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2019-2020年高考化學二輪復習 專題16 實驗設計與探究題型訓練題（含解析） 1、“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是 A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差 B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生 【答案】C 2、固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是 A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2 【答案】D 3、下列符合化學實驗“綠色化”的有（　?。? ①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水 ②在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲 ③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放 A ①② B ①③ C ②③ D ①②③ 【答案】D 【解析】本題考查“綠色化學”知識。據(jù)“綠色化學”知識必須控制污染物產(chǎn)生，因為單質(zhì)碘比單質(zhì)溴更易溶于CCl4，銅與濃H2SO4反應中，通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可發(fā)生下列反應：2Cu+O22CuO, CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。酸與堿中和生成中性的鹽和水，故①②③均正確。 4、能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是（　　） A.觀察顏色 B.增加甜味 C.加熱灼燒 D.分別聞味 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題考察的是鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度的溶液。 5、下列實驗可行的是（　?。? A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì) B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì) D.用乙醇從碘水中萃取碘 【答案】A 【解析】本題主要考查考生簡單實驗的設計能力。CO2、HCl皆與NaOH反應，B不可行；可使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應的是濃HNO3而不是濃H2SO4，C不可行；選取的萃取劑必須滿足兩個條件：①與原溶劑不相互溶，②I2在該物質(zhì)中的溶解度大于I2在水中的溶解度，顯然D不可行；由Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A選項正確。 6、下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（　?。? A 用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋ B 將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量O2 C 用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水 D 用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 【答案】A 【解析】在Al3＋、Fe3＋的混合溶液中加入過量氨水，生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，不能將Al3＋、Fe3＋分離；N2、O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應2Cu＋O2====2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸餾的方法除去，應先加入CaO再蒸餾；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，發(fā)生反應Ag2CO3＋2HCl====2AgCl＋H2O＋CO2↑，經(jīng)過濾可得純凈的AgCl。 7、下列氣體的制備可采用如圖裝置的是（　?。? A.銅與濃硝酸反應制NO2 B.銅與稀硝酸反應制NO C.乙醇與濃硫酸反應制乙烯 D.氯化鈉與濃硫酸反應制HCl 【答案】B 【解析】圖示裝置可用于液－液、液－固反應物在加熱條件下反應制取氣體，并用排水法收集得到的氣體。NO2不能用排水法收集；制乙烯時需用溫度計控制反應溫度；HCl不能用排水法收集。 8、下列實驗方法中不正確的是（　　） A．用水萃取溴乙烷中的乙醇 B．通過常壓分餾分離煤油和柴油 C．用目視比色法粗測Na2CO3溶液的濃度 D．利用燒堿溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液 【答案】C 【解析】由于Na2CO3溶液是無色液體，因此不能用目視比色法測定它的濃度。 9、可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（　?。? A.氯化鐵溶液、溴水 B.碳酸鈉溶液、溴水 C.酸性高錳酸鉀溶液、溴水 D.酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題考察的是鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液。 10、下列試劑應保存在棕色試劑瓶中的是(　　) A．乙醇 B．濃硝酸 C．福爾馬林 D．氨水 【答案】B 【解析】濃HNO3在光照或受熱時會發(fā)生分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，因此濃HNO3應用棕色試劑瓶進行遮光保存。 11、為了檢驗某晶體中是否含有NH4+、SO42—、Fe2＋和結晶水，設計了下列操作步驟： ①取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍； ②取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色； ③取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； ④取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時還有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀。 下列說法正確的是（　?。? A．實驗②中發(fā)生反應的離子方程式為：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 B．只做實驗①③④，也能達到實驗目的 C．通過上述實驗可確定該化合物的化學式為：(NH4)2Fe(SO4)26H2O，是一種淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽 D．為了檢驗SO42—，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2 【答案】B 【解析】A項離子方程式?jīng)]有配平，錯誤；通過上述實驗只能確定該晶體中含有NH4+、SO42—、Fe2＋和結晶水，不能確定其化學式，C項錯誤；D項，若將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2，則不能排除SO32—的干擾，錯誤。 