《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)用語 常用量和化學(xué)定律（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)用語 常用量和化學(xué)定律（含解析）.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)用語 常用量和化學(xué)定律（含解析） 1．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CH C．次氯酸的電子式 C．H、D、T表示同一種核素 D．CH4分子的球棍模型： 【答案】D 2．下列說法正確的是　( ) A．1 mol H2SO4 的物質(zhì)的量是98g/mol　　 B．1mol CO中含有2mol原子 C. 摩爾是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少 【答案】B 【解析】缺選項(xiàng)D 3．下列電子式書寫錯誤的是( ) 【答案】A 【解析】二氧化碳是直線形O==C==O,A錯誤B正確。CD 正確。 4．一滴水約為0.05ml，設(shè)室溫下水的密度為1g/cm3，則1滴水含水分子數(shù)是 A．31022個 B．1.71021個 C．21020個 D．31021個 【答案】B 5．CuCO3和Cu2(OH) 2CO3的混合物34. 6g，可恰好完全溶解于300mL2molL-1的鹽酸溶液中，加熱分解等量的這種混合物可得CuO A．16. 0g B．19. 2g C．24. 0g D．30. 6g 【答案】C 【解析】 試題分析：CuCO3和Cu2(OH) 2CO3的混合物34. 6g，可恰好完全溶解于300mL2molL-1的鹽酸溶液中，則根據(jù)原子守恒可知生成氯化銅的物質(zhì)的量是0.3L2mol/L1/2＝0.3mol。所以加熱分解等量的這種混合物可得CuO的物質(zhì)的量是0.3mol，質(zhì)量＝0.3mol80g/mol＝24g，答案選C。 考點(diǎn)：考查混合物的計算 6．實(shí)驗(yàn)室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作能配制成功的是 A．稱取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水 B．稱取8g CuSO45H2O晶體，加水配成500 mL溶液 C．稱取8g CuSO4粉末，加入500 mL水 D．稱取12.5g CuSO45H2O晶體，加水配成500 mL溶液 【答案】D 【解析】 試題分析：A、稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的體積不是500mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；B、膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，如稱取膽礬，則質(zhì)量為0.05mol250g/mol=12.5g，故B錯誤；C、加入500mL水，最后溶液的體積不是500mL，水的體積不等于溶液的體積，應(yīng)為加水配成500ml溶液，故C錯誤；D、膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，質(zhì)量為0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合實(shí)驗(yàn)操作，故D正確。 考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 7．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 （ ） A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ B．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO3，則它的氣態(tài)氫化物為H2X C．二氧化碳分子的比例模型： D．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素：10O 【答案】A 【解析】 試題分析：A．該離子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Cl-的結(jié)構(gòu)，35Cl－與37Cl－都表示氯元素的離子，正確；B．根據(jù)X元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式判斷X的最高價是+4價，則最低負(fù)價是-4價，所以它的氣態(tài)氫化物為XH4，錯誤；C．二氧化碳分子中，C原子的半徑大于O原子半徑，所以比例模型中兩側(cè)的半徑應(yīng) 中間的半徑，錯誤；D．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素的質(zhì)量數(shù)是18，該元素是O，所以該核素應(yīng)表示為18O，錯誤，答案選A。 考點(diǎn)：考查化學(xué)式．離子結(jié)構(gòu)示意圖．分子的比例模型．原子符號的判斷 8．下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))……（ ） A、SiO2晶體中，每摩爾硅原子與4NA氧原子形成共價鍵 B、2L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為2NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6NA/22.4 D、常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為0.1NA 【答案】A 【解析】A、由SiO2的晶體結(jié)構(gòu)可看出，1個Si原子跟4個O原子形成4個共價鍵，所以A正確。 B、鹽酸溶液中不含氯化氫分子，只有水合鈉離子和水合氯離子； C、如果標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為氣體，則結(jié)果正確，但此時己烷不是氣體，則其物質(zhì)的量的計算不能用22.4L/mol。 D、0.1mol氖氣即0.1mol氖原子，其電子總數(shù)為1mol。 9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA B．1L2molL－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA 【答案】D 【解析】選項(xiàng)A中n(Na)＝1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；選項(xiàng)B中n(MgCl2)＝2mol，但Mg2＋部分水解，所以溶液中含Mg2＋數(shù)小于2NA；選項(xiàng)C中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。 10．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 A．5．6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA B．1mol NH3含有的電子數(shù)10NA C．常溫常壓下，22．4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA D．常溫下，1 L0．1molL－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)為0．1 NA 【答案】B 【解析】 試題分析：A．5．6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，A錯誤；常溫常壓下，22．4 L的氧氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol；C錯誤；D．常溫下，1 L0．1molL－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)小于0．