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2019-2020年高考化學 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 四 化學反應的能量變化 1.反應熱的分析與判斷 (1)反應熱與物質具有能量的關系 ΔH＝________。如圖所示： (2)反應熱與反應物和生成物鍵能的關系 ΔH＝________________________________________________________________________。 (3)反應熱與正逆反應活化能的關系 活化能是活化分子的平均能量與普通分子的平均能量的差值，如圖所示，E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能，ΔH＝____________。 答案　(1)生成物的總能量－反應物的總能量　(2)反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和　(3)E1－E2 2.蓋斯定律 (1)蓋斯定律：反應熱的大小只與________和________有關，與過程無關。 則ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 答案　始態(tài)　終態(tài) (2)計算反應熱時注意事項 ①當熱化學方程式乘、除以某一個數(shù)時，ΔH也相應乘、除以同一個數(shù)。 ②將熱化學方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算。 ③將一個熱化學方程式顛倒書寫時，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。 3.熱化學方程式的意義和有關計算 (1)注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。 (2)注意熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。 (3)不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱ΔH表示反應進行到底(完全轉化)時的能量變化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJmol－1是指 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全轉化為2 mol SO3(g)時放出的能量，即化學平衡的移動不會改變ΔH的值，但反應放出或吸收的熱量會發(fā)生變化。 [正誤判斷]判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)吸熱反應一定需要加熱才能反應，而放熱反應在常溫下一定能進行(　　) (2)物質所含的鍵能越大，能量越低，該物質越穩(wěn)定(　　) (3)氫氧化鋇晶體和NH4Cl的反應，碳和水蒸氣的反應，碳和二氧化碳的反應，弱電解質的電離、水解反應，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均屬于吸熱反應(　　) (4)中和反應、燃燒反應、金屬與酸的反應等均屬于放熱過程(　　) (5)反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應就不能發(fā)生(　　) (6)向等質量的碳酸鈉粉末中加入少量的水和大量的水的熱效應相同(　　) (7)由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知：C(石墨)===C(金剛石)　ΔH>0(　　) (8)凡有能量變化的過程都是化學變化(　　) (9)放熱反應可能需要加熱才能進行(　　) (10)天然氣在空氣中燃燒，其化學能全部轉化為熱能(　　) (11)ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應(　　) (12)熱化學方程式前面的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)(　　) (13)1 mol H2和0.5 mol O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱(　　) (14)等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多(　　) (15)化學變化過程都伴隨著能量變化(　　) (16)任何化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量不會相等(　　) (17)同溫、同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)　(4)√　(5)　(6)　(7)√　(8)　(9))√　(10)　(11)　(12)√　(13)　(14)√　(15)√　(16)√　(17)