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2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 重要的無機物 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東德州)下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是 ( ) 物質(zhì)編號 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a b c d ① FeCl2 Fe FeCl3 CuCl2 ② Na2O Na Na2O2 Mg(OH)2 ③ NO N2 NO2 NaCl ④ Al2O3 Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 A. ①②③ B. ①③④ C. ①④ D. ②④ 2.(xx屆山東萊蕪)如圖所示實驗裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細沙(不參與反應)，玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉．從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應．下列對此實驗的說法中，不正確的是 ( ) A. 所充氯氣應用向上排空氣法收集 B. 反應中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧 C. 玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用 D. 燒瓶中Cl2，可能參與四個氧化還原反應 3.(xx屆山東棗莊五中)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是 ( ) A. 相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 B. Y可以是葡萄糖溶液 C. CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體 D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體 4.(xx屆山東煙臺萊州一中)海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是 ( ) A. 海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學變化才可以得到溴單質(zhì) B. 無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能 C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉 D. 從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔融)Mg 5.(xx屆山東煙臺)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應完成的是 ( ) A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 6.(xx屆山東棗莊滕州二中)下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是 ( ) A. 向NaOH溶液中通入CO2 B. 向Ca(OH)2溶液中通入Cl2 C. 向蒸餾水中加入少量金屬Na D. 向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液 7.(xx屆山東萊蕪)某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是 ( ) A. NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 B. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性 C. 將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D. 將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgC12固體 8.(xx屆山東棗莊五中)下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是 ( ) A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和H2O B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2 D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaOH 9.(xx屆山東臨沂)下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是 ( ) A. 銅粉與稀硫酸不反應，加入一定量硝酸鈉后銅粉溶解 B. Na2O2久置于空氣中最終生成Na2CO3 C. Mg比Al活潑，更易于NaOH溶液反應生成H2 D. 水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成 10.(xx屆山東棗莊滕州二中)下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是 ( ) A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和H2O B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2 D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaOH 11.(xx屆山東煙臺萊州一中)下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) B. SiO2+3CSiC+2CO↑中碳只做還原劑 C. 因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液 D. SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物 12.(xx屆山東青島)下述四個反應中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同的是 ( ) A. 濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣 B. 濃硫酸與銅片加熱 C. 濃硝酸與銅反應 D. 稀硝酸與銅反應 13.(xx屆山東棗莊滕州二中)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是 ( ) A. 相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 B. Y可以是葡萄糖溶液 C. CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體 D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體 14.(xx屆山東臨沂)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙．下列推斷錯誤的是 ( ) A. 若甲為Na2SO3，則丁可能是稀硫酸 B. 若甲為Fe，則丁可能是Cl2 C. 若甲為CO2，則丁可能是氨水 D. 若甲為NaAlO2，則丁可能是s鹽酸 15.