《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)案蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)案蘇教版.doc（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)案蘇教版 [考試標(biāo)準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.化學(xué)反應(yīng)速率及簡單計算 a b 2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用 a b 3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念 a 4.碰撞理論 b 5.實驗數(shù)據(jù)的記錄與處理 c 考點一　化學(xué)反應(yīng)速率 1．表示方法 通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 2．?dāng)?shù)學(xué)表達式及單位 v＝，單位為molL－1min－1或molL－1s－1。 3．規(guī)律 同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。 題組一　正確理解概念 1．下列說法正確的是(　　) A．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 B．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL－1s－1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL－1 D．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同 答案　D 題組二　“v＝”的應(yīng)用 2.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)從反應(yīng)開始到10 s時，v(Z)＝________________________________。 (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。 答案　(1)0.079 molL－1s－1 (2)X＋Y2Z 解析　(1)Δn(Z)＝1.58 mol v(Z)＝＝0.079 molL－1s－1。 (2)Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.79 mol∶0.79 mol∶1.58 mol＝1∶1∶2 所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋Y2Z。 3．在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL－1s－1，則6 s末NO的濃度為(　　) A．1.2 molL－1 B．大于1.2 molL－1 C．小于1.2 molL－1 D．不能確定 答案　C 解析　本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，意在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率公式的靈活運用能力。前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL－1s－1，即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2 molL－1s－1，如果3～6 s的反應(yīng)速率仍為0.2 molL－1s－1，則NO的濃度為1.2 molL－1，由于隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故NO的濃度應(yīng)小于1.2 molL－1。 題組三　化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較 4．已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(CO)＝1.5 molL－1min－1 B．v(NO2)＝0.7 molL－1min－1 C．v(N2)＝0.4 molL－1min－1 D．v(CO2)＝1.1 molL－1min－1 答案　C 解析　轉(zhuǎn)化為用相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較，B項v(CO)＝1.4 molL－1min－1；C項v(CO)＝1.6 molL－1min－1；D項v(CO)＝1.1 molL－1min－1，C項反應(yīng)速率最快。 5．對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 molL－1min－1 B．v(B)＝1.2 molL－1s－1 C．v(D)＝0.4 molL－1min－1 D．v(C)＝0.1 molL－1s－1 答案　D 解析　本題可以采用歸一法進行求解，通過方程式的計量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較，B項中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項中對應(yīng)的v(A)＝0.2 molL－1min－1；D項中對應(yīng)的v(A)＝3 molL－1min－1。 題組四　“三段式”模板突破濃度、化學(xué)反應(yīng)速率的計算 6．可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x molL－1。這時B的濃度為________________ molL－1，C的濃度為_______________________________________molL－1。 這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為______________________ __________________________________________________。 答案　　－x　(－x)molL－1min－1 解析　　 aA(g) ＋ bB(g)　　cC(g)＋　 dD(g) 起始量 a b 　 0 0 (mol) 轉(zhuǎn)化量 (a－Vx) b c d (mol) 1 min時 Vx b－b c d (mol) 所以此時 c(B)＝molL－1＝ molL－1， c(C)＝molL－1＝(－)molL－1， v(A)＝＝(－x)molL－1min－1。 1.計算速率時忽略體積，用物質(zhì)的量變化值除以時間。 2．化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法 由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。 (1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 (2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。 (3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD，比較與，若＞，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。 3．對于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目常采用以下步驟和模板計算 (1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。 (3)根據(jù)已知條件列方程式計算。 例如：反應(yīng)　　　　　　mA　＋　nB  pC 起始濃度(molL－1) a b c 轉(zhuǎn)化濃度(molL－1) x 某時刻濃度(molL－1) a－x b－ c＋ 考點二　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．內(nèi)因(主要因素) 反應(yīng)物本身的性質(zhì)。 2．外因(其他條件不變，只改變一個條件) 3．理論解釋——有效碰撞理論(加試) (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 ②活化能：如圖 圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1－E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能) ③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 題組一　正確理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．按要求填空 (1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵______(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁。 (2)對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”) ①升高溫度：________； ②增大鹽酸濃度：__________； ③增大鐵的質(zhì)量：__________； ④增加鹽酸體積：____________； ⑤把鐵片改成鐵粉：____________； ⑥滴入幾滴CuSO4溶液：____________； ⑦加入NaCl固體：____________； ⑧加入CH3COONa固體：____________； ⑨加入一定體積的Na2SO4溶液：____________。 (3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么？ 答案　(1)小于 (2)①增大?、谠龃蟆、鄄蛔儭、懿蛔儭、菰龃蟆、拊龃螈卟蛔儭、鄿p小?、釡p小 (3)不會產(chǎn)生H2，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成NO；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化。 2．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”) (1)縮小體積使壓強增大：__________； (2)恒容充入N2：__________； (3)恒容充入He：__________； (4)恒壓充入He：__________。 答案　(1)增大　(2)增大　(3)不變　(4)減小 題組二　濃度與壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 3．對反應(yīng)A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol?、?0 mL溶液中含A、B各0.05 mol?、?.1 molL－1的A、B溶液各10 mL④0.5 molL－1的A、B溶液各50 mL 四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(　　) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 答案　A 解析?、僦衏(A)＝c(B)＝＝0.5 molL－1； ②中c(A)＝c(B)＝＝1 molL－1； ③中c(A)＝c(B)＝＝0.05 molL－1； ④中c(A)＝c(B)＝＝0.25 molL－1； 在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序為②>①>④>③。 4．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　) ①增加C的量?、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半?、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強增大?、鼙３謮簭姴蛔?，充入N2使容器體積變大 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 答案　C 解析　增大固體的量、恒容時充入惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。 題組三　溫度、濃度、固體表面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 5．已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)及溫度，則反應(yīng)開始時，放出H2速率最快的是(　　) 選項 金屬(大小、形狀相同的粉末)的物質(zhì)的量 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度/℃ A Mg 0.1 mol 3 molL－1的硝酸 10 mL 60 B Mg 0.1 mol 3 molL－1的鹽酸 10 mL 30 C Fe 0.1 mol 3 molL－1的鹽酸 10 mL 60 D Mg 0.1 mol 3 molL－1的鹽酸 10 mL 60 答案　D 解析　HNO3與Mg反應(yīng)產(chǎn)生的不是H2而是NO，A錯；B中溫度為30 ℃，低于C、D兩項，反應(yīng)慢些；C、D相比，溫度、酸的濃度一樣，Mg比Fe活潑，反應(yīng)速率大些。 6．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是(　　) 組別 對應(yīng)曲線 c(HCl)/molL－1 反應(yīng)溫度/℃ 鐵的狀態(tài) 1 a 30 粉末狀 2 b 30 粉末狀 3 c 2.5 塊狀 4 d 2.5 30 塊狀 A．第4組實驗的反應(yīng)速率最慢 B．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 molL－1 C．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 molL－1 D．第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30 ℃ 答案　D 解析　由圖像可知，1、2、3、4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實驗，反應(yīng)所用時間最長，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實驗，反應(yīng)所用時間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 molL－1，B正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL－1，C正確；由3、4組實驗并結(jié)合圖像知第3組實驗中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ℃，D錯誤。 題組四　有效碰撞理論(加試) 7．下列說法正確的是(　　) ①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?、谄胀ǚ肿佑袝r也能發(fā)生有效碰撞?、凵邷囟葧涌旆磻?yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)?、茉龃蠓磻?yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多?、菔褂么呋瘎┠芴岣叻磻?yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大　⑥化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞 A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④ 答案　B 解析　只有活化分子間合理取向的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，①、②錯誤；使用催化劑改變反應(yīng)過程，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，使有效碰撞頻率增大，提高反應(yīng)速率，⑤錯誤。 8．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生有合適取向的碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol－1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。 (1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。 (2)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)放熱　需要　－(E1－E2)kJmol－1或(E2－E1)kJmol－1 (2)使用了催化劑 解析　(1)由題圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為(E2－E1)kJmol－1，由題中信息可知只有活化分子才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此該反應(yīng)需要加熱才能引發(fā)反應(yīng)的發(fā)生。(2)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用的原理是改變了反應(yīng)過程，降低了反應(yīng)的活化能。因此，降低反應(yīng)活化能的途徑是使用催化劑。 9．下列說法正確的是(　　) A．增大壓強一定能使活化分子數(shù)增加，從而反應(yīng)速率一定增大 B．普通分子間的碰撞都為無效碰撞 C．MnO2也可使合成NH3反應(yīng)中活化分子的百分數(shù)大大增加 D．N2和H2合成NH3，減少NH3濃度，可以使正反應(yīng)速率加快 答案　B 解析　對沒有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強不會改變反應(yīng)速率，A選項不正確；MnO2不是合成NH3反應(yīng)的催化劑，C選項不正確；減少NH3濃度，正反應(yīng)速率減慢，故D選項不正確。 　氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時 對反應(yīng)速率的影響 1．恒容：充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應(yīng)速率不變。 2．恒壓：充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應(yīng)速率減小。 考點三　控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(加試) 在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進行實驗。因此，常用控制變量思想解決該類問題。 1．常見考查形式 (1)以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 (2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計實驗分析各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2．解題策略 (1)確定變量 解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。 (2)定多變一 在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。 (3)數(shù)據(jù)有效 解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。 1．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。 編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度/℃ 濃度/molL－1 體積/mL 濃度/molL－1 體積/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移________mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥__________________________。 (2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________。 (3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________________molL－1min－1。 (4)已知50 ℃時c(MnO)～t(反應(yīng)時間)的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，畫出25 ℃時c(MnO)～t的變化曲線示意圖。 答案　(1)2　2.5　(2)②和③?、俸廷凇?3)0.010(或1.010－2) (4) 解析　(1)H2C2O4中碳的化合價是＋3價，CO2中碳的化合價為＋4價，故每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，配平化學(xué)方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則編號為②和③；同理探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實驗是①和②。 (3)v(KMnO4)＝(0.010 molL－1)()＝0.010 molL－1min－1。 (4)溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時間延長，故作圖時要同時體現(xiàn)25 ℃時MnO濃度降低比50 ℃時MnO的濃度降低緩慢和達到平衡時間比50 ℃時“拖后”。 2．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物pCP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。 【實驗設(shè)計】控制pCP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其他實驗條件見下表)，設(shè)計如下對比實驗。 (1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。 實驗編號 實驗?zāi)康? T/K pH c/10－3molL－1 H2O2 Fe2＋ ① 為以下實驗作參照 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 ③ 298 10 6.0 0.30 【數(shù)據(jù)處理】實驗測得pCD的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。 (2)請根據(jù)圖中實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(pCP)＝________molL－1s－1。 【解釋與結(jié)論】 (3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： ___________________________ ________________________________________________________________________。 (4)實驗③得出的結(jié)論是pH等于10時， ___________________________________ ________________________________________________________________________。 【思考與交流】 (5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： ____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1) 實驗編號 實驗?zāi)康? T/K pH c/10－3molL－1 H2O2 Fe2＋ ① ② 313 3 6.0 0.30 ③ 探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響 (2)8.010－6　(3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解　(4)有機物pCP不能降解　(5)將所取樣品迅速加入一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等，其他合理答案也可) 解析　(1)實驗①是對照實驗，所以與實驗①相比，實驗②和③只能改變一個條件，這樣才能達到對比的目的，則實驗②是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則T＝313 K，其他條件與實驗①相同；實驗③顯然是探究pH的大小對反應(yīng)速率的影響。(2)在50～150 s內(nèi)，Δc(pCP)＝0.810－3molL－1，則v(pCP)＝8.010－6molL－1s－1。(3)溫度過高時，H2O2分解，c(H2O2)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。(4)從圖中看出，pH＝10時，c(pCP)不變，即反應(yīng)速率為零，說明該條件下，有機物pCP不能降解。(5)從第(4)小題的結(jié)論可以得出，使溶液的pH迅速增大到10，反應(yīng)即可停止，另外，降低溫度也是一種方法。 1．(xx上海，20)對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是(　　) A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 答案　B 解析　A項，合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆反應(yīng)速率的影響更大，錯誤；B項，合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動，正確；C項，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動，錯誤；D項，加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，錯誤。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2．(xx海南，8改編)10 mL濃度為1 molL－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是(　　) A．K2SO4 B．