2019-2020年高三化學(xué) 專題練習(xí) 與酸堿性有關(guān)的離子方程式的書寫.doc
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2019-2020年高三化學(xué) 專題練習(xí) 與酸堿性有關(guān)的離子方程式的書寫 一、氧化還原的離子方程式： 1、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________________________________。 2、ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請(qǐng)寫出該過程中兩反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。 3、Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開__________________________________。 4、①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為________________________________________________________。 ②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失， 離子方程式是_______________________________________________________。 二、原電池的離子方程式： 1、按要求寫出電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式。 (1) 肼(N2H4)_空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。 (2)K2FeO4\Zn可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)為________________________________________________________________________， 該電池總反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 (3)鋁電池性能優(yōu)越，Al_AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。 2、(1)直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________、正極反應(yīng)式為_________________________________。 3、以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ：_________________________________。 三、電解池的離子方程式： 1、以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 2、以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO，該電極反應(yīng)方程式為____________________________________________________________________。 3、右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 4、電化學(xué)降解NO3－為N2的原理如題29圖所示。 NO3－NO3－ H2O H Pt 電 極 Ag-Pt 電 極 質(zhì)子交換膜 A B 陰極反應(yīng)式為 5、MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是_________________________________。 6、PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_ _。 四、其它 1、已知：還原性HSO>I－，氧化性IO>I2。 分別在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液和過量NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式：__________________________；__________________________。 在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入含1.8 mol NaIO3的溶液。離子方程式是__________________________。 2、 已知氧化還原反應(yīng)：①2Fe3++2I—=2Fe2++I2?、?Fe2++Br2=2Fe3++2Br ③2Br—+Cl2=Br2+2Cl—現(xiàn)向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐漸通入c molCl2，反應(yīng)隨Cl2通入明顯分成幾個(gè)階段進(jìn)行，試分別填寫在c值增大過程中，不同c值范圍內(nèi)，被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量(用含a、b、c代數(shù)式表示)。 反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系 此階段被氧化的離子符號(hào) 被氧化離子的物質(zhì)的量（單位：mol） 0下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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