(xx屆山東棗莊滕州二中)鈉著火燃燒時，可用下列哪種物質(zhì)滅火 ( ) ①泡沫滅火器 ②干粉滅火器 ③水 ④沙土． A. ①② B. ④ C. ②③ D. ①②③ 16.(xx屆山東青島二中)下列分析正確的是 ( ) A. Na、Al、Fe、Cu在空氣中都易生銹是因為都生成了對應的氧化物 B. 在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂 C. 實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH＞H2CO3 D. 高溫時，CuO比Cu2O穩(wěn)定，Na2O2比Na2O穩(wěn)定 二、填空題(每題分，計分) 17.(xx屆山東德州)鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，回答下列問題． (1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2．反應制取粗銅，當消耗32g Cu2S時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　． (2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃﹣60℃，加入H2O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　?。瓹uSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式　　　　　　． (3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應后的溶液中肯定有的離子是　　　　　?。蝗粲屑t色固體，則反應后的溶液中肯定沒有的離子是　　　　　　，檢驗該離子的試劑為　　　　　?。? (4)鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為　　　　　　極，電極反應式為　　　　　?。? 18.(xx屆山東萊蕪)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去．已知： 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.2 Cr3+ 6.0 8.0 (1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示： ①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應原理是　　　　　　． ②反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr2O72﹣+3HSO3﹣+5H+═2Cr3++3SO42﹣+4H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是　　　　　?。C明Cr3+沉淀完全的方法是　　　　　　． (2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72﹣廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72﹣的廢水，陽極反應式是Fe﹣2e﹣═Fe2+，陰極反應式是2H++2e﹣═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72﹣反應的離子方程式是　　　　　　，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是　　　　　?。秒娊夥ㄌ幚碓撊芤褐?.01mol Cr2O72﹣時，至少得到沉淀的質(zhì)量是　　　　　　 g． 19.(xx屆山東濟南)硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學實驗室里必備的試劑． (1)常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有　　　　　　性；硝酸應保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有　　　　　　性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有　　　　　　性． (2)①在100mL 18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44L，則參加反應的銅片的質(zhì)量為　　　　　　(選填序號)； a．115.2g b．76.8g c．57.6g d．38.4g ②若使上述①中反應剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式：　　　　　?。? (3)工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進行的，該電解過程中陽極的電極反應式為：　　　　　?。? 20.(xx屆山東濟南)鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應用． (1)硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應為：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S為﹣2價，F(xiàn)e為+2價)． 關(guān)于該反應，下列說法中，正確的是　　　　　　(選填序號)； a．從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS2屬于合金 b．反應過程中只有一種元素被還原 c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，產(chǎn)生16gS (2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3膠體．該反應中，高鐵酸鉀表現(xiàn)　　　　　　(填“氧化性”或“還原性”)，F(xiàn)e(OH)3膠體具有凈水作用，其原因是　　　　　?。? (3)某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入如圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中(圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出)．按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應的離子方程式： ①　　　　　　；②　　　　　　． 三、解答題(每題分，計分) 21.(xx屆山東煙臺)由短周期常見元素形成的純凈物 A. B. C. D. E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些產(chǎn)物已略去)： 已知： B. X為單質(zhì)，常溫下D為無色液體， A. B含同一種元素． 請回答下列問題： (1)若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強酸． ①寫出E→F反應的化學方程式：　　　　　　． ②現(xiàn)有25℃時0.1mol?L﹣1A的水溶液，若向其中加入等體積0.1mol?L﹣1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是　　　　　?。? ③在常溫下，向V1L pH=a的A的水溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若恰好完全反應，則V1和V2的關(guān)系為Vl　　　　　　V2(填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”)，等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H+)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=　　　　　?。? (2)若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸． ①B所含元素在周期表中的位置　　　　　　． ②寫出氧化鐵與C反應的化學方程式：　　　　　?。