《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題3微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元原子結(jié)構(gòu)原子核外電子學(xué)案蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題3微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元原子結(jié)構(gòu)原子核外電子學(xué)案蘇教版.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題3微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元原子結(jié)構(gòu)原子核外電子學(xué)案蘇教版 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變 a a 2.原子的構(gòu)成，原子符號(hào) b b 3.核素、同位素的概念 a b 4.原子核外電子排布的基本規(guī)律(1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)) b c 5.同素異形體與同素異形現(xiàn)象 a b 6.同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象 a b 考點(diǎn)一　原子構(gòu)成 1．原子結(jié)構(gòu)模型的演變 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的，每前進(jìn)一步，都建立在實(shí)驗(yàn)研究的基礎(chǔ)之上?？茖W(xué)研究是揭示原子結(jié)構(gòu)奧秘的重要手段。 (1)用短線連接科學(xué)家與其提出的原子結(jié)構(gòu)模型 (2)20世紀(jì)20年代，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，用量子力學(xué)來(lái)描述的微觀粒子具有量子化特征和波粒二象性，從而建立了近代原子結(jié)構(gòu)的________________。 答案　(1) (2)量子力學(xué)模型 2．構(gòu)成原子的微粒及作用 3．微粒之間的關(guān)系 (1)原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)； (2)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)； (3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)； (4)陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。 4．表示原子結(jié)構(gòu)的“三種方式” (1)X著重描述原子核的結(jié)構(gòu)。 例： (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖著重描述核外電子排布情況。 例： (3)電子式著重描述原子構(gòu)成的物質(zhì)中最外層電子的成鍵情況。 例：Na＋[H]－ 1．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．2H＋核外電子數(shù)為2 B．13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1 C．H3O＋和OH－中具有相同的電子數(shù) D．O和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 答案　A 2．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是(　　) 答案　B 3．Rn具有放射性，可對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是(　　) A．136 B．50 C．86 D．222 答案　B 4．現(xiàn)有bXn－和aYm＋兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是(　　) A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n 答案　B 5．已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ω g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是 (　　) A. mol B. mol C．ω() mol D.(m－n＋2) mol 答案　D 解析　R原子的質(zhì)子數(shù)為(m－n)個(gè)，其核外電子數(shù)也為(m－n)個(gè)，所以R2－的核外電子數(shù)為(m－n＋2)個(gè)，而ω g R原子的物質(zhì)的量為 mol，所以形成的R2－含有的電子的物質(zhì)的量為 (m－n＋2)mol，故選D。 6．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 (　　) A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol 答案　A 解析　X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)個(gè)，一個(gè)HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)個(gè)，HmX的摩爾質(zhì)量為(A＋m)gmol－1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m)mol。 1.規(guī)避4個(gè)易失分點(diǎn) (1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽(yáng)離子中。 (2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H；有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H＋。 (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。 (4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH與OH－等。 2．求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量粒子數(shù) 考點(diǎn)二　元素　核素　同位素　同素異形　同分異構(gòu)體 1．元素、核素、同位素之間的關(guān)系 2．同位素的“六同三不同” 3．幾種重要的核素 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子 4.辨析“三同”概念 同位素 同素異形體 同分異構(gòu)體 概念 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素 同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體 對(duì)象 原子之間 單質(zhì)之間 一般為有機(jī)化合物之間 化學(xué)性質(zhì) 幾乎完全相同 相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變 可能相似，也可能不同 實(shí)例 H、H、H 金剛石、石墨、C60；紅磷、白磷 CH3COOH與HCOOCH3 1．填空。 (1)有5種單核粒子，它們分別是 □、□、□＋、□2＋、□(“□”內(nèi)元素符號(hào)未寫(xiě)出)，則它們所屬元素的種類(lèi)有______種。 (2)1H、2H、3H三種微粒都屬于________，因?yàn)樗鼈兪蔷哂邢嗤琠_____________的同一類(lèi)原子。 (3)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的種數(shù)分別為_(kāi)_____種、______種。 (4)C、C、C的關(guān)系為_(kāi)_________，因?yàn)樗鼈兪蔷哂衉___________________的同一元素的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。 (5)O2與O3的關(guān)系為_(kāi)______________________________________________； 正戊烷、新戊烷、異戊烷的關(guān)系為_(kāi)_______________。 答案　(1)3 (2)氫元素　核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)) (3)8　3 (4)互為同位素　相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù) (5)互為同素異形體　互為同分異構(gòu)體 2．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子 B．不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，可能具有相同的中子數(shù)，可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同 C．