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2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第十一章 第二講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純 一、選擇題 1．下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 解析?、倨胀┒罚河脕磉^濾分離固液混合物。③蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點相差較大的液態(tài)混合物。⑤分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。 答案　C 2．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是(　　) A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在 B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在 C．用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素 D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的 解析 A項，原溶液也可能含有亞鐵離子不含鐵離子，因為硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；B項，原溶液可能含有碳酸氫根離子；C項，確定是否含有鉀元素要透過藍色的鈷玻璃觀察；D項，有顏色的離子為銅離子和亞鐵離子，加入氫氧化鈉，CuCl2溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，F(xiàn)eCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，NaCl溶液沒有現(xiàn)象。 答案 C 3．根據(jù)下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是 (　　)。 A．氣體品紅溶液褪色 結(jié)論：原氣體一定是SO2 B．氣體氣體白色沉淀 結(jié)論：原氣體一定是烴 C．某溶液冒白霧白煙 結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸 D．某有色溶液紫色 結(jié)論：原溶液中一定含有Fe3＋ 解析　A項中O3、Cl2、NO2等都能使品紅溶液褪色；B項中H2S、CxHy、HCHO都可出現(xiàn)此現(xiàn)象；C項中濃HNO3等也有此現(xiàn)象。 答案　D 4．為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是(　　) ①配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度?、谟?0 mL的量筒量取4.80 mL的濃硫酸?、壅舭l(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干?、芟驘o色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO?、轂殍b別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量　⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種?、邔嶒炇铱衫脻獍彼蛪A石灰混合的方法制取少量氨氣　⑧除去NO中混有的NO2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集 A．③⑤⑧　　 B．④⑤⑥ C．①⑤⑦　　 D．①⑦⑧ 解析 本題考查實驗基本操作，中等難度。②中10 mL量筒可量取4.8 mL濃硫酸；③中蒸發(fā)溶液時邊加熱邊攪拌，直至有較多晶體析出時停止加熱；④中若原溶液中含有SO也有此現(xiàn)象；⑥中中和熱的實驗中使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計四種；⑧中NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集。①⑤⑦均正確。故選C。 答案 C 5．下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是 (　　) A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) 解析　本題是用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的實驗題，著重考查學(xué)生對常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的掌握情況，以及鑒別實驗方案的設(shè)計能力的考查。 A中可先利用FeCl3鑒別出Ba(OH)2[產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液變?yōu)榧t色)，然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產(chǎn)生白色沉淀)，最后一種為NaCl，故能鑒別；B中可將H2SO4分別加入四種溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體的為NaHCO3，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為(NH4)2SO3，余下的為NaNO3，故能鑒別；C中用AgNO3溶液無法鑒別CaCl2溶液和K2CO3溶液；D中可將KOH溶液分別逐滴加入四種溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀的為CuSO4，先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解的為AlCl3，加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為(NH4)3PO4，沒有明顯現(xiàn)象的是NaBr溶液，故選C。 答案　C 6．下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是 (　　)。 A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃 B．除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉 C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾 D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 解析　二氧化碳中通入適量氧氣，少量一氧化碳不能燃燒；將氧氣和氮氣通過熾熱的銅粉，這樣反應(yīng)的將是氧氣；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)掉，石英即二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾，這樣就可以除掉石英中的碳酸鈣；D項中能除去雜質(zhì)純堿，但引入了新的雜質(zhì)CaCl2。 答案　C 7．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是 (　　)。 選項 物質(zhì)(雜質(zhì)) 試劑 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 解析　A項二者均與NaOH溶液反應(yīng)；B項二者都能與Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣；C項Fe粉能將Fe3＋還原為Fe2＋；D項，二者都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。 二、非選擇題 8．下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關(guān)問題。 ―→―→ ―→―→ ―→―→ (1)調(diào)整天平零點時，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲________(填“向左”或“向右”)旋動。 (2)溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是_ ________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為______________________________________ ______________________________________________________________。 (4)加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_ __________________________________ _________________________________________________________________。 (5)過濾中要用到玻璃棒，其作用是_________________________ _________________________。 (6)洗滌沉淀的目的是 __________________________________________________； 洗滌沉淀的方法是 __________________________________________________； 為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入________溶液。 解析 整個實驗過程中共有四處用到玻璃棒：溶解時攪拌，加速固體的溶解；加熱蒸發(fā)時攪拌，防止液體物質(zhì)飛濺；過濾和沉淀洗滌時引流；用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移到研缽中。 洗滌沉淀的目的是除去沉淀表面吸附的可溶性雜質(zhì)Na2SO4。檢驗是否洗凈可用BaCl2溶液。 答案 (1)向右　(2)攪拌，加速固體物質(zhì)的溶解 (3)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (4)攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺　(5)引流 (6)除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì)　向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等水濾完后，重復(fù)操作2～3次　BaCl2 9．實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請設(shè)計實驗除去雜質(zhì)，并回答下列問題： (1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再進行加熱好？ 你選擇的是________，其理由是_____________________________。 判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是_____________________________。 (2)除去SO的方法是___________________________________ ________________________________________________________________________。 判斷SO已除盡的方法是______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　比較NaCl和(NH4)2CO3的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本原則，不難得出加熱好。判斷(NH4)2CO3是否被除盡時，要注意的只能用鹽酸，否則會帶來雜質(zhì)。除去SO是使用過量的BaCl2溶液，接著又要用過量的Na2CO3溶液來除去過量的BaCl2(二者不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過量的Na2CO3。 答案　(1)加熱好　因加熱操作簡單節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì)　將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生　(2)先加入過量BaCl2溶液，再加入過量Na2CO3溶液，過濾后，濾液中加入適量的鹽酸　取加入BaCl2溶液后的上層清液，再滴入少量BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成 10．實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答： (1)廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為________，廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為________，分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為________。 (2)第一步應(yīng)先分離出________，分離時應(yīng)先關(guān)閉________。打開________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________ __________________。 (3)第二步分離出________時，先關(guān)閉________，打開________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________ ___________________。 解析　CO與所提供試劑均不發(fā)生反應(yīng)，而CO2可被堿液吸收形成鹽，再用稀硫酸將CO2從鹽中分離出來。 答案　(1)NaOH溶液　濃硫酸　稀硫酸 (2)CO　b　a　CO2＋2OH－===CO＋H2O (3)CO2　a　b　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 11．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示，完成下列填空： (1)在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________， 若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實驗室中通常選用的化學(xué)試劑是________________________________________________________________________。 (2)工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________(選填a、b、c)。 a．Ba(OH)2　b．Ba(NO3)2　c．BaCl2 (4)為了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入試劑的合理順序為________(選填a、b、c)。 a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。 答案　(1)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)　淀粉、碘化鉀(或淀粉碘化鉀溶液) (2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(3)ac　(4)bc　(5)加熱蒸發(fā)　過濾