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2019-2020年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 化學(xué)實驗 一 、選擇題（本大題共20小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是 2.下列圖示實驗正確的是（ ） A．除去粗鹽溶液中的不溶物 B．碳酸氫鈉受熱分解 C．除去CO氣體中的氣體 D．乙酸乙酯制備演示實驗 3.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是 A.a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 4.除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作： ①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液； ⑤加過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是：（ 　 ） A. ①④②⑤③ B. ②⑤④①③ C. ⑤②①④③ D. ④①②⑤③ 5. 下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ( ) 6.某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ?。? ①用托盤天平稱取11.7g食鹽　　 ②用量筒量取5.26mL鹽酸 ③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5　　④用25mL堿式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液 A.①④　　　　　　　B.②③ 　　C.①③　　　　　　　　D.②④ 7.化學(xué)實驗必須以實驗安全為前提。下面的操作不會出現(xiàn)危險的是（ ） A.強堿溶液滴到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，然后用稀醋酸沖洗 B.取適量水沿玻璃棒緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中 C.為防止藥品污染，用剩的金屬鈉放入垃圾桶中 D.制備CO時，為防止CO逸出，待剛剛出現(xiàn)氣體時就在氣體發(fā)生器出氣口點燃 8.下列實驗數(shù)據(jù)記錄和實驗方法正確的是（ ） A.用天平稱取固體，用量筒配制的溶液 B.用的滴定管(內(nèi)裝有標(biāo)準(zhǔn)溶液)滴定未知濃度的鹽酸用去溶液 C.用試紙測得新制氯水的為4 D.常溫下，用氣球收集氣體，求得之氣體的物質(zhì)的量為 9.下列鑒別方法可行的是（ ） A.用氨水鑒別.和 B.用溶液鑒別.和 C.用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷 D.用酸性溶液鑒別和 10.利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是 實驗器材（省略夾持裝置） 相應(yīng)實驗 A 燒杯.玻璃棒.蒸發(fā)皿 硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶 B 燒杯.玻璃棒.膠頭滴管.濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇 C 燒杯.玻璃棒.膠頭滴管.容量瓶 用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液 D 燒杯.玻璃棒.膠頭滴管.分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 11.下列儀器中能用酒精燈直接加熱的是 ( ) ①集氣瓶 ②量筒 ③燒杯 ④表面皿 ⑤蒸發(fā)皿 ⑥容量瓶 ⑦圓底燒瓶 ⑧試管 A.①④⑤ B.⑤⑧ C.③⑤⑦ D.②⑤ 12.下列敘述中正確的是 （ ） A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在 D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定有Ag+ 13.下列實驗中，所選裝置不合理的是 ( ) A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B.用CCl4提取碘水中的碘，選③ C.用FeCl2溶液吸收C12，選⑤ D.粗鹽提純，選①和② 14.用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是（ ） A.盛放待測液的錐形瓶使用前未用待測液潤洗 B.用甲基橙作指示劑，配制好的堿溶液在空氣中吸收了少量二氧化碳?xì)怏w C.錐形瓶中顏色由紅色變無色，馬上記錄終點讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復(fù)紅色 D.讀標(biāo)準(zhǔn)酸液初始體積時俯視，終點時平視讀數(shù) 15.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥.純凈的氣體（圖中鐵架臺.鐵夾.加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a.b.c.d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。 氣體 a b c d SO2 Na2SO3粉末 H2SO4 濃H2SO4 NaOH溶液 O2 雙氧水 MnO2 H2O 濃H2SO4 NH3 濃氨水 消石灰 濃H2SO4 H2O Cl2 濃HCl MnO2 NaOH溶液 濃H2SO4 下列實驗結(jié)論正確的是 A.能制得干燥純凈的SO2 B.能制得干燥純凈的O2 C.能制得干燥純凈的NH3 D.能制得干燥純凈的Cl2 16.使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是： ①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸 ②配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線 ③滴定結(jié)束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴 ④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁粘附的鹽酸沖下 A.僅①③　　 B.僅②④　　 C.僅②③④　　 D.①②③④ 17.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 c a b d 直流電源 電子流向 ④ ③ ① ② A.裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生.干燥和收集氣體,如銅屑與稀硝酸 B.裝置②中，a為正極，d為陽極 C.裝置③可用于收集H2.NH3.Cl2.HCl.NO2等 D.裝置④能用于測量氣體體積的裝置 18.下列實驗設(shè)計方法正確的是 A．向鹵代烴加硝酸酸化的硝酸銀來檢驗其中的鹵族素元素 B．實驗用NH4Cl固體受熱分解來制備NH3 C．用鹽酸和澄清石灰水來檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否含有CO32- D．可用下圖所示的裝置和藥品來研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響 19.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　 　) 　 A．用圖（a）所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B．用圖（b）所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C．用圖（c）所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D．用圖（d）所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 20.