸 (1)物理性質(zhì)和用途(xx、xx、2011、xx年考查) 酸溶液 濃鹽酸(HCl) 濃硫酸(H2SO4) 顏色狀態(tài) ____液體 ____液體 氣味 有____氣味 ____氣味 揮發(fā)性(打開瓶 蓋時的現(xiàn)象) ________ (有白霧) ________ (無現(xiàn)象) 用途 金屬除銹、 制造藥物等 用于化肥、農(nóng)業(yè)、 醫(yī)藥、金屬除銹、 冶煉金屬、 作干燥劑等 (2)特性： a．濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶口冒白霧是因?yàn)閾]發(fā)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴而呈現(xiàn)出來的現(xiàn)象。 b．濃H2SO4： 濃H2SO4的吸水性(xx年考查)：敞口放置濃H2SO4，一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加。濃H2SO4的脫水性(腐蝕性)：濃H2SO4能奪取紙張、木材等有機(jī)物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脫出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾在衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 【特別提醒】①敞口放置濃鹽酸，溶液的質(zhì)量會減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小； ②敞口放置濃硫酸，溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。 (3)濃硫酸的稀釋(xx、xx、2011年考查) a．操作稀釋濃硫酸時，一定要把______沿著器壁注入________，并不斷攪拌。切不可將________倒入________中。 b．原因：因?yàn)槿绻麑⑺⑷霛饬蛩嶂校捎谒拿芏刃∮跐饬蛩?，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱量使水立即沸騰，使硫酸的液滴四周飛濺造成危險。 3．酸的化學(xué)性質(zhì)(必考點(diǎn)) 常見酸的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 鹽酸(HCl)和硫酸(H2SO4) 與酸堿指示 劑的作用 紫色石蕊溶液________ 無色酚酞________ 與活潑金屬 的反應(yīng) (高頻考點(diǎn)) (置換反應(yīng)) 酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋____===____＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋____===ZnSO4＋____↑ Fe＋2HCl===____________ Fe＋H2SO4===____________ 與金屬氧化 物的反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 酸＋金屬氧化物―→鹽＋水 Fe2O3＋6HCl===________________________________________________________________________(除鐵銹) Fe2O3＋3H2SO4===________________________________________________________________________(除鐵銹) CuO＋2HCl===________ CuO＋H2SO4===________ 化學(xué)性質(zhì) 鹽酸(HCl)和硫酸(H2SO4) 與堿反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 酸＋堿→鹽＋水 NaOH＋HCl===________ 2NaOH＋H2SO4===________ Ca(OH)2＋2HCl===________ 與鹽反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 酸＋鹽―→(新)鹽＋(新)酸 CaCO3＋2HCl===________ Na2CO3＋H2SO4===________ 【特別提醒】酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐泻邢嗤腍＋。 常見的堿 1．堿：在溶液中解離出的陰離子全部是OH－的化合物。 【特別提醒】溶液顯堿的物質(zhì)不一定是堿，如Na2CO3溶液呈堿性，而Na2CO3是鹽。 (1)幾種常見的堿 ①常見堿的物理性質(zhì)及俗名和保存方法 常見的堿 NaOH Ca(OH)2 俗名 火堿、____、____ 熟石灰、____ 顏色、狀態(tài) ____固體 ____粉末 溶解性 ____水，溶解時放出大量熱 ____于水 吸水性 易吸收空氣中的水分而潮濕 無吸水性 保存方法 及原因 密封保存：因?yàn)镹aOH易______而潮濕，易與________而變質(zhì) 密封保存：因?yàn)镃a(OH)2易與________而變質(zhì) 腐蝕性 強(qiáng)烈的腐蝕性 微弱的腐蝕性 【特別提醒】NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將NaOH溶液沾到衣服或皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液。Ca(OH)2雖然有微弱的腐蝕但在日常生活中，接觸熟石灰時，要小心，不要長時間與其接觸。 ②常見堿的用途(xx、xx年考查) 堿 用途 NaOH 作某些氣體的干燥劑，重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，可用來除油污 Ca(OH)2 建筑材料(調(diào)制混凝土，粉刷墻壁)，配制農(nóng)藥波爾多液，改良酸性土壤 【特別提醒】氫氧化鈉可作干燥劑，可干燥O2、H2，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。 ③常見堿的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2 與酸堿指示 劑的作用 紫色石蕊溶液變藍(lán) 無色酚酞溶液變紅 與非金屬氧 化物的反應(yīng) 堿＋非金屬氧化物―→鹽＋水 2NaOH＋CO2===______________ Ca(OH)2＋CO2===____________(用于檢驗(yàn)CO2) 2NaOH＋SO2===______________ 與酸反應(yīng) (中和反應(yīng) 屬于復(fù)分解 反應(yīng)) 堿＋酸―→鹽＋水 2NaOH＋H2SO4===____________ Ca(OH)2＋2HCl===____________ 與鹽反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 堿＋鹽―→(新)鹽＋(新)堿 2NaOH＋CuSO4===____________ Ca(OH)2＋Na2CO3===__________ 【特別提醒】①堿與非金屬氧化物反應(yīng)，堿必須是可溶性堿。非金屬氧化物一般為CO2、SO2、SO3等氣體，CO氣體不與堿反應(yīng)。 ②堿與鹽反應(yīng)，堿和鹽都必須可溶。 ③堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中含有相同的OH－ 2．實(shí)驗(yàn)突破：氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 (1)氫氧化鈉變質(zhì)的探究 ①變質(zhì)原因 氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ②檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法 方法一：加入過量的稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 方法二：加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 設(shè)問：若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否檢驗(yàn)NaOH已經(jīng)變質(zhì)？若能，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________或________________。 答：能檢驗(yàn)，其原理與方法二相似。 歸納：判斷方法的思路：確定變質(zhì)后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3說明已變質(zhì)。 ③如何除去變質(zhì)生成的Na2CO3 將Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入變質(zhì)的NaOH溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾。 ④探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì) 設(shè)計(jì)方案：取樣品加水溶解，逐滴加入過量BaCl2或CaCl2溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液，若變紅，則氫氧化鈉部分變質(zhì)；若不變紅，則說明氫氧化鈉全部變質(zhì)。 分析：由于NaOH變質(zhì)生成的Na2CO3，其水溶液均顯堿性，滴入酚酞都變紅，所以不能直接加入酚酞試液來判斷NaOH是否存在；加入過量BaCl2溶液或CaCl2溶液后過濾，將其中的Na2CO3除去干凈(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干擾溶液的變色)，再向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅，就可以判斷NaOH是否存在了。 ⑤聯(lián)想與啟示：NaOH變質(zhì)是由于與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此應(yīng)密封保存氫氧化鈉。 (2)氫氧化鈣變質(zhì)的探究 ①變質(zhì)原因： 氫氧化鈣與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣。反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ②檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì) a．分析：由于Ca(OH)2為微溶物，不能通過觀察久置的Ca(OH)2溶液[或Ca(OH)2固體溶于水后]是否有白色不溶物來判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)。 b．方法：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Ca(OH)2已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ c．探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì) 設(shè)計(jì)方案：取樣品溶于水[或直接取可能變質(zhì)的Ca(OH)2溶液]過濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有CaCO3已變質(zhì)；向?yàn)V液滴加無色酚酞試液，若變紅，則說明Ca(OH)2部分變質(zhì)，若不變紅，則說明Ca(OH)2全部變質(zhì)。 向?yàn)V液通入CO2觀察是否變渾濁，也能判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)。 分析：由于Ca(OH)2為微溶物，濾渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2，因此要加稀鹽酸，通過反應(yīng)現(xiàn)象確定會有CaCO3，防止誤判沒有變質(zhì)與部分變質(zhì)；判斷濾液中是否有Ca(OH)2用無色酚酞試液或用CO2與其反應(yīng)的現(xiàn)象來確定都可行。 d．聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的CO2反應(yīng)的緣故，因此應(yīng)密封保存氫氧化鈣。 中考重難點(diǎn)突破 酸堿指示劑與溶液的酸堿性 【例1】(xx杭州中考)下列生活中的常見物質(zhì)的溶液能使無色酚酞試液變紅色的是( ) A．食醋 B．檸檬汁 C．糖水 D．肥皂水 【解析】酸性和中性溶液都不能使無色酚酞試液變紅色，堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色。食醋和檸檬汁都是酸性溶液，而糖水呈中性，只有肥皂水是堿性的，因此選D。 