《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 新課標(biāo).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 新課標(biāo).doc（72頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 新課標(biāo) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能：復(fù)習(xí)常見氣體的制備、收集、凈化、尾氣處理等知識(shí)，掌握各種儀器裝置的使用方法及操作注意事項(xiàng)。 能力培養(yǎng)：通過對(duì)常見氣體實(shí)驗(yàn)室制法的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生選擇儀器裝置，解決氣體制備、凈化等問題的分析、遷移能力。 科學(xué)思想：通過對(duì)氣體制備有關(guān)知識(shí)的整理，使學(xué)生感悟到科學(xué)實(shí)驗(yàn)的規(guī)律性和嚴(yán)謹(jǐn)性。 科學(xué)品質(zhì)：通過對(duì)氣體制備的各種儀器裝置的探討，激發(fā)學(xué)生的發(fā)散性思維。 科學(xué)方法：通過對(duì)氣體制備的各種儀器裝置的探討，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)原理、氣體性質(zhì)以及常見儀器的特點(diǎn)，選擇、組裝各種裝置的一般方法。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 對(duì)氣體制備裝置的歸納和裝置變形的探討；激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性思維。 　 教學(xué)過程設(shè)計(jì) 　 教師活動(dòng) 【投影】 【提問】 1．這套裝置在實(shí)驗(yàn)室用于制取什么氣體？ 學(xué)生活動(dòng) 觀察、思考、回答： 1．制氯氣。 2．要制得純凈的氯氣，請(qǐng)說明B、C、D、E各裝置應(yīng)盛裝的試劑及其作用是什么？ 2．B裝置應(yīng)裝飽和食鹽水，用來吸收揮發(fā)出來的HCl氣體；C裝置應(yīng)裝濃硫酸，用來吸收Cl2中的水分；D裝置是用向上排空氣法收集Cl2；E裝置應(yīng)裝NaOH溶液，用來吸收多余的Cl2，避免有毒氣體排入空氣。 【提問】通過上述實(shí)例可以看出，實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氣體一般有幾個(gè)環(huán)節(jié)？ 思考、回答： 實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氣體一般有以下環(huán)節(jié)： （1）氣體的發(fā)生； （2）氣體的凈化； （3）氣體的收集； （4）尾氣的處理（對(duì)于有毒氣體）。 【組織討論】分小組進(jìn)行，要求： 1．氣體發(fā)生裝置通?？煞殖蓭追N類型？將各類型的裝置示意圖畫出來。分類的依據(jù)是什么？ 2．每種類型可制備什么氣體？ 3．使用注意事項(xiàng)及原因。 說明：示意圖的畫法（以上面制取Cl2的裝置為例）。 指導(dǎo)學(xué)生討論，將學(xué)生畫的圖展示出來，評(píng)價(jià)。 思考、討論、畫圖；小組代表回答： 類型有： （1）固-固加熱型：可制O2、CH4、NH3等； 使用注意：1．試管口略向下傾斜； 2．試管內(nèi)導(dǎo)管剛伸出膠塞即可； 3．用酒精燈外焰加熱。 （2）固-液不加熱型： 可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等； 使用時(shí)注意：長頸漏斗下端管口伸入液面以下。 （3）固-液或液-液加熱型：可制Cl2、HCl等。 使用時(shí)注意：1．組裝裝置接從下到上的順序； 2．加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)； 3．燒瓶內(nèi)液體體積不超過容積的1/3。 分類依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件是否加熱。 【提問】啟普發(fā)生器是一種氣體發(fā)生的經(jīng)典裝置，能否說明它適合發(fā)生什么樣的氣體？它的優(yōu)點(diǎn)是什么？（同時(shí)展示啟普發(fā)生器的儀器圖） 回答：啟普發(fā)生器適合常溫下塊狀固體與液體反應(yīng)，且難溶或不易溶于水的氣體，如：H2、CO2、H2S。它的優(yōu)點(diǎn)是可通過活塞控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，操作簡便。 【設(shè)疑】實(shí)驗(yàn)室能否用以下儀器組裝啟普發(fā)生器的替代裝置？ 討論、回答：能。 畫出裝置圖： 【提問】使用裝置①時(shí)要注意什么？ 回答：長頸漏斗必須伸到隔板下面，否則無法控制反應(yīng)，而且產(chǎn)生的氣體也易從長頸漏斗逸出。 【設(shè)疑】屬于固一液不加熱反應(yīng)，但不能用啟普發(fā)生器發(fā)生的氣體有哪些？可用什么裝置？ 設(shè)計(jì)、回答：不能用啟普發(fā)生器發(fā)生的氣體有SO2、C2H2、NO、NO2等。 可用以下裝置： 此為簡易裝置，無隔板，無活塞，不能控制反應(yīng)的發(fā)生或停止。 若將長頸漏斗改為分液漏斗，分液漏斗可控制液體滴入的量，從而調(diào)節(jié)反應(yīng)產(chǎn)生氣體量。 【提問】實(shí)驗(yàn)室制C2H4屬于液-液加熱制氣，其裝置有何特點(diǎn)？操作時(shí)需注意什么？ 思考、回答： 實(shí)驗(yàn)室制C2H4需要控制溫度（170℃）應(yīng)加溫度計(jì)；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液面下。 【評(píng)價(jià)】很好。我們掌握一類事物既要認(rèn)識(shí)共性，又要抓住特點(diǎn)。 【啟發(fā)討論】在固（液）—液加熱制氣時(shí)，如果氣體產(chǎn)生較快，或所連裝置較多，燒瓶內(nèi)氣壓較高，分液漏斗中的液體不易滴下與燒瓶內(nèi)試劑反應(yīng)。如何解決這一問題，使分液漏斗中的液體順利滴下？ 學(xué)生設(shè)計(jì)方案。 交流各自的方案。 最簡單方便的方案是： 【評(píng)價(jià)】學(xué)生所設(shè)計(jì)的各種方案，指出其優(yōu)點(diǎn)及不足并鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)盡可能簡單的方案。 【練習(xí)】在實(shí)驗(yàn)室，制備O2、Cl2、HCl、NH3有什么合理、簡單、快速的方法，用到哪類裝置？ 思考、回答： （1）向MnO2中滴加H2O2可制氧氣； （2）向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸可制Cl2； （3）向濃鹽酸中滴加濃H2SO4可制HCl； （4）向NaOH溶液中滴加濃氨水可制NH3。以上制備方法均用固—液不加熱型裝置。 【啟發(fā)練習(xí)】如果要收集純凈的氣體，須除雜質(zhì)和干燥氣體。 試判斷下列氣體凈化時(shí)應(yīng)使用的試劑和裝置： 思考、回答： 【投影】氣體（所含雜質(zhì)）除雜試劑和裝置 ①CO（CO2） ②CO2（H2O） ③Cl2（HCl） ④N2（O2） ⑤SO2（HCl） ①堿石灰　　　　　　　　　　　　　　　　 干燥管 NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　 洗氣瓶 ②濃H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 洗氣瓶 ③飽和NaCl溶液　　　　　　　　　　 洗氣瓶 ④銅網(wǎng)（灼熱）硬質(zhì)　　　　　　　 玻璃管 ⑤NaHSO3溶液　　　　　　　　　　　 洗氣瓶 【提問】氣體凈化的原則是什么？ 