《2019-2020年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù).doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù) 一 、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)是符合題目要求的） 1.下列表述正確的是 ①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保.節(jié)能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 2.利用合成氣(H2+CO)生產(chǎn)汽油.甲醇和氨等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛.酸.酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是 ①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng) ②改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物 ③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過催化完成 ④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油”的有效途徑 ⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水 A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤ 3.高分子分離膜可以讓某些物質(zhì)有選擇地通過而將物質(zhì)分離，下列應(yīng)用不屬于高分子分離膜的應(yīng) 用范圍的是 （ ） A.分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分 B.食品工業(yè)中，濃縮天然果汁.乳制品加工和釀酒 C.膠體的滲析 D.海水的淡化 4.下列不是對藥物進(jìn)行結(jié)構(gòu)改造的主要方法的是 （ ） A.生物電子等排 B.水解 C. 剖裂 D. 拼合 5.人被螞蟥叮咬后，傷口處常流血不止，據(jù)此，科學(xué)家希望從螞蟥體內(nèi)提取某種藥物，該藥物具有 （ ） A.止血性能 B.抗血凝性能 C.止痛.止癢性能 D.抗過敏性能 6.下列說法中錯誤的是 （ ） A.油脂經(jīng)皂化反應(yīng)以后，生成高級脂肪酸鈉.甘油和水的混合物 B.上述混合物中加入食鹽可以使肥皂析出，這一過程叫鹽析 C.加入食鹽攪拌后，靜置一段時間，溶液分成上下兩層，下層是高級脂肪酸鈉 D.甘油和食鹽的混合液可以通過分液的方法進(jìn)行分離 7.大約在500年前，人們就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有殺蟲作用的物質(zhì)。后經(jīng)研究，凡具有下列方框內(nèi)結(jié)構(gòu)，且R不是H原子的有機(jī)物，就可能是一種高效.低毒.對昆蟲有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑。對此殺蟲劑的下列敘述中錯誤的是 （ ） A.能發(fā)生加氫反應(yīng)，但其生成物無殺蟲作用 B.在酸性溶液中，此類殺蟲劑將會失去殺蟲作用 C.此類殺蟲劑密封保存在堿溶液中，其殺蟲作用不變 D.左端的甲基（-CH3）可被取代，其產(chǎn)物仍有殺蟲作用 8.海洋中有豐富的食品.礦產(chǎn).能源.藥物和水產(chǎn)資源等(如 下圖所示)。 下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.從能量轉(zhuǎn)換角度來看,框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能 轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 B.過程②中結(jié)晶出的MgCl26H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C.在過程③.⑤中溴元素均被氧化 D.過程①中除去粗鹽中的.Ca2+.Mg2+.Fe3+等雜質(zhì),加入藥品的順序?yàn)? Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 9.在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾 ② 加過量的NaOH溶液 ③ 加適量的鹽酸 ④ 加過量的碳酸鈉溶液 ⑤ 加過量的氯化鋇溶液 正確的操作順序是 （ ） A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③① 10.對于合成氨的反應(yīng)來說,使用催化劑和施加高壓,下列敘述中正確的是( ) A.都能提高反應(yīng)速率,都對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響 B.都對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響,都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間 C.都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)的時間,只有壓強(qiáng)對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響 D催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間,而壓強(qiáng)無此作用 二 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡答題（本大題共3小題，共40分） 11.【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】 工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖： （1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為____________________________，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。 （2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)PH的目的是____________________________。 （3）固體A主要為__________________（填化學(xué)式），固體B主要為________（填化學(xué)式）。 （4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。 12.〔化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)〕(15分) 磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2H2O〕和磷灰石等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。 部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下： 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 備注 白磷 44 280.5 PH3 -133.8 -87.8 難溶于水，具有還原性 SiF4 -90 -86 易水解 （1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 ℅。 （2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ?，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 噸。 （3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是： (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉積物是： （4）尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 再通入次氯酸鈉溶液，可除去 (均填化學(xué)式) （5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是： 。 13. [化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分） 將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。 回答下列問題： （1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號）。 ①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 ③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝 （2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉(zhuǎn)移的電子為 mol。 （3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖： 濃海水的主要成分如下： 離子 濃度/() 63.7 28.8 144.6 46.4 該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。 （4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。  化學(xué)與技術(shù)答案解析 一 、選擇題 1.D 2.B 3.D 4.B 5.B 6.CD 7.C 8.D【解析】本題考查海水的綜合利用,意在考查考生運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理.水解原理以及設(shè)計簡單化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的能力。除去粗鹽中的.Ca2+.Mg2+.Fe3+等雜質(zhì)時,BaCl2溶液必須在Na2CO3溶液之前加入,否則多余的Ba2+無法除去,成為新的雜質(zhì)。 9.C 10.C 二 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡答題 11.【答案】（10分） （1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl； 低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小。 （合理即得分） （2）除去Fe3+ （3）NaCl；K2Cr2O7 （4）II 【解析】（1）根據(jù)流程圖可知，生成K2Cr2O7是在Na2Cr2O7母液加入KCl(s) 后，所以反應(yīng)的方程式為 Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；從溶解度曲線可以看出，低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小，從而析出大量晶體； （2）調(diào)節(jié)PH的目的是使母液中的雜質(zhì)（Fe3+）變成氫氧化鐵沉淀而除去； （3）根據(jù)溶解度的大小，高溫濃縮時，NaCl析出，所以固體A主要為NaCl；冷卻結(jié)晶時，K2Cr2O7析出，所以固體B主要為K2Cr2O7； （4）用熱水洗滌固體NaCl，洗滌液中含有NaCl，所以洗滌液轉(zhuǎn)移到母液II中，既能提高產(chǎn)率又能使能耗最低。 12. [化學(xué)----選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分） （1）69 （2分) （2）（2分） 0.49 （1分） （3） 液態(tài)白磷 固態(tài)白磷 （每空1分，共3分） （4）、CO 、HF、 （2分，1分，3分，共6分） （5） 產(chǎn)品純度高（濃度大） （1分） 13. [化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分） （1）②③④ （2） （3）Ca2++SO42-= CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6 (4)