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2019-2020年高考化學題型步步銜接 專題13《基本概念、基本理論綜合一》（含解析） 【母題來源】xx廣東理綜化學 【母題題文】（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染， （1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)， 其中，反應①為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用△H1和△H2表示)。 （2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應具有更好的催化活性， ①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。 ②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。 ③下列措施中有利于提高aHCl的有 。 A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O （3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下： t(min) 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率（以molmin-1為單位，寫出計算過程）。 （4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。 【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 (2) ①＜ ；K(A)；②見右圖 增大壓強，平衡右移，ɑHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大。 ③B、D (3)解：設(shè)2.0～6.0min時間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則 2HCl(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol 解得 n=7.210-3mol，所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min==1.810-3mol/min (4)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【試題解析】根據(jù)圖像信息，箭頭指向的是生成物可寫出反應②的熱化學方程式：CuCl2(g)+1/2O2(g)CuO(s) +Cl2(g) △H2，則①+②可得總反應；（2）①根據(jù)圖12可知隨著溫度的升高，aHCl減小，說明升高溫度，平衡向逆向移動，則可知逆反應吸熱反應，所以正反應是放熱反應，故△H＜0，同時由于升高溫度，平衡逆移，則生成物減少，溫度是B點大于A點，所以平衡常數(shù)K(A) ＞K(B)；②同時由于該總反應是氣體系數(shù)減小的反應，所以，壓縮體積使壓強增大，一定溫度下，平衡應正向移動，ɑHCl應較題目實驗狀態(tài)下為大，所以可得曲線圖: ； ③A、增大n(HCl) ，平衡正向移動，但是平衡移動使HCl減少的趨勢小于增加HCl使增大的趨勢，所以HCl的轉(zhuǎn)化率減小，錯；B、增大n(O2) ，反應物的濃度增大，平衡向正向移動，HCl轉(zhuǎn)化率增大，對；C、使用更好的催化劑，不能使化學平衡發(fā)生移動，實驗HCl的轉(zhuǎn)化率不變，錯； D、移去H2O，及減小了生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，HCl轉(zhuǎn)化率增大。對。故答案是選項B、D。（3）題目中給出的是n(Cl2)的數(shù)據(jù)，要求的是以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率，所以根據(jù)方程式進行計算，注意是2.0～6.0min內(nèi)的速率，單位是molmin-1：設(shè)2.0～6.0min內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則： 2HCl(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol 解得 n=7.210-3mol，所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min==1.810-3mol/min （4）Cl2與石灰乳發(fā)生反應制取漂白粉，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 【命題意圖】本題以環(huán)境保護知識為基礎(chǔ)，模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，主要考查了蓋斯定律的應用、化學平衡移動、化學平衡常數(shù)的大小比較、化學圖像的繪制以及化學反應速率的計算。 【命題方向】本題為化學反應理論問題，一般涉及化學反應與能量，側(cè)重考查蓋斯定律；化學反應速率與化學平衡，涉及速率相關(guān)計算、平衡狀態(tài)判斷、化學平衡移動、化學平衡常數(shù)及相關(guān)計算、化學平衡圖像等 【得分要點】利用蓋斯定律進行熱化學方程式計算時先要觀察分反應中物質(zhì)在總反應的位置，運用“同邊相加異邊減”的方法將分反應轉(zhuǎn)化為總反應?；瘜W反應速率的計算時弄清楚物質(zhì)濃度的改變，再利用公式進行計算?；瘜W平衡的問題通常涉及到平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動、平衡的有關(guān)計算等，平衡的判斷抓住兩個根本標志：各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。平衡移動判斷時分析清楚反應兩邊氣體的系數(shù)大小、反應時吸熱還是放熱等。有關(guān)化學平衡的計算則一定要用“三段式”。在繪制圖像時通常題目會有參考的曲線，在分析新的條件與原曲線的關(guān)系的基礎(chǔ)上進行繪制。 1．【xx屆高三上學期期末華附、省實、廣雅、深中四校聯(lián)考】（16分）偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應： (CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （Ⅰ） （1）該反應（Ⅰ）中還原劑是__________。 （2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ） 一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將2 mol NO2 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________. 