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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題匯編 D單元 非金屬及其化合物 蘇教版 D1 無機(jī)非金屬材料的主角——硅 （碳族元素） 7．C5 D1 D2 [xx全國卷Ⅲ] 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用 A. Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火 B. 鐵比銅的金屬性強(qiáng) FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C. 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D. HF與SiO2反應(yīng) 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 7.B　[解析] NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al(OH)3覆蓋在可燃物表面隔絕空氣，CO2能阻止燃燒，因此能用于滅火器滅火，A項(xiàng)正確；FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，該反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，漂白織物是利用次氯酸鹽的氧化性，C項(xiàng)正確；玻璃的主要成分是SiO2，HF能與SiO2反應(yīng)，因此氫氟酸可以刻蝕玻璃，D項(xiàng)正確。 9．D1 C3 C2 D4[xx江蘇卷] 在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2Mg 9．C　[解析] SiO2不與HCl反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤； SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3而不是H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；制備單質(zhì)Mg應(yīng)電解熔融的MgCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確。 D2 富集在海水中的元素——氯（鹵素） 13．E2、D2、I1[xx全國卷Ⅰ] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 圖0－0 下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小WX>Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 13．C　[解析] 根據(jù)題中n為黃綠色氣體可確定n、Z分別為Cl2和Cl，結(jié)合0.01 mol/L r溶液的pH＝2可知r為一元強(qiáng)酸，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定r為HCl，聯(lián)想到CH4與Cl2的反應(yīng)可知p為CH4，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，再結(jié)合與Cl2反應(yīng)生成的產(chǎn)物q具有漂白性，可聯(lián)想到m、q分別為H2O和HClO。綜上分析可知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。原子半徑X＞Y＞W(wǎng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性Y＞Z＞X，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O的氫化物為H2O，在常溫常壓下呈液態(tài)，C項(xiàng)正確；C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3，是典型的弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．C5 D1 D2 [xx全國卷Ⅲ] 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用 A. Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火 B. 鐵比銅的金屬性強(qiáng) FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C. 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D. HF與SiO2反應(yīng) 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 7.B　[解析] NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al(OH)3覆蓋在可燃物表面隔絕空氣，CO2能阻止燃燒，因此能用于滅火器滅火，A項(xiàng)正確；FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，該反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，漂白織物是利用次氯酸鹽的氧化性，C項(xiàng)正確；玻璃的主要成分是SiO2，HF能與SiO2反應(yīng)，因此氫氟酸可以刻蝕玻璃，D項(xiàng)正確。 9．D2[xx上海卷] 向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是(　　) A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液 9．A　[解析] 新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，要增強(qiáng)溶液的漂白性，需要促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高HClO的濃度。碳酸鈣粉末消耗溶液中的H＋，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，A項(xiàng)正確。加入稀硫酸會(huì)增大溶液中的H＋濃度 ，促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)，HClO的濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入CaCl2溶液會(huì)增大溶液中的Cl－濃度，促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)，HClO的濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，能與Cl2、HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 21．E2 D2 C3 D3 J3[xx上海卷] (雙選)類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是(　　) A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子 B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測H2Se的沸點(diǎn)高于H2S C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr 21．AB　[解析] 氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，故Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，C項(xiàng)推測不正確；HBr具有一定的還原性，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，NaBr與濃H2SO4反應(yīng)，濃硫酸會(huì)把生成的HBr進(jìn)一步氧化為Br2，D項(xiàng)推測不正確；A、B項(xiàng)推測正確。 28．D2、B3、F4、J2[xx全國卷Ⅰ] NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 圖0－0 回答下列問題： (1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為____________。 (2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：____________________________________________________。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為__________、__________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是__________。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________。 (5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 28．(1)＋3 (2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 (3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO(或NaClO2) (4)2∶1　O2　(5)1.57 [解析] (1)NaClO2中Na和O分別為＋1和－2價(jià)，則Cl為＋3價(jià)。(2)結(jié)合圖示可知NaClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，根據(jù)化合價(jià)變化可配平該反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。(3)可向食鹽水中分別加入NaOH溶液和Na2CO3溶液除去食鹽水中的Mg2＋和Ca2＋。結(jié)合圖示可知陽極生成Cl2，陰極得到的產(chǎn)物為NaClO2。(4)結(jié)合圖示可知尾氣ClO2在反應(yīng)中被還原為ClO，則H2O2被氧化為O2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等可確定氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。(5)1 mol NaClO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子，而1 mol Cl2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)＝，解得n(e－)＝3.14 mol，則可確定NaClO2中有效氯含量為3.14 mol2 mol＝1.57。 15．J3 D4 D2 D3[xx上海卷] 下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 試劑 試紙或試液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 濃氨水、生石灰 紅色石蕊試紙 變藍(lán) NH3為堿性氣體 B 濃鹽酸、濃硫酸 pH試紙 變紅 HCl為酸性氣體 C 濃鹽酸、 二氧化錳 淀粉碘 化鉀試液 變藍(lán) Cl2具有氧化性 D 亞硫酸鈉、硫酸 品紅試液 褪色 SO2具有還原性 15.D　[解析] 亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的SO2使品紅褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。 18．G2 J3 D2 D3[xx上海卷] (雙選)一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是(　　) A．過量的氫氣與氮?dú)? B．過量的濃鹽酸與二氧化錳 C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18 mol/L硫酸 18．AC　[解析] 氫氣與氮?dú)夂铣砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，氫氣過量，N2仍不能完全反應(yīng)，A項(xiàng)正確；銅與濃硫酸才能反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度不斷變稀，反應(yīng)停止，硫酸不能反應(yīng)完全，C項(xiàng)正確。 28．B1 C5 D2 J4 J5 [xx北京卷] 以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。 (1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：________________________________。 (2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。 已知：Cu＋Cu ＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I(xiàn)2。 ①用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。 ②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2＋和SO。 圖0－0 a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是________________。 b．證實(shí)沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是________________________________________________________。 (3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推測沉淀中含有亞硫酸根和________________。 ②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。 a．將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。 圖0－0 步驟二：________________________________________(按上圖形式呈現(xiàn))。 b．假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________________。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有____________________________________________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________________________________有關(guān)。 28．(1)2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓ (2)①析出紅色固體 ②a. HCl和BaCl2溶液 b．在I－的作用下，Cu2＋轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO (3)①Al3＋、OH－ ② b．V1明顯大于V2 (4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性　兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件 [解析] (1)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成Ag2SO3沉淀，故離子方程式為2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓。(2)①根據(jù)題給信息“棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO”知沉淀中含Cu2＋；根據(jù)反應(yīng)Cu＋Cu＋Cu2＋，若沉淀中含有Cu＋，加入稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2＋，原沉淀中含有Cu2＋，故可根據(jù)有紅色固體生成確定Cu＋的存在。②分析實(shí)驗(yàn)流程知實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，據(jù)此作答。(3)①根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測沉淀中含有SO、Al3＋、OH－。②為了與步驟一作對比實(shí)驗(yàn)，步驟二用氨水制備Al(OH)3，然后再用NaOH溶液溶解，即步驟二為： 若假設(shè)i SO被Al(OH)3吸附成立，則兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中消耗的NaOH溶液的體積相等； 若假設(shè)ii SO存在于鋁的堿式鹽中成立，則步驟一比步驟二消耗NaOH溶液的體積多，即V1明顯大于V2。 