【思路指導(dǎo)】熟悉酸堿指示劑遇到酸堿所顯示的顏色，是解題的關(guān)鍵。酸性溶液或堿性溶液不一定是酸溶液或堿溶液，如碳酸鈉的溶液呈堿性，但碳酸鈉是鹽。 1.(xx巴中中考)小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是( ) A．紫色 B．藍(lán)色 C．紅色 D．無色 常見酸的性質(zhì)和用途 【例2】(xx衡陽中考)如圖所示實(shí)驗(yàn)，一段時間后，不能觀察到的現(xiàn)象是( ) A．甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑 B．乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì) C．丙圖中，鐵釘水面處部分生銹 D．丁圖中，試紙變藍(lán)色 【解析】甲圖中濃H2SO4有脫水性，將火柴梗中氫、氧以水的組成比脫出，剩下的是碳元素，現(xiàn)象明顯變黑。乙中硫酸銅能與鐵絲反應(yīng)生成銅，表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，現(xiàn)象明顯。丙中鐵在水中易生銹，水面處部分生銹，現(xiàn)象明顯。丁中，紅色石蕊試紙，本身紅色又處于干燥狀態(tài)，顏色不發(fā)生變化，無明顯現(xiàn)象。故選D。 2.小剛同學(xué)制取了氫氣，但是氫氣中含有水分，他想要得到純凈的氫氣，你可以建議他用下列哪種物質(zhì)除去水分( ) A．稀鹽酸 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．稀硫酸 常見堿的性質(zhì)和用途 【例3】(xx日照中考)如圖所示，實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。經(jīng)數(shù)小時實(shí)驗(yàn)后，U型管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況( ) A．A處下降，B處上升 B．A、B兩處都下降 C．A處上升，B處下降 D．A、B兩處都不變 【解析】由于小白鼠的呼吸作用，呼出的CO2被氫氧化鈉溶液吸收，容器內(nèi)氣壓降低，因此現(xiàn)象是A處上升，B處下降。故選C。 3.下列幾種氣體可用如圖所示裝置干燥、收集的正確組合是( ) ①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3 A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥ 中考備考方略 一、選擇題 1．(xx上海中考)鑒別物質(zhì)的方法錯誤的是( ) A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸 B．用水鑒別生石灰和石灰石 C．用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳 D．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 2．(xx聊城中考)根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)的化學(xué)知識，判斷下列做法不能達(dá)到目的的是( ) A．用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊毛線和棉線 B．用碳酸氫鈉治療胃酸過多 C．用燃燒的小木條放入集氣瓶內(nèi)來檢驗(yàn)二氧化碳是否集滿 D．用肥皂水涂在蚊蟲叮咬處止癢 3．如圖所示，已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會( ) A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．無法判斷 4．(xx裕華區(qū)模擬)在我們身邊化學(xué)無時無處不在，下列洗滌方法主要利用了物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是( ) A．無水酒精清洗手機(jī)屏幕 B．含燒堿的洗滌劑去除油煙機(jī)上的油脂 C．清水洗滌衣服上的白色汗?jié)n D．汽油洗滌衣服上的油跡 5．(xx裕華區(qū)模擬)類比是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。下列說法正確的是( ) A．鐵、鋁等金屬能和稀酸反應(yīng)，所以金屬銅也能和稀酸反應(yīng) B．稀鹽酸、稀硫酸都能和碳酸鹽反應(yīng)，所以醋酸也能和碳酸鹽反應(yīng) C．水結(jié)冰后不再流動，所以結(jié)冰后水分子也不再運(yùn)用 D．食鹽水能導(dǎo)電，食鹽水是溶液，所以溶液都能導(dǎo)電 二、填空及簡答題 6．(xx武漢模擬)如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同，結(jié)合此圖回答下列問題： (1)稀鹽酸中陽離子的符號是________。 (2)反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)開_______色。 (3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (4)圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有________(填序號)。 (5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的________。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 7．(xx重慶中考)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)1中，兩支試管的溶液都變成________________________________________________________________________色。 (2)實(shí)驗(yàn)2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。該反應(yīng)的基本類型是________反應(yīng)。 (3)實(shí)驗(yàn)3中，李紅同學(xué)向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。