2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 氧化還原反應(yīng).doc
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2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 氧化還原反應(yīng) 一、選擇題(每題分,計(jì)分) 1.(xx屆山東濰坊a卷)工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸處理廢料,獲得亞硒酸和少量硒酸,再與鹽酸共熱,硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),通SO2于亞硒酸溶液中,有單質(zhì)硒析出.據(jù)此,下列說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性:H2SeO4>C12>H2SO3 B. 酸性:H2SO4>H2SeO4 C. 析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2 D. 硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl2 2.(xx屆山東棗莊五中)將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 C. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 D. 反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑,就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移 3.(xx屆山東德州)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒.其中N2、ClO﹣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示.下列判斷不正確的是 ( ) A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO﹣ B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子 C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) 4.(xx屆山東青島)下列敘述中因果關(guān)系成立的是 ( ) A. 因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì) B. 因?yàn)镾O2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性 C. 因?yàn)榧訜岷蠹兯膒H<7,所以升溫可使水呈酸性 D. 因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水后發(fā)生電離,所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng) 5.(xx屆山東青島)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng):3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 每轉(zhuǎn)移1.5mol電子,有1.125mol Fe2+被氧化 B. x=2 C. Fe2+、S2O32﹣都是還原劑 D. 每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子2mol 6.(xx屆山東濰坊b卷)工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸處理廢料,獲得亞硒酸和少量硒酸,再與鹽酸共熱,硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),通SO2于亞硒酸溶液中,有單質(zhì)硒析出.據(jù)此,下列說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性:H2SeO4>C12>H2SO3 B. 酸性:H2SO4>H2SeO4 C. 析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2 D. 硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl2 7.(xx屆山東棗莊滕州二中)將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 C. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 D. 反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑,就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移 8.(xx屆山東德州)將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng): ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+ ②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,下列有關(guān)說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性Cr2O72﹣>Fe3+>SO2 B. K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4 C. 每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA D. 若6.72L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2molK2Cr2O7 9.(xx屆山東萊蕪)將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑,就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移 C. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 D. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 二、解答題(每題分,計(jì)分) 10.(xx屆山東煙臺)能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān),充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題. Ⅰ.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=a kJ?mol﹣1 CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=b kJ?mol﹣1 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=c kJ?mol﹣1 則反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變△H= kJ?mol﹣1. Ⅱ.依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 (填序號). A. C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0 B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0 C. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H>0 D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H<0 若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,則該原電池的正極反應(yīng)式為 ?。? Ⅲ.氫氣作為一種綠色能源,對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義. (1)實(shí)驗(yàn)測得,在通常情況下,1g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量.則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為 . (2)用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJ?mol﹣1 ①一定條件下,下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ?。? A. υ正(N2)=υ逆(NH3) B. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 C. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 D. 混合氣體的密度不再變化 ②如圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件,反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系.其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時(shí)間是 .圖中t3時(shí)改變的條件可能是 ?。? ③溫度為T℃時(shí),將4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ?。? 