16．D2 J2[xx江蘇卷] 以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下： 圖0－0 (1)氯化過程控制電石渣過量，在75 ℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。 ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號)。 A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2的速率 B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為 6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O 氯化完成后過濾。 ①濾渣的主要成分為________________(填化學(xué)式)。 ②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]________1∶5(填“>”“<”或“＝”)。 (3)向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100 gL－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是______________________________________________________。 圖0－0 16．(1)①2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O?、贏B (2)①CaCO3、Ca(OH)2　②＜ (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 [解析] (1)①Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2，該反應(yīng)可用于制取漂白粉。②減慢Cl2的通入速率，可以充分氧化生成ClO，同時(shí)攪拌反應(yīng)物，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，A項(xiàng)、B項(xiàng)正確；制備Ca(ClO)2時(shí)，Ca(OH)2為石灰乳，而不是石灰水，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)①Ca(OH)2為石灰乳，不可能完全反應(yīng)，會(huì)有部分在濾渣中，此外，電石渣中的CaCO3不溶于水，也留在濾渣中。②Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)開始時(shí)先生成Ca(ClO)2和CaCl2，接著Ca(ClO)2再轉(zhuǎn)化成Ca(ClO3)2，而在轉(zhuǎn)化過程中Ca(ClO)2不能反應(yīng)完全，所以n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]<1∶5。(3)KClO3的溶解度隨著溫度的升高而增大，但相對于Ca(ClO3)2、CaCl2、KCl的溶解度而言，KClO3的溶解度小，所以可采用蒸發(fā)濃縮加大其溶解量，再冷卻結(jié)晶析出KClO3晶體，此時(shí)另外三種物質(zhì)的析出量很少。 D3 硫及其化合物（涉及綠色化學(xué)） 3．D3 C2 C3 D4[xx江蘇卷] 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　) A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 3．D　[解析] SO2具有漂白性，可以用于漂白紙漿，A項(xiàng)錯(cuò)誤； NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，無對應(yīng)關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤； Fe3＋水解生成膠體，可用于凈水，與Fe2(SO4)3是否易溶于水無對應(yīng)關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤； Al2O3的熔點(diǎn)高，不易熔化，故可用作耐高溫材料，D項(xiàng)正確。 13．D3、D4、B1、B3[xx浙江卷] 為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程： 圖0－0 下列說法不正確的是(　　) A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空氣，且需過量 C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO D．處理含NH廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH＋NO===N2↑＋2H2O 13．B　[解析] Ca(OH)2與CO2、SO2反應(yīng)生成CaCO3、CaSO3，A項(xiàng)正確；根據(jù)產(chǎn)物NaNO2可知，與NaOH溶液反應(yīng)的氣體為NO和NO2，方程式為NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，所以NO若與過量空氣反應(yīng)生成二氧化氮，再與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3，則不能將銨根離子氧化為氮?dú)?，則空氣不能過量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體2主要為未反應(yīng)的CO、N2等，捕獲劑捕獲的氣體為CO，剩余的為無污染氣體，C項(xiàng)正確；NaNO2溶液與NH 反應(yīng)生成無污染氣體，可知發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為N2，D項(xiàng)正確。 14．D3 O5[xx上海卷] 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) 圖0 A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體 D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率 14．B　[解析] 根據(jù)裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，A項(xiàng)正確；在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3變?yōu)橐簯B(tài)，故二者含有的氣體的成分不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，C項(xiàng)正確；C處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。 15．J3 D4 D2 D3[xx上海卷] 下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 試劑 試紙或試液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 濃氨水、生石灰 紅色石蕊試紙 變藍(lán) NH3為堿性氣體 B 濃鹽酸、濃硫酸 pH試紙 變紅 HCl為酸性氣體 C 濃鹽酸、 二氧化錳 淀粉碘 化鉀試液 變藍(lán) Cl2具有氧化性 D 亞硫酸鈉、硫酸 品紅試液 褪色 SO2具有還原性 15.D　[解析] 亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的SO2使品紅褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。 18．G2 J3 D2 D3[xx上海卷] (雙選)一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是(　　) A．過量的氫氣與氮?dú)? B．過量的濃鹽酸與二氧化錳 C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18 mol/L硫酸 18．AC　[解析] 氫氣與氮?dú)夂铣砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，氫氣過量，N2仍不能完全反應(yīng)，A項(xiàng)正確；銅與濃硫酸才能反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度不斷變稀，反應(yīng)停止，硫酸不能反應(yīng)完全，C項(xiàng)正確。 