粚⑸倭繗怏wE通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp=2.810﹣9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol?L﹣1的CaCl2溶液中，其Ksp　　　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)，此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為　　　　　　． 22.(xx屆山東淄博)常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應用． (1)電解飽和食鹽水可以制得重要的化工原料，其化學方程式為　　　　　　，利用上述有關(guān)產(chǎn)物制取漂白液的離子方程式為　　　　　?。? (2)鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鋼軌，其化學方程式為　　　　　?。昏F紅與KNO3、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀(K2FeO4)，同時有KNO2生成，該反應的化學方程式為　　　　　　，K2FeO4具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中(鐵元素被還原為+3價)的兩個作用是　　　　　?。? (3)幾種常見的單質(zhì)或化合物反應關(guān)系如圖： B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物， A. C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，則： A. C轉(zhuǎn)化為 D. E反應的化學方程式為　　　　　　，E的濃溶液與Cu反應的化學方程式　　　　　　． 23.(xx屆山東濰坊a卷)Fe、Al、N、S等元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生產(chǎn)生活有著重要的作用． (1)畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　． (2)向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體．該過程中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　． (3)硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．氨氣催化氧化的化學方程式為　　　　　　． (4)自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2(黃鐵礦)、CuFeS2(黃銅礦)等礦物形式存在．用黃銅礦煉銅的總反應為：2CuFeS2+2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2，反應中　　　　　　元素被還原．將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成．該過程中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　． 24.(xx屆山東濰坊a卷)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學． (1)下列有關(guān)實驗的敘述合理的是　　　　　　(填選項字母)． A. 用CCl4萃取溴水中的溴，有機層從分液漏斗下口放出 B. 實驗室里的定量儀器如：托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等均標有0刻度線 C. 用鑷子將一小塊金屬鈉從試劑瓶中取出，用小刀切一小塊，立即放入水中觀察現(xiàn)象 D. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒．產(chǎn)生淡藍色火焰．瓶口伴有白霧 E．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 (2)用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是　　　　　　，氨氣與水接觸，即發(fā)生紅色噴泉．試用化學用語解釋噴泉為紅色的原因　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是 ( ) 物質(zhì)編號 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a b c d ① FeCl2 Fe FeCl3 CuCl2 ② Na2O Na Na2O2 Mg(OH)2 ③ NO N2 NO2 NaCl ④ Al2O3 Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 A. ①②③ B. ①③④ C. ①④ D. ②④ 【考點】鐵的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物． 【分析】根據(jù)各組物質(zhì)的化學性質(zhì)及變化規(guī)律，分析各組物質(zhì)間能按轉(zhuǎn)化關(guān)系圖完全物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的一組；a→c→d→a；b→a b→c；通過列出具體的反應，可以使分析和判斷變得直觀、簡單． ①氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和銅反應生成氯化銅，鐵和酸反應生成氯化亞鐵、和氯氣反應生成氯化鐵； ②轉(zhuǎn)化關(guān)系中氫氧化鎂不能一步實現(xiàn)到Na2O的轉(zhuǎn)化； ③轉(zhuǎn)化關(guān)系中二氧化氮不能一步轉(zhuǎn)化為NaCl； ④氧化鋁溶于堿得到四羥基和氯酸鈉，四羥基和氯酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，鋁和氧氣反應生成氧化鋁，和堿反應生成四羥基和氯酸鈉； 【解答】解：①FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2，F(xiàn)eFeCl2，F(xiàn)eFeCl3，故①，符合； ②Na2ONa2O2Mg(OH)2，Mg(OH)2不能一步到Na2O，故②不符合； ③NONO2，NO2不能一步反應生成NaCl，故③不符合； ④Al2O3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3，AlAl2O3，AlNaAl(OH)4，故④符合； 故選 C. 【點評】本題難度較大，根據(jù)常見化學物質(zhì)的性質(zhì)，通過列舉具體反應，判斷物質(zhì)間是否可以實現(xiàn)一步反應的轉(zhuǎn)化，采用排除法(即發(fā)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，排除該選項)是解答本題的捷徑，題目難度中等． 2.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期末}如圖所示實驗裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細沙(不參與反應)，玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉．從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應．下列對此實驗的說法中，不正確的是 ( ) A. 所充氯氣應用向上排空氣法收集 B. 反應中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧 C. 玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用 D. 燒瓶中Cl2，可能參與四個氧化還原反應 【考點】氯氣的化學性質(zhì)． 【專題】鹵族元素． 【分析】 A. 根據(jù)氯氣的密度選擇排空氣收集方法； B. 鈉與水反應放出大量的熱使鈉與氯氣反應生成氯化鈉固體顆粒，同時有HCl生成； C. 反應導致氣體的物質(zhì)的量減小，玻璃導管可以平衡燒瓶內(nèi)外壓強； D. 滴加水由氫氧化鈉與氫氣生成，氯氣可以與鈉反應、與水反應、與氫氧化鈉反應、與氫氣反應． 【解答】解： A. 氯氣的密度比空氣的密度大，通常條件不與氧氣等反應，故選擇向上排空氣法收集，故A正確； B. 鈉與水反應放出大量的熱使鈉與氯氣反應生成氯化鈉固體顆粒，有HCl生成，與水蒸氣結(jié)合，故為白色煙霧，故B正確； C. 反應導致氣體的物質(zhì)的量減小，玻璃導管可以平衡燒瓶內(nèi)外壓強，防止發(fā)生危險，故C錯誤； D. 滴加水由氫氧化鈉與氫氣生成，氯氣可以與鈉反應、與水反應、與氫氧化鈉反應、與氫氣反應，都屬于氧化還原反應，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查氯氣、鈉的性質(zhì)等，難度中等，C選項為易錯點、難點，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握． 3.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是 ( ) A. 相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 B. Y可以是葡萄糖溶液 C. CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體 D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體 【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A. 根據(jù)反應物和生成物的化學式判斷，途徑①產(chǎn)生二氧化硫氣體污染性氣體； B. 硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，知Y可為葡萄糖，因葡萄糖中有醛基； C. 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2、SO3，依據(jù)電子守恒分析； D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體． 【解答】解： A. 相對于途徑①、③，銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，故A正確； B. 葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為：C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故B正確； C. 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價只有降低，無元素化合價升高，故C錯誤； D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識細心分析解答，題目難度中等． 4.(xx屆山東煙臺萊州一中){關(guān)鍵字:山東期末}海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是 ( ) A. 海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學變化才可以得到溴單質(zhì) B. 無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能 C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉 D. 從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔融)Mg 【考點】海水資源及其綜合利用． 【專題】鹵族元素． 【分析】 A. 海水中的溴元素需要通過氧化劑把溴離子氧化為溴單質(zhì)，再利用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，通入氯氣氧化為溴離子； B. 在波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電過程中機械能轉(zhuǎn)化為電能； C. 從海水中通過蒸發(fā)溶劑可以得到NaCl固體，電解熔融NaCl可制備金屬鈉； D. 海水提取鎂的過程是先沉淀鎂離子，價元素溶解生成氯化鎂，蒸發(fā)結(jié)晶析出晶體，脫水的氯化鎂； 【解答】解： A. 海水中的溴元素需要通過氧化劑把溴離子氧化為溴單質(zhì)，再利用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；過程中發(fā)生化學反應，故A正確； B. 在波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電過程中機械能轉(zhuǎn)化為電能，不是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤； C. 從海水中通過蒸發(fā)溶劑可以得到NaCl固體，電解熔融NaCl可制備金屬鈉是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確； D. 依據(jù)海水提取鎂的原理分析，鹵水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后加鹽酸溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水，得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂金屬，反應過程中需經(jīng)過化學變化，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查較為綜合，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和知識的綜合運用的考查，題目側(cè)重化學與生活、生成的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)、提高學習的聚集，難度不大． 5.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期末}下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應完成的是 ( ) A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 【考點】鈉的化學性質(zhì)；鎂的化學性質(zhì)；鋁的化學性質(zhì)；鐵的化學性質(zhì)． 【專題】元素及其化合物． 【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反應生成鹽，能被氧化性強的單質(zhì)氧化生成氧化物，再結(jié)合復分解反應條件來分析解答． 【解答】解： A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步實現(xiàn)，故A不選； B. Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2中反應方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2CO3，所以能一步實現(xiàn)，故B不選； C. 氧化鋁和水不反應，所以不能一步生成氫氧化鋁，故C選； D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3中反應方程式分別是2Fe+3Cl22FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以能一步實現(xiàn)，故D不選； 故選 C. 【點評】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識點構(gòu)建知識網(wǎng)絡，元素化合物知識常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實驗操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗等知識點聯(lián)合考查，題目難度中等． 6.(xx屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是 ( ) A. 向NaOH溶液中通入CO2 B. 向Ca(OH)2溶液中通入Cl2 C. 向蒸餾水中加入少量金屬Na D. 向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液 【考點】鈉的重要化合物；氯氣的化學性質(zhì)；鈉的化學性質(zhì)． 【分析】 A. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液能生成碳酸氫鈉或碳酸鈉； B. 氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣； C. 鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣； D. 硫酸鎂和NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉． 【解答】解： A. 當二氧化碳少量時，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，當二氧化碳過量時，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，也可能是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，故A不符合； B. 氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣，所以溶質(zhì)是兩種，故B不符合； C. 鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氣體逸出，所以溶液中只含一種溶質(zhì)，故C符合； D. 硫酸鎂和NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，MgSO4溶液或者氫氧化鈉溶液可能過量，所以所得溶液中的溶質(zhì)是兩種，故D不符合； 故選 C. 【點評】本題考查元素化合物知識，題目難度不大，本題注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累． 7.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期末}某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是 ( ) A. NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 B. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性 C. 將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D. 將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgC12固體 【考點】鎂的化學性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 氫氧化鎂難溶于水； B. 濃硫酸稀釋時，將濃硫酸加入水中，并不斷攪拌； C. 過濾時要用玻璃棒引流； D. 氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂屬于強酸弱堿鹽，能發(fā)生水解． 【解答】解： A. 氫氧化鈉和硫酸鎂發(fā)生復分解反應生成難溶性的氫氧化鎂，所以達到實驗目的，故A正確； B. 濃硫酸稀釋時，要將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱而濺出液體，造成安全事故，故B錯誤； C. 過濾時要用玻璃棒引流，如果不用玻璃棒引流，可能導致濾紙被損壞，故C錯誤； D. 氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂屬于強酸弱堿鹽，鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱過程中，鹽酸揮發(fā)，促進鎂離子水解，所以最后得不到氯化鎂固體，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題以鎂為載體考查了實驗方案設(shè)計的評價，根據(jù)實驗操作規(guī)范來確定能否達到實驗目的，知道濃硫酸稀釋、過濾的方法，為?？疾辄c，易錯選項是D，要制取氯化鎂固體，必須在氯化氫的氣流中進行，否則得不到氯化鎂． 8.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是 ( ) A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和H2O B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2 D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaOH 【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和H2； B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2； C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2； D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應制NaOH． 【解答】解： A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和H2，故A錯誤； B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故B錯誤 C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，故C錯誤； D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應制NaOH和碳酸鈣，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查元素化合物的相關(guān)知識，學生要掌握常見金屬元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化，比較容易． 9.(xx屆山東臨沂){關(guān)鍵字:山東期末}下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是 ( ) A. 