《2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的移動(dòng)教案 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的移動(dòng)教案 蘇教版選修4.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的移動(dòng)教案 蘇教版選修4 【教學(xué)過程】 　 【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)；（黑板用V—t圖配合表達(dá)） 【思考】我們知道，速率也受外界因素的影響，影響速率的因素有哪些？ 可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)后的某時(shí)刻t2 ，改變影響速率的某個(gè)外部條件，造成V正≠V逆，那還是化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？（不是平衡狀態(tài)） 可逆反應(yīng)將重新趨向平衡，這個(gè)過程叫平衡的移動(dòng)。 【板書】 化學(xué)平衡的移動(dòng)：可逆反應(yīng)中原平衡的破壞、新平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。 【課堂練習(xí)1】 v正＞v逆 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； v正＜v逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； v正＝v逆 平衡不移動(dòng)； 【過渡】下面就分別來了解濃度等外因變化對(duì)平衡的影響。 【組織】教材P53——活動(dòng)與探究：（實(shí)驗(yàn)解評(píng)） 實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象：橙色變黃色； 結(jié)論：減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象：黃色變橙色； 結(jié)論：增加生成物濃度, 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 【指導(dǎo)閱讀】教材P53——有關(guān)內(nèi)容： 【過渡】為什么增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)？ 請(qǐng)用平衡常數(shù)K的有關(guān)知識(shí)解釋？ 能否用c對(duì)v的影響及平衡的建立等已學(xué)知識(shí)解釋呢？（結(jié)合v—t圖講評(píng)） ①可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；②增大 c反 時(shí)刻（t1），c反 劇增 ，v正 劇增；而c產(chǎn) 不變， v逆 不變；因此v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；③移動(dòng)中：c反 ↘ ，v正 ↘ ；而c產(chǎn) ↗ ，v逆 ↗ 。④在某一時(shí)刻（ t2 ）：v正’ ＝ v逆’ ，達(dá)到新平衡。 【課堂練習(xí)1】要求學(xué)生畫出相應(yīng)v—t圖： 條件改變 改變時(shí)刻 速率大小 移動(dòng)方向 V正 V逆 ① 增大C反 V正 V逆 ② 減小C反 V正 V逆 ③ 增大C產(chǎn) V正 V逆 ④ 減小C產(chǎn) V正 V逆 【板書】 一 濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響： 在其它條件不變的情況下： ①增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； ②減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； 【檢測練習(xí)1】 1 在2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)的平衡體系中，為得到更多的SO3，可采取哪些較經(jīng)濟(jì)的措施？ 2 可逆反應(yīng)CO2(g)+C(s) ≒2CO(g)在體積固定的密閉容器中達(dá)平衡后： ①增加CO2，平衡正向移動(dòng)，c(CO)增大。 ②增加碳，平衡不移動(dòng)， c(CO)不變。 3 在新制的氯水中存在平衡：Cl2 + H2O ≒ HCl + HClO；若向氯水中投入少量CaCO3粉末,則： BD A 平衡不移動(dòng)。 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， Cl2的轉(zhuǎn)化率增大 C 平衡移動(dòng)，且HClO濃度減小 D平衡移動(dòng)，且HClO濃度增大 【復(fù)習(xí)】壓強(qiáng)對(duì)速率的影響： ①A（g）+B（g）→C：壓強(qiáng)增大，體系體積 ，濃度 ，速率 ； ②A（s或l）+B（s或l）→C：壓強(qiáng)增大，體系體積 ，濃度 ，速率 ； 【過渡】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里，不管是反應(yīng)物還是生成物，只要有氣態(tài)物質(zhì)存在，則改變壓強(qiáng)也可能使平衡移動(dòng)。 【討論練習(xí)】NH4CO3（s）≒CO2（g）+H2O（g）+NH3（g）在一容器中達(dá)到平衡后，其它條件不變，增大體系壓強(qiáng)，則平衡將如何？為什么？ 引導(dǎo)：壓強(qiáng)總是和體積相連，如上可逆反應(yīng)從體積的角度去看有何特點(diǎn)：正反應(yīng)為 反應(yīng)，逆反應(yīng)為 反應(yīng)。 【組織】教材P53——交流與討論1：（查閱資料） 可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） ≒2NH3（g）在體積變化上的特點(diǎn)： 正反應(yīng)為 反應(yīng)；逆反應(yīng)為 反應(yīng)。 （結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向縮體方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向擴(kuò)體方向移動(dòng)；） 【板書】 二 壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響： 在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。 【思考】為什么壓強(qiáng)變化會(huì)影響化學(xué)平衡呢？請(qǐng)以2NO2≒N2O4為例，運(yùn)用平衡常數(shù)K來解釋。 （反應(yīng)2NO2≒N2O4的平衡常數(shù)K=C(N2O4) / C2(NO2) ；當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，各組分濃度同等增大，此時(shí)的各組分濃度代入常數(shù)表達(dá)式中所得K﹤K，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若減小壓強(qiáng)，則各組分濃度同等減小，則K >K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；） 【思考】如果反應(yīng)為等體反應(yīng)呢？如可逆反應(yīng)2HI（g）≒H2（g）+I2（g）在一容器中達(dá)到平衡后，其它條件不變，增大體系壓強(qiáng)，則平衡將如何？ 【課堂練習(xí)】 填寫教材P54——交流與討論部分表2—11 ； ①可逆反應(yīng)aA(g) +bB(g) ≒cC(g) +dD(g)且a+b﹥c+d，若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大體系壓強(qiáng)，則此時(shí)v正 ，v逆 ，而平衡將向 方向移動(dòng)，說明壓強(qiáng)增大時(shí)刻，v正 v,逆，請(qǐng)畫出對(duì)應(yīng)的v—t圖；②若減壓，則此時(shí)v—t圖？ ③若反應(yīng)特點(diǎn)為擴(kuò)體反應(yīng)呢？等體反應(yīng)呢？ 【檢測練習(xí)2】 反應(yīng)CO2(g)+C(s) ≒2CO(g)在密閉容器中達(dá)到平衡后，保持溫度不變： ①減小密閉容器體積，則平衡 ；c(CO2) 。 ②保持密閉容器體積不變，通入N2，則平衡 ；c(CO2) 。 ③保持密閉容器壓強(qiáng)不變，通入N2，則平衡 ；c(CO2) 。 【組織】教材P54——活動(dòng)與探究： 溶液的顏色 平衡移動(dòng)的方向 室溫 紫色 —— 熱水 變藍(lán) 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 冷水 變粉紅色 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 【設(shè)問】 請(qǐng)總結(jié)溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響？ 【板書】 三 溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響： 在其它條件不變的情況下： 升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)； 降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 【課堂練習(xí)3】可逆反應(yīng)aA + bB ≒ cC + dD △H ﹥0，達(dá)到平衡狀態(tài)后： ①升高體系溫度，則此時(shí)v正 ，v逆 ，而平衡將向 方向移動(dòng)，說明溫度升高時(shí)刻，v，正 v，逆 ，請(qǐng)畫出對(duì)應(yīng)的v—t圖 ②若降低體系溫度呢？此時(shí)v—t圖？ ③若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)呢？ 【檢測練習(xí)3】可逆反應(yīng)2NO2（g）≒N2O4（g）；△H ＜0，已達(dá)平衡： 條件改變 移動(dòng)方向 移動(dòng)結(jié)果 （簡單示意圖） ① C反↑ 正向 C反減小 ↑↘ ② C反↓ 逆向 C反增加 ↓↗ ③ P ↑ 正向 P減小 ↑↘ ④ T ↑ 逆向 T降低 ↑↘ 【討論】“條件改變”和“移動(dòng)結(jié)果”間有何關(guān)系？（輔以簡單示意圖講評(píng)“減弱”） 【板書】 四 平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）： 改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 ①適用前提：已達(dá)平衡的體系；改變一個(gè)因素； ②關(guān)鍵詞：“減弱”，既指明了平衡移動(dòng)的方向，也明確了平衡移動(dòng)的程度（不是“抵消”，即只能減弱而不能將外部條件的改變削減為0； ③適用所有的動(dòng)態(tài)平衡：電離平衡、溶解平衡、水解平衡等；④能判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能判斷建立新平衡所需時(shí)間及平衡建立過程中各物質(zhì)間的量的關(guān)系； 【組織】教材P55——問題解決：(化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用——合成氨工藝) 合成氨反應(yīng)特點(diǎn)：可逆反應(yīng)；正反應(yīng)為放熱、氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)； 工藝生產(chǎn)要求：經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益；即反應(yīng)快、原料利用率高； 從速率和平衡兩角度分別分析合成氨條件： 合成氨的適宜條件：5000C、200～500個(gè)大氣壓、催化劑（鐵觸煤）、 將氨氣及時(shí)液化分離、循環(huán)使用、 【設(shè)問】催化劑能改變速率，它能否改變平衡。為什么？ 催化劑的特點(diǎn)：同等程度的改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)方向的速率。 （使用催化劑的v—t圖） 補(bǔ)充： 1濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響也可用平衡常數(shù)K來解釋。 2溫度對(duì)吸熱反應(yīng)方向的速率影響較大。