討論、回答： 1．盡量用化學(xué)方法；一般酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑除去，還原性氣體雜質(zhì)用氧化性試劑除去； 2．凈化試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)； 3．不生成新的雜質(zhì)。 【提問】氣體凈化常用裝置是什么？畫出裝置圖。分幾類？ 回答：氣體凈化裝置有： 分兩類：1．用固體物質(zhì)除去氣體雜質(zhì)（包括水蒸氣）；如圖（1）、（2）、（3）。 2．用液體物質(zhì)除去氣體雜質(zhì)（包括水蒸氣）；如圖（4）。 【啟發(fā)討論】根據(jù)凈化試劑的狀態(tài)不同選擇裝置。 【例題】為除去O2中少量的CO2和水蒸氣，應(yīng)采用的裝置是　　　　 [　　　 ] 其中左邊試管盛[　　　 ]，右邊試管盛[　　　 ]。 從上述例題可以看出氣體凈化要注意什么問題。 思考、回答：選D；甲試管盛NaOH溶液，乙試管盛濃硫酸。 應(yīng)注意： 1．洗氣瓶使用時(shí)應(yīng)長管進(jìn)氣、短管出氣； 2．凈化包括除雜和干燥，一般先除雜后干燥。 【啟發(fā)提問】凈化后的氣體就可以收集，那么常用的收集方法和裝置有哪些？依據(jù)什么來選擇適合的方法及裝置？ 思考、回答： 氣體收集裝置有 兩類方法： 1．排水法：用于收集不易溶于水的氣體，例如，H2、O2、CH4、NO、C2H4、C2H2等[如圖（1）]。 2．排空氣法： （1）向上排空氣法：用于收集密度大于空氣的氣體，例如O2、CO2[如圖（2）]。 （2）向下排空氣法：用于收集密度小于空氣的氣體，例如H2、NH3、CH4[如圖（3）]。 選擇依據(jù)： 氣體的溶解性和對(duì)空氣的密度。 【提問】 下列氣體在收集時(shí)須注意什么？ Cl2、HCl、H2S、NO2、SO2 回答： Cl2、HCl、H2S、NO2、SO2均屬于能溶或易溶于水的氣體，不宜用排水法，而且它們均有毒，不能用裝置（2），應(yīng)用以下裝置： a口進(jìn)氣，b口出氣，b口應(yīng)連接尾氣處理裝置，防止有毒氣體排入空氣。 【組織討論】上述裝置可收集具有什么性質(zhì)的氣體？怎樣使用？ 回答： 若燒瓶是干燥的，a口進(jìn)氣，瓶口向上或b口進(jìn)氣，瓶口向下，可收集密度大于空氣的氣體，如CO2；a口進(jìn)氣，瓶口向下或b口進(jìn)氣，瓶口向上，可收集密度小于空氣的氣體，如H2、NH3、CH4。 若燒瓶中充滿水，瓶口向上，b口進(jìn)氣或瓶口向下，a口進(jìn)氣，可收集難溶于水的氣體，如H2、CH4、CO、NO等。 【設(shè)疑】如圖裝置： 上述收集裝置中干燥管的用途是什么？ 回答： 干燥管是防止外界含有水蒸氣的空氣進(jìn)入瓶內(nèi)，從而保證收集到干燥的氣體。 【提問】金屬鈉與水反應(yīng)生成H2，如何收集？ 回答： 用圖5-17裝置： 【啟發(fā)提問】有毒氣體必須進(jìn)行尾氣處理。尾氣處理常用裝置有哪些？如何選擇？試舉例。 思考、回答： 尾氣處理常用裝置有： 選擇原則： 1．對(duì)于極易溶于水的氣體可用水吸收，用裝置（2）、（3），防止倒吸[其中裝置（3）用于吸收少量氣體]，例如HCl、HBr、NH3。 2．對(duì)于溶解速率不快的氣體可用裝置（1），一般使氣體與吸收劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，例如：Cl2、H2S、SO2等可用NaOH溶液吸收。 3．對(duì)于可燃性有毒氣體，可用裝置（4），經(jīng)點(diǎn)燃除掉，例如：CO。 【小結(jié)】制備氣體的各個(gè)環(huán)節(jié)是有聯(lián)系的，在解決具體問題時(shí)，要綜合考慮。但有時(shí)并不要求完整地制備氣體，而是制出氣體后進(jìn)行一系列的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，所用到的儀器裝置均是各部分基本儀器裝置的變形，因此應(yīng)熟知各儀器裝置的適用范圍和使用方法。 聆聽、理解、記憶。 　 精選題 　 一、選擇題 1．圖5-19裝置可用于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．加熱NaHCO3制CO2 B．用銅和稀硝酸反應(yīng)制NO C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3 D．用NaCl與濃硫酸反應(yīng)制HCl 2．按下述方法制備氣體，合理而又實(shí)用的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2 B．向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2 D．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2 3．圖5-20是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．銅屑和濃硝酸 B．二氧化錳和濃HCl C．電石和水 D．碳酸鈣和稀鹽酸 4．現(xiàn)用二氧化錳氧化濃鹽酸來制取氯氣，將氯氣經(jīng)過凈化裝置、干燥裝置后，再跟灼熱的銅屑反應(yīng)，以制取氯化銅固體，最后還應(yīng)連接尾氣吸收裝置，以保護(hù)環(huán)境。在尾氣吸收裝置中，若只有以下試劑，你認(rèn)為不適宜的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．溴化鈉溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化鈉溶液 D．硫酸亞鐵溶液 5．實(shí)驗(yàn)桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸餾水五種試劑，從欠缺試劑的角度來看（實(shí)驗(yàn)儀器齊全），無法進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．制取氫氣 B．制取碳酸鈉 C．制取氯化銅 D．測定鹽酸的濃度 6．如圖5-21裝置，紅磷、硫磺分別在a、b瓶中燃燒，當(dāng)燃燒結(jié)束后同時(shí)打開兩個(gè)夾子，可看到　　 [　　　 ] A．水同時(shí)流入a、b兩集氣瓶 B．水只流入a集氣瓶 C．水只流入b集氣瓶 D．a(chǎn)、b集氣瓶中都無水流入 7．某實(shí)驗(yàn)室有錐形瓶、集氣瓶、各種玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、藥匙和所需藥品，可以制備下列各組氣體的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．H2、NO2、CH4 B．HCl、Cl2、O2 C．H2、CO2、H2S D．C2H2、NH3、C2H4 8．當(dāng)氫氣混有氯化氫、硫化氫、二氧化碳和水蒸氣時(shí)，為得到干燥純凈的氫氣，操作步驟和順序完全正確的是（每一步只除去一種雜質(zhì)）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] ①通過裝濃硫酸的洗氣瓶 ②通過裝水的洗氣瓶 ③通過裝氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 ④通過灼熱的氧化銅 ⑤通過裝硫酸銅溶液的洗氣瓶 ⑥通過裝有五氧化二磷的干燥管 A．②、⑤、③、① B．①、③、④、⑤ C．②、④、③、① D．①、②、⑤、⑥ 二、非選擇題 9．圖5-22所示裝置可以收集以下氣體： H2、NO、CH4、HCl、Cl2、NH3、SO2。 （1）若集氣瓶是干燥的，氣體從a進(jìn)入，可收集的氣體有______。 （2）若將集氣瓶盛滿水，收集氣體并測量氣體的體積，可收集并測量體積的氣體有______。此時(shí)氣體應(yīng)由______管進(jìn)入，由______管通向量筒。 10．圖5-23裝置：（鐵架臺(tái)和加持儀器均略去）制得的氣體X是干燥和純凈的，在裝置A、B、C中盛放的試劑在下列①～（11）中選用。 ①M(fèi)nO2粉末 ②P2O5粉末 ③NaOH粒 ④無水CaCl2 ⑤NaBr粉粒 ⑥濃鹽酸 ⑦濃硫酸 ⑧濃氨水 ⑨濃NaOH溶液 ⑩稀鹽酸 (11)稀硫酸。試回答： （1）A中a盛放的是（均用編號(hào)）______，B中盛放的是______，B中盛放的是______，C中盛放的是______。 （2）發(fā)生器中產(chǎn)生氣體X的原理是______。 　 答　 案 　 一、選擇題 1．B 2．C 3．A、D 4．C 5．A、D 6．B 7．C 8．A 二、非選擇題 9．（1）Cl2、H2S、SO2；（2）H2、CH4、NO；b，a。 10．（1）a為⑧、b為③、B中為③、C中為③；（2）因濃氨水滴入固體NaOH時(shí)NaOH迅速溶解，同時(shí)放熱使溫度升高，溶液里OH-的濃度大增，使反應(yīng)NH3+H2O NH3H2O NH4++OH-的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，并因升高溫度使氨氣的溶解度減小而逸出氨氣。 26．物質(zhì)的分離和提純 　 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能：復(fù)習(xí)常見物質(zhì)分離和提純的實(shí)驗(yàn)知識(shí)，掌握常見物質(zhì)分離、提純的一般方法。 能力培養(yǎng)：通過對(duì)常見物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)辨析能力。 科學(xué)思想：通過對(duì)物質(zhì)的分離和提純及提純物質(zhì)的一般方法的歸納整理，使學(xué)生更加熱愛科學(xué)、相信科學(xué)和崇尚科學(xué)，感悟到科學(xué)的魅力。 科學(xué)品質(zhì)：通過對(duì)物質(zhì)的分離和提純及提純物質(zhì)的一般方法的實(shí)驗(yàn)探索，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。 科學(xué)方法：通過對(duì)物質(zhì)的分離和提純及提純物質(zhì)的一般方法的實(shí)驗(yàn)探索和總結(jié)、運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生從特殊到一般，再從一般到特殊的科學(xué)方法。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 掌握分離物質(zhì)的原理和方法。 　 教學(xué)過程設(shè)計(jì) 　 教師活動(dòng) 【引入】在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)常需要使用比較純凈的物質(zhì)，下面介紹一些分離和提純物質(zhì)的方法。 【投影】限用物理方法除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)。 固體：氯化銀中的氯化鈉；硝酸鉀中的氯化鈉；氯化鈉中的碘。 液體：硝酸中的水；石油中的汽油、柴油；溴水中溴和水；氫氧化鐵膠體中的氯化鐵；蛋白質(zhì)和水；氯化鈉溶液中的水。 氣體：空氣中提取氮?dú)?、氯氣和氯化氫? 引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)：通過以上例題，總結(jié)出分離物質(zhì)的方法和適用范圍。 【提問】常見的分離物質(zhì)的物理方法有哪些？它們適用于哪些物質(zhì)間的分離？ 學(xué)生活動(dòng) 分組討論、小組代表總結(jié)： 固體：將固體溶解、過濾，剩余的固體即是氯化銀。 在熱水中加入硝酸鉀和氯化鈉混合物至溶液飽和，降溫析晶。 將氯化鈉和碘的混合物加熱至不再有紫色蒸氣逸出。 液體：在硝酸中加入Mg（NO3）2，蒸餾。 將石油分餾。 在混合液中加入苯，分液。 將混合液放入半透膜中，把半透膜袋浸泡在蒸餾水中。 向混合液中加入硫酸鈉固體，靜置，過濾。 在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)。 氣體：將空氣液化，低溫分餾。 將混合氣通入飽和食鹽水中洗氣。 根據(jù)以上例題分小組討論：固體、液體、氣體分離方法和適用范圍。學(xué)生代表總結(jié)： 固體：溶解過濾；分離不溶固體和溶液。 結(jié)晶和重結(jié)晶法：根據(jù)混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的性質(zhì)分離提純物質(zhì)。 升華法：分離易升華和不升華固體混合物。 液體 分餾法：根據(jù)幾種互溶的液體沸點(diǎn)的差異較大蒸餾分離。 萃取法：根據(jù)物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同分離。 滲析法：分離膠體和溶液。 鹽析法：根據(jù)混合物中某物質(zhì)在加入某些鹽后溶解度改變分離。 氣體 液化法：根據(jù)混合氣體的沸點(diǎn)不同液化分離。 吸收法：根據(jù)不同氣體在某種液體中的溶解程度不同分離。 （組織學(xué)生對(duì)其他小組同學(xué)總結(jié)的內(nèi)容進(jìn)行評(píng)價(jià)、補(bǔ)充。教師不斷通過例題引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生） 【投影】請(qǐng)選出與以上方法相對(duì)應(yīng)的儀器和用品： 玻璃棒、漏斗、漏斗架、濾紙、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、半透膜、接受器、冷凝管 教師引導(dǎo)學(xué)生選擇儀器的方法： 1．按操作順序選擇儀器（如：溶解過濾）。 2．按儀器安裝順序選擇儀器（如分餾）。 【提問】在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)需要分離提純許多物質(zhì)時(shí)，要用到化學(xué)反應(yīng)，在選擇化學(xué)試劑時(shí)應(yīng)遵守哪些原則？ 根據(jù)以上例題分小組討論：溶解過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、分液萃取、升華、滲析實(shí)驗(yàn)需要哪些儀器？學(xué)生代表總結(jié)：溶解過濾：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒。 蒸發(fā)濃縮：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、泥三角、蒸發(fā)皿、玻璃棒。 結(jié)晶、重結(jié)晶法：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、漏斗、藥匙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。 蒸餾、分餾法：鐵架臺(tái)（帶鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、接受器。 分液萃取法：燒杯、漏斗架、分液漏斗。 升華法：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯、圓底燒瓶。 滲析法：半透膜、燒杯、玻璃棒。 討論總結(jié)： 1．引入試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)。 2．后續(xù)試劑應(yīng)除去過量的前一試劑。 3．不引入新雜質(zhì)。 4．雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易與被提純的物質(zhì)分離（狀態(tài)類型不同）。 5．過程簡單。 6．現(xiàn)象明顯。 7．盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去。 8．多種雜質(zhì)時(shí)應(yīng)考慮加入試劑順序。 