銅粉與稀硫酸不反應，加入一定量硝酸鈉后銅粉溶解 B. Na2O2久置于空氣中最終生成Na2CO3 C. Mg比Al活潑，更易于NaOH溶液反應生成H2 D. 水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成 【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用． 【分析】 A. 硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性； B. 與水、二氧化碳反應，生成NaOH也與二氧化碳反應，最終只有碳酸鈉； C. Mg與NaOH溶液不反應； D. Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣． 【解答】解： A. 硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性，則銅粉與稀硫酸不反應，加入一定量硝酸鈉后銅粉溶解，發(fā)生Cu、氫離子、硝酸根離子的氧化還原反應，故A正確； B. Na2O2久置于空氣中與水、二氧化碳反應，生成NaOH也與二氧化碳反應，形成結(jié)晶水合物再風化最終轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，故B正確； C. Mg與NaOH溶液不反應，只有Al與NaOH反應，故C錯誤； D. Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，則有黑色固體生成，故D錯誤； 故選A B. 【點評】本題考查金屬及化合物性質(zhì)，為高頻考點，把握金屬及化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識的考查，題目難度不大． 10.(xx屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是 ( ) A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和H2O B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2 D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaOH 【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和H2； B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2； C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2； D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應制NaOH． 【解答】解： A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和H2，故A錯誤； B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故B錯誤 C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，故C錯誤； D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應制NaOH和碳酸鈣，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查元素化合物的相關(guān)知識，學生要掌握常見金屬元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化，比較容易． 11.(xx屆山東煙臺萊州一中){關(guān)鍵字:山東期末}下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) B. SiO2+3CSiC+2CO↑中碳只做還原劑 C. 因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液 D. SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物 【考點】硅和二氧化硅． 【專題】碳族元素． 【分析】 A. 硅元素比較活潑； B. 還原劑化合價升高； C. 二氧化硅與氫氧化鈉生成粘合劑硅酸鈉； D. SiO2與氫氟酸反應不是生成鹽和水． 【解答】解： A. 硅元素比較活潑，但主要由二氧化硅和硅酸鹽形式存在，故A錯誤； B. 在SiO2+3CSiC+2CO↑中碳元素的化合價既升高又降低，不是只做還原劑，故B錯誤； C. 二氧化硅與氫氧化鈉生成粘合劑硅酸鈉，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液，故C正確； D. 二氧化硅和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，因此二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了氧化還原、二氧化硅的性質(zhì)等知識，題目難度一般，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵． 12.(xx屆山東青島){關(guān)鍵字:山東期末}下述四個反應中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同的是 ( ) A. 濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣 B. 濃硫酸與銅片加熱 C. 濃硝酸與銅反應 D. 稀硝酸與銅反應 【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；硝酸的化學性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)． 【分析】 A. 鹽酸作還原劑和酸； B. 濃硫酸作酸和氧化劑； C. 濃硝酸作氧化劑和酸； D. 稀硝酸作氧化劑和酸． 【解答】解： A. 由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Cl元素的化合價升高，還生成氯化錳，則鹽酸作還原劑和酸； B. 由Cu+2H2SO4=(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，S元素的化合價降低，還生成硫酸銅，則硫酸作氧化劑和酸； C. 由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，N元素的化合價降低，還生成硝酸銅，則硝酸作氧化劑和酸； D. 由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合價降低，還生成硝酸銅，則硝酸作氧化劑和酸， 顯然A中酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同， 故選 A. 【點評】本題考查酸的性質(zhì)及氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意生成鹽體現(xiàn)酸性，題目難度不大． 13.(xx屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是 ( ) A. 相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 B. Y可以是葡萄糖溶液 C. CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體 D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體 【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A. 