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2019-2020年高考化學題型步步銜接 專題02《離子反應》（含解析） 【母題來源】xx安徽理綜化學 【母題題文】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ） A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子約為6.021023個 【答案】D 【試題解析】A、ClO-在酸性條件具有強氧化性，可以氧化Br-，故A錯誤；B、混合溶液中存在Cl-，所以Ag+不能大量存在，ClO-具有強氧化性，可將CH3CHO氧化，故B錯誤；C、該溶液呈堿性，離子方程式書寫中不應該有H+，故C錯誤；D、該反應方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，轉移電子約為6.021023個，D正確；此題選D 【命題意圖】本題以溶液中物質存在為基礎，全面考查離子反應相關問題，涉及離子共存、氧化還原型離子方程式的書寫、電子轉移數(shù)目的判斷等問題。屬于較難的題型。 【命題方向】離子反應在高考題中屬于必考題型，在高考中每年具有變化。但主要涉及點為離子共存問題、離子方程式的書寫及判斷、離子檢驗等；常常與氧化還原反應、物質的量、化學計算、元素及化合物知識相結合。 【得分要點】解決本題關鍵在于了解離子反應相關問題。如離子共存：一色、二性、三特殊、四反應；離子方程式書寫掌握一些離子的水解反應，和一些離子的氧化性比較。在離子共存問題的解決中要熟記物質的溶解性，在離子方程式書寫過程中要注意電荷、原子是否守恒，還要注意反應是否符合客觀事實，既要考慮到反應物的水解又要考慮到它的氧化性，是綜合性比較強的題型。 1．【xx贛州期中聯(lián)考】下列關系式或離子方程式中，正確的是（ ） A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42 －完全沉淀：NH4＋ ＋Al3＋＋2SO42 －＋ 2Ba2＋＋5OH－＝AlO2－ ＋NH3H2O＋2BaSO4↓ B．常溫下，0.1 molL－1 Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) C．常溫下，將0.1 molL－1 CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中的值增大到原來的10倍 D．常溫下，0.1 molL－1 HA溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) 【答案】C 考點：考查離子方程式的正誤判斷。 2．【xx湖北七市協(xié)作聯(lián)合考試】下列化學反應先后順序判斷正確的是（ ） A．在含有等物質的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3 B．在含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I—、Br—、Fe2+ C．在含有等物質的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液：NaCl、Na2S D．在含有等物質的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+ 【答案】A 考點：考查物質的分離和提純相關知識。 3．【xx嘉興二?！繖z驗某溶液中是否含有 K+ 、Fe3+、Cl－ 、Mg2+、I－ 、CO32－ 、SO42－，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象。下列敘述不正確的是（ ） A．該溶液中一定有 I－ 、CO32－ 、SO42－ 、K+ B．試劑①為硝酸鋇 C．通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl－ D．試劑②一定為鹽酸 【答案】C 考點：考查物質的確定及溶液中離子存在的檢驗的知識。 4．【xx天津七校4月聯(lián)考】下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（ ） A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe D．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ 【答案】C 考點：離子共存、離子反應。 5．【xx綿陽三診】下列有關FeBr2溶液的敘述錯誤的是（ ） A．滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{色 B．該溶液中Cu2+、NH4+、SO42－、Cl－ 可以大量共存 C．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應有沉淀生成并放出氣體 D．向該溶液中通入過量Cl2，反應的離子方程式：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ 【答案】A 考點：氧化還原反應