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2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 元素周期表及元素周期律 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東棗莊滕州二中)如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是 ( ) A. 非金屬性：Y＞Z＞M B. 離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣ C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強 2.(xx屆山東德州) A. B. C. D. E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與 A. B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍， A. E同一主族．下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑大小順序為：E＞D＞C＞B＞A B. A. B. C. D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物 C. B. C. D. E四種元素與A 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高 D. D與 A. E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒 3.(xx屆山東棗莊)下列說法正確的是 ( ) A. 同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 B. 同主族元素含氧酸性隨核電核數(shù)的增加而減弱 C. 元素周期表是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的外層電子數(shù)只能是2或8 4.(xx屆山東淄博)下列敘述中正確的是 ( ) A. H2S的穩(wěn)定性比HF的穩(wěn)定性強 B. 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則其最高價氧化物的化學(xué)式為XO3 C. 離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵 D. 一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 5.(xx屆山東煙臺萊州一中)下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l．下列說法不正確的是 ( ) X Y Z W A. 原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z＞W(wǎng) C. 氫化物的穩(wěn)定性X＞Z D. X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 6.(xx屆山東淄博)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 ( ) A. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B. 第二周期元素從左到右，最高正化合價從+1遞增到+7 C. 同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強 D. 同周期金屬元素的最外層電子數(shù)越多，其原子失電子能力越強 7.(xx屆山東棗莊一中)短周期四種元素離子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法正確的是 ( ) A. 原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y B. 離子半徑：r(W2+)＞r(X﹣)＞r(Y2﹣)＞r(Z+) C. Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D. 氫氧化物堿性強弱：W(OH)2＞ZOH 8.(xx屆山東濟南)如圖為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分別代表元素符號)五種元素的敘述中，正確的是 ( ) A. 常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài) B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定 D. Y與W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，前者弱于后者 9.(xx屆山東濟南)xx年，IUPAC正式命名了116號元素，下列關(guān)于和的說法中，錯誤的是 ( ) A. 這是兩種原子 B. 兩者電子數(shù)相差1 C. 兩種原子中中子數(shù)分別為177和178 D. 兩者互為同位素 10.(xx屆山東德州)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述中，正確的是 ( ) A. 元素Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 C. 化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同 D. 原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W(wǎng)＞X 11.(xx屆山東青島二中)下列說法正確的是 ( ) A. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 B. HCl、H2S、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性和還原性均依次增強 C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D. 非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價化合物 12.(xx屆山東萊蕪)已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 ( ) A. Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 B. W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍 C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 D. Z的化學(xué)活潑性一定比X強 13.(xx屆山東臨沂)W、X、Y、Z四種短周期表中的位置如圖，其中X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小，下列說法正確的是 ( ) W X Y Z A. W元素形成的單核陰離子還原性強于Z B. Y、Z、W的最簡單氣態(tài)氧化物中穩(wěn)定性最強的是W C. W與Z形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. X、Y的氧化物都即能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，二者均為兩性氧化物 14.(xx屆山東濰坊a卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑Y(jié)＜Z＜W B. 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高 C. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱 D. 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 15.(xx屆山東青島)下表是元素周期表一部分．X、Y、Z均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，下列說法正確的是 ( ) X Y Z W A. W的原子序數(shù)比Z的大9 B. Y的最高價氧化物溶于水，與水反應(yīng)得到酸 C. W的單質(zhì)能與Z的一種氧化物的水溶液反應(yīng)生成兩種強酸 D. Z的單質(zhì)在一定條件下可與鐵粉反應(yīng)，將鐵粉氧化為+3價 16.