根據(jù)反應物和生成物的化學式判斷，途徑①產(chǎn)生二氧化硫氣體污染性氣體； B. 硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，知Y可為葡萄糖，因葡萄糖中有醛基； C. 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2、SO3，依據(jù)電子守恒分析； D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體． 【解答】解： A. 相對于途徑①、③，銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，故A正確； B. 葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為：C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故B正確； C. 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價只有降低，無元素化合價升高，故C錯誤； D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識細心分析解答，題目難度中等． 14.(xx屆山東臨沂){關(guān)鍵字:山東期末}甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙．下列推斷錯誤的是 ( ) A. 若甲為Na2SO3，則丁可能是稀硫酸 B. 若甲為Fe，則丁可能是Cl2 C. 若甲為CO2，則丁可能是氨水 D. 若甲為NaAlO2，則丁可能是s鹽酸 【考點】無機物的推斷． 【分析】 A. 若甲為Na2SO3，則丁可能是稀硫酸，乙為NaHSO3，丙為SO2； B. 甲為Fe，則丁為鹽酸不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系； C. 若甲為CO2，則丁可能是氨水，乙為NH4HCO3，丙為(NH4)2CO3； D. 若甲為NaAlO2，丁是HCl，則乙為氫氧化鋁，丙為AlCl3． 【解答】解： A. 若甲為Na2SO3，則丁可能是稀硫酸，乙為NaHSO3，丙為SO2，符合轉(zhuǎn)化，故A正確； B. 甲為Fe，則丁為鹽酸不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系； C. 若甲為CO2，則丁可能是氨水，乙為NH4HCO3，丙為(NH4)2CO3，則CO2NH4HCO3(NH4)2CO3，符合轉(zhuǎn)化，故C正確； D. 若甲為NaAlO2，丁是HCl，則乙為氫氧化鋁，丙為AlCl3，則NaAlO2Al(OH)3AlCl3，符合轉(zhuǎn)化，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大． 15.(xx屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}鈉著火燃燒時，可用下列哪種物質(zhì)滅火 ( ) ①泡沫滅火器 ②干粉滅火器 ③水 ④沙土． A. ①② B. ④ C. ②③ D. ①②③ 【考點】鈉的化學性質(zhì)． 【專題】元素及其化合物． 【分析】鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，以此解答該題． 【解答】解：鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應，則不能用泡沫滅火器、干粉滅火器、水滅火，故①②③錯誤；加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故④正確； 故選 B. 【點評】本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)鈉的性質(zhì)以及燃燒產(chǎn)物判斷滅火的方法． 16.(xx屆山東青島二中){關(guān)鍵字:山東期末}下列分析正確的是 ( ) A. Na、Al、Fe、Cu在空氣中都易生銹是因為都生成了對應的氧化物 B. 在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂 C. 實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH＞H2CO3 D. 高溫時，CuO比Cu2O穩(wěn)定，Na2O2比Na2O穩(wěn)定 【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；鹽類水解的原理；金屬冶煉的一般原理；鈉的重要化合物． 【分析】 A. 根據(jù)Na、Al、Fe、Cu三者對應的氧化物各自所屬類別及三者放在空氣中所發(fā)生的反應來回答； B. 金屬鎂的還原性強于氫氣； C. CH3COONH4溶液顯中性，說明醋酸的電離程度等于一水合氨的電離程度，據(jù)此解答； D. 高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定． 【解答】解： A. Cu可以形成堿式碳酸銅等，鈉的最終產(chǎn)物是碳酸鈉，故A錯誤； B. 由于氫氣的還原性弱于金屬Mg，冶煉鎂需要電解熔融的氯化鎂，故B錯誤； C. CH3COONH4溶液顯中性，說明醋酸的電離程度等于一水合氨的電離程度，NH4HCO3溶液顯堿性，說明碳酸的電離程度小于一水合氨的電離程度，故酸性CH3COOH＞H2CO3，故C正確； D. 高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，故D錯誤，故選 C. 【點評】本題主要考查的是常見金屬的腐蝕原理、氧化物穩(wěn)定性比較、酸性強弱比較等，綜合性較強，難度不大． 二、填空題(每題分，計分) 17.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，回答下列問題． (1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2．反應制取粗銅，當消耗32g Cu2S時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　1.2mol?。? (2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃﹣60℃，加入H2O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為：　Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O　．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式　2Cu2++2Cl﹣+SO32﹣+H2O2CuCl↓+SO42﹣+2H+?。? (3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應后的溶液中肯定有的離子是　Fe2+、Cu2+?。蝗粲屑t色固體，則反應后的溶液中肯定沒有的離子是　Fe3+　，檢驗該離子的試劑為　KSCN溶液?。? (4)鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為　負　極，電極反應式為　Fe(CN)64﹣﹣e﹣═Fe(CN)63﹣?。? 【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；原電池和電解池的工作原理；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)． 