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2019-2020年高考化學復習 考點25 化學反應速率和化學平衡圖像類應用題練習 1．(xx安徽理綜，11)汽車尾氣中，NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是(　　) A．溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K＝ B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小 C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑 D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH<0 2．(xx江蘇化學，15)在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是(雙選)(　　) A．反應CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0 B．體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＞2p總(狀態(tài)Ⅰ) C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ) D．逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ) 3．[xx北京理綜，26(3)]反應Ⅱ： 2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2＋2H2O(g)　 ΔH＝＋550 kJmol－1 它由兩步反應組成： ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)　 ΔH＝＋177 kJmol－1 ⅱSO3(g)分解。 L(L1，L2)、X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，ⅱ中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。 ①X代表的物理量是________。 ②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：____________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 4．[xx山東理綜，30(1)(2)]合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。 (1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)＋H2(g) zMHy(s)　ΔH1(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v＝________ mLg－1min－1。反應的焓變ΔH1________0(填“>”“<”或“＝”)。 (2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)________η(T2)(填“>”“<”或“＝”)。當反應(Ⅰ)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達平衡后反應(Ⅰ)可能處于圖中的________點(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過________或________的方式釋放氫氣。 1．(xx安徽理綜，10)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是(　　) A B 升高溫度，平衡常數(shù)減小 0～3 s內(nèi)，反應速率為：v(NO2)＝0.2 molL－1 C D t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) 2.(xx海南化學，15)反應A(g)B(g)＋C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050 molL－1。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。 回答下列問題： (1)上述反應的溫度T1________T2，平衡常數(shù)K(T1)________K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)若溫度T2時，5 min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則： ①平衡時體系總的物質(zhì)的量為________。 ②反應的平衡常數(shù)K＝________。 ③反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v(A)＝________。 3．[xx課標全國Ⅰ，28(3)]乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題： 下圖為氣相直接水合法中乙烯[C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)　ΔH＝－45.5 kJmol－1]的平衡轉化率與溫度、壓強的關系 (其中nH2O∶nC2H4＝1∶1)。 ①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分數(shù))。 ②圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為______________，理由是_______________________________________________。 ③氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃、壓強6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的轉化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有________、________。 4．[xx浙江理綜，29(1)(2)(4)(5)(6)]煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJmol－1(反應Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJmol－1(反應Ⅱ) 請回答下列問題： (1)反應Ⅰ能自發(fā)進行的反應條件是_________________________。 (2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp＝________(用表達式表示)。 (3)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________。 (4)圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有________。 A．向該反應體系中投入石灰石 B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度 C．