12、用右圖所示裝置進行如下實驗，不能達到實驗目的的是（ ） A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集H2 B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥CO2 C．從B口進氣，用排空氣法收集NO2 D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成O2的體積 【答案】C 13、下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 （ ） ①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4 ③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 【答案】A 【解析】①中KOH和AlCl3滴加順序不同現(xiàn)象不同；②中可用兩兩混合法，能與另外兩種物質(zhì)反應分別產(chǎn)生沉淀和氣體的是H2SO4，只產(chǎn)生沉淀的是Ba(OH)2。 14、下面是四位同學為驗證某無色氣體為SO2而進行的實驗設計，其中能夠充分說明該氣體是SO2的是(　　) ①甲同學將氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；②乙同學用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙變紅；③丙同學將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復紅色；④丁同學將氣體通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成 A．①②③④　　　　　　　B．①③④ C．③④ D．②③④ 【答案】B 【解析】甲、丁同學的實驗設計中，SO2被氧化為SO，加入BaCl2溶液后生成白色BaSO4沉淀，①和④正確；所有的酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，②錯誤；SO2使品紅褪色，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時該無色物質(zhì)分解，SO2逸出，品紅恢復本色，③正確。 15、用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是(　　) A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點低 D．用酸處理時未能將氧化鋁溶解 【答案】B 【解析】鋁很快形成氧化膜，其氧化物的熔點高，相當于將熔化的鋁“兜”著而使其不滴落。 16、玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是(　　) ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH?、趶穆人徕浐投趸i制取氧氣的剩余固體中提取KCl ③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀?、苡靡阎獫舛鹊柠}酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗　⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體?、抻眠m量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗?、咛骄緽a(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．②③⑦ B．③④⑤ C. ⑤⑥⑦ D．④⑥⑦ 【答案】B 【解析】①需要使用玻璃棒蘸取待測液；②需使用玻璃棒攪拌以加速固體的溶解，過濾時應使用玻璃棒引流；⑥⑦需使用玻璃棒不斷攪拌混合物。 17、氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應）中 AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。 已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑ 【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。 （1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。 （2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先 ，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是 。 （3）若去掉裝置B，則導致測定結果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 。 【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度： （4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。 （5）步驟③的操作是 。A1N的純度是 （用m1、m2表示）。 【答案】（1）防止倒吸 （2）檢查裝置的氣密性；關閉K1，打開K2； 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 （3）偏高； C裝置出口處連接一個干燥裝置（其他解釋合理即可） （4）CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ （5）過濾、洗滌 【解析】（1）分析裝置和儀器作用分析，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體，易發(fā)生倒吸， 圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用。 組裝好實驗裝置，原理可知氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是，反應生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算。 （3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為：C裝置出口處連接一個干燥裝置； （4）步驟②中偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳生成沉淀的離子方程式為CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ （5）步驟③的操作是過濾、洗滌。氧化鋁的質(zhì)量為m2g，則氮化鋁的質(zhì)量為41m2/51g,根據(jù)樣品的質(zhì)量為m1gA1N的純度是41m2/51m1100%。 18、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）： (1)判斷BaCl2已過量的方法是_________________________。 (2)第④步中，相關的離子方程式是_______________________。 (3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是__________________。 (4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖。圖中的錯誤是____________________________________________。 