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2019-2020年中考化學分類專項復習 質(zhì)量守恒定律化學方程式 考點 內(nèi)容 能力要求等級 質(zhì)量守恒定律 實驗探究質(zhì)量守恒定律 二級 從微粒的觀點認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有變化 三級 化學方程式 化學方程式的書寫原則、表達的意義 三級 有關(guān)化學方程式的簡單計算 三級 影響化學反應速率的因素 一級 化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應 二級 變化和性質(zhì) 化學變化的基本特征、本質(zhì) 二級 判斷典型的物理變化和化學變化、物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 三級 質(zhì)量守恒定律實際上不只是一個知識點，簡單的運用，在做大題的時候成為思想。尤其是，化學反應前后元素質(zhì)量不變。 考點1質(zhì)量守恒定律 【質(zhì)量守恒定律】 1、 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 2、 從原子、分子觀點來看，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合而生成新的物質(zhì)的過程，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 【重點、難點】 1、 理解質(zhì)量守恒定律應抓住“五個不變”“兩個一定改變”及“兩個可能改變” 五個不變： 宏觀：總質(zhì)量不變，元素種類不變 微觀：原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變 兩個一定改變：宏觀：物質(zhì)種類一定改變；微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變。 兩個可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素化合價可能改變。 2、 運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟 （1） 說明化學反應的反應物、生成物 （2） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不到的氣體 。那么一個重要的做題方法就是”差量法，同時在反應的時候進行整體計算。 （3） 與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因 3、 應用質(zhì)量守恒定律時應注意的事項。 （1） 質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化 （2） 質(zhì)量守恒定律之強調(diào)“質(zhì)量守恒定律”，不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒 （3） “質(zhì)量守恒定律”指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量綜合與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。 質(zhì)量守恒定律的用途 1.推測一些物質(zhì)的組成 2、進行相關(guān)計算 一定要注意題目中的“恰好反應”或者是“充分反應”“反應完全”這樣的字樣，因為只有這樣才說明反應物質(zhì)是完全被消耗了，否則反應物就有可能過量，而這個時候也予以考慮 二、解釋有關(guān)的實驗現(xiàn)象 例：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題： 氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量輕。 氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀(固體)和氧氣。按照質(zhì)量守恒定律，反應物氯酸鉀的質(zhì)量應當?shù)扔谏晌锫然浐脱鯕獾馁|(zhì)量之和，所以剩余固體的質(zhì)量必然比原氯酸鉀的質(zhì)量要小。 解題一般步驟： 1、說明化學反應的反應物、生成物 2、說明根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應該是“”物質(zhì)質(zhì)量總和等于“”物質(zhì)量總和。 3、與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。 三、確定反應中某反應物或生成物的化學式 例：將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為 。其中R的化學式是（ ） A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 解題關(guān)鍵：化學反應中“原子三不變”；注意化學式前的化學計量數(shù)。 四、確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 例：在2A＋B2＝2AB的反應中，24gA與16gB2恰好完全反應，則物質(zhì)A與AB的相對分子質(zhì)量之比是（ ） A、3∶2　 B、3∶ 10　　C、3∶ 5　　D、6∶ 5 練習：在化學反應：3A + 2B =2C + 3D中，A、B、C的相對分子質(zhì)量分別是27、16、19，則D的相對分子質(zhì)量為: 五、確定化學計量數(shù) 例：一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應： 。則化學計量數(shù)m和n的和等于 。 