參考答案: 一、選擇題(每題分,計(jì)分) 1.(xx屆山東濰坊a卷){關(guān)鍵字:山東期末}工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸處理廢料,獲得亞硒酸和少量硒酸,再與鹽酸共熱,硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),通SO2于亞硒酸溶液中,有單質(zhì)硒析出.據(jù)此,下列說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性:H2SeO4>C12>H2SO3 B. 酸性:H2SO4>H2SeO4 C. 析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2 D. 硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl2 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng). 【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,結(jié)合元素的化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目. 【解答】解: A. 反應(yīng)中Se元素化合價(jià)降低,H2SeO4為氧化劑,Cl元素化合價(jià)升高,Cl2為氧化產(chǎn)物,氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則H2SeO4的氧化性比氯氣強(qiáng),又氯氣可與將亞硫酸氧化成硫酸,所以氧化性:H2SeO4>C12>H2SO3,故A正確; B. 根據(jù)非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng),又非金屬性O(shè)>Se,所以酸性:H2SO4>H2SeO4,故B正確; C. 將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀,反應(yīng)中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià),S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià),則析出1mol硒要用H2SeO31mol,SO22mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L,故C錯誤; D. 反應(yīng)中Se元素化合價(jià)降低,H2SeO4為氧化劑,Cl元素化合價(jià)升高,Cl2為氧化產(chǎn)物,故D正確; 故選 C. 【點(diǎn)評】本題綜合考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查,為高考常見題型,難度中等,注意從元素化合價(jià)的角度分析相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì). 2.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 C. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 D. 反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑,就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng). 【專題】氧化還原反應(yīng)專題. 【分析】 A. 根據(jù)氮元素守恒計(jì)算Fe(NO3)x中的x的值; B. 反應(yīng)中生成硝酸鹽和N0,所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用; C. 磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià),只有部分被氧化; D. 反應(yīng)中只有氮元素被還原,根據(jù)NO計(jì)算轉(zhuǎn)移電子. 【解答】解: A. 根據(jù)氮元素守恒,則9x+1=28,解得x=3,故A錯誤; B. 反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和N0,所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用,故B錯誤; C. 反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3,磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià),只有部分鐵元素被氧化,故C錯誤; D. 反應(yīng)中只有氮元素被還原,氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2,還原產(chǎn)物為NO,所以生成0.3molNO轉(zhuǎn)移電子為0.3mol(5﹣2)=0.9mol,故D正確. 故選 D. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算,難度不大,C選項(xiàng)清楚磁性氧化鐵中鐵元素化合價(jià)是關(guān)鍵,注意守恒思想的應(yīng)用. 3.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒.其中N2、ClO﹣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示.下列判斷不正確的是 ( ) A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO﹣ B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子 C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng). 【專題】氧化還原反應(yīng)專題. 【分析】由曲線變化圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大,故N2是生成物,則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物,N元素化合價(jià)發(fā)生變化,具有氧化性的ClO﹣物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物,則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+,以此解答該題. 【解答】解:由曲線變化圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大,故N2是生成物,則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物,N元素化合價(jià)發(fā)生變化,具有氧化性的ClO﹣物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物,則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+, A. 由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是ClO﹣,故A正確; B. N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高到0價(jià),則消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子,故B正確; C. 由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,故C錯誤; D. 反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng),故D正確. 故選 C. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì),難度不大. 4.(xx屆山東青島){關(guān)鍵字:山東期末}下列敘述中因果關(guān)系成立的是 ( ) A. 因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì) B. 因?yàn)镾O2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性 C. 因?yàn)榧訜岷蠹兯膒H<7,所以升溫可使水呈酸性 D. 因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水后發(fā)生電離,所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng) 【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì);水的電離;離子反應(yīng)的概念;二氧化硫的化學(xué)性質(zhì). 【專題】離子反應(yīng)專題;氧族元素. 【分析】 A. 氨氣的水溶液導(dǎo)電離子是一水合氨電離的,不是氨氣自身電離的離子; B. 溴單質(zhì)能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?,二氧化硫表現(xiàn)了還原性,; C. 水的電離為吸熱反應(yīng),溫度升高,水的電離程度增大,氫離子濃度增大,pH<7,但溶液的純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,溶液顯示中性; D. 電解質(zhì)能夠電離出陰陽離子,電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)為離子之間的反應(yīng). 【解答】解: A. 氨氣的水溶液導(dǎo)電離子是一水合氨電離的,不是氨氣自身電離的離子,所以氨氣不是電解質(zhì),屬于非電解質(zhì),故A錯誤; B. 二氧化硫具有還原性,溴具有氧化性,溴單質(zhì)能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?,故B錯誤; C. 純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,溶液顯示中性,故C錯誤; D. 電解質(zhì)在溶液中能夠電離出陰陽離子,所以在溶液中電解質(zhì)之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為離子之間的反應(yīng),故D正確; 故選 D. 【點(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、水的電離、離子反應(yīng)概念、二氧化硫的性質(zhì),題目難度不大,注意掌握二氧化硫的漂白性與還原性的區(qū)別,明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別,掌握水的電離及其影響因素. 5.(xx屆山東青島){關(guān)鍵字:山東期末}水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng):3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 每轉(zhuǎn)移1.5mol電子,有1.125mol Fe2+被氧化 B. x=2 C. Fe2+、S2O32﹣都是還原劑 D. 每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子2mol 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算. 【專題】氧化還原反應(yīng)專題. 【分析】從電荷守恒的角度分析,可配平反應(yīng)的離子方程式:3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O, 反應(yīng)中3Fe2+→Fe3O4,當(dāng)3molFe2+參加反應(yīng)時(shí),有2molFe2+化合價(jià)升高,反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高,被氧化,O2為氧化劑. 【解答】解:在3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中,化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià),鐵元素的化合價(jià)變化:+2→+; 硫元素的化合價(jià)變化為:+2→+;氧元素的化合價(jià)變化:0→﹣2, A. 由方程式3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O可知,當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),有2molFe2+被氧化,則每轉(zhuǎn)移1.5mol電子,有0.75mol Fe2+被氧化,故A錯誤; B. 反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,則x=4,故B錯誤; C. 反應(yīng)3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中,F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高,被氧化,F(xiàn)e2+和S2O32﹣都是還原劑,故C正確; D. 反應(yīng)3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中,F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高,被氧化,O2為氧化劑,每生成1molFe3O4,需要氧氣1mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol,故D錯誤. 故選 C. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意Fe3O4是復(fù)雜的化合物,鐵元素既有+2價(jià)也有+3價(jià),把Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理,S2O32﹣的硫元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理是解本題的關(guān)鍵,本題難度較大,需細(xì)心分析. 6.(xx屆山東濰坊b卷){關(guān)鍵字:山東期末}工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸處理廢料,獲得亞硒酸和少量硒酸,再與鹽酸共熱,硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),通SO2于亞硒酸溶液中,有單質(zhì)硒析出.據(jù)此,下列說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性:H2SeO4>C12>H2SO3 B. 酸性:H2SO4>H2SeO4 C. 析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2 D. 硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl2 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng). 【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,結(jié)合元素的化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目. 【解答】解: A. 反應(yīng)中Se元素化合價(jià)降低,H2SeO4為氧化劑,Cl元素化合價(jià)升高,Cl2為氧化產(chǎn)物,氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則H2SeO4的氧化性比氯氣強(qiáng),又氯氣可與將亞硫酸氧化成硫酸,所以氧化性:H2SeO4>C12>H2SO3,故A正確; B. 根據(jù)非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng),又非金屬性O(shè)>Se,所以酸性:H2SO4>H2SeO4,故B正確; C. 將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀,反應(yīng)中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià),S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià),則析出1mol硒要用H2SeO31mol,SO22mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L,故C錯誤; D. 反應(yīng)中Se元素化合價(jià)降低,H2SeO4為氧化劑,Cl元素化合價(jià)升高,Cl2為氧化產(chǎn)物,故D正確; 故選 C. 【點(diǎn)評】本題綜合考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查,為高考常見題型,難度中等,注意從元素化合價(jià)的角度分析相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì). 7.(xx屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 C. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 D. 反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑,就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng). 【專題】氧化還原反應(yīng)專題. 【分析】 A. 根據(jù)氮元素守恒計(jì)算Fe(NO3)x中的x的值; B. 反應(yīng)中生成硝酸鹽和N0,所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用; C. 磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià),只有部分被氧化; D. 反應(yīng)中只有氮元素被還原,根據(jù)NO計(jì)算轉(zhuǎn)移電子. 【解答】解: A. 根據(jù)氮元素守恒,則9x+1=28,解得x=3,故A錯誤; B. 反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和N0,所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用,故B錯誤; C. 反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3,磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià),只有部分鐵元素被氧化,故C錯誤; D. 反應(yīng)中只有氮元素被還原,氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2,還原產(chǎn)物為NO,所以生成0.3molNO轉(zhuǎn)移電子為0.3mol(5﹣2)=0.9mol,故D正確. 故選 D. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算,難度不大,C選項(xiàng)清楚磁性氧化鐵中鐵元素化合價(jià)是關(guān)鍵,注意守恒思想的應(yīng)用. 8.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng): ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+ ②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,下列有關(guān)說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性Cr2O72﹣>Fe3+>SO2 B. K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4 C. 每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA D. 若6.72L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2molK2Cr2O7 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算. 【專題】氧化還原反應(yīng)專題. 【分析】 A. 氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性; B. 由氧化性的強(qiáng)弱,判斷反應(yīng)的發(fā)生; C. Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià); D. 6.72L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)==0.3mol,由上述兩個反應(yīng)可知,存在3SO2~Cr2O72﹣,以此計(jì)算. 【解答】解: A. 由①可知,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Fe3+>SO2,由②可知,Cr元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Cr2O72﹣>Fe3+,故A正確; B. 因氧化性為Cr2O72﹣>SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4,故B正確; C. 每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為1mol2(6﹣3)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA,故C正確; D. 6.72L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)==0.3mol,由上述兩個反應(yīng)可知,存在3SO2~Cr2O72﹣,則最終消耗0.1molK2Cr2O7,故D錯誤; 故選 D. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,涉及氧化性比較、轉(zhuǎn)移電子及關(guān)系式的計(jì)算,側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查,題目難度中等. 9.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期末}將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑,就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移 C. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 D. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算. 【專題】氧化還原反應(yīng)專題. 【分析】反應(yīng)3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,N元素的化合價(jià)降低,以此來解答. 【解答】解: A. 由N原子守恒可知,28=9x+1,解得x=3,故A錯誤; B. N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià),則反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑,就有0.4mol(5﹣2)=1.2mol電子轉(zhuǎn)移,故B正確; C. 稀HNO3在反應(yīng)中生成硝酸鹽和NO,則表現(xiàn)酸性和氧化性,故C錯誤; D. 磁性氧化鐵中的Fe有+2價(jià)和+3價(jià),則部分被氧化,故D錯誤; 故選 B. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的關(guān)系、原子守恒等時(shí)解答本題的關(guān)鍵,難度不大. 二、解答題(每題分,計(jì)分) 10.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期末}能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān),充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題. Ⅰ.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=a kJ?mol﹣1 CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=b kJ?mol﹣1 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=c kJ?mol﹣1 則反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變△H= 6c﹣6b﹣2a kJ?mol﹣1. Ⅱ.依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 D (填序號). A. C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0 B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0 C. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H>0 D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H<0 若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,則該原電池的正極反應(yīng)式為 O2+4H++4e﹣=2H2O?。? Ⅲ.氫氣作為一種綠色能源,對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義. (1)實(shí)驗(yàn)測得,在通常情況下,1g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量.則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol . (2)用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJ?mol﹣1 ①一定條件下,下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 C . A. υ正(N2)=υ逆(NH3) B. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 C. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 D. 混合氣體的密度不再變化 ②如圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件,反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系.其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時(shí)間是 t2~t3?。畧D中t3時(shí)改變的條件可能是 升高溫度 . ③溫度為T℃時(shí),將4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)為 . 【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式;原電池和電解池的工作原理;化學(xué)平衡建立的過程;化學(xué)平衡常數(shù)的含義;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷. 【專題】基本概念與基本理論. 【分析】Ⅰ.依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式; Ⅱ.常溫下屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng),可設(shè)計(jì)為原電池,存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);根據(jù)正極氧氣放電與氫離子反應(yīng)生成水;- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 氧化還原反應(yīng) 2019 2020 年高 化學(xué) 上學(xué) 期期 專題 匯編 氧化 還原 反應(yīng)
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