2019年高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時跟蹤檢測（四）共價鍵 分子間作用力 蘇教版必修2.doc
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2019年高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時跟蹤檢測（四）共價鍵 分子間作用力 蘇教版必修2 1．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( ) A．離子化合物中只存在離子鍵 B．非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵 C．Na2SO4是離子化合物不存在共價鍵 D．含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵 解析：選B A項，離子化合物中還可能有共價鍵，如NH4Cl；C項，SO中S原子與O原子之間存在共價鍵；D項，AlCl3中沒有離子鍵。 2．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是( ) A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．HF 解析：選B CaCl2、KOH屬于離子化合物，前者只有離子鍵，后者既有離子鍵又有共價鍵，A項錯誤，B項正確；H2O、HF屬于共價化合物，只有共價鍵無離子鍵，C、D兩項錯誤。 3．下列電子式錯誤的是( ) 解析：選C C項，四氯化碳是共價化合物，電子式為，錯誤。 4．當(dāng)?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是( ) A．分子間距離 B．分子間作用力 C．聚集狀態(tài) D．分子內(nèi)共價鍵 解析：選D 碘升華是物理變化，克服了分子間作用力，分子間距增大，聚集狀態(tài)由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，但分子內(nèi)的共價鍵沒有變化。 5．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析：選C A項，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項，Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。 6．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是( ) A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2 C．NH3 H2O CO2 D．CaCl2 NaOH H2O 解析：選C A項，HCl中含有共價鍵，MgCl2含有離子鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，錯誤；B項，H2O中含有共價鍵，Na2O中含有離子鍵，CO2中含有共價鍵，錯誤；C項，三者都只含有共價鍵，正確；D項，CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，H2O中只含有共價鍵，錯誤。 7．(xx溫州普通高中聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是( ) A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng) C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 解析：選D 由題給條件推出X是C、Y是O、Z是Na、W是Cl。A選項錯誤，CO不能與NaOH溶液反應(yīng)；B選項錯誤，原子半徑大?。篩＜X＜ W＜Z；C選項錯誤，化合物Z2Y和ZWY3都存在離子鍵，但ZWY3有共價鍵；D選項正確，Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑，如：O3、Cl2、ClO2等可以作消毒劑。 8．(xx東陽中學(xué)期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( ) A．原子半徑的大小順序：rZ >rY >rX B．氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：XH4 >YH3 >HW C．Y的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價鍵 D．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng) 解析：選D 根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置和元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷，X為碳元素，Y為氮元素，Z為鋁元素，W為氯元素。A項根據(jù)同周期同主族元素原子半徑遞變規(guī)律知，原子半徑的大小順序應(yīng)為rZ>rX>rY(rAl>rC>rN)，錯誤；B項根據(jù)同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由左到右依次增強(qiáng)知，氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：XH4下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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