【答案】（1）取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量 （2）Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ （3）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度 （4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶 【解析】加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀劑后，產(chǎn)生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，還有過量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3轉變成NaCl。但如先加HCl再過濾，Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成產(chǎn)品純度不高。 19、右圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是(　　) A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．鋅粒和稀硫酸制氫氣 C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D．電石和水制取乙炔 【答案】B 【解析】A項不能用H2SO4與CaCO3反應制CO2，應用HCl，因CaSO4微溶于水。C項MnO2與濃HCl反應制Cl2需加熱。D項電石與水的反應過于劇烈，且反應放熱。 20、用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是(　　) 【答案】C 【解析】銅和濃硝酸反應的產(chǎn)物是二氧化氮，其密度比空氣大，因此利用排空氣法用封閉裝置收集二氧化氮氣體時，導氣管應該長進短出，這樣有利于把試管中的空氣排盡。 21、近年來特大地震災害頻繁發(fā)生，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上制漂白粉有以下工序： （1）海水曬鹽。 （2）粗鹽提純：粗鹽中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3雜質(zhì)，設計如下方案： ①試劑1～試劑3依次為： ． ． 。 ②沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2還有 （用化學式表示）。 （3）電解法制氯氣：觀察下圖，回答： ①通電后， (填a或b)側產(chǎn)生氫氣。 ②此電解反應的化學方程式為 。 （4）制取漂白粉：將氯氣通入消石灰（Ca(OH)2）中反應，化學方程式為： 。 （5）實驗室加熱MnO2和濃鹽酸混合物來制取氯氣。 ① 若有8.7克的MnO2被還原，則有 molHCl被氧化。 ②在下列各裝置中，選用必要的裝置，制備純凈干燥的Cl2，并按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為： 。（順序錯誤不得分） 【答案】　　(2) ① BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3。（合理順序即可） ② Fe(OH)3，BaCO3（用化學式表示）。( 2分)⑶①a②2NaCl＋2H2O 電解 NaOH＋H2↑＋Cl2↑⑷2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O⑸①0.2②fbcdeihg 【解析】① BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3或NaOH BaCl2 Na2CO3（合理順序即可）BaCl2除去SO42―,NaOH除去Mg2＋ ,Fe3＋，Na2CO3除去過量的Ba2＋ ，沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2還有Fe(OH)3，BaCO3；⑶①通電后，a為陽極， a側產(chǎn)生氫氣，②此電解反應的化學方程式為2NaCl＋2H2O 電解 NaOH＋H2↑＋Cl2↑⑷制取漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O⑸①MnO2＋4HCl △ MnCl2＋Cl2＋2H2O,每有1molMnO2反應，就有4molHCl反應，但只有2molHCl被氧化，若有8.7克的MnO2被還原，則有0.2molHCl被氧化②f（制Cl2）bc（除HCl）de（干燥）ih（收集）g處理尾氣。 22、某?；瘜W小組的同學開展了一系列的化學實驗活動。 請你參與實驗并完成下列問題: (1)甲同學用圖1所示裝置,測量鋅與硫酸反應速率:把2 g 鋅粒放入錐形瓶內(nèi),通過分液漏斗加入1 molL-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄　　　　　　得到反應速率為x mol(Lmin)-1。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。 (2)乙同學用圖2裝置測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù): ①甲、乙兩試管各有兩根導管,用橡膠管連接對應接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應,放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應分別置于　　　、　　儀器中(填儀器編號); ②G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是　　　; ③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接　　,B連接　　　,C連接　　　(填寫各接口的編號); ④為提高測量的準確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)丙同學與甲同學實驗目的相同:用圖3裝置測定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導致實驗誤差,請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)反應時間　關閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,若活塞能回到原位,證明不漏氣,否則漏氣 (2)①甲　乙　②堿式滴定管?、跠　E　F?、苌舷乱苿拥味ü?使左右兩邊液面相平　偏大 (3)CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進入干燥管中 【解析】(2)為了順利把稀硫酸倒入另一試管,首先應保持兩試管中氣壓平衡,甲有兩個氣體進出口,而乙只有一個,所以甲是氣體的發(fā)生裝置 23、醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用。 （1）在酯化反應的實驗中，乙酸、乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量如下表 反應 乙醇/kmol 乙酸/kmol 乙酸乙酯/kmol 1 2 2 1.33 2 3 2 1.57 3 4 2 X 4 5 2 1.76 ①該酯化反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K＝ ②由表中數(shù)據(jù)推測，數(shù)值X的范圍是 推斷的依據(jù)為 ③假設乙醇的價格為500元/k mol，乙酸乙酯的價格為1600 元/kmol，同反應2相比，反應3的經(jīng)濟效益 （填：增加或減少） （2）10 mL 0.10 molL－1的稀醋酸中存在著平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。