下列實驗裝置設(shè)計正確的是 二 、填空、實驗、簡答題（本大題共6小題，共0分） 21.碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。 （1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。 ①氣體a的成分是________________。 ②若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21_____ +3________。 （2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如圖），采用滴定法測定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式________________________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗 1 mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 （3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的質(zhì)量。 ①氣體a通過B和C的目的______________________________。 ②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_______________________。 22. 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。 (1)請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）： 編號 實驗?zāi)康? 碳粉／g 鐵粉／g 醋酸／% ① 為以下實驗作參照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸濃度的影響 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了_______腐蝕，請在圖3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_____________。 (3)該小組對圖2中0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二： 假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體； 假設(shè)二：______________； (4)為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。 實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）： 23.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。 燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I） 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II） S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III） （1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。 （2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。 （3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液 實驗中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 。已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。 a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶 （4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。 已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 24.Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 I．制備Na2S2O3?5H2O 反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq) 實驗步驟： ①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。 ②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。 ③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。 回答問題： （1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是 。 （2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。 （3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 ，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是 。 （4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因： 。 II.測定產(chǎn)品純度 準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L￣1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 反應(yīng)原理為：2S2O32￣ + I2 = S4O62－ + 2I￣ （5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。 （6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M） 。 III.Na2S2O3的應(yīng)用 （7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。 25.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）。 Ⅰ．【查閱資料】 （1）Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl Ⅱ．【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）： 實驗步驟： （1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是 ；E中的試劑是 （選填下列字母編號）A. 稀H2SO4 B. NaOH溶液 C. 飽和NaHSO3溶液 （2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。 （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng) （填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。 Ⅲ．【探究與反思】 （1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇） 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。 （2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是 。 （3）Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過 方法提純。  化學(xué)實驗答案解析 一 、選擇題 26.