提高CO的初始體積百分數(shù) D．提高反應體系的溫度 (5)恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。 1．(xx湖北部分重點中學聯(lián)考)如圖表示一定條件下反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反應速率與反應過程的曲線關系圖。下列說法正確的是(　　) A．氨氣的體積分數(shù)最高的一段時間為t5～t6。 B．t2～t3和t3～t4時間段氨氣的體積分數(shù)相等 C．t1時刻改變的條件是降低溫度 D．t4～t5時間段平衡向正反應方向移動 2．(xx成都四中?？?如圖表示反應X(g)4Y(g)＋Z(g)　ΔH＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線： 下列有關該反應的描述正確的是(　　) A．若降低溫度，的值減小 B．X的平衡轉化率為85% C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85% D．第6 min后，反應就停止了 3. (xx北師大附中月考)如圖表示可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0達平衡后，改變某一反應條件，反應速率隨時間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是(　　) A．t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動 B．t1時增大了壓強，平衡向正反應方向移動 C．t1時增大了A的濃度，同時減小了C的濃度，平衡向正反應方向移動 D．t1時可能使用了催化劑 4．(xx貴陽聯(lián)考)工業(yè)合成氨的正反應是放熱反應，下列關于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的圖像中，錯誤的是(　　) 5．(xx重慶一中月考)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol (Q＞0)，條件變化時，影響平衡移動的關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．p1＜p2，縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù) B．p1＞p2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù) C．p1＜p2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 D．p1＞p2，縱坐標指A的轉化率 6．(xx青島模擬)一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH＞0。t1時刻反應達到平衡，并測得C在容器中的體積分數(shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分數(shù)變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是(　　) A．加入1 mol氦氣 B．加入1 mol C C．增大壓強 D．升高溫度 7．(xx濟南模擬) 可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)　ΔH＜0，在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率與反應時間(t)的關系如圖所示，下列結論正確的是(　　) A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n＝3 8．(xx安陽聯(lián)考)把1 mol CO2和3 mol H2通入1 L 的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．3 min時，v正＝v逆 B．0～10 min內(nèi)，H2的平均反應速率為2.25 molL－1min－1 C．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝5.3 D．若升高溫度，則CO2的轉化率大于75% 9．(xx荊州模擬)科學家采用“組合轉化”技術，將CO2在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，正反應為吸熱反應，該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列圖示錯誤的是(　　) 10．(xx日照聯(lián)考)向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應aA(g)＋bB(g)cC(g)。反應過程中，物質(zhì)A的含量(A%)和C的含量(C%)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡 B．該反應在T2溫度時達到過化學平衡 C．該反應的逆反應是放熱反應 D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動 11．(xx成都高三調(diào)研)研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。 (1)CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1 MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖： (ⅰ)該反應屬于________反應(填“吸熱”或“放熱”)。 (ⅱ)100 ℃時，該反應的平衡常數(shù)：K＝________(用含a、b的代數(shù)式表示)。若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是________(填序號)。 a．該反應使用催化劑意義不大 b．該反應發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成 c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小 d．該反應一定是放熱反應 (ⅲ)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達到平衡時CO的轉化率________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡常數(shù)________。 (ⅳ)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反應生成CH3OH(g)達到平衡時，CO的轉化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的________倍。 (2)某溫度下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1∶4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJmol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1 則CO2(g)和H2(g)反應生成甲烷和液態(tài)水的熱化學方程式為________________________________________________________________________。 