(xx屆山東濰坊b卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑Y(jié)＜Z＜W B. 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高 C. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱 D. 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 17.(xx屆山東棗莊五中)如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是 ( ) A. 非金屬性：Y＞Z＞M B. 離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣ C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強 18.(xx屆山東煙臺)四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，同周期中Z的原子半徑最小．下列說法正確的是 ( ) A. M元素一定為金屬元素 B. X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大 C. Y元素存在最高價含氧酸，其酸性比X元素的最高價含氧酸弱 D. Z元素與氫元素一定能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物 二、填空題(每題分，計分) 19.(xx屆山東棗莊五中)下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機是否酒后開車． K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4﹣Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+ (1)在反應(yīng)中，氧化劑是　　　　　?。绻诜磻?yīng)中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　　　　　．(xx屆山東棗莊五中) A. B. C. D. E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍． (1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　?。? (2)0.1mol/L A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? (3)以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　?。? (4)化合物甲由元素 A. B組成，具有良好電絕緣性．化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　．工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲．已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　?。? (5)D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)　　　　　　，可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)　　　　　??； a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點 b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易 c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (6) C. D. E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? 三、解答題(每題分，計分) 20.(xx屆山東青島)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題： (1)e的基態(tài)原子電子排布式為　　　　　?。? (2)b、c、d的第一電離能由大到小的順序是　　　　　　(填元素符號) (3)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是　　　　　　(填化學(xué)式)． (4)d與c可以形成兩種分子，低價態(tài)分子中心原子的雜化方式為　　　　　　該分子的空間構(gòu)型為　　　　　　 (5)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則該離子化合物的化學(xué)式為　　　　　?。?填元素符號) 21.(xx屆山東青島)已知有 A. B. C. D. E五種短周期元素元素，其原子序數(shù)依次增大．F是常見的金屬，在潮濕的空氣中被腐蝕形成紅棕色固體． A. C同主族，A與 B. A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素． (1)五種元素中，金屬性最強的元素在周期表的位置是　　　　　　寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　 (2)B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合，生成物的水溶液呈　　　　　　性，原因　　　　　　(離子方程式表示)上述化合物濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，沉淀逐漸消失最后澄清，請解釋澄清的原因　　　　　　 (3)含F(xiàn)的二價離子的酸性溶液，在空氣中易被氧化變質(zhì)，該過程的離子反應(yīng)為：　　　　　　檢驗該二價離子沒有被完全氧化的方法為：　　　　　　 (4)E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是 ( ) A. 非金屬性：Y＞Z＞M B. 離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣ C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素， A. 同一周期中，元素原子序數(shù)越大，非金屬性越強(稀有氣體除外)，同一主族中，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱； B. 電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??； C. ZM2為SCl2，該分子中S和Cl都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； D. 非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，但是Y為F元素，沒有正化合價． 【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素， A. Y、M銅主族，原子序數(shù)：Y＜M，則非金屬性：Y＞M；Z、M同周期，原子序數(shù)：Z＜M，則非金屬性：Z＜M，所以非金屬性大小為：M＞Z＞Y，故A錯誤； B. Z、M位于第三周期，其陰離子比Y多1個電子層，且原子序數(shù)：Z＜M，則離子半徑大小為：Z2﹣＞M﹣＞Y﹣，故B錯誤； C. Z為S、M為Cl元素，則ZM2為SCl2，SCl2分子中S和Cl都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確； D. Y為F元素，F(xiàn)沒有正化合價，三種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的為Cl，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系． 2.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末} A. B. C. D. E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與 A. B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍， A. E同一主族．