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2019-2020年高二上學期期中考試 理科化學（甲卷） 含答案 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確答案，請把正確答案填入題后答題表的相應空格內。） 1.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是 A. Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氨離子濃度降低 C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺 2．下列說法正確的是 A．、的反應在溫度低時不能自發(fā)進行 B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數 C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據 D．能自發(fā)進行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向 3.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應： 反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC。則下列說法正確的是 A．該反應的化學平衡常數表達式是 B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大 C．此時，B的平衡轉化率是40% D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大 4．在一密閉容器中進行如下反應：（氣），已知反應過程中某一時SO2、O2、SO3，的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是 A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B.SO3為0.4mol／L C．SO2、S03均為0.15mol/L D.SO2為0.25mol/L 5．下列熱化學方程式中，正確的是 A．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： B．一定條件下，將0.5mol N2：和1.5m01 H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ其熱化學方程式為： C．在l01lkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 D．HCI和NaOH反應的中和熱，則H2SO4和Ca(OH)2：反應的中和 6．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2：，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率： ，則2s末NH3，的濃度為 A.0. 50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L 7．在反應中，表示該反應速率最快的是 8．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量12lkJ。且氧氣中1molO=O 鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量 463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為 A. 920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ 9.在密閉容器中發(fā)生下列反應；，達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是 ①平衡向正反應方向移動了 ②平衡向逆反應方向移動了 ③A的轉化率增大 ④正、逆速率都增大 A.②④ B.①③ C．③④ D．①② 10．對于可逆反應（正反應吸熱）下列圖像正確的是 11.在反應中可使反應速率增大的措施是 ①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥ 12.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為： 。分別向的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為、、，下列關系正確的是 13. ，反應速率，反應速率。如升溫，和的變化是 A．同時增大 B．同時減少 C，增大，減少 D．減少，增大 14．已知，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是 A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數的關系： B．H2的百分含量相同 C．N2的轉化率：平衡I<平衡Ⅱ D．反應放出的熱量： 15.2.0molPCl3，和1.0molCl2：充人體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應： 達到平衡時,PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2：，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是 A.0. 40mol B．小于0.20mol C．0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol 16.下列各組熱化學方程式中，化學反應的前者大于后者的是 A．① B．④ C．①②③ D．②③④ 二、填空題（本大題包括4小題，共37分） 17．（7分）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。 (l)圖中所示反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，該 反應_______（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的 △H=_______（用含、的代數式表示）。 (2)已知熱化學方程式：； ，該反應的活化能為167. 4kJ/mol，則 其逆反應的活化能為________________。 (3)對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_____________。 18.（12分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣： 某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中 加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關數據如下： (1)計算容器②中反應的平衡常數K=_____________(計算結果保留兩位小數)。 (2)容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為____________。 (3)容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率=__________。 (4)該反應的正反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是____________。 (5)下列敘述正確的是____________（填字母序號）。 a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數相等 b．反應達平衡狀態(tài)時， c．達到平衡的時間： d．該反應的熱化學方程式可表示為： 19.（10分）二甲醚是一種重要的潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作 用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚( CH3OCH3)。 請回答下列問題： (1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下： 總反應： 一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是： ________（填字母代號）。 a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d.增加CO的濃度 e．分離出二甲醚（CH3OCH3） (2)已知反應② 某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下： ①比較此時正、逆反應速率的大小比較：_________（填“>”、“<”或“=”）。 ②該反應的平衡常數的表達式為K=_________,溫度升高，該反應的平衡常數K____（填 “增大”、“減小”或“不變”） 20.（8分）在一定條件下，可逆反應在一個密閉容器中達到平衡時,測得。若、、C的起始濃度分別為請確定： (l)a、g應滿足的關系式為_____________。 (2)若反應從正反應方向開始進行，當g=_________,a有最大值為__________。 (3)若反應從逆反應方向開始進行，當b=_________，a有最小值為_________. (4)b的取值范圍為___________________。 三、實驗題（本題包括1小題，共8分） 21．（8分）某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下： 分析表中數據回答下列問題， (1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。 (2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。 (3)該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確_______理由是_________________。 四、計算題（本題包括l小題，共7分） 22．（7分）一定溫度下的密閉容器中存在如下反應： ，已 知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K =1，試判斷： (1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡__________，若未達到平衡，向哪個方向進行_____________。 (2)達到平衡時，CO的轉化率____________________。 (3)當CO的起始濃度仍為(g)的起始濃度為，求平衡時CO的轉化率_____________。