B中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后B中溶質(zhì)的成分，李紅進(jìn)行了如下探究。 提出猜想： 猜想1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉 猜想2：溶質(zhì)只有碳酸鈉 猜想3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉 … 實(shí)驗(yàn)和結(jié)論： 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液。 產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈現(xiàn)紅色 猜想3 成立 反思與評價： 老師評價李紅得出的結(jié)論不正確，是因?yàn)椴孪隷_______(填數(shù)字)也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗(yàn)證“猜想3成立”，必須要換試劑，將________溶液換成________溶液。 8．(xx玉林中考)某興趣小組的同學(xué)對一包在空氣中敞口放置了一段時間的堿石灰產(chǎn)生了好奇，于是他們對這包堿石灰的成分展開了探究。 【提出問題】他們要探究的問題是________________________________________________________________________。 【查閱資料】 ①堿石灰是由CaO與NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。 ②熟石灰固體溶解度小，溶于水放出的熱量少，可以忽略不計(jì)。 【提出猜想】該堿石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和________。 【實(shí)驗(yàn)探究】小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證，過程如下： ①小明取部分該堿石灰樣品于試管中，加少量水后無放熱現(xiàn)象，說明這包堿石灰樣品中不含________。繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置后有白色沉淀，小明認(rèn)為堿石灰樣品中一定含有CaCO3，小美認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是：______________________(用化學(xué)方程式表示)。 ②從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ③把過程②所得物質(zhì)過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色。 【解釋與結(jié)論】根據(jù)以上探究： (1)你認(rèn)為該包堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________。 (2)實(shí)驗(yàn)探究過程③所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)是________。 【遷移應(yīng)用】 下列氣體：①氫氣 ②氧氣 ③一氧化碳 ④氯化氫 ⑤二氧化硫 ⑥氨氣，不能用堿石灰干燥的是________(填字母序號)。 A．①②③ B．④⑤⑥ C．④⑤ D．⑤⑥ 9．(xx蘇州中考)xx年蘇州市初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查內(nèi)容為“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題。 (1)測得碳酸飲料的pH________7(選填“＜”、“＝”或“＞”)。 (2)下列使用pH試紙的方法中，正確的是________(填序號)。 A．將pH試紙剪成幾段使用 B．將pH試紙直接插入待測液中 C．將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 D．將pH試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 E．讀數(shù)時，在30秒內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 (3)本次實(shí)驗(yàn)中滴管使用出現(xiàn)了如圖1～圖4所示的四種常見錯誤操作。請你從這四幅圖中任意選擇一幅(請寫明所選圖的序號)，具體說明改正錯誤的方法________________________________________________________________________。 ,) ,) ,) ,) (4)使用白色點(diǎn)滴板完成實(shí)驗(yàn)有顯色明顯、便于對比、________(填一項(xiàng))等優(yōu)點(diǎn)。 10．(xx上海中考)為探究堿的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 (1)如圖(甲)所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度________(選填“升高”、“降低”或“不變”)。 甲 乙 丙 (2)如圖(乙和丙)所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中。一段時間后，丙中液面高于乙。說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 本實(shí)驗(yàn)中乙的作用是________________________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，進(jìn)行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3，調(diào)節(jié)pH接近7，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。 將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 四、計(jì)算應(yīng)用題 11．(xx宜昌中考)實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。求： (1)生成二氧化碳的質(zhì)量； (2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。