下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑大小順序為：E＞D＞C＞B＞A B. A. B. C. D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物 C. B. C. D. E四種元素與A 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高 D. D與 A. E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A. B. C. D. E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，則A為H；D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，則D只有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，D為O；C原子最外層電子數(shù)與 A. B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)C的最外層電子數(shù)為x，B的最外層電子數(shù)為y，則x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，則C為N，B為C； A. E同一主族，則E為Na，結(jié)合元素化合物知識來解答． 【解答】解： A. B. C. D. E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，則A為H；D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，則D只有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，D為O；C原子最外層電子數(shù)與 A. B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)C的最外層電子數(shù)為x，B的最外層電子數(shù)為y，則x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，則C為N，B為C； A. E同一主族，則E為Na， A. 電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑大小順序為E＞B＞C＞D＞A，故A錯誤； C. A. B. C. D四種元素都屬于非金屬元素，能形成共價化合物，也能形成離子化合物，如碳酸銨，故B錯誤； C. B. C. D. E與A元素形成的最簡單化合物分別為CH4、NH3、H2O、NaH，水和氨氣均含氫鍵，但水中氫鍵多，NaH為離子化合物，則的沸點依次升高，故C正確； D. D與 A. E均可形成具有強氧化性的化合物(H2O2、Na2O2)，均具有強氧化性，H2O2不能用于城市自來水的殺菌消毒，但Na2O2與水反應(yīng)生成強堿，不宜用作城市自來水的殺菌消毒，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等． 3.(xx屆山東棗莊){關(guān)鍵字:山東期末}下列說法正確的是 ( ) A. 同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 B. 同主族元素含氧酸性隨核電核數(shù)的增加而減弱 C. 元素周期表是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的外層電子數(shù)只能是2或8 【考點】元素周期律的作用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A. 同一主族元素的原子的性質(zhì)具有相似性和遞變性； B. 同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱； C. 原子核外電子排布周期性變化為元素周期律的實質(zhì)； D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子額最外層電子數(shù)不一定是2或8． 【解答】解： A. 同一主族元素的原子的性質(zhì)具有相似性和遞變性，但性質(zhì)不一定完全相同，如Li和氧氣反應(yīng)只生成Li2O，但Na可與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，故A錯誤； B. 同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強酸，故B錯誤； C. 元素周期表是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，故C正確； D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤，故選： C. 【點評】本題考查元素的性質(zhì)，題目難度中等，注意非金屬形成的化合物種類繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結(jié)構(gòu)． 4.(xx屆山東淄博){關(guān)鍵字:山東期末}下列敘述中正確的是 ( ) A. H2S的穩(wěn)定性比HF的穩(wěn)定性強 B. 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則其最高價氧化物的化學(xué)式為XO3 C. 離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵 D. 一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A. 元素的非金屬越強，和氫氣越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定； B. 元素的最高正價+|最低負(fù)價|=8，最外層電子數(shù)=最高正價； C. 根據(jù)離子化合物和共價化合物的概念來回答判斷； D. 水分子中的中子數(shù)等于構(gòu)成分子的各個原子的中子數(shù)的和． 【解答】解： A. 元素的非金屬性F＞S，氟氣和氫氣容易化合，形成的氫化物HF穩(wěn)定，即H2S的穩(wěn)定性比HF的穩(wěn)定性弱，故A錯誤； B. 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，元素X的最低負(fù)價﹣2價，最高正價是+6價，則其最高價氧化物的化學(xué)式為XO3，故B正確； C. 離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中不可能含有離子鍵，只含有共價鍵，故C錯誤； D. D2O分子所含的中子數(shù)等于構(gòu)成分子的各個原子的中子數(shù)的和，即12+8=10，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查學(xué)生元素周期律的內(nèi)容和應(yīng)用、化學(xué)鍵和化合物類型之間的關(guān)系、分子中中子數(shù)的計算等知識，難度不大． 5.(xx屆山東煙臺萊州一中){關(guān)鍵字:山東期末}下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l．下列說法不正確的是 ( ) X Y Z W A. 原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z＞W(wǎng) C. 氫化物的穩(wěn)定性X＞Z D. X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】圖示為短周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+7，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，則：x+x+7=21，解得：x=7，故X為N、Y為F、Z為Si、W為S元素，然后結(jié)合元素周期律知識對各選項進行判斷． 【解答】解：圖示為短周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+7，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，則：x+x+7=21，解得：x=7，故X為N：、Y為F、Z為Si、W為S元素， A. Z、W處于第三周期，Y位于第二周期，且原子序數(shù)：Z＜W，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y，故A正確； B. 非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性：Z＜W，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z＜W，故B錯誤； C. 