H2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO3 答案　A 解析　鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項，硫酸鉀為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H＋物質(zhì)的量不變，正確；B項，加入H2SO4，使溶液中的H＋的濃度和物質(zhì)的量均增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，生成氫氣的量增大，錯誤；C項，加入硫酸銅溶液，Cu2＋會與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會加快反應(yīng)速率，錯誤；D項，加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。 3．(xx福建理綜，12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(　　) c/molL－1 v/mmolL－1min－1 T/K 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A.a＝6.00 B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b＜318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 答案　D 解析　A項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2 K時，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小0.100 molL－1，速率減小1.50 mmolL－1min－1，所以在濃度為0.400 molL－1時，蔗糖水解的速率a＝6.00 mmolL－1min－1，正確；B項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度越高，水解速率越快，濃度越大，水解速率也越快，同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對反應(yīng)速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；C項，在物質(zhì)的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0.600 molL－1時，當(dāng)318.2 K時水解速率是3.60 mmolL－1min－1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為2.16 mmolL－1min－1，小于3.60 mmolL－1min－1，所以反應(yīng)溫度低于318.2 K，即b＜318.2，正確；D項，由于溫度不同時，在相同的濃度時的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，錯誤。 4．(xx.浙江10月選考.20) 某溫度時，2NO(g) + O2(g)===2NO2(g)反應(yīng)2 s后，NO的濃度減少了0.06 molL－1，則以O(shè)2表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是(　　) A．0.03 molL－1s－1 B．0.015 molL－1s－1 C．0.12 molL－1s－1 D．0.06 molL－1s－1 答案　B 5．(xx全國新課標(biāo)卷Ⅰ，9)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為： H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A．反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān) B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)活化能等于98 kJmol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 答案　A 解析　A項，H2O2的分解速率取決于第一步的慢反應(yīng)，該反應(yīng)中I－為反應(yīng)物，故反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān)，正確；B項，該反應(yīng)的催化劑為I－，IO－只是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，錯誤；C項，98 kJmol－1是1 mol H2O2分解的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱與活化能無關(guān)，錯誤；D項，將題給兩個反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2===2H2O＋O2↑，由化學(xué)反應(yīng)速率與其對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可知，該反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，錯誤。 6．(xx北京理綜，12)一定溫度下，10 mL 0.40 molL－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　) A．0～6 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)≈3.310－2 molL－1min－1 B．6～10 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)<3.310－2 molL－1min－1 C．反應(yīng)到6 min時，c(H2O2)＝0.30 molL－1 D．反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50% 答案　C 解析　2H2O22H2O＋O2↑ A項，6 min時，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)＝＝110－3 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)＝210－3 mol，所以0～6 min時，v(H2O2)＝≈3.310－2 molL－1min－1，正確；B項，6～10 min時，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)＝≈0.33510－3 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)＝0.33510－3 mol2＝0.6710－3 mol,6～10 min時，v(H2O2)＝≈1.6810－2 molL－1min－1<3.310－2 molL－1min－1，正確；C項，反應(yīng)至6 min時，消耗n(H2O2)＝210－3 mol，剩余n(H2O2)＝0.40 molL－10.01 L－210－3 mol＝210－3 mol，c(H2O2)＝＝0.20 molL－1，錯誤；D項，反應(yīng)至6 min時，消耗n(H2O2)＝210－3 mol，n(H2O2)總＝410－3 mol，所以H2O2分解了50%，正確。 7．[xx新課標(biāo)全國卷，27(4)]COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJmol－1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)： ①計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K＝__________； ②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)； ③若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝________molL－1； ④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________________； ⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________________。 答案　①0.234 molL－1?、??、?.031 ④v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)?、?　在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大 解析?、俑鶕?jù)圖像得出以下數(shù)據(jù)： 　　　　　　　COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJmol－1 開始 0.055 0.095 0.07 (molL－1) 8 min 0.04 0.11 0.085 (molL－1) K＝＝ molL－1≈0.234 molL－1。 ②2 min和8 min時反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，在4 min時生成物濃度都增大，反應(yīng)物濃度減小，則改變的條件是升高溫度，故T(2)v(2～3)＝v(12～13)。 ⑤分析圖像可知反應(yīng)在5～6 min和15～16 min時，反應(yīng)溫度相同，因為在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，故v(5～6)>v(15～16)。 練出高分 1．合成氨反應(yīng)：3H2＋N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)，則正確的關(guān)系式是(　　) A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(N2)＝2v(NH3) C．v(H2)＝v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2) 答案　C 解析　反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，即v(H2)∶v(N2)∶v(NH3)＝3∶1∶2，對比各選項，C項正確。 2．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL－1。對此化學(xué)反應(yīng)速率的表述正確的是(　　) A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL－1min－1 B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL－1min－1 D．在2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小 答案　B 解析　A是固體，其濃度視為常數(shù)，一般不用固體來表示反應(yīng)速率，A項錯誤；在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，B項正確；v(B)＝＝0.3 molL－1min－1，這里的0.3 molL－1min－1表示的是2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是2 min末的反應(yīng)速率，C項錯誤；B是反應(yīng)物，且B濃度逐漸減小，而C是生成物，所以C的濃度逐漸增大，D項錯誤。 3．2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)。若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 molL－1s－1，下列推斷正確的是(　　) A．v(C)＝0.2 molL－1s－1 B．z＝3 C．B的轉(zhuǎn)化率為75% D．反應(yīng)前與2 s后容器的壓強比為4∶3 答案　C 解析　A的起始量為2 mol，轉(zhuǎn)化率為50%，即轉(zhuǎn)化1 mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知B轉(zhuǎn)化1.5 mol，C生成1 mol，又因為v(D)＝0.25 molL－1s－1，可計算出2 s時D的生成量為0.25 molL－1s－12 L2 s＝1 mol，故知z＝2，B項錯誤；v(C)＝v(A)＝0.25 molL－1s－1，A項錯誤；B的轉(zhuǎn)化率為100%＝75%，C項正確；反應(yīng)達2 s時，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為1 mol＋0.5 mol＋1 mol＋1 mol＝3.5 mol，故反應(yīng)前、后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為4∶3.5，壓強比為4∶3.5，D項錯誤。 4．在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前 10 s 內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12 molL－1s－1，則10 s末，容器中B的物質(zhì)的量是(　　) A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol 答案　C 解析　前10 s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.12 molL－1s－110 s2 L＝2.4 mol，可以求得消耗B的物質(zhì)的量為1.2 mol，因此剩余B的物質(zhì)的量為4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。 5．一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3,2 min時測得剩余N2為1 mol，此時表示化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是(　　) A．v(N2)＝0.25 molL－1min－1 B．v(H2)＝0.75 molL－1min－1 C．v(NH3)＝1 molL－1min－1 D．v(NH3)＝0.5 molL－1min－1 答案　C 6．對于可逆反應(yīng)A＋BC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(　　) A．增加A的物質(zhì)的量 B．升高體系的溫度 C．增大體系壓強 D．減少C的物質(zhì)的量 答案　B 解析　A項，若物質(zhì)A為固體或純液體，增加A的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，A項不符合題意；B項，升高體系的溫度，反應(yīng)速率加快；C項，該反應(yīng)中不一定有氣態(tài)物質(zhì)，增大壓強反應(yīng)速率不一定加快；D項不可能增大反應(yīng)速率。 7．鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使最初的反應(yīng)速率加快的是(　　) A．增加碳酸鈉的用量 B．鹽酸濃度不變，使用量增加一倍 C．鹽酸濃度增加一倍，使用量減半 D．鹽酸濃度不變，使用量減半 答案　C 解析　A項因碳酸鈉為固體粉末，其濃度為定值，其量多少不影響反應(yīng)速率；B項因濃度沒變，反應(yīng)速率也不變；C項雖用量減少，但濃度增大，初始反應(yīng)速率增大；D項反應(yīng)物濃度不變，速率也不變。 8．設(shè)反應(yīng)C＋CO2===2CO為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1，反應(yīng)N2＋3H22NH3為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為(　　) A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大 答案　A 解析　當(dāng)其他條件不變時，升高溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率減小。 9．對于100 mL 1 molL－1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100 mL 3 molL－1鹽酸；③改用300 mL 1 molL－1鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是(　　) A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 答案　B 解析　在其他條件不變時①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；②增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；③在反應(yīng)物濃度相同時，改變量的多少，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，錯誤；④若用等量鐵粉代替鐵片，即增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室溫下Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，錯誤。因此其中能使反應(yīng)速率加快的是①②④。選項為B。 10．在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)中可使反應(yīng)速率增大的措施是(　　) ①縮小容器的容積?、谠黾犹嫉牧俊、弁ㄈ隒O2 ④恒壓下充入N2?、莺闳菹鲁淙隢2?、尥ㄈ隒O A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 答案　C 11．(加試題)對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，下列說法不正確的是(　　) A．增大壓強，活化分子濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C．加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能、增大了活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 答案　C 12．