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2019-2020年高考化學考前特訓總復習第一部分學考70分快練非選擇題特訓4第29題化學計算題專練無答案 領悟?qū)W考真題 1．(xx浙江10月選考，29)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表： (1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。 (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝____________。 仿真模擬集訓 2．(xx浙江省臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練)小茗同學用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下幾組數(shù)據(jù)(其中鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且忽略HCl的揮發(fā)，氣體體積均為標準狀況下的體積)。試回答： (1)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。 (2)第4組實驗至少還需加入________________ mL的該鹽酸才能完全反應。 3．(xx寧波市十校高三9月聯(lián)考)將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24 g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.24 L 氣體，消耗鹽酸40.0 mL。試計算： (1)原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)＝________________ mol。 (2)鹽酸的濃度c(HCl)＝________ molL－1。 4．(xx嘉興市第一中學高一10月月考)常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 gcm－3的混合溶液。 (1)該混合溶液的質(zhì)量分數(shù)為__________。 (2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是_______molL－1。 (3)在1 000 g水中溶解__________ mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等。 5．(xx浙江省名校協(xié)作高二9月聯(lián)考)實驗室通常用氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣的原理制取少量Cl2?，F(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入50 mL 12.00 molL－1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12 L。試計算(反應前后溶液的體積變化忽略不計)： (1)反應過程中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________ mol。 (2)反應后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為______molL－1。 6．(xx余姚中學高一上學期第一次質(zhì)量檢測)生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96 L(標準狀況)。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為CH4＋4CuO CO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8 g。將反應后氣體通入2 L 0.1 molL－1的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10 g。求： (1)原混合氣體中甲烷的體積(標準狀況)(寫出計算過程)________________________________ _______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應后的氣體中CO2的物質(zhì)的量可能為________________________。 (3)原混合氣體中氮氣的體積為____________________________________________________。 7．(xx余姚中學高一上學期第一次質(zhì)量檢測)研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1 g NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器，從中取出溶液100 mL ，該溶液恰好與20 mL 0.1 molL－1AgNO3的溶液完全反應。 (1)求100 mL NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)________________________________ _______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 (2)試計算該容器的體積__________________________________________________________。 8．(xx寧波市效實中學高一上學期期中)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL－1的NaOH溶液(密度為1.12 gmL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。 (1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)。 (2)求所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量。 (3)求原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比。 9．(xx溫州市第二外國語學校高一下學期學科知識競賽)室溫下，取50 mL H＋濃度為0.2 molL－1的鹽酸和硫酸的混合溶液，加入50 mL Ba(OH)2溶液充分反應，得到沉淀0.233 g，反應后溶液中OH－濃度為0.01 molL－1(假設反應后溶液的總體積為100 mL)。請計算： (1)原混合酸溶液中H＋的物質(zhì)的量為__________ mol。 (2)加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________ molL－1。 10．取表面有鐵銹(Fe2O3)的鐵片22.0 g，將其投入足量稀硫酸中，鐵片完全溶解，產(chǎn)生氫氣4.48 L(標準狀況)。試計算： (1)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是________________ mol。 (2)鐵片中鐵的質(zhì)量是__________________ g。 11．(xx浙江省建人高復高三上學期第一次月考)有50 mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10 mL將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 molL－1的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積(標況)與所加入的鹽酸的體積之間的關系如下圖所示： 試分析： (1)通入CO2后溶液中的溶質(zhì)為________________。 (2)原NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為________________。 12．(xx稽陽高三10月聯(lián)考)某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物，取m g固體樣品進行加熱，完全分解產(chǎn)生CO2112 mL；另取m g固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150 mL稀鹽酸時產(chǎn)生CO2 112 mL，過量時產(chǎn)生CO2 448 mL(氣體體積均為標準狀況下測定)。 (1)碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為____________________________________________。 (2)鹽酸物質(zhì)的量濃度為______________(保留2位有效數(shù)字)。 13．(xx杭州地區(qū)四校高三上學期聯(lián)考)鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作： ①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末； ②取m g該粉末，放入28.00 mL 1 molL－1的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。 完成下列各題： (1)將反應后的溶液稀釋至100 mL，則溶液中c(Fe2＋)＝________molL－1。 (2)樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。 14．(xx浙江教育綠色評價聯(lián)盟高三上學期選考科目聯(lián)考)向某石灰乳中緩慢通入氯氣，隨著反應的進行，溫度升高開始產(chǎn)生Ca(ClO3)2。ClO－、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的關系曲線如圖所示(不考慮氯氣和水的反應)。 (1)由圖可知ClO－、ClO兩種離子的物質(zhì)的量之比為__________。 (2)所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為________mol。 15．(xx金華市外國語學校高三10月選考適應性考試)化學需氧量(chemical oxygen demand，簡稱COD)表示在強酸性條件下重鉻酸鉀氧化一升污水中有機物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時，1 L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mgL－1)計算。COD小，水質(zhì)好。某湖面出現(xiàn)赤潮，某化學興趣小組為測定其污染程度，用1.176 g K2Cr2O7固體配制成100 mL溶液，現(xiàn)取水樣20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 molL－1Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL恰好反應完，此時，發(fā)生的反應是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 (已知K2Cr2O7和有機物反應時被還原為Cr3＋，K2Cr2O7的相對分子質(zhì)量為294) (1)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為______________ molL－1。 (2)求該湖水的COD為____________mgL－1。