【投影】將下列固體物質(zhì)分離： 固體NaCl中NH4Cl雜質(zhì) 固體Fe2O3中Al2O3雜質(zhì) 固體CuS中FeO雜質(zhì) 固體Na2CO3中的NaHCO3。雜質(zhì) 分三組討論，分別討論氣體、固體、液體中各種物質(zhì)的分離方法。 固體NaCl中NH4Cl雜質(zhì)：加熱。 固體Fe2O3中Al2O3雜質(zhì)：加過量強(qiáng)堿溶液，過濾。 固體CuS中FeO雜質(zhì)：加過量鹽酸，過濾。 固體Na2CO3中的NaHCO3：加熱。 【投影】將下列溶液中的雜質(zhì)除去： MgCl2溶液中FeCl3雜質(zhì) 乙酸乙酯中乙酸和乙醇 乙醇中水 加MgO或Mg（OH）2或MgCO3固體，調(diào)節(jié)溶液的pH=4左右，過濾。 加入飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置、分液。 加入生石灰，蒸餾。 加入過量的Ba（OH）2溶液，再加入過量的Na2CO3溶液，過濾，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH至中性。 【投影】除去下列氣體中的雜質(zhì)： CO2中的O2氣體 CO2中的H2S氣體 H2S氣體中的HCl氣體 請(qǐng)同學(xué)們歸納總結(jié)出常用分離物質(zhì)的化學(xué)方法。 混合氣體通過熱銅網(wǎng)。 通入CuSO4溶液。 通入飽和NaHS溶液。 每組選一名學(xué)生代表回答常用分離物質(zhì)的化學(xué)方法。 固體：加熱分解（NaCl中NH4Cl） 酸、堿法（Fe2O3中Al2O3，CuS中FeO） 轉(zhuǎn)化法（Na2CO3中的NaHCO3） 液體：水解法（MgCl2溶液中FeCl3） 吸收法（乙酸乙酯中乙酸和乙醇） 蒸餾法（乙醇中水） 氣體：氧化-還原法（CO2中O2） 沉淀法（CO2中H2S） 轉(zhuǎn)化法（H2S中HCl） 正確方案： KOH、AgNO3、K2CO3、HNO3 【投影】 綜合一　 有一硝酸鉀溶液，其中混有少量KBr、Ca（H2PO4）2。有人用AgNO3、K2CO3、KOH、HNO3試劑以除去那些混入的物質(zhì)，若規(guī)定不得重復(fù)使用試劑，且最后溶液中只許含有K+、NO3-、H+、OH-，則加入試劑的順序______（組織學(xué)生評(píng)價(jià)方案，提出各自的見解）。 評(píng)價(jià)其它方案： 1．若為AgNO3、KOH、K2CO3、HNO3，由于過量的KOH與 2．若為KOH、K2CO3、AgNO3、HNO3，由于要用過量的AgNO3 4．若為K2CO3、AgNO3、KOH、HNO3，由于過量的KOH使 【投影】 綜合二 　氯化銅[CuCl22H2O]中含有FeCl2雜質(zhì)，為了制取純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純： 已知：Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子從溶液中完全呈氫氧化物沉淀時(shí)所需的pH是：Fe3+：3.7 Cu2+、Fe2+：6.4 正確方案： （1）Fe2+和Cu2+完全以氫氧化物沉淀所需溶液pH相同，不能利用加堿生成沉淀而分離出Fe（OH）2，故應(yīng)將Fe2+氧化成Fe3+后再調(diào)pH使Fe3+生成沉淀而除去。 （2）A （3）D （4）CuO　 Fe（OH）3 評(píng)價(jià)其它方案： 1．（2）中如果選擇其它試劑，都會(huì)引入其它離子而使最后得不到純凈的CuCl22H2O。 2．（3）中如果選擇A、B，會(huì)引入Na+、NH4+而使產(chǎn)物不純。（3）中如果選擇C，則不會(huì)使pH升到3.7。 請(qǐng)回答：（1）需加入氧化劑X的原因；（2）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適合本實(shí)驗(yàn)的氧化劑是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7 （3）調(diào)節(jié)pH時(shí)，應(yīng)選用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．NaOH B．NH3H2O C．HCl D．Cu（OH）2 （4）物質(zhì)Y是______，沉淀Z是______。 　 精選題 　 1．（全國1997年）某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：（1）加適量H2SO4溶液；（2）加金屬Na；（3）結(jié)晶；（4）加過量NaOH溶液；（5）加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；（6）過濾。正確的操作步驟是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．（2）（6）（3） B．（4）（6）（1）（3） C．（4）（6）（3）（5） D．（2）（6）（1）（3）（5） 2．（上海96）下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是 [　　　 ] A．萃取 B．重結(jié)晶 C．沉降 D．滲析 3．為了除去酸性氯化鋁溶液中的Cu2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）通入CO2氣體；（2）加鹽酸；（3）加過量的NaOH溶液；（4）加H2SO4；（5）過濾。以下步驟順序和試劑都正確的是　　　　 [　　　 ] A．（3）（5）（4）（5）（2） B．（3）（5）（2） C．（3）（5）（1）（2） D．（3）（5）（1）（5）（2） 4．（xx試測）制備鹵磷酸鈣熒光粉所用的高純度氯化鈣中混有鎂雜質(zhì)，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90～95℃，在不斷攪拌下加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使鎂生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好選用　 [　　　 ] A．氫氧化鈣乳漿 B．碳酸鈉溶液 C．碳酸氫鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液 5．（97試測）“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低。流程中所用試劑或pH控制可參考下列附表確定。 填空： （1）在步驟“2”加入的試劑X，最佳選擇是______，其作用是______。（2）在步驟“3”加入的試劑Y應(yīng)是______，控制pH=9.8，目的是______。（3）在步驟“5”時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式是______。6．Cl2中混有少量HCl氣體，通過飽和食鹽水可除去HCl，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算說明：常溫時(shí)1VH2O溶解2VCl2，NaCl溶解度為36g，溶液密度為1.18g/mL，飽和氯水中1/3的Cl2和水反應(yīng)。 7．有一廢液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+等四種離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)回收金屬銅和汞的方案。 　 答　 案 　 1．B 2．D 3．D 4．A 5．（1）漂液（NaClO），使Fe2+氧化成為Fe3+。（2）NaOH，使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去。（3）MgCO3+H2O=Mg（OH）2↓+CO2 6．解：NaCl溶解平衡： NaCl（固） NaCl（溶液）=Na++Cl- 飽和氯水的反應(yīng)平衡： Cl2+H2O H++Cl-+HClO HCl的溶解平衡： HCl（氣） HCl（溶液）=H++Cl- 飽和氯水中，[Cl-]最低；飽和HCl溶液中，[Cl-]最大。 