19．B1 B3 B4 C3 D3[xx上海卷] (雙選)已知：SO＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是(　　) A．肯定不含I－ B．肯定不含SO C．肯定含有SO D．肯定含有NH 19．BC　[解析] 溶液無色，則該溶液不含F(xiàn)e2＋；向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則溶液中一定存在SO；根據(jù)方程式SO＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋可知，還原性SO＞I－，當(dāng)溶液中同時(shí)存在SO和I－時(shí)，SO先被氧化，由于溴水少量，故無法判斷溶液中是否存在I－；溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等，無論是Na＋、NH還是K＋，均只帶有一個(gè)單位正電荷，而SO帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，若同時(shí)存在SO、SO，則電荷無法守恒，故溶液中必定不存在SO；綜上所述，溶液中一定存在SO，一定不存在SO和Fe2＋，可能存在I－，Na＋、NH、K＋中存在兩種或三種。 21．E2 D2 C3 D3 J3[xx上海卷] (雙選)類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是(　　) A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子 B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測H2Se的沸點(diǎn)高于H2S C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr 21．AB　[解析] 氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，故Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，C項(xiàng)推測不正確；HBr具有一定的還原性，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，NaBr與濃H2SO4反應(yīng)，濃硫酸會(huì)把生成的HBr進(jìn)一步氧化為Br2，D項(xiàng)推測不正確；A、B項(xiàng)推測正確。 27．D3 D4 F2 G2[xx全國卷Ⅲ] 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題： (1)NaClO2的化學(xué)名稱為________。 (2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為510－3molL－1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。 離子 SO SO NO c/(molL－1) 8.3510－4 6.8710－6 1.510－4 離子 NO Cl－ c/(molL－1) 1.210－5 3.410－3 ①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率________(填“提高”“不變”或“降低”)。 ②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______(填“增大”“不變”或“減小”)。 ③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率________脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是______________________。 (3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖0－0所示。 圖0－0 ①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均________(填“增大”“不變”或“減小”)。 ②反應(yīng)ClO＋2SO===2SO＋Cl－的平衡常數(shù)K表達(dá)式為____________。 (4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。 ①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________。 ②已知下列反應(yīng)： SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1 ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2 CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3 則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。 27．(1)亞氯酸鈉 (2)①4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－　提高 ②減小 ③大于　NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高 (3)①減小 ② (4)①形成CaSO4沉淀，促使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高 ②ΔH1＋ΔH2－ΔH3 [解析] (1)NaClO2中Cl為＋3價(jià)，其酸根對應(yīng)含氧酸HClO2為亞氯酸，故其名稱為亞氯酸鈉。(2)①NaClO2溶液脫硝過程，ClO轉(zhuǎn)化為Cl－，NO主要轉(zhuǎn)化為NO，則有4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－。增加壓強(qiáng)，反應(yīng)正向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率提高。②根據(jù)脫硫、脫硝反應(yīng)，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液由NaClO2溶液轉(zhuǎn)化為NaCl、NaNO3、Na2SO4的混合溶液，pH減小。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，SO濃度大于NO濃度，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。(3)①由圖可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的－lgpc都減小，則pc增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故平衡常數(shù)減小。②反應(yīng)ClO＋2SO===2SO＋Cl－的平衡常數(shù)K＝。(4)①Ca(ClO)2替代NaClO2進(jìn)行煙氣脫硫，Ca(ClO)2與SO2反應(yīng)，生成CaSO4沉淀，平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高。②根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)＋第二反應(yīng)－第三個(gè)反應(yīng)，可得SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)，則ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。 七、[xx上海卷] 半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。 完成下列填空： 37．D3 J2半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入________溶液中(填寫試劑名稱)，出現(xiàn)____________，可以證明有硫化氫存在。 37．硝酸鉛(或硫酸銅)　黑色沉淀 [解析] H2S與硝酸鉛(或硫酸銅)反應(yīng)生成黑色的PbS(或CuS)。 D4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物） 3．D3 C2 C3 D4[xx江蘇卷] 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　) A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 3．