解題關(guān)鍵：原子個數(shù)守恒；方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比。 。 六、確定反應中某反應物或生成物的質(zhì)量 例：已知反應3A+2B==2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應時質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質(zhì)量為（ ） A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克 方程式“量”的意義代表參加或生成的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。 七、推斷反應物或生成物的組成元素 例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 （ ） A．碳一種元素 B．氫一種元素 C．碳和氫兩種元素 D．碳、氫、氧三種元素 某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為（ ） A. 一定含碳、氫、氧三種元素 B. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氫元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三種 解題關(guān)鍵：首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對于氧元素的判斷根據(jù)反應前后元素的質(zhì)量守恒，需要通過計算得出可燃物中是否含有氧元素。 8、 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)題 9、 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖題型 10、 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的坐標圖題型 在化學反應A+B2＝AB2中，A與B2反應的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將5gA與8gB2充分反應，則生成AB2的質(zhì)量是( ) A.10g B.13g C.16g D.18g 11、 質(zhì)量守恒定律的簡答題 （1） 解釋偽科學 答題的要點：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，②物質(zhì)A中的含有的元素是，物質(zhì)B中含有的元素是，因為物質(zhì)A中不含有物質(zhì)B中的某種元素，所以不可能把物質(zhì)A變成物質(zhì)B。 練習題：古代術(shù)士常宣稱自己有“點石成金”的本領(lǐng)。從化學角度分子，石灰石（主要成分為CaCO3）不可能被“點化”成為黃金 （2） 解釋化學反應前后，物質(zhì)質(zhì)量增加或減少的原因 答題要點：①用準確的語言描述該反應，②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的質(zhì)量與質(zhì)量總和等于反應后生成的質(zhì)量與質(zhì)量的總和③分析質(zhì)量改變的原因（因為有氣體參加或有氣體生成，所以反應后的物質(zhì)質(zhì)量增加或減少了。 練習題：（1）用相關(guān)理論解釋高錳酸鉀加熱分解后固體質(zhì)量減小了。 （2） 在驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，老師將一定質(zhì)量（m1）的打磨好的鐵絲伸入裝有一定量硫酸銅溶液的試管中，一段時間取出鐵絲，觀察現(xiàn)象。然后將該鐵絲用水清洗后晾干，在天平上稱量質(zhì)量為m2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)m2大于m1。請用質(zhì)量守恒定律解釋原因。 （3） 生成物或反應物組成的推斷。 答題要點：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類、質(zhì)、原子個數(shù)比（個數(shù)比）不變②從生成物（反應物可知，所以反應物（生成物） 練習題：現(xiàn)有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是由甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）組成，通過測定該液體充分燃燒后生成的CO2的質(zhì)量和H2O的質(zhì)量可以確定是哪種物質(zhì)。（這道題有兩個思路，一個是方程式的思路，二者生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比一定不同，因而可以看得出來，另一個思路是化學式的思路，從化學式中觀察以下，甲醇的碳氫元素質(zhì)量比為3:1，而乙醇的碳氫元素質(zhì)量比為4:1） xx年5月，某市自來水有股奇怪的味道，經(jīng)專家多輪綜合檢測，基本認定引起此次異味的主要物質(zhì)是鄰叔丁基苯酚．將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88克CO2和25.2克H2O（無其他產(chǎn)物）．已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質(zhì)量為150，求： （1）30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素______克，氫元素______克． （2）鄰叔丁基苯酚的化學式為______． （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒后碳元素和氫元素的質(zhì)量不變，所以88克CO2中碳元素的質(zhì)量等于30克鄰叔丁基苯酚中碳元素的質(zhì)量，25.2克H2O中的氫元素的質(zhì)量等于30克鄰叔丁基苯酚中氫元素的質(zhì)量． 