當(dāng)混有少量HCl氣的氯氣通過飽和食鹽水時(shí)，相對(duì)食鹽水中的[Cl-]、HCl還能進(jìn)一步溶解，同時(shí)有白色固體析出；Cl2幾乎不溶，全部逸出。 3種物質(zhì)飽和溶液中[Cl-]為： [Cl-]HCl=12mol/L [Cl-]NaCl=5.34 mol/L [Cl-]Cl2=0.034 mol/L 因?yàn)閇Cl-]NaCl＜[Cl-]HCl，所以HCl能進(jìn)一步溶解，而當(dāng)[Cl-]增大后，平衡中的NaCl（固體）將增大，又因?yàn)閇Cl-]Cl2＜＜[Cl-]NaCl，所以Cl2幾乎不溶而逸出，從而達(dá)到除HCl的目的。 7．在廢液中加入過量的鐵粉（或鐵屑），充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入足量的鹽酸，直到無氣泡產(chǎn)生為止，過濾，洗滌沉淀數(shù)次。在沉淀中加適量硝酸并加熱至沉淀完全溶解，再加過量的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀洗凈、加熱，將汞蒸氣冷凝回收汞，剩余固體在氫氣流中加熱，回收銅 27．CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 　 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能：學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)綜合實(shí)驗(yàn)的方案。 能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)信息，設(shè)計(jì)綜合實(shí)驗(yàn)的能力。培養(yǎng)學(xué)生處理實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)安全問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用已知的知識(shí)，分析、解決實(shí)驗(yàn)中一些實(shí)際問題的能力。通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的能力。培養(yǎng)學(xué)生概括、歸納知識(shí)的能力。 科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)和依靠科學(xué)，關(guān)心環(huán)境、能源、健康。 科學(xué)品質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的研討，從中使學(xué)生領(lǐng)悟到科學(xué)研究所應(yīng)持有的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的態(tài)度。 科學(xué)方法：通過實(shí)驗(yàn)探究獲得知識(shí)的方法。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)綜合實(shí)驗(yàn)方案。 難點(diǎn)：凈化氣體；實(shí)驗(yàn)操作的程序。 　 教學(xué)過程設(shè)計(jì) 　 教師活動(dòng) 【引入】實(shí)驗(yàn)室用固體草酸和濃硫酸制取CO。 【投影】 要證明CO可以還原CuO，能否用草酸分解產(chǎn)生的氣體來驗(yàn)證？ 學(xué)生活動(dòng) 思考回答：不能，因?yàn)樽C明CO能還原CuO的依據(jù)是看是否有CO2生成，而制取的CO中已經(jīng)含有CO2，所以不能證明CO可以還原CuO。 如果我們只有這種藥品制CO，請(qǐng)同學(xué)們設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)方案，證明CO可以還原CuO。從實(shí)驗(yàn)的整體看，首先應(yīng)該考慮哪些問題？ 討論歸納一：制氣體→凈化氣體→證明反應(yīng)→尾氣的驗(yàn)證→尾氣處理。 下面我們圍繞這個(gè)知識(shí)框架，進(jìn)行氣體綜合實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們分組設(shè)計(jì)四部分實(shí)驗(yàn)裝置，并畫出裝置草圖。 從下列儀器中選擇、組裝各步反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，注意思考幾個(gè)問題： 1．選擇各步反應(yīng)藥品的依據(jù)是什么？ 2．選擇儀器的依據(jù)是什么？ 3．組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，連接儀器的順序是什么？ 4．各步實(shí)驗(yàn)操作的順序及其要點(diǎn)是什么？ 通過每一具體問題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，歸納出解決每一類實(shí)驗(yàn)問題的規(guī)律。 【投影】設(shè)計(jì)綜合實(shí)驗(yàn)裝置： 1．CO的制備裝置。 2．證明CO中混有CO2；制得純凈、干燥的CO凈化裝置。 3．證明CO可以還原CuO的裝置。 4．尾氣的驗(yàn)證與處理裝置。 分組討論，畫裝置草圖。 【軟件1】實(shí)驗(yàn)儀器： 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)引導(dǎo)】實(shí)驗(yàn)室制備CO的藥品是已知的，怎么制CO？請(qǐng)展示你們的設(shè)計(jì)簡圖，說明設(shè)計(jì)原理，總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律，邊敘述邊組裝儀器。 討論歸納二： 【實(shí)驗(yàn)室制備氣體的規(guī)律】 1．根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇、組裝儀器。 【投影】學(xué)生設(shè)計(jì)的方案 2．組裝儀器的順序是： 因?yàn)闅饬鞣较蚴菑淖蟮接?，組裝儀器的順序是：自下而上，從左到右。 組裝制備CO裝置的順序是： 鐵架臺(tái)→酒精燈→鐵圈→石棉網(wǎng)→燒瓶→帶分液漏斗的雙孔塞 操作：組裝制CO的裝置。 思考：實(shí)驗(yàn)前加入碎瓷片。 思考：有CO2和水蒸氣。 【設(shè)疑】加熱液體時(shí)怎么防止暴沸？ 制出的CO里混有什么氣體？ 可能有水蒸氣嗎？為什么？ 不一定，因?yàn)橛脻饬蛩嶂艭O時(shí)，濃硫酸有吸水性，可能吸收產(chǎn)物中的水，所以產(chǎn)生的氣體中可能沒有水蒸氣。 怎么證明CO中是否混有水和CO2？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)氣體的裝置，說明原理，總結(jié)出檢驗(yàn)氣體的規(guī)律。 討論歸納三：【檢驗(yàn)氣體的規(guī)律】 1．證明氣體中混有雜質(zhì)的順序是：先證明水，后證明其他氣體，因?yàn)樽C明氣體一般用水溶液，從水溶液里逸出的氣體一定混有水蒸氣，干擾水的檢驗(yàn)。 2．證明氣體雜質(zhì)，要選用與氣體雜質(zhì)有特征反應(yīng)的試劑。 所以先用無水硫酸銅證明是否有水；再用澄清的石灰水證明是否有CO2生成，石灰水變渾濁證明有CO2。 討論歸納四：【除雜儀器的選擇和使用】 1．一般固體干燥劑放在干燥管里，粗管進(jìn)氣，細(xì)管出氣，水蒸氣可以被充分吸收。也可以用U形管、兩通管代替干燥管。 2．液體試劑放在洗氣瓶中，長管進(jìn)氣，短管出氣；長管深入液面下，短管露出膠塞少許。 所以無水硫酸銅放在干燥管里，石灰水放在洗氣瓶里。 【設(shè)疑】為什么不用石灰水除CO2？ 討論歸納五：【氣體干燥、凈化規(guī)律】 1．除雜順序：一般是先除雜質(zhì)，后干燥。 2．除雜試劑：盡可能使用液體試劑，液體試劑可以充分吸收氣體。 