D　[解析] SO2具有漂白性，可以用于漂白紙漿，A項(xiàng)錯(cuò)誤； NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，無對應(yīng)關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤； Fe3＋水解生成膠體，可用于凈水，與Fe2(SO4)3是否易溶于水無對應(yīng)關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤； Al2O3的熔點(diǎn)高，不易熔化，故可用作耐高溫材料，D項(xiàng)正確。 9．D1 C3 C2 D4[xx江蘇卷] 在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2Mg 9．C　[解析] SiO2不與HCl反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤； SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3而不是H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；制備單質(zhì)Mg應(yīng)電解熔融的MgCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確。 13．D3、D4、B1、B3[xx浙江卷] 為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程： 圖0－0 下列說法不正確的是(　　) A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空氣，且需過量 C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO D．處理含NH廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH＋NO===N2↑＋2H2O 13．B　[解析] Ca(OH)2與CO2、SO2反應(yīng)生成CaCO3、CaSO3，A項(xiàng)正確；根據(jù)產(chǎn)物NaNO2可知，與NaOH溶液反應(yīng)的氣體為NO和NO2，方程式為NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，所以NO若與過量空氣反應(yīng)生成二氧化氮，再與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3，則不能將銨根離子氧化為氮?dú)?，則空氣不能過量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體2主要為未反應(yīng)的CO、N2等，捕獲劑捕獲的氣體為CO，剩余的為無污染氣體，C項(xiàng)正確；NaNO2溶液與NH 反應(yīng)生成無污染氣體，可知發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為N2，D項(xiàng)正確。 15．J3 D4 D2 D3[xx上海卷] 下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 試劑 試紙或試液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 濃氨水、生石灰 紅色石蕊試紙 變藍(lán) NH3為堿性氣體 B 濃鹽酸、濃硫酸 pH試紙 變紅 HCl為酸性氣體 C 濃鹽酸、 二氧化錳 淀粉碘 化鉀試液 變藍(lán) Cl2具有氧化性 D 亞硫酸鈉、硫酸 品紅試液 褪色 SO2具有還原性 15.D　[解析] 亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的SO2使品紅褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。 22．D4 A4[xx上海卷] 稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1 22．C　[解析] 生成NH3的物質(zhì)的量為1.792 L22.4 Lmol－1＝ 0.08 mol。向(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入NaOH溶液，H＋先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，H＋消耗完后，NH再和NaOH反應(yīng)生成NH3。(1)若最后NaOH有剩余，而(NH4)2SO4和NH4HSO4完全反應(yīng)，假設(shè)(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為x mol，NH4HSO4的物質(zhì)的量為y mol，列出等式：2x mol＋y mol＝0.08 mol，132 gmol－1x mol＋115 gmol－1y mol＝7.24 g，解得x＝0.02，y＝0.04，則消耗NaOH物質(zhì)的量為0.08 mol＋0.04 mol＝0.12 mol>0.1 mol，與題設(shè)不符，假設(shè)不成立；(2)若最后銨鹽有剩余，而NaOH完全反應(yīng)，則根據(jù)n(H＋)＝0.10 mol－0.08 mol＝0.02 mol，可知NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.02 mol，則求得(NH4)2SO4約為0.0374 mol，C項(xiàng)正確。 十、[xx上海卷] CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣范的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。 完成下列計(jì)算： 50．D4 D5 CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 50．89.6 [解析] NH4HCO3受熱分解的方程式為NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，2.00 mol NH4HCO3分解并干燥除去水蒸氣后還剩余2 mol NH3和2 mol CO2，標(biāo)況下的體積為89.6 L。 26．D4、J3、J4[xx全國卷Ⅰ] 氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}： (1)氨氣的制備 圖0－0 ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。 ②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。 (2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng) 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 圖0－0 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋原因 打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 ①Y管中______________________ ②反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態(tài)水凝聚 打開K2 ③____________________________ ④__________________________________________ 26.(1)①A　2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或B　NH3H2ONH3↑＋H2O) ②dcfei (2)①紅棕色氣體慢慢變淺 ②8NH3＋6NO27N2＋12H2O ③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 ④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓 [解析] (1)①結(jié)合圖示可用A裝置或B裝置制備NH3，利用A裝置制備NH3用到的藥品為NH4Cl和Ca (OH)2，利用B裝置制備NH3時(shí)，圓底燒瓶中需加濃氨水，據(jù)此可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。②NH3需經(jīng)裝有堿石灰的干燥管干燥，由于NH3的密度小于空氣，收集氣體時(shí)需短管進(jìn)長管出，收集完NH3需進(jìn)行尾氣處理，由于NH3極易溶于水，應(yīng)用裝置F進(jìn)行尾氣處理，即正確的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→d→c→f→e→i。