非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X＞Z，則氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故C正確； D. X為N、Y為F，二者的氫化物分別為氨氣和氟化氫，氨氣與氟化氫能夠反應(yīng)生成離子化合物氟化銨，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系． 6.(xx屆山東淄博){關(guān)鍵字:山東期末}下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 ( ) A. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B. 第二周期元素從左到右，最高正化合價從+1遞增到+7 C. 同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強 D. 同周期金屬元素的最外層電子數(shù)越多，其原子失電子能力越強 【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A. ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素； B. 第二周期元素中，O、F沒有正化合價； C. 同主族非金屬元素，從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強； D. 失去電子能力與最外層電子數(shù)的多少無關(guān)，但同周期，金屬元素的最外層電子數(shù)越多，原子序數(shù)大，失去電子能力減弱． 【解答】解： A. .ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故A正確； B. 第二周期元素從左到右，最高正化合價從+1遞增到+5，而O、F沒有正化合價，故B錯誤； C. 同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越弱，故C錯誤； D. 同周期金屬元素的最外層電子數(shù)越多，原子序數(shù)越大，其原子失電子能力越弱，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)及變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意H在ⅠA及非金屬性、金屬性的比較方法，題目難度不大． 7.(xx屆山東棗莊一中){關(guān)鍵字:山東期末}短周期四種元素離子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法正確的是 ( ) A. 原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y B. 離子半徑：r(W2+)＞r(X﹣)＞r(Y2﹣)＞r(Z+) C. Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D. 氫氧化物堿性強弱：W(OH)2＞ZOH 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【分析】W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子最外層電子數(shù)為8，W、Z處于同一周期，為金屬元素，Z形成+1價離子，X處于ⅠA族，W形成+2價離子，Y處于ⅡA族；X、Y處于同一周期，為非金屬元素，X形成﹣1價離子，X處于ⅦA，Y形成﹣2價離子，Y處于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題． 【解答】解：W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子最外層電子數(shù)為8，W、Z處于同一周期，為金屬元素，Z形成+1價離子，X處于ⅠA族，W形成+2價離子，Y處于ⅡA族；X、Y處于同一周期，為非金屬元素，X形成﹣1價離子，X處于ⅦA，Y形成﹣2價離子，Y處于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y， A. 由以上分析可知原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y，故A正確； B. 原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y，W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則r(Y2﹣)＞r(X﹣)＞r(Z+)＞r(W2+)，故B錯誤； C. X、Y處于同一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)X＞Y，則非金屬性X＞Y，非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤； D. W、Z處于同一周期，為金屬元素，原子序數(shù)W＞Z，金屬性Z＞W(wǎng)，氫氧化物堿性強弱：W(OH)2＜ZOH，故D錯誤． 故選 A. 【點評】本題考查結(jié)構(gòu)與位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電子層排布與離子電荷判斷元素在周期表中的相對位置是解題的關(guān)鍵，較好的考查元素周期表和元素周期律． 8.(xx屆山東濟南){關(guān)鍵字:山東期末}如圖為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分別代表元素符號)五種元素的敘述中，正確的是 ( ) A. 常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài) B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定 D. Y與W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，前者弱于后者 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，R為Ar． A. 常溫下P、S的單質(zhì)為固體，而Br的單質(zhì)為液體； B. Y的離子電子層有3個層，而Z離子的電子層為4層； C. 非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定； D. 非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強． 【解答】解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，R為Ar． A. 常溫下P、S的單質(zhì)為固體，而Br的單質(zhì)為液體，氮氣、氬為氣體，故A正確； B. Y的離子電子層有3個層，而Z離子的電子層為4層，只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯誤； C. 非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性弱，故C錯誤； D. 非金屬性Y＞W(wǎng)，故Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強，故D錯誤， 故選 A. 【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)位置推斷出元素，掌握非金屬性比較及單質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度中等． 9.(xx屆山東濟南){關(guān)鍵字:山東期末}xx年，IUPAC正式命名了116號元素，下列關(guān)于和的說法中，錯誤的是 ( ) A. 這是兩種原子 B. 兩者電子數(shù)相差1 C. 兩種原子中中子數(shù)分別為177和178 D. 兩者互為同位素 【考點】核素． 【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 【分析】 A. 核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子； B. 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)； C. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)； D. 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素． 【解答】解： A. 和的中子數(shù)不同，是不同原子，故A正確； B. 