故：碳元素的質(zhì)量為：88g100%=24g；氫元素的質(zhì)量為：25.2g 100%=2.8g； （2）30克鄰叔丁基苯酚中氧元素的質(zhì)量為：30g-24g-2.8g=3.2g； 設鄰叔丁基苯酚的化學式為CxHyOz， m（C）：m（H）：m（O）=12x：y：16z=24：2.8：3.2 解得：x：y：z=10：14：1 又因為鄰叔丁基苯酚的相對分子質(zhì)量為150，1210+114+161=150，所以鄰叔丁基苯酚的化學式為C10H14O． (分析：根據(jù)生成物的質(zhì)量判斷化學式，首先要判斷元素，其次要判斷原子個數(shù)比，然后根據(jù)相對分子質(zhì)量去界定化學式，判斷元素時，首先要根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出一定有的，可能有的要根據(jù)具體的質(zhì)量去判斷。PS：有機物燃燒的時候，最好是通過計算碳元素、氫元素的質(zhì)量與原來的反應物比較去判斷有沒有氧元素，不要從氧元素去判斷，比較準確。原子個數(shù)比不能直接判斷，要通過元素的質(zhì)量比得出一個分子中各個種類的原子質(zhì)量比，（相對原子質(zhì)量*原子個數(shù)），然后得出原子個數(shù)比，然后再根據(jù)相對分子質(zhì)量的范圍去最終確定化學式。 如圖是“空氣中氧氣體積分數(shù)測定”實驗的改進裝置．主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃． （1）該實驗中白磷需稍過量，目的是______． （2）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是______； 若實驗成功，最終集氣瓶中水的體積約為______mL． （3）該實驗可推論出氮氣______（填“易”或“難”）溶于水和其化學性質(zhì)______（填“活潑”或“不活潑”）的結(jié)論． （4）若將白磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功，若不能，請說明理由． ______． （5）集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用？______（填寫序號） A．加快集氣瓶冷卻B．液封導氣管末端以防氣體逸出 C．緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高． 分析：集氣瓶里裝的水還能吸收白煙五氧化二磷 一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒，得到CO和CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，其中水的質(zhì)量為10.8g，則參加反應的乙醇的質(zhì)量是多少？生成一氧化碳的質(zhì)量是多少？ 氫元素的質(zhì)量為10.8g**100%=1.2g，則參與反應的乙醇的質(zhì)量為1.2g=9.2g 答：參加反應的乙醇的質(zhì)量是9.2g。 由題可知CO和CO2的質(zhì)量和=27.6g-10.8g=16.8g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律一氧化碳和二氧化碳的碳元素質(zhì)量=乙醇中的碳元素的質(zhì)量 解：設一氧化碳的質(zhì)量為x，則二氧化碳的質(zhì)量為16.8g-x,則有以下關(guān)系式。 x+*(16.8g-x)=9.2g* 解得X=1.4g,即，生成的一氧化碳的質(zhì)量為1.4g 答：生成一氧化碳的質(zhì)量為1.4g。 這道題很好的運用了質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量守恒定律以及整體思想，當氧氣含量較為充足的時候，會生成二氧化碳，但是不充分燃燒時候會生成一氧化碳和碳粒，如果單單采用常規(guī)思路的按照方程式計算，既麻煩同時會走入不斷配平的怪圈（再說根據(jù)氧氣的含量不同，生成一氧化碳的比例不同，根本配不出來，比如有可能會生成二氧化碳和一氧化碳和水，也有可能生成一氧化碳和水，還有可能會生成一氧化碳、碳粒和水等等），在規(guī)定的時間內(nèi)肯定做不出來，因而一定要轉(zhuǎn)換思路，從質(zhì)量守恒定律的整體思想上去分析，不論它是以何種比例產(chǎn)生的二氧化碳和一氧化碳，碳元素都來源于乙醇，即一氧化碳和二氧化碳中的碳等于乙醇中的碳，（不能從氧元素分析，氧元素也能做出來，但是太過于麻煩，不夠直接準確）。第一問運用了整體思想，給了一大堆質(zhì)量，都是質(zhì)量和，用不上，只有水的質(zhì)量為10.8g，所以要好好運用。無論一氧化碳和二氧化碳，怎么反應，氫元素一定會轉(zhuǎn)化成水，水中的氫元素質(zhì)量等于參與反應的乙醇的質(zhì)量，所以乙醇質(zhì)量迎刃而解。 工業(yè)純堿產(chǎn)品中會含有一定量的氯化鈉。為測定一種工業(yè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，現(xiàn)取27.05g該工業(yè)純堿樣品，加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，得到118.25g不飽和溶液。請回答下列問題。 該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 該樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。 