(2)將NH3逐漸推入Y管中，NH3與NO2在催化劑作用下反應(yīng)，Y管中紅棕色氣體逐漸變淺；反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O。結(jié)合方程式可知反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管內(nèi)壓強(qiáng)減小，打開K2，Z中NaOH溶液會(huì)倒吸入Y中。 27．D3 D4 F2 G2[xx全國卷Ⅲ] 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題： (1)NaClO2的化學(xué)名稱為________。 (2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為510－3molL－1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。 離子 SO SO NO c/(molL－1) 8.3510－4 6.8710－6 1.510－4 離子 NO Cl－ c/(molL－1) 1.210－5 3.410－3 ①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率________(填“提高”“不變”或“降低”)。 ②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______(填“增大”“不變”或“減小”)。 ③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率________脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是______________________。 (3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖0－0所示。 圖0－0 ①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均________(填“增大”“不變”或“減小”)。 ②反應(yīng)ClO＋2SO===2SO＋Cl－的平衡常數(shù)K表達(dá)式為____________。 (4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。 ①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________。 ②已知下列反應(yīng)： SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1 ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2 CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3 則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。 27．(1)亞氯酸鈉 (2)①4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－　提高 ②減小 ③大于　NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高 (3)①減小 ② (4)①形成CaSO4沉淀，促使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高 ②ΔH1＋ΔH2－ΔH3 [解析] (1)NaClO2中Cl為＋3價(jià)，其酸根對應(yīng)含氧酸HClO2為亞氯酸，故其名稱為亞氯酸鈉。(2)①NaClO2溶液脫硝過程，ClO轉(zhuǎn)化為Cl－，NO主要轉(zhuǎn)化為NO，則有4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－。增加壓強(qiáng)，反應(yīng)正向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率提高。②根據(jù)脫硫、脫硝反應(yīng)，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液由NaClO2溶液轉(zhuǎn)化為NaCl、NaNO3、Na2SO4的混合溶液，pH減小。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，SO濃度大于NO濃度，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。(3)①由圖可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的－lgpc都減小，則pc增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故平衡常數(shù)減小。②反應(yīng)ClO＋2SO===2SO＋Cl－的平衡常數(shù)K＝。(4)①Ca(ClO)2替代NaClO2進(jìn)行煙氣脫硫，Ca(ClO)2與SO2反應(yīng)，生成CaSO4沉淀，平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高。②根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)＋第二反應(yīng)－第三個(gè)反應(yīng)，可得SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)，則ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。 11．D4 D5 F2 G4[xx四川卷] 資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下： 圖0－0 已知：①Ca5(PO4)3F在950 ℃不分解； ②4Ca5(PO4)3F＋18SiO2＋30C2CaF2＋30CO＋18CaSiO3＋3P4 請回答下列問題： (1)950 ℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是________。 (2)實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是__________________。 (3)NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2＋的原因是________________________________________________。 (4)在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。 (5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25 ℃，101 kPa時(shí)： CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－271 kJ/mol 5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ/mol 則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是______________________________________________。 (6)在一定條件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1∶5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了。若a kg含Ca5(PO4)3F(相對分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1∶3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg。 11．(1)CO2 (2)漏斗、燒杯、玻璃棒 (3)NH水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca2＋ (4)MgSO4＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO4 (5)Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)　ΔH＝－418 kJ/mol (6) [解析] (1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程和信息①知磷尾礦[主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3]在950 ℃下煅燒，其中CaCO3和MgCO3分解，生成氣體的主要成分為二氧化碳(CO2)。(2)實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒。(3)NH4NO3溶液中銨根離子水解呈酸性，H＋能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2＋。(4)根據(jù)化學(xué)工藝流程判斷浸取液Ⅱ的主要成分為硫酸鎂溶液，通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO4 。(5)按順序給已知熱化學(xué)方程式編號為①、②，根據(jù)蓋斯定律知目標(biāo)熱化學(xué)方程式由①5－②可得。 (6)根據(jù)題給數(shù)據(jù)利用三段式分析。設(shè)CO的起始濃度為1 mol/L，則水蒸氣的起始濃度為5 mol/L。 　　　　　CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 起始濃度/(mol/L)　1　　　5　　　　　0　　　0 轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L)　　 　　　 　　　 　 平衡濃度/(mol/L)　　 　　　 　　　 　 則K＝＝1。相同條件下當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1∶3，平衡常數(shù)不變，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的濃度為x。 　　　　　CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)， 起始濃度/(mol/L)　1　　　3　　　　　0　　　　0 轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L)　x　　　x　　　　　x　 　　x 平衡濃度/(mol/L)(1－x)　(3－x)　　　x　 　　x 則＝1，解得x＝ mol/L，即達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了。轉(zhuǎn)化為P4的Ca5(PO4)3F質(zhì)量為a10%b% kg，根據(jù)反應(yīng)4Ca5(PO4)3F＋18SiO2＋30C2CaF2＋30CO＋18CaSiO3＋3P4知生成CO的質(zhì)量為kg，則轉(zhuǎn)化的CO的質(zhì)量m(CO)＝kg，根據(jù)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)＝m(CO)＝ kg。 7．B3、D4、E2、E5、F2[xx天津卷] 下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題 (1)Z元素在周期表中的位置為__________________。 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。 (3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是________； a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁 b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多 c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 (4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。 (5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為____________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 molL－1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為________________________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為________。 7．(1)第三周期第ⅦA族 (2)Si　(3)ac (4)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJmol－1 (5) 　Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑ (6)NO　0.9 mol；NO2　1.3 mol　2 mol [解析] 根據(jù)元素在周期表中的位置及原子序數(shù)關(guān)系可判斷X為Si，Y為O，Z為Cl。(1)Cl在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族。 (2)在元素周期表中同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑自上而下逐漸增大，由此可判斷所給元素中X元素即硅元素原子半徑最大。 (3)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；故選ac。 (4)單質(zhì)Si和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成Si的最高價(jià)化合物即SiCl4，根據(jù)熔沸點(diǎn)可判斷常溫下SiCl4為液體，根據(jù)題意可寫出熱化學(xué)方程式為Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ/mol。 (5)根據(jù)生成的烴分子的碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1可推知，碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為3∶4，則該烴的分子式為C3H4，即為丙炔，其電子式為；又因?yàn)? mol Q與水反應(yīng)生成2 mol Mg(OH)2和1 mol C3H4，則Q的化學(xué)式為Mg2C3，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑。 (6)銅與硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為NO或NO2或N2O4，但其相對分子質(zhì)量要小于50，則兩種氣體產(chǎn)物為NO和NO2，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，則依據(jù)原子守恒和得失電子守恒有x＋y＝1 L2.2 mol/L＝2.2 mol和3x＋y＝4 mol，解得x＝0.9 mol，y＝1.3 mol；因?yàn)殂~失去的電子的物質(zhì)的量等于硝酸根得到的電子的物質(zhì)的量，也等于NO和NO2失去的電子的物質(zhì)的量(又生成硝酸根)，還等于1 mol O2得到的電子的物質(zhì)的量即4 mol，1 mol Cu失去2 mol電子，則需要2 mol Cu失去4 mol 電子生成2 mol Cu2＋，即生成CuSO4 2 mol。 26．A4、B3、D4、H1 [xx全國卷Ⅱ] 聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}： (1)聯(lián)氨分子的電子式為______________，其中氮的化合價(jià)為________。 (2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 (3)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1 048.9 kJmol－1 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝____________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開_____________________________________________________。 (4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為__________________(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7107；KW＝1.010－14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________________________