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=116，故B錯誤； C. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)分別為177和175，故C錯誤； D. 和質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互稱同位素，故D正確． 故選B C. 【點評】本題以同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，難度不大，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)關(guān)系是解題的關(guān)鍵． 10.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述中，正確的是 ( ) A. 元素Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 C. 化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同 D. 原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W(wǎng)＞X 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，故X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，處于第ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Mg元素，Z的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料，Z是Si元素，據(jù)此解答． 【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，故X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，處于第ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Mg元素，Z的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料，Z是Si元素， A. W為S元素，Z是Si元素，非金屬性S＞Si，則S對應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定，故A錯誤； B. 同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性S＞Si，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性H2SO4＞H2SiO3，故B錯誤； C. YX是MgO，屬于離子化合物，只含離子鍵，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共價鍵，故C錯誤； D. 同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑O＜S，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg＞Si＞S，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查了結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，為高考常見題型，難度不大，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，掌握元素周期律的正確運用． 11.(xx屆山東青島二中){關(guān)鍵字:山東期末}下列說法正確的是 ( ) A. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 B. HCl、H2S、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性和還原性均依次增強 C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D. 非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價化合物 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A. 原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化； B. 同周期自左而右非金屬最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱； C. 同周期自左而右非金屬最強，非金屬元素最高價對應(yīng)水化物的含氧酸的酸性從左到右依次增強； D. 非金屬元素原子兩兩之間只能形成共價鍵． 【解答】解： A. 原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化，則元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，故A正確； B. 同周期自左而右非金屬最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱，故HCl、H2S、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，故B錯誤； C. 同周期自左而右非金屬最強，非金屬元素最高價對應(yīng)水化物的含氧酸的酸性從左到右依次增強，不最高價氧化物對應(yīng)的水化物則不一定，如次氯酸為弱酸、硫酸為強酸，故C錯誤； D. 非金屬元素原子兩兩之間只能形成共價鍵，所形成的化合物一定是共價化合物，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與周期律的關(guān)系，難度不大，選項C為易錯點，學(xué)生容易忽略是最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的含氧酸． 12.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期末}已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 ( ) A. Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 B. W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍 C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 D. Z的化學(xué)活潑性一定比X強 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，由在周期表中的相對位置可知，X、Y為第二正確元素，Z、W為第三周期元素． A. 根據(jù)電子層數(shù)來比較原子的半徑； B. 若Y為O，W為S，則符合； C. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律分析； D. 元素可能為金屬或非金屬判斷，如是金屬，自上而下活潑性逐漸增強，如是非金屬，自上而下活潑性逐漸減弱． 【解答】解： A. 為主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則Z元素的原子半徑一定比Y元素的大，故A錯誤； B. 若Y為O，原子序數(shù)為8，W為S，原子序數(shù)為16，則符合，故B正確； C. 同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱，故C錯誤； D. 若Z、X是非金屬元素，則Z的化學(xué)活潑性比X弱，若Z、X是金屬元素，則Z的化學(xué)活潑性比X強，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用． 13.