1 NA，因?yàn)锳l3＋水解。 考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 11． Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣體積最大的是（ ） A．Al B． Mg C． Na D．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多 【答案】C 【解析】放出的氫氣體積最大的是鈉，因?yàn)殁c和鹽酸反應(yīng)外，過量的鈉還可以和水反應(yīng)放出氫氣。鋁不跟水反應(yīng)，鎂跟熱水才反應(yīng)，故選C。 12．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是 A．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B．原溶液中一定含有SO42— 和Na+ C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1 D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4 【答案】C 【解析】 試題分析：加入氫氧化鈉，剛開始沒有沉淀，說明溶液中有氫離子，消耗氫氧化體積為V，后出現(xiàn)沉淀，說明溶液中有可能為鎂離子或鐵離子或鋁離子，在7-9之間氫氧化鈉反應(yīng)說明有銨根離子，消耗氫氧化鈉的體積為2V，后2摩爾沉淀溶解，說明為2摩爾氫氧化鋁沉淀，消耗氫氧化的體積為V，則說明V升氫氧化鈉含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2摩爾，則溶液中含有2摩爾氫離子，4摩爾銨根離子，還有2摩爾沉淀，消耗了氫氧化鈉的體積為7-1-3=3V，則6摩爾，說明溶液中的離子為鐵離子，不是鎂離子。且鐵離子和鋁離子比例為2:2=1:1。原溶液中肯定有鋁離子，氫離子，銨根離子，鐵離子，和硫酸根離子。肯定沒有鎂離子和碳酸根離子，不能確定是否有鈉離子，最后的溶液中有氨水和偏鋁酸鈉，和硫酸鈉。選C。 考點(diǎn)：離子反應(yīng) 13．將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ） A. 2.24L B. 4.48L C. 6.72L D. 8.96L 【答案】C 【解析】 試題分析：加入足量的氫氧化鈉中發(fā)生的反應(yīng)為 2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑ 生成的氫氣為3.36 L,即0.15 mol，所以含有鋁0.1 mol，而0.1mol鋁則變?yōu)?3價，所以轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，F(xiàn)e被氧化為+3價，Cu被氧化為+2。假設(shè)Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y 。 質(zhì)量和：2.7 + 56x + 64y = 17.9 沉淀量：107x + 98y = 25.4 解得x=0.1 mol，y=0.15 mol Al、Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)總的為0.9 mol 氮原子從硝酸中的+5價還原為+2價，共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子，則生成的NO為0.3 mol，即可計算出其體積。 考點(diǎn)：金屬的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。 點(diǎn)評：本題考查常見金屬與酸堿的反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中電子數(shù)守恒是解題的關(guān)鍵。 14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A．16.9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA　 B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．在1 L 0.1 molL-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 【答案】D 【解析】 試題分析：BaO2中含有Ba2+和O22-離子，所以16.9 g BaO2固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA，A項(xiàng)正確。28 g乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA，28 g環(huán)丁烷（C4H8）含有的碳原子數(shù)為2NA，所以28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，B項(xiàng)正確。CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以1 L 0.1 molL-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA，C項(xiàng)正確。N2和H2反應(yīng)生成NH3是可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)要小于0.6NA，D項(xiàng)錯誤。答案選D。 考點(diǎn)：阿佛加德羅常數(shù) 點(diǎn)評：阿伏伽德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題。多年來全國高考化學(xué)試題出現(xiàn)的幾率為100%。這雙因?yàn)樗瓤疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，又可以與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等其他的概念性知識點(diǎn)結(jié)合成綜合性習(xí)題。 15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．1．6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0．1NA B．0．1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0．1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L苯中含有分子的數(shù)目為0．5NA D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0．1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4NA 【答案】Ａ 【解析】 試題分析：A、1．6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為0．1mol，數(shù)目為0．1NA,故A正確； B、0．1mol丙烯酸中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0．1NA，還有碳氧雙鍵，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣態(tài)，故C錯誤；D、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子2mol，故每生成0．1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．2NA，故D錯誤； 考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用 16．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8．96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuO＝CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4．