所以將CO混合氣體先通入飽和NaOH溶液，除去CO2；再將氣體通入濃硫酸，除去水蒸氣。 思考：因?yàn)槌叵職溲趸}的溶解度較小，即便是飽和的石灰水，其濃度比較小，所以石灰水不能吸收較多的二氧化碳。 【設(shè)疑】飽和的NaOH溶液一定能除凈CO2嗎？怎么辦？ 思考：如果二氧化碳較多就不一定能除凈。 增大容積，用廣口瓶代替試管，增大氫氧化鈉的用量。 3．證明雜質(zhì)已被除凈。 將CO氣體再通入石灰水，石灰水不變渾濁，證明CO2已被除去，最后再干燥。 【引導(dǎo)】接下來用干燥、純凈的CO來還原CuO，請(qǐng)展示你們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，說明設(shè)計(jì)依據(jù)、原理和操作順序，總結(jié)出實(shí)驗(yàn)規(guī)律。 【投影】實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)方案 討論歸納六： 1．反應(yīng)裝置：因?yàn)槭菤怏w與固體加熱的反應(yīng)，所以用兩端插有單孔塞的還原管；氣體從左端進(jìn)，右端出。 2．實(shí)驗(yàn)操作順序： （1）加熱前先通CO，排凈整個(gè)裝置中的空氣后，再加熱CuO，防止CO和空氣混合，點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸。 （2）反應(yīng)后繼續(xù)通CO，直到試管冷卻。 【提問】實(shí)驗(yàn)前通入CO的目的是排凈空氣里的什么氣體？ 此時(shí)排出的CO尾氣能點(diǎn)燃嗎？ 排出的CO不點(diǎn)燃，會(huì)污染大氣，點(diǎn)燃又有危險(xiǎn)，怎么辦？ 回答：主要是排除空氣中的氧氣，因?yàn)榈獨(dú)鈱?duì)反應(yīng)沒有影響。 不能點(diǎn)燃。 思考：用一種無毒、穩(wěn)定的氣體代替CO，排凈裝置中的空氣。選用氮?dú)?，因?yàn)榈獨(dú)庠谝话銞l件下難與其它物質(zhì)反應(yīng)。 用什么盛N2？盛N2的裝置怎么與串聯(lián)裝置連接？ 思考：將氮?dú)獬淙肭蚰懀脙赏ü苓B接。 組裝儀器。 【設(shè)問】用N2排除裝置中的空氣，再通CO，這時(shí)加熱尾氣有沒有危險(xiǎn)？為什么？ 回答：沒有危險(xiǎn)，因?yàn)镃O不能在氮?dú)庵腥紵? 3．實(shí)驗(yàn)論證：將反應(yīng)后的氣體通入盛有澄清石灰水的洗氣瓶中，石灰水變渾濁，證明CO可以還原CuO。 【設(shè)問】尾氣處理的方法有哪些種？本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用哪一種？ 討論歸納七：【尾氣處理】 1．把尾氣收集起來，再處理掉。 2．盡可能用液體試劑吸收尾氣。 3．如果尾氣可燃，而且燃燒的產(chǎn)物又不會(huì)污染空氣，可將尾氣點(diǎn)燃。 所以最好是把尾氣中的CO點(diǎn)燃。 【軟件2】 【設(shè)問】整個(gè)實(shí)驗(yàn)完成后，怎么排出殘留在裝置中的CO？ 討論回答：向串聯(lián)裝置中通入N2，排出CO。 【設(shè)疑】實(shí)驗(yàn)中A、G兩處進(jìn)行加熱，如果氣流不穩(wěn)，將會(huì)出現(xiàn)什么后果？ 答：C中的液體倒吸進(jìn)B，干擾了水的驗(yàn)證；G中新生成的Cu與空氣中的氧氣反應(yīng)又生成CuO。 【設(shè)問】空氣可能進(jìn)入加熱氧化銅的兩通管嗎？ 思考回答：不可能。下一個(gè)裝置里的液體可能會(huì)倒吸進(jìn)加熱CuO的兩通管里，使其炸裂。 【軟件3】演示液體倒吸進(jìn)加熱CuO的兩通管里，使兩通管炸裂。 【設(shè)問】采取什么措施防止倒吸？ 討論：在B、G裝置的后邊各增加一個(gè)防止倒吸的安全裝置。 組裝儀器。 【軟件4】 【引導(dǎo)】下面請(qǐng)同學(xué)們討論、歸納出實(shí)驗(yàn)操作步驟。 討論歸納八：【綜合實(shí)驗(yàn)步驟】 【軟件5】隨學(xué)生邊總結(jié)邊演示。 【設(shè)問】利用物理原理，怎么檢查裝置的氣密性？ 1．檢查裝置的氣密性。 【方法1】稍微加熱燒瓶，停止加熱后觀察每個(gè)洗氣裝置里的長導(dǎo)管中有無液體回升，如果有液體回升，說明裝置不漏氣。 【方法2】將尾部橡膠導(dǎo)管夾住，再將分液漏斗的活栓打開，如果液面不下降，說明裝置不漏氣。 2．通入N2排凈串聯(lián)裝置中的空氣。 3．點(diǎn)燃加熱尾氣的酒精燈。 4．通入CO，排除串聯(lián)裝置中的N2。 5．加熱CuO。 6．停止加熱CuO。 7．通入N2，排凈殘留在串聯(lián)裝置中的CO。 8．停止點(diǎn)燃尾氣。 【提示】請(qǐng)同學(xué)們注意觀察、記錄各裝置中的反應(yīng)現(xiàn)象。 【演示】請(qǐng)大家描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以互相補(bǔ)充。 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論： A中有無色氣體產(chǎn)生。 B中無明顯現(xiàn)象。結(jié)論：幾乎沒水溢出。 D中的石灰水開始變渾濁，反應(yīng)片刻又變澄清，說明CO中混有CO2，過量的CO2使渾濁石灰水又變澄清。 E中沒有明顯現(xiàn)象。 F中的石灰水開始沒有變渾濁，實(shí)驗(yàn)快結(jié)束的時(shí)候又變渾濁，說明反應(yīng)前期，CO中的CO2已經(jīng)被除凈，過量的CO2使E中的石灰水又變渾濁。 G中無明顯現(xiàn)象。 H中黑色CuO逐漸變?yōu)榧t色。 J中的石灰水變渾濁，說明CO還原CuO后生成了CO2。 K處尾氣燃燒。 【?】怎樣利用燃燒產(chǎn)生的大量熱？ 思考：把燃燒CO的導(dǎo)管加長，伸到加熱CuO的酒精燈火焰上方。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明CO可以還原CuO。 　 精選題 　 一、在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。 （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）圖5-28是一個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖： 這個(gè)裝置圖中有哪些錯(cuò)誤？請(qǐng)分別指出。 ①　　　　　　　　　　　　　　　 ③ ②　　　　　　　　　　　　　　　 ④ （3）在改正的裝置中，洗氣瓶（凈化氣體用）中的水、濃硫酸和燒杯中的氫氧化鈉溶液各起什么作用？ ①水起的作用是： ②濃硫酸起的作用是： ③氫氧化鈉溶液起的作用是： 二、水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣中含有CO和H2。 （1）連接上述裝置的正確順序是：（填各接口的代碼字母） 混合氣→（　　　 ）（　　　 ）接（　　　 ）（　　　 ）接（　　　 ）（　　　 ）接（　　　 ）（　　　 ）接（　　　 ）（　　　 ）。 （2）確認(rèn)混合氣中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______，其理由是：______。三、實(shí)驗(yàn)室是用加熱NH4Cl飽和溶液和固體NaNO2來制備少量的N2。這種方法制得的N2含有一定量的NH3，NO2（由NO和O2反應(yīng)生成），O2和水蒸氣?，F(xiàn)欲用純凈的N2和熾熱的鎂條反應(yīng)制備少量的Mg3N2。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)所用儀器裝置如圖5-30。 根據(jù)要求填寫下列空白： （1）如果所制氣體從左流向右時(shí)，各儀器裝置正確的連接順序是（　　　 ）接（　　　 ）接（　　　 ）接（　　　 ）接（　　　 ）接（　　　 ），其中b和c兩裝置相連時(shí)，玻璃管口（用裝置圖中字母表示）應(yīng)是（　　　 ）接（　　　 ）。 （2）裝置d燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 （3）反應(yīng)完畢后應(yīng)先熄滅d裝置中的酒精燈，試分析氮?dú)庵谢煊械纳倭縉H3、NO、O2是由哪種物質(zhì)發(fā)生的副反應(yīng)而生成的？ 　 答　 案 　 一、（1）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）①燒瓶下缺酒精燈②燒瓶下缺石棉網(wǎng) ③盛濃硫酸的洗氣瓶和盛水的洗氣瓶位置顛倒了 ④兩個(gè)洗氣瓶中的氣體入口導(dǎo)管應(yīng)深插在液面下，出口導(dǎo)管口應(yīng)靠近瓶塞 （3）①吸收未起反應(yīng)的氯化氫②吸收水蒸氣③吸收多余的氯氣 二、（1）（E）（F）接（D）（C）接（A）（B）[或（B）（A）]接（J）（I）接（H）（G）。 （2）黑色氧化銅變紅，無水硫酸銅變藍(lán)；因?yàn)镠2通過灼熱的氧化銅后生成銅和水蒸氣，水蒸氣使無水硫酸銅變藍(lán)。 三、（1）e d c b f a　 E D （2）NH4Cl+NaNO2 N2↑+2H2O+NaCl 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （3）制備N2的反應(yīng)為： NH4Cl+NaNO2 NH4NO2+NaCl NH4NO2 N2↑+2H2O　 由于反應(yīng)溫度的不同，NH4NO2受熱分解生成的氣態(tài)產(chǎn)物也不同，故可能生成少量的NO、O2 28．物質(zhì)的鑒別與鑒定 　 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能：復(fù)習(xí)常見陰離子和陽離子鑒別與鑒定的實(shí)驗(yàn)知識(shí)，掌握常見陰離子和陽離子鑒別與鑒定以及鑒定物質(zhì)的一般方法。 能力培養(yǎng)：通過對(duì)常見陰離子和陽離子鑒別與鑒定以及鑒定物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生的甄別篩選、綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達(dá)能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。 科學(xué)思想：通過對(duì)常見陰離子和陽離子鑒別與鑒定以及鑒定物質(zhì)一般方法的歸納整理，使學(xué)生更加熱愛科學(xué)、相信科學(xué)和崇尚科學(xué)，感悟到科學(xué)的魅力。 科學(xué)品質(zhì)：通過對(duì)常見陰離子和陽離子鑒別與鑒定以及鑒定物質(zhì)一般方法的實(shí)驗(yàn)探索，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。 科學(xué)方法：通過對(duì)常見陰離子和陽離子鑒別與鑒定以及鑒定物質(zhì)一般方法的實(shí)驗(yàn)探索，指導(dǎo)學(xué)生用模型或假說的方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)科的研究，學(xué)習(xí)使用對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的現(xiàn)象與本質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化的科學(xué)方法。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：掌握常見陰離子和陽離子鑒別與鑒定以及鑒定物質(zhì)的一般方法。培養(yǎng)學(xué)生的甄別篩選、綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達(dá)能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。 難點(diǎn)：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)，使學(xué)生感悟到科學(xué)的魅力。指導(dǎo)學(xué)生用模型或假說的方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)科的研究。 　 教學(xué)過程設(shè)計(jì) 　 教師活動(dòng) 組織學(xué)生小組代表（即課題負(fù)責(zé)人）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)課題（課前已經(jīng)給出）抽簽： 學(xué)生活動(dòng) 根據(jù)小組代表（即課題負(fù)責(zé)人）實(shí)驗(yàn)課題的抽簽情況，確定實(shí)驗(yàn)座位。同時(shí)根據(jù)抽簽結(jié)果，各小組重溫實(shí)驗(yàn)課題。 關(guān)于物質(zhì)鑒別與鑒定的實(shí)驗(yàn)課題（課前已經(jīng)布置給學(xué)生）： [課題一]鑒別五種無色溶液：NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3。 [課題二]鑒定一無色溶液為KHCO3溶液。 [課題三]鑒別五種白色固體：（NH4）2SO4、Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3、CuSO4。 [課題四]鑒定白色固體為KAl（SO4）2。 各小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)課題抽簽的內(nèi)容及課前設(shè)計(jì)的課題研究方案，檢查實(shí)驗(yàn)試劑及用品是否齊全，并可要求增加實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中必需的試劑及用品。 組織學(xué)生重溫對(duì)課題研究的具體要求。 重溫對(duì)課題研究的具體要求。 課題研究的具體要求（課前已經(jīng)布置給學(xué)生）： 1．按照課前的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，對(duì)課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，認(rèn)真觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并將實(shí)驗(yàn)方案繪制出實(shí)驗(yàn)流程圖。 2．每個(gè)實(shí)驗(yàn)課題組內(nèi)的各小組之間進(jìn)行研究方案的交流，并對(duì)各小組的方案進(jìn)行診斷，篩選出最佳方案，派代表在全班課題交流中演示。 3．在全班課題交流中，各實(shí)驗(yàn)課題組代表，除進(jìn)行最佳方案演示外，還應(yīng)對(duì)組內(nèi)其它方案作出評(píng)價(jià)，并指出演示的最佳方案是否還存在有待完善的地方。 4．根據(jù)課題研究情況，歸納出物質(zhì)鑒別與鑒定的一般方法。 巡視各課題組的實(shí)驗(yàn)研究情況，參與學(xué)生組內(nèi)的課題交流。 以兩人為單位，根據(jù)課前設(shè)計(jì)的課題研究方案，進(jìn)行課題研究實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 由課題負(fù)責(zé)人組織，課題組內(nèi)各課題小組之間進(jìn)行課題研究情況交流，相互糾正錯(cuò)誤操作、對(duì)比方案、提出質(zhì)疑；將課題組內(nèi)的交流情況記錄、匯總，將可行方案制作出實(shí)驗(yàn)流程圖，并從中選出最佳方案；最后歸納出物質(zhì)鑒別與鑒定的一般方法。 各課題組選出代表，在全班課題交流中，演示本課題研究的最佳方案，并匯報(bào)課題的組內(nèi)交流情況。 組織全班課題交流。 【引導(dǎo)評(píng)價(jià)】 引導(dǎo)其他學(xué)生評(píng)價(jià)學(xué)生代表的實(shí)驗(yàn)操作和表達(dá)能力。 