核素的種類(lèi)比元素的種類(lèi)多 D．所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成，每種元素也均具有同位素 答案　D 3．從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子 答案　D 解析　A項(xiàng)，原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的，正確；B項(xiàng)，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一般是原子的最外層電子數(shù)發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，正確；C項(xiàng)，只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，正確；D項(xiàng)，分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，不正確。 4． Sm屬于稀土元素，Sm與 Sm是釤元素的兩種核素。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.Sm與 Sm互為同素異形體 B.Sm與 Sm具有相同核外電子排布 C.Sm與 Sm的性質(zhì)完全相同 D.Sm與 Sm的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同 答案　B 解析　Sm與Sm的質(zhì)子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82、88，則互為同位素，不是同素異形體，同素異形體是同種元素的不同種單質(zhì)，A、D錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Sm與Sm的質(zhì)子數(shù)均為62，電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，所以電子數(shù)均為62，且排布相同，正確；C項(xiàng)，Sm與Sm的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)三　核外電子排布 1．能量規(guī)律 核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。 2．排布規(guī)律 特別提醒　核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿(mǎn)足各項(xiàng)要求，如M層不是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子。 題組一　正確理解原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖 1．下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題。 (1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填編號(hào)，下同)。 (2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是__________________。 (3)只能得電子的粒子是______________；只能失電子的粒子是______________；既能得電子，又能失電子的粒子是____________________。 (4)③粒子半徑________(填“大于”、“小于”或“等于”)④粒子半徑。 (5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是________。 答案　(1)③⑤⑧　(2)②　(3)③⑤?、佗堍蕖、撷? (4)小于　(5)⑤ 題組二　核外電子排布規(guī)律判斷 2．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n－1)層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n－1)層多10個(gè)，則此電子層是(　　) A．K層 B．L層 C．M層 D．N層 答案　C 3．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿(mǎn)足上述關(guān)系的元素共有(　　) A．1對(duì) B．2對(duì) C．3對(duì) D．4對(duì) 答案　B 解析　H和Be、He和C，共2對(duì)。 題組三　核外電子排布規(guī)律應(yīng)用 4．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是 (　　) A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿 B．X能與某些金屬元素形成化合物 C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽 答案　A 解析　符合題意的元素X可能是氮或氯，故A項(xiàng)不正確。 5．某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中正確的是(　　) A．X可能是金屬元素 B．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸 C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽 D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水 答案　D 解析　由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時(shí)，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時(shí)，X為N元素；當(dāng)n＝2時(shí)，不符合題意，A錯(cuò)誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯(cuò)誤；Cl元素能形成KClO4，C錯(cuò)誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。 題組四　破解“10電子”、“18電子”微粒的應(yīng)用 6．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子。已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 請(qǐng)回答： (1)C－的電子式是________________。 (2)分別寫(xiě)出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。 (3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的分子的分子式____________。 (4)除A＋、B＋外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的陽(yáng)離子________。 答案　(1) 　(2)NH＋H2ONH3H2O＋H＋　H3O＋＋NH3===NH＋H2O　(3)CH4、Ne(答案合理即可)　(4)Na＋、Mg2＋(答案合理即可) 解析　本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、NH，陽(yáng)離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋應(yīng)為NH、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋應(yīng)為H3O＋。 7．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)： (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的電子式：A__________________；D________________________________________________________________________。 (2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1) 　 (2)HS－＋OH－===S2－＋H2O 1．尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法 (1)“10電子”微粒 (2)“18電子”微粒 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… 2．