①向稀醋酸中不斷加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 molL－1的稀氫氧化鈉溶液。①中醋酸電離度的變化圖線已畫出，請你在下圖中畫出②過程中醋酸電離度的變化圖線（在答題卷畫） 【答案】（1）K＝------（2分）；（2）1.57＜X＜1.76--------（2分），在乙酸的物質(zhì)的量相同條件下，增加乙醇的物質(zhì)的量平衡向右移動，乙酸乙酯的物質(zhì)的量增加，減少乙醇的物質(zhì)的量平衡向左移動，乙酸乙酯的物質(zhì)的量減少--------（3分）；（3）減少----（1分） （2）------------------------- 24、某中學化學教材上有如下介紹：“在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制得白色固體就是堿石灰，它是水和二氧化碳的吸收劑”。有兩個實驗小組決定通過實驗來探究堿石灰的組成。 （1）第一小組設計的實驗方案如下： 下列關于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之間的關系式正確的是________ A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-) 現(xiàn)有4.0g堿石灰,設其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,請?zhí)顚懴铝锌崭? 堿石灰的可能組成 NaOH,CaO NaOH, CaO, Ca(OH)2 NaOH,Ca(OH)2 NaOH, Ca(OH)2 H2O x,y之間關系式(等式或不等式) A 40x+56y﹤4.0﹤40x+74y B C 把表中A、C的關系式填在下面空格上： A：__________________________C：______________________ 。 （2）第二小組查得如下資料：氫氧化鈣在250℃時不分解，高于250℃時才分解；氫氧化鈉在580℃時不分解。他們設計了如下方案并得出相應相關數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.6g,剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重，測得固體質(zhì)量又減少了0.7g.請通過計算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分數(shù)?（要計算過程） 【答案】（1）(3分)A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y﹤4.0 （2） (5分)NaOH％=13％ Ca(OH)2％=72％ H2O％=15％ 【解析】本題考查Na、Ca及其化合物。溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之間關系滿足電荷守恒關系。根據(jù)質(zhì)量守恒確定A和C質(zhì)量關系。 堿石灰250℃時加熱至恒重，各物質(zhì)不分解，固體質(zhì)量減少了0.6g為水的質(zhì)量，質(zhì)量分數(shù)為15%；580℃時繼續(xù)加熱減少0.7g，氫氧化鈣分解，Ca（OH）2質(zhì)量為0.7/1874=2.88g，質(zhì)量分數(shù)為72%，NaOH質(zhì)量分數(shù)為1-15%-72%=13%。 25、Ⅰ.如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀 的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置約一周后，觀察 到鐵絲發(fā)生的變化是______________________，原因是 ____________________．試管里的水面會上升，最終上升高度約為 ________，原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________. Ⅱ.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸． (1)A中反應的離子方程式為__________________________________________． (2)B中Sn電極的電極反應式為________________________________________， Sn電極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)． (3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應式為________________________．比較 A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______________________． 【答案】Ⅰ.鐵絲表面生成一層紅棕色的鐵銹　鐵發(fā)生吸氧腐蝕　　空氣中氧氣的體積分數(shù)約為1/5，經(jīng)過足夠長的時間后，氧氣與鐵反應完 Ⅱ.(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)2H＋＋2e－===H2↑　增大 (3)Zn　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　B＞A＞C 【解析】該裝置中鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(Fe2O3nH2O)，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)空氣中的氧氣完全被吸收，導致壓強減小，液面上升，上升高度與空氣中所含氧氣的體積分數(shù)相同，約占. (Ⅱ)A中Fe失電子，氫離子得到電子被還原為氫氣；B中形成原電池，Sn為正極，為電子流入的一極，氫離子得電子被還原產(chǎn)生氫氣，由于消耗了溶液中的氫離子，所以pH增大；C中鋅作負極被氧化，Zn－2e－===Zn2＋，正極：2H＋＋2e－===H2↑，總反應為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C中Fe被保護，B中能加快腐蝕． 26、某同學欲用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL－1的稀H2SO4 (1)填寫下列操作步驟： ①所需濃H2SO4的體積為 。 ②如果實驗室有10 mL、 20 mL、50 mL量筒，應選用 mL量筒量取。 ③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是 。 ④立即將上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。 ⑤加水至距刻度線 處，改用 加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。 (2)請指出上述操作中一處明顯錯誤： 。 (3)誤差分析：請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 ①若進行操作⑤定容時，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將 。 ②問題(2)的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度 。 【答案】(1)①13.6mL?、?0　③使大量的熱及時排出，防止液體飛濺　④500 mL的容量瓶?、? cm～2 cm　膠頭滴管 (2)第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫 (3)①偏高?、谄? 【解析】