《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第二講 化學(xué)常用計(jì)量強(qiáng)化訓(xùn)練.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第二講 化學(xué)常用計(jì)量強(qiáng)化訓(xùn)練.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第二講 化學(xué)常用計(jì)量強(qiáng)化訓(xùn)練 1．下列幾種說(shuō)法中正確的是(　　) A．摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量 B．某物質(zhì)含有6.021023 個(gè)微粒，含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 mol C．1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2 D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g 解析：選C。摩爾是物質(zhì)的量的單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如含有6.021023個(gè)氧原子的氧氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．(xx高考江蘇卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 解析：選A。A.氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，1.6 g混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，則其數(shù)目為0.1NA。 B．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有CC鍵和CO鍵，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA 個(gè)雙鍵。 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，11.2 L苯的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5 mol，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA。 D．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中氧元素發(fā)生自身的“歧化反應(yīng)”，由 －1價(jià)變?yōu)?價(jià)和 －2價(jià)，生成1 mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此生成0.1 mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子。 3．下列有關(guān)操作或判斷正確的是(　　) A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低 B．用托盤(pán)天平稱取25.20 g NaCl固體 C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸 D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 解析：選D。定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液的體積偏小，濃度偏高，A錯(cuò)誤；托盤(pán)天平的精確度為0.1 g，B錯(cuò)誤；應(yīng)用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸，C錯(cuò)誤；量取一定量的液體時(shí)，仰視量筒的刻度線，會(huì)使所量取的溶液的體積偏大，最終所配溶液濃度偏高，D正確。 4．(xx湖北黃岡調(diào)研)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中所含原子數(shù)為2NA B．實(shí)驗(yàn)室中用含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA C．25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA D．2.3 g鈉與一定量的氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA 解析：選D。SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，而稀鹽酸與MnO2在加熱條件下不反應(yīng)，故反應(yīng)后得到的Cl2的分子數(shù)小于NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2.3 g鈉與氧氣完全反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，鈉元素的化合價(jià)均由0價(jià)升高到＋1價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是0.1NA，D項(xiàng)正確。 5．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是(　　) A．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù) B．等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù) C．等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù) D．相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù) 解析：選A。N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相同，在質(zhì)量相等的情況下，其物質(zhì)的量也相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項(xiàng)正確；碳原子數(shù)相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量相同的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．把100 mL 3 molL－1的H2SO4與100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 molL－1 B．把100 g 20% 的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% C．把200 mL 3 molL－1的BaCl2溶液與100 mL 3 molL－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是 3 molL－1 D．把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% 解析：選B。A錯(cuò)誤，因?yàn)?00 mL 3 molL－1的H2SO4與100 mL H2O混合后溶液的體積小于200 mL；B正確，w＝(100 g20%)(100 g＋100 g)＝10%；C錯(cuò)誤，因?yàn)? molL－1的BaCl2溶液中的c(Cl－)為6 molL－1，混合后溶液中c(Cl－)大于3 molL－1；D錯(cuò)誤，因?yàn)镹aOH溶液的密度大于1 gmL－1，加入水的質(zhì)量等于100 g，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。 7．(xx高考四川卷改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B．常溫常壓下4.6 g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2 與足量Na2O2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D．50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 解析：選A。A.HO和D2O的相對(duì)分子質(zhì)量都為20，中子數(shù)都為10，故2.0 g混合物中含有的中子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；B.乙醇分子的結(jié)構(gòu)式為，1分子乙醇中存在8個(gè)共價(jià)鍵，因此4.6 g(即0.1 mol)乙醇中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CO2 與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2 ===2Na2CO3＋O2，每有2 mol CO2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，故5.6 L(即0.25 mol)CO2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25NA個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度越來(lái)越小，MnO2和稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol－1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。 (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。 (4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 (5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______molL－1。 解析：(1)根據(jù)題意知n＝ mol。 (2)N＝NA，因?yàn)闅怏w是雙原子分子，所以該氣體所含原子總數(shù)為。 (3)V＝nVm＝ mol22.4 Lmol－1＝ L。 (4)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w＝100% ＝%。 (5)c＝＝＝ molL－1。 答案：(1)　(2)　(3)　(4)% (5) 9．Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。 (1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________________________________________________________________________。 (2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 (3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加入過(guò)量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液 36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。則該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 解析：(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來(lái)溶解固體的燒杯及用來(lái)定容的膠頭滴管。 (2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100 mol/L0.25 L158 g/mol＝3.95 g，但實(shí)驗(yàn)室所用的托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確稱量到 0.1 g，故需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g。 (3)設(shè)Ba2＋的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式： Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～I(xiàn)2～3S2O 1 　3 x 0.036 L0.100 mol/L 解得x＝1.210－3 mol， 則c(Ba2＋)＝＝0.024 mol/L。 答案：(1)膠頭滴管、燒杯　(2)4.0　(3)0.024 mol/L 10．(1)若某藥品質(zhì)量約為32.0 g，用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用“↓”表示在右盤(pán)放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用“↓”和“↑”表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g (3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。 ①用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度________。 ②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度________。 ③定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度________。 解析：(3)①用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒，會(huì)使所量取液體體積比理論值小，使所配制溶液的濃度偏低；②用量筒量取液體時(shí)已經(jīng)考慮殘留的部分，故用水洗滌后的洗滌液倒入容量瓶，會(huì)使液態(tài)溶質(zhì)偏多，使所配溶液的濃度偏高；③定容搖勻后，即使有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度也是沒(méi)有影響的。 答案：(1) 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (2)5.3?、冖堍邰茛佗? (3)①偏低?、谄摺、蹮o(wú)影響 11．三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。 (1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gmL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__________________。 (2)若取2.4 g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)知所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液。 ①所得FeCl3溶液的濃度為_(kāi)_______________________(不考慮反應(yīng)時(shí)體積的變化)。 ②能否計(jì)算加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量？________(填“能”或“不能”)。 (3)向100 mL 的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 (4)FeCl3溶液可以用來(lái)凈水，其凈水的原理為_(kāi)___________________________(用離子方程式表示)，若100 mL 2 molL－1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2NA。 解析：(1)此題要注意溶液的體積，應(yīng)用溶液的質(zhì)量除以溶液密度，且注意溶液密度的單位，計(jì)算為 c＝ ＝ molL－1。(2)①n(Cl2)＝＝0.05 mol，依據(jù)方程式計(jì)算n(FeCl3)＝0.1 mol，c(FeCl3)＝＝2 molL－1。②在溶解鐵屑時(shí)，HCl要過(guò)量，故無(wú)法計(jì)算加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律，Cl2先氧化Fe2＋，現(xiàn)溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，表明溶液中無(wú)Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝n(Br－)＝2＝0.3 mol，根據(jù)原子守恒 n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝0.2 mol，則c(FeBr2)＝＝2 molL－1。(4)Fe3＋發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，生成的 Fe(OH)3 膠體具有吸附作用，可吸附溶液中的雜質(zhì)離子；由于Fe3＋的水解是可逆反應(yīng)，且生成的Fe(OH)3膠體是分子的集合體，所以生成的 Fe(OH)3 膠粒的數(shù)目小于0.2NA。 答案：(1) molL－1 (2)①2 molL－1?、诓荒堋?3)2 molL－1 (4)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3H＋　小于