記憶其他等電子微粒 (1)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C (2)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl(　　) (xx江蘇，2A) (2)氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：(　　) (xx江蘇，2B) (3)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br(　　) (xx江蘇，2B) (4)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(　　) (xx江蘇，2C) (5)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同(　　) (xx山東理綜，8B) (6)Cl與 Cl得電子能力相同(　　) (xx山東理綜，8D) (7)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(　　) (xx江蘇，2C) (8)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92U(　　) (xx江蘇，2D) (9)原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：Cl(　　) (xx海南，9D) (10)92U和92U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素(　　) (xx天津理綜，3C) 答案　(1)　(2)　(3)√　(4)　(5)　(6)√　(7)　(8)　(9)√　(10) 2．(xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 答案　C 解析　結(jié)合原子序數(shù)和簡(jiǎn)單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項(xiàng)正確。 3．(xx上海，3) 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是(　　) A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231 C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 答案　D 4．(xx上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%＋36.96624.23%≈35.453中(　　) A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．24.23%表示35Cl的豐度 C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù) 答案　C 解析　在計(jì)算式中，34.969、36.966分別表示35Cl和37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，75.77%表示35Cl的豐度(即原子個(gè)數(shù)百分率或原子物質(zhì)的量百分率)，24.23%表示37Cl的豐度；35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 練出高分 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖： C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 答案　C 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 B.Cl與 Cl得電子能力相同 C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92U 答案　B 3．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為 Xn－，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g 答案　D 解析　Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為(b－a)，電子數(shù)為(a＋n)；1 mol Xn－的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g。 4．兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是(　　) ①互為同位素的兩種不同的原子?、趦煞N不同元素的原子?、垡环N原子和一種分子?、芤环N原子和一種離子　⑤兩種不同分子?、抟环N分子和一種離子　⑦兩種不同陽(yáng)離子?、鄡煞N不同陰離子　⑨一種陰離子和一種陽(yáng)離子 A．①③⑤⑦⑧ B．①③⑤⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是 答案　A 解析　分子或原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)，同位素的不同核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。①互為同位素的原子含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；②不同元素的原子其質(zhì)子數(shù)(或電子數(shù))一定不同，錯(cuò)誤；③氖原子和水分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；④一種原子和一種離子其質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)一定不同，錯(cuò)誤；⑤H2O和NH3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；⑥一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)一定不同，錯(cuò)誤；⑦鈉離子和銨根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；⑧氫氧根離子和氟離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；⑨一種陰離子和一種陽(yáng)離子含有的電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)一定不同，錯(cuò)誤。 5．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　) A．H3O＋ 和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH 和NH 答案　D 解析　本題考查微粒中電子數(shù)目的計(jì)算。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽(yáng)離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶的電荷數(shù)。CH中的電子數(shù)為8，NH中電子數(shù)為10，二者不相等。 6．已知鋇的某種同位素是Ba，用學(xué)過(guò)的知識(shí)無(wú)法推斷出的信息是(　　) A．鋇元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．鋇元素在周期表中的位置 C．鋇原子的核電荷數(shù) D．鋇原子的核外電子排布 答案　A 7．(xx上海，1)中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為。關(guān)于 Lv的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177 C．核外電子數(shù)116 D．相對(duì)原子質(zhì)量293 答案　D 解析　A項(xiàng)，元素符號(hào)左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確；B項(xiàng)，在元素符號(hào)的左上角表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293－116＝177，正確；C項(xiàng)，對(duì)于元素的原子來(lái)說(shuō)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)為116，正確；D項(xiàng)，293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤。 8．(xx上海，1)“玉兔”號(hào)月球車(chē)用Pu作為熱源材料，下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是(　　) A.Pu與U互為同位素 B.Pu與Pu互為同素異形體 C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù) 答案　D 解析　本題考查同位素。Pu與U是兩種不同的元素，Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù))，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。 9．我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴(lài)進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)O2，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．它是 O2的同分異構(gòu)體 B．