【答案】C【解析】A、該裝置圖代表配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容過程，定容過程中要用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，A錯誤；B、根據(jù)圖中的信息可知，該實驗使用酸標(biāo)液滴定堿待測液，所以酸標(biāo)液應(yīng)為酸式滴定管盛放，而圖中的是堿式滴定管，B錯誤；C、制備乙酸乙酯需要加熱，且要用飽和的Na2CO3溶液來處理產(chǎn)品，C正確；D、因為NH3的密度比空氣小，且易和空氣形成對流，所以在收集NH3時要把導(dǎo)氣管的末端深入到試管底部，且在管口放置一團棉花，D錯誤。 27.D 28.B 29.B 30.D【解析】本題考查實驗裝置和基本操作，難度較小。D選項導(dǎo)氣管不能伸入到液面下，會造成倒吸。 31.A【解析】量筒是粗測體積的量具，不會精確到0.01mL；pH試紙測得的pH應(yīng)是整數(shù)。 32.A 33.B 34.C 35.解析：硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶需要用到酒精燈，A錯；用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要進(jìn)行過濾，需要用到漏斗，B錯；用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體，C錯；D中可以先進(jìn)行置換反應(yīng)，然后進(jìn)行萃取.分液，D正確。 答案：D 36.B 37.【答案】A 【命題立意】本題考查實驗.微粒的檢驗和物質(zhì)的保存等知識。 【解析】A中防止溴揮發(fā)，用水液封，二者不溶解且水在上層正確；B能氧化KI生成I2使淀粉變藍(lán)的有Cl2.Br2.NO2等，不一定是Cl2，錯誤；C中加入CCl4中，CCl4層顯紫色是I2而不是I-；D中能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，該溶液可能有或Ag+。 【失分警示】易考慮Br2和H2 O反應(yīng)，易混淆I2和I―。 38.【答案】A 【命題立意】本題考查物質(zhì)的分離與提純，意在考查學(xué)生對混合物中常見分離方法的掌握，能力層級為B。 【解析】A選項中分離Na2 CO3溶液和CH3COOC2H5，由于乙酸乙酯是一種與水互不相溶的有機物，所以可用分液的方法進(jìn)行分離，應(yīng)該用③裝置，A不正確；B選項中用CCl4提取碘水中的碘，應(yīng)用溶解度大的溶劑從溶液中提取溶質(zhì)的過程稱為萃取，通過分液進(jìn)行分離，B正確；C選項中用FeCl2溶液吸收Cl2是利用氧化還原反應(yīng)的原理吸收氯氣，通過洗氣的方法除去氯氣，C正確；D選項中粗鹽的提純，是利用化學(xué)試劑將食鹽中的雜質(zhì)沉淀而過濾除去，最終所得溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶出氯化鈉晶體，D正確。 【失分警示】本題容易誤認(rèn)為用FeCl2溶液吸收C12選⑤會引起倒吸，而錯選C。 39.D 40.B 41.A 42.C 43.D 44.D 45.C 二 、填空、實驗、簡答題 46.（1）①SO2、CO2、O2 ②Fe3O4SO2 （2）①H2O2+SO2=H2SO4 ②(yz)/x100% （3）①吸收SO2和O2，防止干擾 ②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質(zhì)量 47.（14分） （1） 編號 實驗?zāi)康? 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/℅ ② 2.0 ③ 碳粉質(zhì)量的影響 （2）吸氧腐蝕 還原反應(yīng) O2+2H2O+4e-=4OH （或4H +O2+4e-=2H2O） （3）反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高 （4） 實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）： ①藥品用量和操作同編號①實驗（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管）； ②通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣； ③滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強變化（也可測溫度變化，檢驗等）。 如果瓶內(nèi)壓強增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。 本題屬于開放性試題，合理答案均給分。 48. ⑴．Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O （或Na2SO3＋2H2SO4＝2NaHSO4＋SO2↑＋H2O） ⑵．過濾 ⑶．d ⑷．a(chǎn)、c ⑸．取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 ⑹．①0.16；②偏低 49.【答案】（20分）（1）液柱高度保持不變 ；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1 （3）c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液變澄清（或混濁消失）；a、d （4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分） 【解析】（1）裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說明裝置氣密性良好；D瓶的作用相當(dāng)于安全瓶，防止E瓶中的溶液倒吸；裝置E放在最后應(yīng)該起到尾氣處理的作用，因為尾氣中含有、等酸性有害氣體，所以用堿性溶液（比如NaOH溶液、KOH溶液等）來吸收； （2）根據(jù)燒瓶內(nèi)發(fā)生的三個反應(yīng)：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）、2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）、S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），可以得出如下關(guān)系式： 2Na2S ~ 2H2S ~ 3S ~ 3Na2SO3，2mol Na2S完全反應(yīng)生成2mol Na2SO3，所以還需要另外加入1mol Na2SO3，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1； （3）要觀察觀察SO2的生成速率，第一不能吸收或溶解SO2，第二不能和SO2發(fā)生反應(yīng)，a．蒸餾水（SO2易溶于水），b．飽和Na2SO3溶液（與SO2發(fā)生反應(yīng)），c．飽和NaHSO3溶液（溶解度較小且不發(fā)生反應(yīng)）d．飽和NaHCO3溶液（與SO2發(fā)生反應(yīng)），所以答案選c；SO2是由70%H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取，所以為了SO2使緩慢進(jìn)行燒瓶C，采取的操作是控制滴加硫酸的速度；可以直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿和試管，墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯和錐形瓶。 （4）樣品中加入鹽酸，Na2S2O3與稀鹽酸反應(yīng)（Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。 50.（18分） （1） 使硫粉易于分散到溶液中 （2）冷凝管 冷凝回流 （3）Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有 （4）S2O32- +2H+ = S↓ + SO2↑+ H2O↓ （5）由無色變藍(lán)色 （6）18.10 （7）S2O32-+4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ 51. Ⅱ．（1）①分液漏斗 ②B （3）蒸發(fā) Ⅲ．（1）過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。 （2）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。 （3）重結(jié)晶