8g。將反應(yīng)后氣體通入足量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。 （1）原混合氣體的物質(zhì)的量是____________；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是____________。 （2）求原混合氣體中甲烷及氮?dú)怏w積。 【答案】 （1）0．4 mol 100g/mol （每空2分，共4分） （2） 甲烷：1．68L 氮?dú)猓?．72L（4分） 【解析】 試題分析： （1）混合氣體的物質(zhì)的量為8．96/22．4=0．4摩爾，假設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為xmol，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4．8克，則 CH4＋4CuO＝CO2↑＋2H2O↑＋4Cu 質(zhì)量減輕 1mol 164 x 4．8，解x=0．075mol，將反應(yīng)后氣體通入澄清氫氧化鈣中生成碳酸鈣沉淀，其摩爾質(zhì)量為100g/mol 。甲烷的體積為0．07522．4=1．68L ，二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，則生成10克碳酸鈣即0．1摩爾碳酸鈣，所以原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0．1-0．075=0．025摩爾，原混合物中二氧化碳的體積為0．02522．4=0．56升，則氮?dú)獾捏w積為8．96-1．68-0．56=6．72L． 考點(diǎn)：混合物的計算 17．(1)常溫下，將溶液跟溶液混合，混合后得到密度為請計算： 【答案】 18．用Na2CO3固體配制1.00 mo1L-1的Na2CO3溶液250mL。 (1)供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100 mL量筒；④100 mL容量瓶；⑤250 mL容量瓶；⑥天平；⑦100 mL燒杯。應(yīng)選用的儀器(填編號)_____________________。 (2)應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為________________。 【答案】（1）①②⑤⑥⑦ (2)26.5g 【解析】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。需要碳酸鈉的質(zhì)量是1.00mol/L0.250L106g/mol＝26.5g。因?yàn)楣腆w需要稱量，溶解需要燒杯和玻璃杯，轉(zhuǎn)移需要容量瓶，定容需要膠頭滴管，即需要①②⑤⑥⑦。 19．實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL－1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有 ： A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。 B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。 D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。 E．將容量瓶瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）操作步驟的正確順序?yàn)?填序號)______________。 （2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________、________。 （3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)________。 a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示 b．沒進(jìn)行上述的操作步驟D c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 d．砝碼上沾有雜質(zhì) e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠 【答案】（1）ABDCE （2）量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶 （3）ad 【解析】 試題分析：（1）配制溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作步驟的正確順序?yàn)锳BDCE； （2）根據(jù)上述分析，配制溶液需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙，答案為量筒、膠體滴管、500ml的容量瓶； （3）a．觀察液面時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積減少，所配溶液濃度偏高；b．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，會導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；d．砝碼上沾有雜質(zhì)，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增加，所配溶液濃度偏高；e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對測定結(jié)果無影響；答案選ad。 考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。 20．將5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，設(shè)混和后總體積為8.0L，并測得NaCl物質(zhì)的量濃度為0.50molL-1，BaCl2物質(zhì)的量濃度為0.30molL-1。問： （1）混合溶液中則Cl-物質(zhì)的量濃度為多少？ （2）混和前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？ 【答案】1.1mol/L 0.8mol/L 21．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題： （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量是 克。 除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器是 。 （2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 ； ① 溫度 ② 濃度 ③ 容量 ④ 壓強(qiáng) ⑤ 刻度線 （3）下列配制的溶液濃度偏低的是 ； A、定容時俯視刻度線 B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面 C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線 D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 【答案】（1）12.5；250ml容量瓶 （2）①③⑤ （3）B、C 【解析】 試題分析：（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.25L1.25mol/L40g/mol=12.5g；除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器是250ml容量瓶。 （2）容量瓶上刻有溫度、刻度線和規(guī)格，答案選①③⑤； （3）A、定容時俯視刻度線，溶液體積減少，所配溶液濃度偏高；B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，答案選BC。 考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制