答案：（1）m(CO2)=100g+27.05g-118.25g=8.8g 解：設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x 解得x=21.2g （Na）%=*100%=42.5% 將一定質(zhì)量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，生成5.4g水和8.8g二氧化碳。試計算： 混合氣體中甲烷的質(zhì)量。（寫出完整的計算過程）。 混合氣體中碳、氧元素的質(zhì)量之比 m(H)=5.4g*,m(CH4)=0.6=2.4g 反應中碳元素質(zhì)量=8.8*=2.4g 甲烷中碳元素的質(zhì)量為1.8g，則一氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為0.6g，根據(jù)一氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12：16，則，氧元素的質(zhì)量為0.8g。 則混合物種碳元素與氧元素質(zhì)量比為2.4g/0.8g=3:1 有一種含碳酸鈣和氧化鈣的混合物，測得其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，取得該混合物16g，經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入足量的水中，固體全部溶解生成氫氧化鈣，則生成氫氧化鈣的質(zhì)量為14.8g.16*50%=14.8g 總體的思想，不論怎么變化，鈣元素的來源仍然是混合物的中的鈣元素， 將3.6g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻， 測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%，求固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量。 有的同學一開始會被測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)所迷惑，也不知道這個碳酸鈣有沒有完全分解，怎么去求氧化鈣。但是如果反過來想，無論有沒有完全反應，這個鈣元素的質(zhì)量一定都在剩余固體中，而這個鈣元素僅僅來自于碳酸鈣，m(Ca)=3.6g*=1.44g.則剩余固體=1.44g/57.6%=2.5g，則m(CO2)=1.1g 解：設固體剩余物中的CaO的質(zhì)量為x 解得x=1.4g. 取24g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）恰好完全反應后，過濾得到4g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試著計算： 混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？ (2)反應中應加入石灰乳的質(zhì)量是多少？ 解：設碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y。 一男孩在排污井蓋上燃放鞭炮，點燃了排污井內(nèi)的氣體，井蓋被炸飛，男孩被井蓋擊傷． 【提出問題】排污井內(nèi)氣體的主要成分是什么？ 【查閱資料】排污井內(nèi)的有機物在一定的條件下發(fā)酵產(chǎn)生了氣體，其成分可能含有CO、CO2、CH4等． 【提出猜想】某興趣小組同學對排污井內(nèi)氣體含有上述氣體中最少2種成分的猜想如下： 猜想Ⅰ：有CO2、CH4猜想Ⅱ：有CO、CH4 猜想Ⅲ：有CO、CO2 猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4 【實驗方案】小組同學共同設計了下圖所示的裝置并經(jīng)行探究． 【問題討論】 （1）裝置A出現(xiàn)渾濁，證明猜想 不正確． （2）小明通過裝置C處 的現(xiàn)象，證明猜想Ⅲ不成立．小芳對此提出了疑義，小芳認為要在 位置，再增加一個上圖中 （填序號）裝置，才能證明猜想Ⅲ不成立． （3）為了進一步確認氣體中是否含有一氧化碳，小明將裝置C處氣體完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過裝置D、E，經(jīng)實驗測定裝置D增重1.8g，裝置E增重2.2g，由此證明猜想 成立． （4）小明認為要證明排污井內(nèi)氣體是否含有CO，可以不用裝置B，小芳則認為需要使用裝置B，你認為裝置B的作用是 （1）Ⅱ（2）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠裝置B和C之間的；D （3）Ⅰ（4）除去氣體中的二氧化碳 試題分析：（1）裝置A出現(xiàn)渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，猜想Ⅱ中沒有二氧化碳，是不正確的． 故填：Ⅱ． （2）猜想Ⅲ中的一氧化碳燃燒能生成二氧化碳，不能生成水，如果實驗現(xiàn)象中出現(xiàn)水珠，就能夠證明猜想Ⅲ不成立． 故填：燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠． 如果氣體經(jīng)過B中的氫氧化鈉溶液時，水會進入氣體中，影響實驗結(jié)果，所以應該在裝置B和C之間的加一個吸收水的裝置，裝置中的試劑應該是濃硫酸，因為濃硫酸具有吸水性． 故填：裝置B和C之間的；D． （3）根據(jù)甲烷燃燒的化學方程式可以計算出生成水和二氧化碳的質(zhì)量比是9：11，D增重的1.8g是水，E增重的2.2g是二氧化碳，質(zhì)量比是9：11，所以猜想Ⅰ成立． 故填：Ⅰ． （4）裝置B的作用是除去氣體中的二氧化碳． 故填：除去氣體中的二氧化碳． 點評：本題考查根據(jù)實驗現(xiàn)象、生成物質(zhì)量來判斷物質(zhì)的組成，解答的關(guān)鍵是要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，再分析起來就比較容易了． ． 