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2019-2020年九年級化學上冊期末復習：第四單元 物質構成的奧秘 1．原子的組成 質子：每個質子帶1個單位正電荷。 原子 中子：不帶電 ：每個電子帶1個單位負電荷 ⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數＝ ＝核外 ⑵原子核內的質子數不一定等于中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。 ⑶原子的種類是由核 （ )決定的。 ⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。 2．相對原子質量 ⑴以一種碳原子(含有6個質子和6個中子的碳原子)的質量的1/12(約為1.6610-27kg)作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。 ⑵相對原子質量是一個比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。原子的質量是原子的絕對質量，單位為克或千克。 ⑶電子的質量很小，只相當于質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。每個質子和中子的相對質量都約等于1，所以相對原子質量≈質子數＋中子數。 課題2 元素 1．元素。 元素是 的總稱。 (1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬種物質) (2)地殼中含量前四位元素(質量分數)： (3)生物細胞中含量在前四位元素： 2．元素符號。 國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學符號。 （1） 意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個原子。 例：N表示的意義有： 和 。 如果在元素符號前面添加系數，就只表示該元素的原子個數，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5個鎂原子可記為： ，7個氯原子可記為： 。 元素與原子的比較 元素 原子 區(qū)別 是宏觀概念，只表示種類，不表示個數 是微觀概念，既表示種類，又表示個數 適用范圍 表示物質的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的 表示物質的微觀構成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成 聯系 元素是核電荷數相同的一類原子的總稱 原子是元素的最小粒子 (2)書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫；①由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。例如：鈣 ，鈉 ，鈷 鎂 ，鋁 等。 (3)元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金屬元素按單質在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。 3．元素周期表。 根據元素的原子結構和性質，把現在已知的一百多種元素按原子序數(核電荷數)科學有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。 (1)元素周期表的結構： ①每—格：在元素周期表中，每一種元素均占據一格．對于每一格，均包括原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。 ②每一橫行(即： )：周期表每一橫行叫做—個周期。共有 個橫行，有 個周期。 ③每—縱行(即 )：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。 (2)元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具 ①為尋找新元素提供了理論依據。 ②由于在周期表中位置越靠近的元素性質越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域尋找新物質所需的元素，(如農藥、催化劑、半導體材料等。) 課題3 離子 1．核外電子的排布。 (1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。 (2)原子結構簡圖各部分的意義： (3)相對穩(wěn)定結構：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結構屬于相對穩(wěn)定結構。 (4)元素性質與元素最外層電子數的關系： 元素分類 最外層電子數 得失電子傾向 化學性質 稀有氣體元素 8個(He為2個) 不易得失、相對穩(wěn)定 穩(wěn)定 金屬元素 一般 4個 易 最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般 個 易 電子 不穩(wěn)定 (5)元素的性質，特別是元素的化學性質，是由 決定的。 2．離子的形成。 (1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等 (2)離子的分類。 陽離子：帶正電的離子 離子 陰離子：帶負電的離子 寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－…… 碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子： 下列符號表示的意義：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號及其意義(數字“2”的意義)。 例如，指出下列符號中數字的意義：Fe2+ nCO2 , 3Cl－ 5SO42－ (4)化合物的形成過程(以NaCl為例。) 3．離子與原子的區(qū)別和聯系： 粒子種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū)別 粒子結構 質子數=核外電子數 質子數>核外電子數 質子數<核外電子數 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符號 用元素符號表示如Na、Cl 用陽離子符號表示如Na＋、Mg2＋ 用陰離子符號表示如Cl－、S2－ 聯系 陽離子 原子 陰離子 4．物質的構成與組成： (1)純凈物是由同種或不同種 組成的。 (2)大多數純凈物是由分子構成的，如氧氣、水…… (3)少數物質是由原子構成的，如鐵、氖氣等。 (4)還有少數物質是由離子構成的。如NaCl是由Na＋和Cl－構成…… 課題4 化學式與化合價 1．化學式。用元素符號表示物質組成的式子叫化學式。 (1)化學式的意義(以H2O為例)： 分類 意義 實例 宏觀 ①表示一種物質 水 ①表不該物質組成元素 水是由H、O兩種元素組成的 微觀 ①表示物質的一個分子 一個水分子 ②表示物質的分子構成 每個水分于是由2個氫原子和1個氧原子構成 如： 寫出下列符號的意義： 3Fe ,5Al2O3 ,2H2 . 寫出下列化學語的符號：4個鈉離子： ，2個氯氣分子： ，氮氣 ， 4個硫酸分子： ，氧元素： ，3個碳酸鈉分子： 2．化學式的書寫根據。 (1)因為物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據實驗結果。 (2)還可以應用元素的化合價來推求。 3．化合價。 化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比，化學上用“化合價”表示原子間相互化合的數目。 (1)化合價的一般規(guī)律： ①化合價有正價和負價。 a．氧元素通常顯 價； b．氫元素通常顯 價； c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 價，非金屬元素顯 價； d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。 ②在化合物里正、負化合價的代數和為 。 ③元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為 。 (2)常見元素及原子團的化合價： ＋1價 K、Na、H、Ag、NH4 ＋2價 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu －1價 F、Cl、I、OH、NO3 －2價 O、S、SO4、CO3 4．化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別： 化合價 離子 表示方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示標在元素符號的正上方(“1”不省) 用＋、2＋、－、2－……表示標在元素符號右上角(“1”省去) 實例 ＋1 －1－1 ＋2 Na、Cl、OH、Ca Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－ 聯系與區(qū)別 同種元素(或原子團)的化合價和離子電荷通常在數值上相等，位置不同，正、負號的寫法不同。 5.化學式的書寫 （1）氧化物的化學式書寫： 在右，例如，二氧化碳： ，氧化鎂： ， （2）一般化合物書寫：金屬元素的符號在 ，非金屬元素的符號在 。 例如，氯化鈉： ，氧化鐵： ，硫酸鋁： ，氯化鋅 （3）用化合價原則書寫：一般正價在 ，負價在 。 例如：氯化氫： ，氧化汞： ，碳酸鎂： ，過氧化氫： 6.化學式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO: , H2S 若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4 ,KMnO4 (NH4)2CO3 , AgNO3 若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH Ca(OH)2 ,Cu(OH)2 7．相對分子質量及其計算： （1）相對分子質量： （2）相對分子質量的計算： 例：CaCO3的相對分子質量= CO(NH2)2的相對分子質量= （3）計算物質組成元素的質量比： 例：H2O中各元素的質量比= NH4NO3中N、H、O各元素的質量比= （4）計算物質中某元素的質量分數： 例：NH4HCO3中氮的質量分數= KClO3中氧的質量分數= CuSO4﹒5H2O中氧的質量分數=