課題組代表，演示最佳方案，匯報(bào)組內(nèi)交流情況： [課題一]鑒別五種無色溶液：NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3。 （一）最佳方案演示：將五種無色溶液編號(hào)為：A、B、C、D、E。 結(jié)論：A為Na2SO3溶液；B為Na2CO3溶液；C為Na2SO4溶液；D為NaHCO3溶液；E為NaCl溶液。 【引導(dǎo)質(zhì)疑】 1．可否將（1）中BaCl2溶液改為Ba（NO3）2溶液或CaCl2、MgCl2溶液？ （二）回答質(zhì)疑或?qū)ψ罴逊桨钢芯植坎僮鞯钠渌O(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)（投影展示實(shí)驗(yàn)流程圖）。 1．若將（1）中的BaCl2溶液改為Ba（NO3）2溶液，由于操作（2）中要加入稀鹽酸，就會(huì)導(dǎo)致溶液中含有稀硝酸，使Na2SO3被氧化成Na2SO4，從而無法區(qū)分Na2SO3和Na2SO4。 2．可否將（2）中稀鹽酸改為稀硝酸或稀硫酸？ 2．若將（1）中的BaCl2溶液改為CaCl2、MgCl2溶液，由于操作（3）中要加入NaOH溶液，而Ca（OH）2微溶、Mg（OH）2不溶，會(huì)使NaHCO3溶液和NaCl溶液無法區(qū)別。 3．可否將（3）中滴加NaOH溶液改為滴加AgNO3溶液？ 3．若將（2）中稀鹽酸改為稀硝酸，同樣可使Na2SO3被氧化成Na2SO4，從而無法區(qū)分Na2SO3和Na2SO4。若將稀鹽酸改為稀硫酸，則C中的現(xiàn)象仍為沉淀不溶解。但BaSO3會(huì)轉(zhuǎn)化為BaSO4，而無法區(qū)分Na2SO4、Na2SO3。所以稀鹽酸不可以改為稀硫酸。 若將（3）中滴加NaOH溶液改為滴加AgNO3溶液，就會(huì)使D、E中都產(chǎn)生白色沉淀。因?yàn)?，在前面的操作中五種無色溶液中均加入了BaCl2溶液。 4．可否將（4）中滴加品紅試液改為用濕潤的品紅試紙或?qū)怏w通入品紅試液？ 4．若將（4）中滴加品紅試液改為用濕潤的品紅試紙或?qū)怏w通入品紅試液，均需要產(chǎn)生氣體的量足夠多，而實(shí)驗(yàn)所取的五種無色溶液均為少量。 （三）最佳方案中仍存在的問題，及其解決問題的辦法： 對(duì)于操作（2），A中的沉淀可能不會(huì)完全溶解，原因是溶液中的Na2SO3已經(jīng)部分被氧化，若氧化嚴(yán)重可能致使Na2SO3和Na2SO4無法區(qū)別。解決問題的辦法是更換試劑。 【評(píng)價(jià)】 問題的分析準(zhǔn)確，解決問題的方法得當(dāng)。 【引導(dǎo)評(píng)價(jià)】 引導(dǎo)其他學(xué)生評(píng)價(jià)學(xué)生代表的表達(dá)能力。 （四）其它可行的設(shè)計(jì)方案（投影展示實(shí)驗(yàn)流程圖）：將五種無色溶液編號(hào)為：A、B、C、D、E。 結(jié)論：同最佳方案。 【引導(dǎo)質(zhì)疑】 1．可否將（1）中稀鹽酸改為稀硫酸？ （五）回答質(zhì)疑或?qū)ζ渌桨钢芯植坎僮鞯钠渌O(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)： 1．若將（1）中稀鹽酸改為稀硫酸，操作（3）滴加BaCl2溶液中的C、E必需另取，否則將無法區(qū)別。這會(huì)使操作變得復(fù)雜。 2．可否將（2）中滴加品紅試液改為用濕潤的品紅試紙或?qū)怏w通入品紅試液？ 2．若將（2）中滴加品紅試液改為用濕潤的品紅試紙或?qū)怏w通入品紅試液，均需要產(chǎn)生氣體的量足夠多，而實(shí)驗(yàn)所取的五種無色溶液均為少量。 3．可否將（3）或（4）中BaCl2溶液改為Ba（NO3）2溶液？ 3．若將（3）中BaCl2溶液改為Ba（NO3）2溶液，由于操作（1）中已加入足量稀鹽酸，就會(huì)導(dǎo)致溶液中含有稀硝酸，使Na2SO3被氧化成Na2SO4，從而無法區(qū)分Na2SO3和Na2SO4。若將（4）中BaCl2溶液改為Ba（NO3）2溶液，不會(huì)影響B(tài)、D的鑒別，所以可以將（4）中BaCl2溶液改為Ba（NO3）2溶液。 4．（4）中B、D溶液可否不另取？ 4．（4）中B、D溶液不可不另取。因?yàn)椋?）加入了足量稀鹽酸，Na2CO3、NaHCO3已經(jīng)全部反應(yīng)，所以（4）中B、D溶液必需另?。ㄟ@也是此方案的不足之處）。 （六）可行的設(shè)計(jì)方案的不足之處： 操作（4）中的試劑需要另取，這會(huì)使實(shí)驗(yàn)變得復(fù)雜一些。 【引導(dǎo)補(bǔ)充完善】 引導(dǎo)學(xué)生對(duì)溶液中陰離子鑒別的一般原則提出質(zhì)疑，并進(jìn)行補(bǔ)充與完善。 討論，得出一般原則如下： （七）溶液中陰離子鑒別（在不考慮陽離子影響時(shí)）的一般原則： 1．鑒別溶液中陰離子的常用試劑及所得現(xiàn)象 （1）稀鹽酸 （2）AgNO3溶液和稀硝酸 （3）BaCl2溶液、NaOH溶液和稀鹽酸聯(lián)合使用 （4）指示劑或鋁片若已確認(rèn)溶液中沒有弱酸根離子（用前面的方法），再加入指示劑（指示溶液為明顯的堿性）或加入鋁片（產(chǎn)生可燃性無色無味氣體），則可證明溶液中存在大量OH-。 （5）濃硫酸和銅片將溶液濃縮，加入濃硫酸和銅片加熱，產(chǎn)生紅 【引導(dǎo)補(bǔ)充完善】 2．鑒別溶液中離子的注意事項(xiàng)： 對(duì)所歸納的注意事項(xiàng)進(jìn)行評(píng)價(jià)，提出問題，補(bǔ)充完善。 補(bǔ)充完善如下： （1）利用某些被鑒別的離子的共同性質(zhì)，將被鑒別的離子劃分為2～3組。 （2）用離子的特性反應(yīng)或與同一試劑作用的不同現(xiàn)象確定某種離子的存在。 （3）所選擇的反應(yīng)，應(yīng)具備靈敏快速、操作簡便的特點(diǎn)。 （4）選擇鑒別試劑時(shí)，要注意與前面已加入的試劑是否可以作用或是否會(huì)與后面加入的試劑發(fā)生作用而產(chǎn)生干擾。若實(shí)在無法排除干擾，則被測溶液應(yīng)該另取。 （5）注意加入試劑的量及加入方式，依據(jù)具體反應(yīng)的要求，選擇控制是“少量”、“適量”還是“過量”，是“加入”還是“滴加”。 【引導(dǎo)評(píng)價(jià)】 組織其他學(xué)生評(píng)價(jià)學(xué)生代表的實(shí)驗(yàn)操作和表達(dá)能力。 [課題二]鑒定一無色溶液為KHCO3溶液。 （一）最佳方案演示： 結(jié)論：操作（1）可證明溶液中含有K+。 因此該無色溶液為KHCO3溶液。 【引導(dǎo)質(zhì)疑】 1．可否將（2）中BaCl2溶液改為Ba（NO3）2溶液？ （二）回答質(zhì)疑或?qū)ψ罴逊桨钢芯植坎僮鞯钠渌O(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)（投影展示實(shí)驗(yàn)流程圖）： 1．若將（2）中BaCl2溶液改為Ba（NO3）2溶液，由于操作（2） 2．可否將（2）中的BaCl2溶液改為CaCl2、MgCl2溶液？ 2．若將（2）中的BaCl2溶液改為CaCl2、MgCl2溶液，由于操作（2）中還要加入NaOH溶液，而Ca（OH）2微溶、Mg（OH）2 3．可否將（2）中稀鹽酸改為稀硝酸？ 3．若將（2）中稀鹽酸改為稀硝酸，結(jié)論同1。 4．可否將（2）中稀鹽酸改為稀硫酸？ 4．若將（2）中稀鹽酸改為稀硫酸，BaCO3就會(huì)轉(zhuǎn)化為BaSO4， 【引導(dǎo)評(píng)價(jià)】 是否能找到存在的問題，解決問題的方法是否得當(dāng)。（教師及時(shí)肯定和鼓勵(lì)，進(jìn)行積極評(píng)價(jià)） （三）最佳方案中仍存在的問題及其解決問題的辦法： 1．操作（2）中，應(yīng)排除Mg2+的干擾，若已經(jīng)測定溶液為堿性，就可排除Mg2+存在的可能。 2．最后產(chǎn)生氣體的氣味，可能會(huì)不易感覺，而且還可能受鹽酸中揮發(fā)出的HCl氣味的干擾（以為氣體帶有刺激性氣味）。但在常見的陰離