(xx屆山東臨沂){關(guān)鍵字:山東期末}W、X、Y、Z四種短周期表中的位置如圖，其中X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小，下列說法正確的是 ( ) W X Y Z A. W元素形成的單核陰離子還原性強于Z B. Y、Z、W的最簡單氣態(tài)氧化物中穩(wěn)定性最強的是W C. W與Z形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. X、Y的氧化物都即能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，二者均為兩性氧化物 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【分析】X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小，則X為金屬元素，且X是該周期金屬元素中核電荷數(shù)最大的，為ⅢA族元素；則W為ⅥA族元素，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知W一定處于第二周期、XYZ處于第三周期，則X為Al元素、Y為Si元素、Z為S元素、W為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進行解答． 【解答】解：X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小，則X為金屬元素，且X是該周期金屬元素中核電荷數(shù)最大的，為ⅢA族元素；則W為ⅥA族元素，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知W一定處于第二周期、XYZ處于第三周期，則X為Al元素、Y為Si元素、Z為S元素、W為O元素， A. W為O元素、Z為S元素，非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，則元素形成的單核陰離子還原性小于Z，故A錯誤； B. 非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，Y、Z、W中非金屬性的為O(W)元素，則Y、Z、W的最簡單氣態(tài)氧化物中穩(wěn)定性最強的是W，故B正確； C. W為O、Z為S，二者形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤； D. X為Al、Y為Si，二者對應(yīng)氧化物為氧化鋁、二氧化硅，氧化鋁為兩性氧化物，而二氧化硅不能與硫酸、硝酸等強酸酸反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系． 14.(xx屆山東濰坊a卷){關(guān)鍵字:山東期末}短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑Y(jié)＜Z＜W B. 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高 C. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱 D. 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【分析】根據(jù)X、Y、Z、W、Q所在周期表中的相對位置可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素，再結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律對各選項進行判斷． 【解答】解：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素， A. 原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑大小為：Y＜W＜Z，故A錯誤； B. Y為O元素，氧元素沒有正化合價，X為N元素，N元素的最高正化合價為+5，故B錯誤； C. 金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物越強，非金屬性：S＜Cl，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱為：W＜Q，故C正確； D. 非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物溫度下越強，非金屬性：X＜Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律． 15.(xx屆山東青島){關(guān)鍵字:山東期末}下表是元素周期表一部分．X、Y、Z均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，下列說法正確的是 ( ) X Y Z W A. W的原子序數(shù)比Z的大9 B. Y的最高價氧化物溶于水，與水反應(yīng)得到酸 C. W的單質(zhì)能與Z的一種氧化物的水溶液反應(yīng)生成兩種強酸 D. Z的單質(zhì)在一定條件下可與鐵粉反應(yīng)，將鐵粉氧化為+3價 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，W處于第四周期．令X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a+7，Z的原子序數(shù)為a+9，W的原子序數(shù)為a+28．X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，所以a+a+9=23，所以a=7，則X為氮元素；Y的原子序數(shù)為14，Y為硅元素；Z的原子序數(shù)為16，Z為硫元素；W的原子序數(shù)為35，W為溴元素． 【解答】解：表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，W處于第四周期．令X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a+7，Z的原子序數(shù)為a+9，W的原子序數(shù)為a+28．X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，所以a+a+9=23，所以a=7，則X為氮元素；Y的原子序數(shù)為14，Y為硅元素；Z的原子序數(shù)為16，Z為硫元素；W的原子序數(shù)為35，W為溴元素． A. Z處于第三周期，Z為硫元素，Z的原子序數(shù)為16，W處于第四周期，為溴元素，原子序數(shù)為35，二者原子序數(shù)之差為19，故A錯誤； B. Y為硅元素，二氧化硅不溶于水，故B錯誤； C. W為溴元素、Z為硫元素，溴單質(zhì)與二氧化硫在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫溴酸與硫酸，故C正確； D. Z為硫元素，硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查元素周期表、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等，難度不大，把握元素周期表是關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)判斷各物質(zhì)在周期表中所處周期． 16.(xx屆山東濰坊b卷){關(guān)鍵字:山東期末}短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑Y(jié)＜Z＜W B. 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高 C. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱 D. 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【分析】根據(jù)X、Y、Z、W、Q所在周期表中的相對位置可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素，再結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律對各選項進行判斷． 【解答】解：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素， A. 原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑大小為：Y＜W＜Z，故A錯誤； B. Y為O元素，氧元素沒有正化合價，X為N元素，N元素的最高正化合價為+5，故B錯誤； C. 金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物越強，非金屬性：S＜Cl，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱為：W＜Q，故C正確； D. 非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物溫度下越強，非金屬性：X＜Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律． 17.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是 ( ) A. 