《2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的移動(dòng)教案（3） 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的移動(dòng)教案（3） 蘇教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的移動(dòng)教案（3） 蘇教版選修4 教學(xué)過程： 【引入】：給學(xué)生展示兩個(gè)裝有N2O4和NO2氣體的連通小球。告訴學(xué)生發(fā)生反應(yīng)并呈現(xiàn)相互反應(yīng)原理。讓學(xué)生觀察顏色提出問題：能否利用我們所學(xué)的知識(shí)判斷這個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？平衡的特征是什么？ 【學(xué)生回答】：教師略作評(píng)價(jià)。 【多媒體投影】：化學(xué)平衡的特征： “動(dòng)”—V正=V逆≠0 動(dòng)態(tài)平衡 “定”－平衡時(shí)各組分的含量保持恒定 “變”－外界條件改變，平衡變化。 【過渡】：由“變”－外界條件改變?？赡茉斐蒝正≠V逆，引出使平衡變化的條件，即影響速率的幾個(gè)因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)等。 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究3－1】 原理 2NO2== N2O4 ；△H=-56.9KJ?mol-1 紅棕色 無色 步驟 將NO2球分別浸泡在冰水和熱水中 現(xiàn)象 冰水 熱水 【思考與交流1】上述平衡還是原平衡嗎？ 教師列出平衡移動(dòng)的概念：由原平衡到新平衡的變化過程稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。 【板書】一、化學(xué)平衡的移動(dòng) 1、概念“可逆反應(yīng)從原來的平衡狀態(tài)到新的平衡狀態(tài)的變化過程。 2、移動(dòng)的原因：外界條件改變?cè)斐蒝正≠V逆 3、移動(dòng)的方向：由V正和V逆的相對(duì)大小決定。 ① V正＞V逆 ，向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 ② V正＝V逆 ，平衡不移動(dòng)。 ③ V正＜V逆 ，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 【思考與交流2】：放在熱水和冷水中的小球顏色變化為什么不一樣？NO2的濃度是變大了還是變小了？平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？ 【學(xué)生回答并小結(jié)】 （1）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) （2）降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 【過渡】：從上面的實(shí)驗(yàn)我們可以看出：是由于V正≠V逆造成了化學(xué)平衡的移動(dòng)。影響速率的因素中，除了溫度外還有濃度，催化劑，氣體的壓強(qiáng)等等。他們對(duì)化學(xué)平衡又如何影響呢？下面我們做兩組實(shí)驗(yàn) 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究3－2】 原理 Cr2O72-+H2O == 2CrO42-+2H+ （橙色） （黃色） 試管 1 2 步驟 1、取1ml0.1mol/LK2Cr2O7 溶液于試管中 2、滴加3-10滴濃H2SO4 1、取1ml0.1mol/LK2Cr2O7 溶液于試管中 2、滴加10-20滴20%NaOH溶液 現(xiàn)象 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究3－3】 原理 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3（紅色） 步驟1 在一支試管中加入2ml0.01mol/LFeCl3溶液和4滴0.01mol/LKSCN溶液，混合均勻等分成兩份于兩支試管 試管（1） 試管（2） 滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液 滴加4滴0.1mol/LKSCN溶液 現(xiàn)象 步驟2 滴加4滴4%NaOH溶液 滴加4滴4%NaOH溶液 現(xiàn)象 【思考與交流3】： 1、上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？ 2、從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？ 【學(xué)生回答并小結(jié)】： （1）增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 （2）減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 【教師講述應(yīng)用】：這個(gè)原理在實(shí)際生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。 如：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);△H<0的反應(yīng)中，我們就可通過增大價(jià)格較低廉的N2的濃度來使平衡向正方向移動(dòng)，從而提高價(jià)格較高的H2的轉(zhuǎn)化率，以降低成本。 【過渡】：催化劑也能改變反應(yīng)速率，那它對(duì)平衡的移動(dòng)又如何影響呢？ （學(xué)生回憶前面所學(xué)的催化劑對(duì)速率的影響可回答出） 【板書】： ① 正催化劑能同等程度的加快正、逆反應(yīng)速率，V′正＝V′逆，平衡不移動(dòng)。 ② 使用催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。 【講述】：上述幾個(gè)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象表明，化學(xué)平衡隨外界條件（如溫度，濃度，氣體壓強(qiáng)）而發(fā)生變化的現(xiàn)象，所以我們可以通過改變反應(yīng)條件來改變?cè)瓉砥胶饨M成。如可以提高反應(yīng)速率或抑制反應(yīng)的進(jìn)行程度等。這個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律其實(shí)早在很多年前就已由法國化學(xué)家勒夏特列總結(jié)出來勒。它使這樣表述的：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡將向著能減弱這種改變的方向移動(dòng)。 【教師解釋這個(gè)規(guī)律】這是一條經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證過的科學(xué)規(guī)律，在化學(xué)工業(yè)和環(huán)境保護(hù)技術(shù)中有著廣泛的實(shí)際應(yīng)用。 【總結(jié)】：勒夏特列原理： （1）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) （2）降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) （3）增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 （4）減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 【練習(xí)】： 1、在高溫下，反應(yīng)2HBr(g) == H2 (g) + Br2 (g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是( A、C ) A．減少H2的濃度 B．使用催化劑 C．升溫 D．增大H2濃度 2、把缺角的硫酸銅晶體放入飽和的硫酸銅溶液中，過一段時(shí)間后缺角補(bǔ)上了，但晶體質(zhì)量不變，請(qǐng)同學(xué)思考并分析原因。 附：板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 一、化學(xué)平衡的移動(dòng) 1、概念“可逆反應(yīng)從原來的平衡狀態(tài)到新的平衡狀態(tài)的變化過程。 2、移動(dòng)的原因：外界條件改變?cè)斐蒝正≠V逆 3、移動(dòng)的方向：由V正和V逆的相對(duì)大小決定。 ① V正＞V逆 ，向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 ② V正＝V逆 ，平衡不移動(dòng)。 ③ V正＜V逆 ，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 4、勒夏特列原理： （1）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) （2）降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) （3）增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 （4）減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 (5) 正催化劑能同等程度的加快正、逆反應(yīng)速率，V′正＝V′逆，平衡不移動(dòng)。 (6) 使用催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。