(加試題)在有氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是(　　) ①增大反應(yīng)物的濃度?、谏邷囟取、墼龃髩簭? ④移去生成物?、菁尤胝呋瘎? A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤ 答案　C 解析　增大反應(yīng)物的濃度，能增大單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，①不符合題意；升高溫度，使一些普通分子變?yōu)榛罨肿樱龃罅嘶罨肿涌倲?shù)和活化分子百分數(shù)，②符合題意；增大壓強，使氣體體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，③不符合題意；移去生成物，對反應(yīng)物中的活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)不產(chǎn)生影響，④不符合題意；⑤加入正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分數(shù)增大，活化分子數(shù)也同時增加，⑤符合題意。 13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(　　) A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率 B．100 mL 2 molL－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 C．SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 D．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢 答案　D 14．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷不正確的是(　　) A．加入NH4HSO4固體，v(H2)加快 B．加入少量水，v(H2)減小 C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小 答案　D 15．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　) A．v(O2)＝0.001 molL－1s－1 B．v(NH3)＝0.01 molL－1s－1 C．v(NO)＝0.001 molL－1s－1 D．v(H2O)＝0.045 molL－1s－1 答案　C 16．某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________； (2)反應(yīng)開始至2 min時，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______________________________； (3)若X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)達到平衡時的壓強和開始時的壓強比為________。 答案　(1)X＋3Y2Z　(2)0.05 molL－1min－1 (3)7∶8 解析　(1)反應(yīng)過程中，X、Y的量減少，Z的量增加，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由于Δn(X)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，Δn(Y)＝0.8 mol－0.5 mol＝0.3 mol，Δn(Z)＝0.2 mol，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝1∶3∶2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3Y2Z。 (2)反應(yīng)開始到2 min時，v(Z)＝＝0.05 molL－1min－1。 (3)由圖示可知，反應(yīng)開始時，n(氣體)＝0.8 mol＋0.8 mol＝1.6 mol，反應(yīng)達到平衡時，n(氣體)＝0.7 mol＋0.5 mol＋0.2 mol＝1.4 mol，故反應(yīng)達到平衡時的壓強和開始時的壓強比＝平衡時和開始時的氣體的物質(zhì)的量之比＝1.4 mol∶1.6 mol＝7∶8。 17．(加試題)(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有________和________。 (2)鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察__________________________ 進行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測量反應(yīng)時間外，還需要測量的物理量是______________或______________。 (3)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實驗測定方法是在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準狀況下的體積)： 時間/min 1 2 3 4 5 體積/mL 50 120 232 290 310 試分析1～3 min時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因是___________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)溫度　濃度　(2)反應(yīng)放出H2的快慢　鋅的質(zhì)量變化　生成氫氣的體積　(3)反應(yīng)放熱，溫度升高 解析　(1)當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快，說明溫度和反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 (2)鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察反應(yīng)放出H2的快慢進行判斷。鋅與鹽酸的反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)c(Zn2＋)增加量來表示，也可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積來表示，故通過實驗測定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測量反應(yīng)時間外，還需要測量的物理量是鋅的質(zhì)量變化或生成氫氣的體積。 (3)1～3 min時間內(nèi)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度逐漸降低，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度逐漸升高，而溫度的升高使反應(yīng)速率增大的程度超過了反應(yīng)物濃度的降低使反應(yīng)速率減小的程度，故反應(yīng)速率變大。 18．(加試題)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。 編號 反應(yīng)物 催化劑 ① 10 mL 2%H2O2溶液 無 ② 10 mL 5%H2O2溶液 無 ③ 10 mL 5%H2O2溶液 1 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液 ④ 10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液 (1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為___________________________。 (3)實驗①和②的目的是____________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。分析圖示能夠得出的實驗結(jié)論是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)降低了反應(yīng)的活化能　(2)H2O2H＋＋HO　(3)探究濃度對反應(yīng)速率的影響　向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)　(4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率 解析　(1)加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率增大。(2)因過氧化氫顯示出弱酸性，因此能部分電離出H＋。(3)實驗①和②中過氧化氫溶液的濃度不同，實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響；因過氧化氫性質(zhì)穩(wěn)定，反應(yīng)速率太慢，現(xiàn)象不明顯，可以給不同濃度的過氧化氫溶液提供相同的溫度或催化劑，進行探究濃度對反應(yīng)速率