非金屬性：Y＞Z＞M B. 離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣ C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置關(guān)系可知，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素． A. 同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱； B. 電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大； C. ZM2為SCl2，分子中S元素化合價為+2價，Cl元素化合價為﹣1價，原子最外層電子數(shù)+化合價絕對值=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； D. 非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，Y為F元素，沒有含氧酸． 【解答】解：圖為元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置關(guān)系可知，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素． A. 同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：Y＞M＞Z，故A錯誤； B. 電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，離子半徑：Z2﹣＞M﹣＞Y﹣，故B錯誤； C. ZM2為SCl2，分子中S元素化合價為+2價，2+6=8，S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價為﹣1價，|﹣1|+7=8，Cl原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確； D. 非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，Y為F元素，沒有含氧酸，HClO4是最強無機含氧酸，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查元素周期表、元素周期律、半徑比較、分子結(jié)構(gòu)等，注意整體把握元素周期表，掌握元素周期律． 18.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期末}四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，同周期中Z的原子半徑最?。铝姓f法正確的是 ( ) A. M元素一定為金屬元素 B. X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大 C. Y元素存在最高價含氧酸，其酸性比X元素的最高價含氧酸弱 D. Z元素與氫元素一定能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】由短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，同周期中Z的原子半徑最小，故Z為F，則Y為O、X為P、M為Si，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答． 【解答】解：由短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，同周期中Z的原子半徑最小，故Z為F，則Y為O、X為P、M為Si， A. M為Si，屬于非金屬元素，故A錯誤； B. 非金屬性Z＞X，故氫化物穩(wěn)定性Z＞X，故B錯誤； C. Y為氧元素，沒有最高價含氧酸，故C錯誤； D. F與H元素形成HF，H原子與F原子數(shù)目之比為1：1，屬于共價化合物，故D正確， 故選 D. 【點評】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，C選項為易錯點，學(xué)生容易根據(jù)非金屬性強弱解答，注意O、F沒有最高價含氧酸． 二、填空題(每題分，計分) 19.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機是否酒后開車． K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4﹣Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+　H2O (1)在反應(yīng)中，氧化劑是　K2Cr2O7?。绻诜磻?yīng)中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　3NA?。?xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末} A. B. C. D. E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍． (1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　?。? (2)0.1mol/L A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為　Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓?。? (3)以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni(OH)2?。? (4)化合物甲由元素 A. B組成，具有良好電絕緣性．化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑?。I(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲．已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2Al+2NH32AlN+3H2?。? (5)D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)　氧　，可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)　bc??； a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點 b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易 c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (6) C. D. E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為　H2S+H2O2=S↓+2H2O?。? 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【分析】 A. B. C. D. E五種短周期元素，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，則A為Al；A與D同周期，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則最外層電子數(shù)為6，故D為S元素；B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，則B為N元素；C元素的離子不含電子，則C為H元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，E原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為O元素． (1)A為Al，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3； (2)0.1mol/L 硫酸鋁溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，硫酸鋁過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鈉； (3)以Al的單質(zhì)和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，Al失去電子，堿性條件下生成偏鋁酸鈉； (4)化合物甲由元素Al、N組成，具有良好電絕緣性，甲為AlN，能與水緩慢反應(yīng)生成含N元素的化合物乙，乙分子中含有10個電子，則乙為NH3，反