根據(jù)報道，有人將點著的鞭炮扔進排污井里，引發(fā)井內(nèi)氣體爆炸傷及路人。 資料：（1）排污井內(nèi)氣體主要是一氧化碳、二氧化碳、甲烷、硫化氫（少量其他成分可忽略不計） 硫化氫有臭雞蛋味；燃燒生成二氧化硫和水；一體積水溶解2.6體積氯化氫；硫化氫溶液能夠溶于堿溶液。 某活動小組為證明排污井內(nèi)有一氧化碳、二氧化碳和甲烷，設計如圖所示實驗 寫出A、B中應盛裝的藥品名稱及其作用。 若按照所需藥品進行實驗，點燃D處氣體，觀察到：燒杯內(nèi)壁有水霧，倒轉(zhuǎn)后加入適量澄清石灰水，變渾濁，可以證明排污井內(nèi)氣體有（ ） 有同學提出，還需測定D處氣體燃燒產(chǎn)物中二氧化碳和水的質(zhì)量，這樣做的目的是什么？簡述原理。 答案：（1）A：澄清石灰水 證明有二氧化碳 B：氫氧化鈉溶液 吸收二氧化碳和硫化氫。（2）甲烷（3）證明有一氧化碳。甲烷燃燒生成二氧化碳和水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，化學反應前后元素的種類、質(zhì)量不變、甲烷燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量比是11:9如果燃燒產(chǎn)物中二氧化碳和水的質(zhì)量比大于11:9證明有一氧化碳。 第二種解法：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，化學反應前后元素的種類、質(zhì)量不變。甲烷中碳氫元素的質(zhì)量比為3:1如果燃燒產(chǎn)物中碳元素氫元素的質(zhì)量比為3:1，則沒有甲烷，如果大于3:1，則氣體中含有二氧化碳。 （PS：本道題出的非常精彩，于書本知識稍微變化，既不太難，但是又考查了學生的靈活應用能力。首先第一題，考查的是學生檢驗除去二氧化碳的思想，氫氧化鈣，氫氧化鈉的靈活應用，同時又增加了一個硫化氫作為迷惑，注意在混合氣體中的分析，分步驟去檢驗除去，指導考生應該對于每一步的目的明確。這道題如何去入手，讀完題目，混合氣體中有CO，CO2，H2S，CH4，那么我們經(jīng)過下面的一個一個裝置就是要分別檢驗，檢驗之后要除去，同時在檢驗的時候還不能要影響后面。那么我們發(fā)現(xiàn)，CO，CH4，只能用燃燒的辦法，所以，這對難兄難弟一定會剩到最后，而剩下可以做文章的就是CO2，H2S，而二氧化碳檢驗除去的辦法就是澄清石灰水，和氫氧化鈉連環(huán)的辦法。有的同學問，檢驗除二氧化碳澄清石灰水就行，為毛還要用氫氧化鈉呢？因為氫氧化鈣的微溶于水，所以實際上的它的作用就是偏于檢測，現(xiàn)象明顯，那么為了要完全除去CO2，還需要易溶于水的氫氧化鈉，同時硫化氫也溶于水，也溶于堿溶液。所以答案就出來了。第三問，考查的是對于質(zhì)量守恒定律的深刻理解，元素質(zhì)量不變，同時以及根據(jù)化學式之間的元素質(zhì)量比。例如，我們知道甲烷的化學式為CH4，我們能夠輕易的算出碳原子和氫原子的的原子質(zhì)量比為3:1，但是不能橋接上，甲烷這種物質(zhì)的碳元素和氫元素的質(zhì)量比為3:1，（因為每個甲烷分子都長的一樣，無數(shù)個甲烷分子中碳原子和氫原子質(zhì)量比都是3:1），這是一種做法的來源，同時，如果從方程式的思想來看甲烷燃燒的化學方程式為，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比最簡比為11:9 質(zhì)量差成比例 某同學為研究鋁、鐵、銅三種金屬在活動順序表中相對氫的位置，做如下實驗： 甲：將打磨好的銅片置入試管中，加適量稀硫酸 乙：將打磨好的鐵片置入試管中，加適量硫酸銅溶液 丙：將打磨好的鋁片置入試管中，加適量硫酸亞鐵溶液 若將上述實驗之一替換掉一種藥品，即可達成實驗目的。說明具體的改進方法： 。 若按照如圖時間結(jié)束后，將乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中，充分反應。然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產(chǎn)生。以下說法正確的是 。 最后燒杯中的溶液不可能是無色的 乙實驗中，硫酸銅溶液一定是過量的 乙、丙混合過程中，可能沒有發(fā)生化學反應 最后燒杯中的溶液，一定含有硫酸鋁，可能含有硫酸亞鐵 A、 方程兩邊元素守恒,即質(zhì)量守恒定律. 例：一.把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱,當完全分解、冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為4.2g,求原混合物里氯酸鉀有多少克? 〔分析〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合物加熱后減輕的質(zhì)量即為生成的氧氣質(zhì)量（M混-M剩=MO2）,由生成的O2即可求出KClO3. 〔解答〕混合物中氯酸鉀質(zhì)量為4.85g 2. 把質(zhì)量為10g的鐵片放在50g硫酸銅溶液中,過一會兒取出,洗凈、干燥、稱重,鐵片的質(zhì)量增加到10.6g,問析出多少克銅? 原硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? 〔分析〕在該反應中,單質(zhì)鐵變成亞鐵離子進入溶液,使鐵片質(zhì)量減少,而銅離子被置換出來附著在鐵片上.理論上每56g鐵參加反應后應能置換出64g銅、鐵片凈增加質(zhì)量為64-56=8g.現(xiàn)在鐵片增重10.6-10=0.6g并非是析出銅的質(zhì)量,而是析出銅的質(zhì)量與參加反應的鐵的質(zhì)量差.按此差量即可簡便進行計算. 〔解答〕有質(zhì)量為4.8g銅析出,原硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%