【分析】(1)n(Cu2S)==0.2mol，Cu、O元素的化合價降低、S元素的化合價升高； (2)H2O2具有氧化性，在酸性條件下雙氧水可以把銅氧化成二價銅離子；CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液，二價銅離子將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，本身被還原為+1價銅，依據(jù)得失電子守恒寫出離子方程式； (3)銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+；若有紅色固體，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu； (4)由圖可知，電子從負極流向正極，則a為負極，b為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，陽離子向正極移動，以此來解答． 【解答】解：(1)n(Cu2S)==0.2mol，Cu、O元素的化合價降低、S元素的化合價升高，由S元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol[4﹣(﹣2)]=1.2mol，故答案為：1.2mol； (2)H2O2具有氧化性，在酸性條件下雙氧水可以把銅氧化成二價銅離子，將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃﹣60℃，加入H2O2，離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O； CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式為2Cu2++2Cl﹣+SO32﹣+H2O2CuCl↓+SO42﹣+2H+； 故答案為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；2Cu2++2Cl﹣+SO32﹣+H2O2CuCl↓+SO42﹣+2H+； (3)銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，則溶液中的陽離子為Fe2+、Cu2+；若有紅色固體，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則溶液中肯定沒有的離子是Fe3+，檢驗Fe3+選擇KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)血紅色，若無血紅色出現(xiàn)，證明不含， 故答案為：Fe2+、Cu2+；Fe3+；KSCN溶液； (4)由圖可知，電子從負極流向正極，則a為負極，發(fā)生氧化反應，可知催化劑a表面發(fā)生反應電極反應為Fe(CN)64﹣﹣e﹣═Fe(CN)63﹣，故答案為：負；Fe(CN)64﹣﹣e﹣═Fe(CN)63﹣． 【點評】本題考查金屬及化合物的綜合應用，為高頻考點，涉及氧化還原反應計算、離子反應、離子檢驗及原電池的應用等，注重化學反應原理的分析與應用能力的考查，題目難度不大． 18.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期末}欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去．已知： 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.2 Cr3+ 6.0 8.0 (1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示： ①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應原理是　Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+?。? ②反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr2O72﹣+3HSO3﹣+5H+═2Cr3++3SO42﹣+4H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是　Cr3++3OH﹣═Cr(OH)3↓、H++OH﹣═H2O?。C明Cr3+沉淀完全的方法是　測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全　． (2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72﹣廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72﹣的廢水，陽極反應式是Fe﹣2e﹣═Fe2+，陰極反應式是2H++2e﹣═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72﹣反應的離子方程式是　Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O　，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是　陰極反應消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH﹣濃度增大，溶液的堿性增強?。秒娊夥ㄌ幚碓撊芤褐?.01mol Cr2O72﹣時，至少得到沉淀的質(zhì)量是　8.48　 g． 【考點】金屬的回收與環(huán)境、資源保護；離子方程式的書寫；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；電解原理． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】(1)①氫氧化鋁能吸附懸浮物，所以作混凝劑； ②反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr2O72﹣+3HSO3﹣+5H+═2Cr3++3SO42﹣+4H2O，反應后溶液中有H+、Cr3+，加NaOH溶液，NaOH會和H+、Cr3+發(fā)生反應； (2)Fe2+離子與Cr2O72﹣離子發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+離子和Cr3+離子；隨著電解進行，溶液中c(H+)逐漸減少，c(OH﹣)濃度增大；根據(jù)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr3++3OH﹣═Cr(OH)3↓、Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓進行計算； 【解答】解：(1)①K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，生成Al3+和SO42﹣、K+，Al3+能水解生成氫氧化鋁膠體：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+或Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，所以能作凈水劑， 故答案為：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+或Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+； ②根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，NaOH會和H+發(fā)生反應H++OH﹣═H2O，Cr3+與NaOH發(fā)生反應Cr3++3OH﹣═Cr(OH)3↓，Cr(OH)3沉淀完全時的pH為8，所以，測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全， 故答案為：Cr3++3OH﹣═Cr(OH)3↓、H++OH﹣═H2O；測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全； (2)亞鐵離子與Cr2O72﹣發(fā)生氧化還原反應，被還原為Cr3+然后生成Cr(OH)3沉淀，重鉻酸根具有強氧化性，能將生成的亞鐵離子氧化為三價，即6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr