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2019-2020年高考化學大二輪總復習 壓軸題型提分練六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．(xx蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研)Fe2＋、Fe3＋與O、CN－、F－、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。 (1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是____________________。 (2)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_________________________________________________。 (3)乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。 此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________________________________________________。 (4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________。已知(CN)2是直線形分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為________。 (5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學式為________。 2．(xx泰州二模)我國從國外進口的某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下： 元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) A 周期表中原子半徑最小的元素 B 原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同 C 最外層p軌道半充滿 D 位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍 E 位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同 請回答下列問題：(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答) (1)B、C、D第一電離能由小到大為_________________________________________________ _______________________。 (2)E的二價離子的電子排布式為____________________________________________________ ____________________。 (3)A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為________________。 (4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為________(任寫一種)。 (5)B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大， 主要原因是____________ ____________________________________________________________。 (6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個該晶胞中含________個D原子。 3．(xx江蘇省揚州中學高三下學期開學考試)K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3＋。 (1) Cr3＋能與OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。 ①Cr3＋的電子排布式可表示為__________________________________________________。 ②CN－與N2互為等電子體，寫出CN－的電子式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸。 ①乙醛中碳原子的雜化方式有________、________。 ②乙酸的沸點是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸點是31.5 ℃，乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點的主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個Cr原子最近的原子有6個，則圖中________原子代表的是Cr原子。 4．(xx徐州、宿遷、連云港三市三模)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22。 (1)W基態(tài)原子的核外電子排布式為________________________________________________ ________________________。 (2)與XYZ－互為等電子體的一種分子、一種離子分別為__________、__________(填化學式)。 (3)YH3極易溶于水的主要原因是______________________________________。元素W的氧化物WO2可與氫氟酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWF6，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (4)Z、W與Ca形成晶體的晶胞如下圖所示，該晶體的化學式為__________。 5．(xx通、揚、泰、淮四市三模)鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。 (1)寫出Se的基態(tài)原子的價電子排布式______________________________________________ __________________________。 (2)酒石酸鈦配合物廣泛應用于藥物合成。酒石酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是________，1 mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是________。 (3)TiCl4熔點是－25 ℃，沸點136.4 ℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于________晶體；NO離子的空間構(gòu)型為________。 6．(xx江蘇省啟東中學高三下學期調(diào)研)非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡合物。 (1)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_________________________________________________。 (2)KSCN是檢驗Fe3＋的試劑之一，與SCN－互為等電子體的一種分子為________________________________________________________________________(填化學式)。 (3)蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是________；1 mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為________________________________________________________________________。 (4)把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，寫出該變化的化學方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2＋配位數(shù)為________。