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2019-2020年九年級化學(xué)下冊單元測試：第8單元 金屬和金屬材料 一、選擇題（每小題只有一個正確的選項，共7小題，每小題2分，共14分） 1、等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的（ ） 2、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為-----------------------------------------------------（ ） A. Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物 B. Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物 C. Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三種單質(zhì)的混合物 3、將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完全反應(yīng)后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是-----------------------------------------------（ ） A．鐵 B．鐵、碳混合物 C．碳 D．硫酸亞鐵 4、人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是------（ ） A．用鐵回收含銀廢液中的銀 B．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 C．古代金銀制品能保存至今 D．用鋁合金制作門窗框架 5、將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是-----------------------------------------------------------------------------（ ） A、甲＞銅＞乙 B、銅＞甲＞乙 C、乙＞銅＞甲 D、甲＞乙＞銅 6、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為------------------------------------------------------------------（ ） A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X 7、右下圖為實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加，要得到氫氣可從長頸漏斗中加入適量試劑的一組是------------------------------------（ ） ①食鹽水 ②硫酸鈉溶液 ③氯化鋇溶液 ④碳酸鈉溶液 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 二、實驗探究（共3小題，每空2分，共34分） 8、為探究金屬的活動性順序，小棟同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗： 實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化； 實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積； 實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，一段時間后逐漸變?yōu)殂y白色。 （1）由實驗可得出的金屬活動性關(guān)系是_________________________； （2）要確定上述四種金屬的活動性順序，應(yīng)補充__________實驗，理由是_______________。 9、已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色溶液。己知這種藍綠色是氯化銅溶液。 （1）探究產(chǎn)生的氣體是什么。 【猜想】①可能是氫氣；② ③ …… 【實驗】請針對你②和③猜想中的一種，設(shè)計實驗，驗證你的猜想。 。 （2）從藍綠色溶液中提取金屬銅?，F(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過程如下： 藍色溶液 固體M 銅 加入過量的A 操作1 加入過量的B 操作2 ①操作1的名稱為 ，完成該實驗需要的主要儀器有 ，加入過量的A的目的是 ，反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。 ②加入過量B的目的是 ， 如何確定此目的已經(jīng)達到？ 。 10.已知A~G七種物質(zhì)都是初中化學(xué)課本中出現(xiàn)過的化合物，其中F是常用的建筑材料；H為常見的單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件如右圖所示）。 （1）請寫出物質(zhì)A的化學(xué)式 。 上述藍色溶液中的溶質(zhì)有 、 。 （2）在①~⑥反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是 （填序號）。 （3）上述轉(zhuǎn)化過程中，有能夠反映我國古代人民在化學(xué)方面對人類作出偉大貢獻的變化。請舉出其中一例，用化學(xué)方程式表示 。 三、計算題（共12分） 11、某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如右表： (1)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣 克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1%) (2)鋼的類型分為：含碳質(zhì)量(C%)0.03%～0.3%為低碳鋼；0.3%～0.6%為中碳鋼；0.6%～2%為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于 。 (3)有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻?，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是 。