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2019-2020年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(II) 考生注意： 本卷總分為100分 時(shí)間為100分鐘 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一．選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案） 1．已知苯(C6H6)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1gmL－1，沸點(diǎn)約為80.1℃。要從水與苯的混合物中將苯分離出來，下列方法中最為合理的是（ ） A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā) 2．下列強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，正確的一組是 ( ) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) CH3COOH NaOH BaSO4 CuSO4 弱電解質(zhì) Al CH3COOH CaCO3 NH3H2O 非電解質(zhì) CO2 金剛石 水銀 酒精 A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L B．25℃，1.01105 Pa,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NA D．常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA 4．在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是（ ） A．F—、I—、S2— B．Fe3+、MnO4—、NO3— C．ClO4—、Mg D．Cl2、Fe3+、Al 5．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是( ) A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸 C．Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸 D．CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng) 6．下列離子方程式正確的是（ ） A．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O B．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag C．少量的NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－== BaSO4↓+2H2O D．碳酸鈣溶于過量稀鹽酸中：CaCO3+2H+== Ca2++H2O+CO2↑ 7、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是( ) ①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1 ②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2 ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3 ④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1 ⑤它們的質(zhì)量之比為7：11 A、 ①和④ B、②和③ C、④和 ⑤ D、①②③④⑤ 8.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( ) ①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物 ⑤根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) A．①②⑤ B．②④ C．①③⑤ D．② 9、有一種黃棕色氣體X，其體積為20毫升，完全分解后生成10毫升的氯氣和20毫升氧氣（同溫同壓下測定），判斷X為三原子分子依據(jù)的定律是( ) ①質(zhì)量守恒定律 ②能量守恒定律 ③能量最低原理 ④阿伏加德羅定律 A、①②　　 B、①④　　 C、②③　　 D、②④ 10．向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒，溶液里無固體析出的是(　　) A．MgCl2溶液　 B．Ca(OH)2飽和溶液 C．CuSO4溶液 D．鹽酸 11．用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ） A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出 B．樣品中含有少量Na2O雜質(zhì) C．容量瓶使用前未干燥 D．定容時(shí)仰視視容量瓶刻度線 12. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ( ) A． molL-1 B． molL-1 C． molL-1 D． molL-1 13.在xR2++yH++O2= mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（ ） A．m=4 R2+是氧化產(chǎn)物 B．m=y R3+是氧化產(chǎn)物 C．m=2 R3+是還原產(chǎn)物 D．m=y R3+是還原產(chǎn)物 14．某溶液與過量的NH4HCO3溶液混合加熱，既有氣體生成，又有沉淀生成，則此溶液可能大量共存的離子組是 （ ） A．K+ Cl- SO42- Ba2+ H+ B．Mg2+ NO3- SO42- OH- Na+ C．Mg2+ Na+ Cl- H+ NO3- D．Na+ Ba2+ NO3- OH- Cl- 15．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Cl－ ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ ③ KClO3 濃鹽酸 / Cl2 A．表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 B．氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2 C．表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－ 16．已知A2On2－可與B2－反應(yīng)，B2－被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2－被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液與150mL c(B2－)=0. 6mol/L的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為（ ） A．4 B．5 C．6 D．7 第Ⅱ卷（非選擇題共52分） 二、填空題（共52分） 17、（12分）水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ ⑤2H2O2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2 (1)水只作氧化劑的是 ；水只作還原劑的是 ；水既作氧化劑，又作還原劑的是 ；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是 。 (2)水作氧化劑時(shí)，被還原的元素是 ，水作還原劑時(shí)，被氧化的元素是 。 18.（16分）實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)： KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O （1）請配平上述化學(xué)方程式，并在上面用“雙線橋法” 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： （2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ，KMnO4發(fā)生 反應(yīng)。 （3）HCl在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 。 A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性 （4）用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2,則被氧化的HCl為 mol， 需要KMnO4的質(zhì)量 g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。 19．（12分）將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷： （1）A的化學(xué)式 B的化學(xué)式 。 （2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： D+H2＝H+P： (3) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： Ａ＋Ｂ： Ｆ＋鹽酸： （4）鹽溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是 20．（6分）(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。 (2)在25℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的 摩爾質(zhì)量為________。 (3)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷B可能是________。 21.（6分）有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g／cm3的溶液，試計(jì)算(要求寫過程)： （1）10.8g固體中，金屬鈉的質(zhì)量是多少克? （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？ xx高一年級期中考試化學(xué)試卷答題卡 一．選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空題（共52分） 17、（12分） （1） （2） 18、（16分） （1） KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O （請配平上述化學(xué)方程式，并在上面用“雙線橋法” 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目） （2） （3） （4） 19、（12分） （1） （2） （3） ； （4） 20、（6分） （1） （2） （3） 21、（6分）（要求寫過程） 上高二中xx上學(xué)期高一年級期中考試 化學(xué)試卷答案 1-5BDDBB 6-10DDDBD 11-15BDBDA 16.D 答案。 17.(12分)(1)③; ⑥; ⑤ ①②④ (2)H O 18. （16分） 得到10e－ 2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 失去10e－ （2）Cl2、還原 （3）BC （4） 0.05 mol 1.58g 0.05NA或3.011022 19．（共12分） 2e-－ （1） Ba(OH)2 CuCl2 △ （2） CuO＋H2 Cu＋H2O (3) Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ Ba CO3＋2H＋＝Ba 2＋＋CO2↑＋H2O　 （4）取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。 20.(6分）(1)64　(2)30 g/mol　 (3)H2 21．（6分）（1）4．6g（3分）（2）4mol／L（3分） 上高二中xx上學(xué)期高一年級期中考試 化學(xué)試卷答案 1-5BDDBB 6-10DDDBD 11-15BDBDA 16.D 答案。 17.(12分)(1)③; ⑥; ⑤ ①②④ (2)H O 18. （16分） 得到10e－ 2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 失去10e－ （2）Cl2、還原 （3）BC （4） 0.05 mol 1.58g 0.05NA或3.011022 19．（共12分） 2e-－ （1） Ba(OH)2 CuCl2 △ （2） CuO＋H2 Cu＋H2O (3) Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ Ba CO3＋2H＋＝Ba 2＋＋CO2↑＋H2O　 （4）取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。 20.(6分）(1)64　(2)30 g/mol　 (3)H2 21．（6分）（1）4．6g（3分）（2）4mol／L（3分）