若在相同溫度下，上述反應改在體積為3L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應4s后N2O4的物質(zhì)的量為0.9mol，則0~4s內(nèi)的平均反應速率v（NO2）=_________________。 （3）25℃時，將1mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____（用離子方程式表示）。向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將_______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為____molL-1。（NH3H2O的電離平衡常數(shù)K=210-5 molL-1） 【答案】(1) (CH3)2NNH2 （2）BD； 不變； 0.15 molL-1S-1 （3）NH4＋＋H2ONH3H2O＋H＋ 逆向； 0.1 小的，A錯誤；B、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量是不變的。由于保持恒 考點：考查氧化還原反應、平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)、反應速率以及鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離 2．【重慶市巴蜀中學xx屆高三上學期第一次模擬考試化學試題】(14分)（1）對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學工業(yè)的重要課題，在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應，如下圖（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）。t分鐘后反應均達到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解）。 ①判斷甲容器中的反應達平衡的依據(jù)是 。（填寫相應編號） A.壓強不隨時間改變 B.氣體的密度不隨時間改變 C.c(N2)不隨時間改變 D. 單位時間內(nèi)生成2molNH3的同時消耗1molN2 E. 單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵，同時斷裂6 mol N-H鍵 ②該條件下甲容器中反應的平衡常數(shù)K= ；平衡時，甲的壓強P平= （初始壓強用P0表示）。 ③該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達到平衡時N2轉(zhuǎn)化率= 。 （2）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，裝置如下圖 ①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）____ c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。 ②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應為 。 ③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3H2O的物質(zhì)的量為 。 【答案】（1）① A、C、E； ② p0 ③ 12.5% （2）①< ② O2+2H++2e-=H2O2 ③1mol 考點：考查化學反應平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡常數(shù)的計算、體系的平衡壓強與開始時壓強關(guān)系、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的計算、溶液中離子濃度大小比較、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移與物質(zhì)反應消耗的關(guān)系的知識。 3．【哈爾濱市第六中學xx上學期期末考試】向反應體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有： I.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=一802．6 kJ／mol II. CH4(g)+O2(g) CO2(g)+2H2 (g) ΔH2=一322．O kJ／mol III. CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2 (g) ΔH3=+206．2 kJ／mol IV. CH4(g)+ 2H2O(g) CO2 (g)+4H2 (g) ΔH4=+165．O kJ／mol 請回答下列問題： （1）CH4的燃燒熱ΔH ΔH1(填“>”“<”或“=”)。 （2）在反應初始階段，反應Ⅱ的反應速率大于反應Ⅲ的反應速率。比較反應Ⅱ的活化能EⅡ和反應Ⅲ的活化能EⅢ的大?。瓻Ⅱ EⅢ(填“>”、“<”或“=”)。 （3）在1 L固定容積密閉容器中投入1．8 mol CH4和3．6 mol H2O(g)，若只發(fā)生反應Ⅳ，測得CH4、H2O(g)及某一生成物的物質(zhì)的量濃度(c)隨反應時間(t)的變化如圖M9—1所示[第9 min前H2O(g)的物質(zhì)的量濃度及第4 min～9 min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標出，條件有變化時只考慮改變一個條件)。 ①O～4 min內(nèi)，H2的平均反應速率V(H2)= mol(Lmin)-1； ②反應在5 min時的平衡常數(shù)K= ； ③第6 min時改變的條件是 ；判斷理由是 ； ④比較第5 min時的平衡常數(shù)K(5 min)與第10 min時平衡常數(shù)K(10 min)的大?。? K(5 min) K(10 min) (填“>”、“=”或“<”)，原因是 。 【答案】（1） < （2） < （3） ① 0.5 ② 0.91 ③ 升高溫度 根據(jù)圖像第6min～第9min時的反應速率比0-4min時的大，且平衡向正反應方向移動，說明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量，再根據(jù)第9min平衡時C（CH4）=0.7mol/l, C（H2O）=1.4mol/l,說明甲烷消耗1.1mol，水蒸汽消耗2.2mol，所以不可能為增加水蒸氣的量，因此改變的條件為升高溫度 ④< 正反應為吸熱反應，升高溫度化學平衡常數(shù)增大 考點：考查化學反應與能量的關(guān)系，化學平衡的移動原理的應用，反應速率的計算