它是O3的一種同素異形體 C.O2與 O2互為同位素 D．1 mol O2分子中含有20 mol電子 答案　B 解析　A項(xiàng)，O2與O2為同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O2與O3都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C項(xiàng)，O2與O2是分子，不是原子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1 mol O2分子中含有16 mol電子，故D錯(cuò)誤。 10．化學(xué)中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是(　　) A．1H2、2H2——同位素 B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分異構(gòu)體 C．S2－、S——同素異形體 D．甲醇、乙醇——同系物 答案　D 解析　A項(xiàng)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱(chēng)，1H2和2H2不是同位素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCOOCH3、CH3OCHO為同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同素異形體是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，S2－和S不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲醇、乙醇互為同系物，故D正確。 11．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有(　　) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 答案　C 解析　當(dāng)電子層數(shù)為1時(shí)，為H元素；當(dāng)電子層數(shù)為2時(shí)，為Be元素；當(dāng)電子層數(shù)為3時(shí)，為Al元素。 12．下列關(guān)于35Cl的說(shuō)法正確的是(　　) A．35Cl2與 37Cl2互為同位素 B．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 35Cl與 37Cl間的轉(zhuǎn)化 C．與 37Cl的得電子能力相同 D．35Cl－和與它核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)相同 答案　C 13．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是(　　) 答案　A 14．科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)從早到晚順序正確的是(　　) ①道爾頓原子模型　②湯姆生原子模型?、郾R瑟福原子模型　④電子云模型 A．①③②④ B．④①②③ C．④②③① D．①②③④ 答案　D 15．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B．1H與D互稱(chēng)同位素 C．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體 D．1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同 答案　C 16．原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念，原子的構(gòu)成屬于重要的化學(xué)基本理論。下列有八種化學(xué)符號(hào)：H、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。 (1)涉及的核素共有________種。 (2)互為同位素的是________和________。 (3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)為同位素的是________和________。 (4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______________________________________ 和________。 答案　(1)8　(2)Li　Li　(3)C　N　(4)Na　Mg 解析　(1)一種核素就是一種原子，八種符號(hào)中，H2涉及的核素是 H，其余七種原子各為一種核素。 (2)Li和 Li是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，它們互為同位素。 (3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)為同位素的是質(zhì)量數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)不同的原子，即 C和 N。 (4)中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不相等的是 Na和 Mg。 17．應(yīng)用原子核外各電子層的電子數(shù)推斷下列各元素并回答下列問(wèn)題： 元素編號(hào) 元素信息 A 元素原子的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 B 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，是K層的2倍 C 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 (1)元素A為_(kāi)_______(寫(xiě)元素符號(hào))，屬________元素(填“金屬”或“非金屬”)。 (2)元素B為_(kāi)_______(寫(xiě)名稱(chēng))，其氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)元素C的單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 答案　(1)S　非金屬　(2)硅　SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　(3)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 解析　(1)A元素原子的K層一定有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，L層上有8個(gè)電子，則A元素原子核外有2＋8＋6＝16個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為16，為硫元素，屬非金屬元素。 (2)由于B元素原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，最外層為第三層含有4個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，因此B元素原子核外有2＋8＋4＝14個(gè)電子，其核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子，為硅元素。SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。 (3)因C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，則C元素次外層只能為K層(2個(gè)電子)，最外層(第二層)有4個(gè)電子，因此C元素原子核外電子數(shù)為2＋4＝6，質(zhì)子數(shù)為6，為碳元素，碳與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 18．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù) Y 原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b Z 原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b M 單質(zhì)在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍 由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫(xiě)出符合下列要求的分子式： (1)含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：__________。 (2)含14e－的雙原子分子：__________。 (3)含16e－且能使溴水褪色的分子：__________。 (4)含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子：__________。 答案　(1)CH4　(2)CO　(3)C2H4　(4)H2O2、CH4O 解析　(1)CH4為正四面體分子。(2)CO為雙原子14e－分子。(3)乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。(4)H2O2、CH4O在常溫下為18e－的液態(tài)分子。