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2019-2020年九年級化學課后鞏固作業(yè)：5.1《質量守恒定律》（2）（人教版上冊 班級 ________ 姓名 ______ 一、舊知回顧 1．質量守恒定律的表述方法： ⑴參加化學反應的 等于反應后 。 ⑵化學反應前后物質的 。 2．質量守恒定律的分析歸納：（選用“數(shù)目”“種類”“質量”填空） 五個不變:原子的 不變；原子的 不變；原子的 不變；元素的 不變；反應物和生成物不變。兩個一定改變：物質 一定改變；分子的一定改變。 一個可能改變：分子的 可能改變 3．用質量守恒定律解釋下列現(xiàn)象： ⑴鐵絲燃燒后固體質量變大 。 ⑵鎂條燃燒后生成的固體質量 ①可能，原因 。 ②可能，原因 。 ③可能，原因 。 二、新課學習 【目標一】了解化學方程式的定義 1.木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可用文字表示為：________________________. ⑴反應物________________.⑵生成物________________.反應條件________________. ⑶“+”讀成_____________.⑷“→”讀成_____________. ⑸文字表達式是否可以反應出各物質的粒子個數(shù)比？________________. ⑹文字表達式是否可以反應出各物質的質量比？________________. ⑺化學方程式是______________________________________________________________. 【目標二】了解化學方程式的意義 1. 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應化學方程式表示為：_____________________. 這個化學方程式表示的意義有： ⑴ 。 ⑵ 。 ⑶ 。 2．化學方程式的意義 2H2+O2點燃2H2O 宏觀意義（讀法）：__________________________________________________________ 微觀意義；_________________________________________________________________ 質量意義：_________________________________________________________________ 三、達標檢測 1．對于化學方程式 C+O2CO2 表示的意義，敘述錯誤的是 ( ) A．在點燃的條件下，碳和氧氣生成了二氧化碳 B．碳加氧氣反應生成二氧化碳 C．每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應能生成44份質量的二氧化碳 D．在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子化合生成一個二氧化碳分子 2．化學方程式2H2O2H2↑+O2↑提供的信息有：（相對原子質量：H—1，O—16） （1） 在 的條件下生成 和 ； （2） 個水分子反應生成 個氫分子和 個氧分子； （3）每 份質量的H2O完全分解生成了 份質量的H2和 份質量的O2 。 3．請寫出化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4 能提供給你的信息？（寫出三條） 四、分層作業(yè) （一）基礎題 1．下列說法能用質量守恒定律解釋的是 ( ) A．mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣 B．62g磷和80g的氧反應生成142g五氧化二磷 C．20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 D．擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質量變小 2.化學方程式3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4可讀作 ( ) A．鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B．三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵 C．鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵 ( ) D．鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵 3．右圖是四位同學討論某個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是 ( ) A．S十O2 SO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O 4．在化學反應2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的 化學式為 5．將16 g硫在給定量的氧氣中燃燒 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ 給定氧氣的質量/g 15g 16g 20g 生成二氧化硫質量/g 30g 32g 32g （1）在三次實驗中，第 次恰好完全反應； （2）在第 次實驗中氧氣有剩余，剩余 g； （3）第 次實驗中硫有剩余，剩余 g。 （二）提高題 按要求默寫出學過的化學反應的符號表達式，為學習化學方程式的書寫做準備： 分解反應： ⑴ 。 ⑵ 。 ⑶ 。 ⑷ 。 ⑸ 。 化合反應： ⑹ 。 ⑺ 。 ⑻ 。 ⑼ 。 ⑽ 。 ⑾ 。 ⑿ 。 還沒有記住的有 。