12．(xx合肥質(zhì)檢)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。 (1)4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJmol－1 對于該反應，溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填代號)。 (2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。 820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K＝1.0。 起始物質(zhì)的量 甲 乙 丙 n(H2O)/mol 0.10 0.20 0.20 n(CO)/mol 0.10 0.10 0.20 ①該反應的平衡常數(shù)表達式為_____________________________。 ②平衡時，甲容器中CO的轉化率是________。比較下列容器中CO的轉化率：乙________甲；丙________甲(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率增大，則溫度________(填“升高”或“降低”)，平衡常數(shù)K________(填“填大”、“減小”或“”不變)。 題型集訓25　化學反應速率和化學平衡圖像類應用題 【三年高考真題演練】 [xx年高考真題] 1．A　[A項，在溫度T下，由曲線a可知，達到平衡后N2、O2、NO的濃度分別為c1 mol/L、c1 mol/L 、2(c0－c1) mol/L，所以該反應的平衡常數(shù)K＝ ，正確；B項，反應前后，混合氣體的體積與質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以混合氣體的密度不變，錯誤；C項，加入催化劑只改變反應速率而不改變反應的轉化率，若加入催化劑達到平衡后，c(N2)應與曲線a對應的平衡濃度相同，錯誤；D項，若曲線b對應的條件改變是溫度，由于曲線b相對于曲線a先達到了平衡，故應該為升溫，升高溫度，N2的平衡濃度減小，說明平衡向正向移動，該反應為吸熱反應，ΔH>0，錯誤。] 2．BC　[A項，CO2(g)＋C(s)===2CO(g)氣體的物質(zhì)的量增加的反應，故ΔS>0，觀察圖像知，隨著溫度的升高，c(CO2)減小，平衡為正移，則ΔH＞0，錯誤；B項，Ⅰ所在d曲線表示的是通入0.1 mol CO2的變化過程，此時 此時氣體總的物質(zhì)的量為0.12 mol， Ⅱ所在曲線表示的是通入0.2 mol CO2的變化過程，此時 此時氣體總的物質(zhì)的量為0.32 mol，此時Ⅱ中氣體總物質(zhì)的量大于Ⅰ中氣體總物質(zhì)的量的2倍，且Ⅱ的溫度高，氣體體積膨脹，壓強又要增大，則p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)，正確；C項，狀態(tài)Ⅱ和Ⅲ，溫度相同，Ⅱ中CO2的投料量是Ⅲ中CO2投料量的2倍，若恒容時兩平衡等效，則有c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＝2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，但成比例增加投料量，相當于加壓，平衡向逆反應方向移動，所以c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，正確；D項，狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ相比，Ⅲ的溫度高，反應速率快，所以v逆(狀態(tài)Ⅲ)>v逆(狀態(tài)Ⅰ)，錯誤。] 3．解析　首先根據(jù)反應Ⅱ和反應ⅰ確定反應ⅱ為2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋196 kJmol－1。(1)根據(jù)反應ⅱ的特點：正反應方向為氣體體積增大、吸熱反應，增大壓強SO3(g)的轉化率減小，故X代表壓強。(2)在等壓條件下，升高溫度，反應ⅱ的平衡向正向移動，SO3(g)的轉化率增大，故L2所代表高溫曲線，即L1＜L2。 答案　 (1)壓強　(2)L1＜L2　SO3(g)分解的熱化學方程式為2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋196 kJmol－1，當壓強一定時，溫度升高，平衡轉化率增大 4．解析　(1)根據(jù)H原子守恒得zx＋2＝zy，則z＝。由題中所給數(shù)據(jù)可知吸氫速率v＝240 mL2 g4 min＝30 mLg－1min－1。由圖像可知，T1 η(T2)。處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，H2 濃度增大，平衡正向移動，一段時間后再次達到平衡，此時H/M增大，故可能處于圖中的c點。由氫化反應方程式及圖像可知，這是一個放熱的氣體體積減小的反應，根據(jù)平衡移動原理，要使平衡向左移動釋放H2 ，可改變的條件是：升溫或減壓。 答案　(1)　30　<　(2)>　c　加熱　減壓 [兩年經(jīng)典高考真題] 1．A　[A項，由圖像知題給反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，正確；v(NO2)＝＝＝0.2molL－1s－1，B項錯誤；C項，僅加入催化劑平衡不發(fā)生移動，C項錯誤；D項，若x為c(O2)，則O2濃度增大，NO2的轉化率減小，與圖像不符，D項錯誤。] 2．解析　(1)圖中顯示，T2時達到平衡所用時間少，反應速率大，所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，說明平衡正向移動，可判斷正反應為吸熱反應，升溫K將增大。 (2)根據(jù)“三段式”求解： 　　　　　 A(g) B(g)　?。　(g) 開始molL－1 　0.050 　　　　0　　　　　　 0 轉化molL－1　 　　　　0.035 0　　　　0.035 0 平衡molL－1　0.015 0 　　　　0.035 0　　　　0.035 0 故①平衡時體系總的物質(zhì)的量 ＝(0.015 molL－1＋0.035 0molL－1＋0.035 0molL－1)1.0 L＝0.085 mol。 ②平衡常數(shù)K＝molL－1＝0.082 molL－1。 ③0～5 min平均反應速率v(A)＝＝0.007 molL－1min－1。 答案　(1)小于　小于　(2)①0.085 mol　②0.082 molL－1?、?.007 molL－1min－1 3．解析?、僭O開始充入的原料氣中，C2H4(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量均為n。 　　　 C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g) 開始(mol) n n 0 轉化(mol) 20%n 20%n 20%n 平衡(mol) 80%n 80%n 20%n 平衡混合氣中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)的物質(zhì)的量分數(shù)依次為：、、。 根據(jù)題意，將數(shù)據(jù)代入化學平衡常數(shù)表達式，Kp＝。 ②C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)是一個氣體體積減小的反應，相同溫度下，增大壓強，平衡向正反應方向移動，C2H4的轉化率提高，所以p4>p3>p2>p1。 ③依據(jù)反應特點及平衡移動原理，提高乙烯轉化率還可以增大H2O與C2H4的比例，或將乙醇及時液化分離出去等。 答案　①＝＝＝0.07(MPa)－1 ②p4>p3>p2>p1　反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高，乙烯轉化率提高 ③將產(chǎn)物乙醇液化移去　增加nH2O∶nC2H4比 4．解析　(1)若反應Ⅰ能自發(fā)進行，則有ΔH－TΔS<0，由于反應Ⅰ的正反應ΔS>0，ΔH>0，故要使ΔH－TΔS<0，則必須在高溫下進行。(2)結合化學平衡常數(shù)的定義及題中信息，可知Kp＝。(3)由于反應Ⅰ產(chǎn)生的SO2和CO2物質(zhì)的量的比例為1∶1，而反應Ⅱ只產(chǎn)生CO2氣體，若SO2和CO2的濃度之比隨時間發(fā)生變化，則表明兩個反應同時發(fā)生。(4)A項，向該反應體系中投入石灰石，分解產(chǎn)生CO2，使反應Ⅰ逆向移動，可降低體系中SO2的生成量，正確；由圖可知，當CO初始體積分數(shù)相同時，溫度越低，CaS質(zhì)量分數(shù)越高，由此可知，在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度，能減小SO2的生成量，B正確，D錯誤；C項，由圖可看出，提高CO的初始體積百分數(shù)曲線呈上升趨勢，CaS的含量升高，生成SO2的量將降低，正確。(5)隨著反應Ⅰ的進行，c(SO2)逐漸增加，當反應Ⅰ剛達到平衡時c(SO2)最大，又由于反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，反應Ⅰ先達到平衡，隨著反應Ⅱ的進行，CO2的濃度不斷增大，使反應Ⅰ平衡逆向移動，SO2的濃度將逐漸減少至反應Ⅱ達到平衡時不再變化，圖像見答案。 答案　(1)高溫　(2) (3)如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化，則表明兩個反應同時發(fā)生　(4)ABC (5) 【兩年模擬試題精練】 1．B　[由于t1～t2，t4～t5時間段平衡均向逆反應方向移動，故氨氣體積分數(shù)最高的時間段應該是0～t1，A、D錯誤；t3～t4時間段平衡沒有移動，B正確；溫度降低，正、逆反應速率均減小，而t1時刻正、逆反應速率均增大，故C錯誤。] 2．B　[降溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，A項錯誤；平衡時X濃度的變化量為1 molL－1－0.15 molL－1＝0.85 molL－1，X的平衡轉化率為100%＝85%，B項正確；ΔH＜0，該反應為放熱反應，故升高溫度，平衡逆向移動，X的轉化率減小，C項錯誤；6 min時反應達到平衡狀態(tài)，化學平衡為動態(tài)平衡，反應未停止，故D項錯誤。] 3．C　[根據(jù)圖像可知，t1時刻正反應速率突然增大，達到新平衡后正反應速率比第一次平衡時小，說明t1時刻逆反應速率減小，不可能是改變了溫度、壓強或使用了催化劑。] 4．C　[由合成氨的反應可以判斷，達平衡后升高溫度，平衡逆向移動，v逆＞v正，NH3的體積百分含量減小，A、B正確，C錯誤；增大壓強，平衡正向移動，NH3的體積百分含量增大，D正確。] 5．A　[結合圖像可確定，若p1＜p2，增大壓強平衡正向移動，A的質(zhì)量分數(shù)將減小，氣體的物質(zhì)的量減小，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故A項錯誤，C項正確。若p1＞p2，增大壓強平衡正向移動，混合氣體中C的質(zhì)量分數(shù)增大，A的轉化率將增大，故B、D項正確。] 6．D　[氦氣與該反應無關，在恒壓條件下加入氦氣相當于減小壓強，但反應前后氣體分子數(shù)相等，平衡不移動，氣體C的體積分數(shù)不變，A錯；增加C的物質(zhì)的量，恒壓條件下或恒容條件下都是等效平衡，C的體積分數(shù)不變，B錯；增大壓強，平衡不移動，C的體積分數(shù)不變，C錯；升高溫度，平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大，故D正確。] 7．B　[當其他條件不變時，對于有氣體參加的可逆反應，壓強越大，反應速率越大，達到平衡所需的時間越短。由題圖可知，壓強為p2時，該反應達到平衡所需的時間較短，故p1＜p2；當其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動，當壓強為p2(因p1＜p2)時，A的轉化率較小，故正反應為氣態(tài)物質(zhì)體積增大的反應，即n＞1＋2＝3。] 8．C　[ 　　　　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 起始(mol/L)　1　　　 3 　　　　　0 　　　　　0 轉化(mol/L)　0.75　　2.25　　　　0.75 　　　0.75 平衡(mol/L)　0.25　　0.75　　　　0.75 　　　0.75 則0～10 min內(nèi)，v(H2)＝＝0.225 molL－1min－1，B錯誤；K＝＝≈5.3，C正確；3 min時，未達到平衡狀態(tài)，v正≠v逆，A錯誤；該反應為放熱反應，升高溫度平衡向左移動，CO2的轉化率降低，D錯誤。] 9．B　[v正＝v逆，達到平衡，增大壓強，平衡正向移動，v正＞v逆，A正確；溫度升高平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，但總質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量增大，B錯誤；壓強增大，平衡正向移動，CO2的轉化率升高，C正確；D項，溫度升高，平衡正向移動，乙烯含量增大；壓強增大，平衡正向移動，乙烯含量也增大，正確。] 10．B　[反應在T2溫度時，C的百分含量最高，才達到了化學平衡狀態(tài)，A項錯誤、B項正確；平衡后溫度升高，A的百分含量增大，說明平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，C、D錯誤。] 11．解析　(1)(ⅰ)觀察同一壓強下的CO轉化率隨溫度的升高而減小，所以正反應應為放熱反應。 (ⅱ)100 ℃時CO的轉化率為0.5，列式求算： CO(g)＋　2H2(g)CH3OH(g) 起始：　a mol　　 2a mol　　　0 轉化：　0.5a mol　a mol　　　 0.5a mol 平衡：　0.5a mol　a mol　　　 0.5a mol K等于平衡時生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，求得K為b2/a2；反應物的K值大只能說明反應進行的程度大，不能確定其反應速率大小，也不能確定反應是吸熱還是放熱。 (ⅲ)由于該反應為氣體體積減小的反應，再通入a mol CO，2a mol H2相當于在原平衡基礎增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，所以CO的轉化率增大，平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，所以不會改變。 (ⅳ)　 CO(g)＋　　2H2(g) CH3OH(g) 起始：　　　2.5 mol 　　7.5 mol　　　　0 轉化：　　　2.25 mol　　4.5 mol　　　　2.25 mol 平衡：　　　0.25 mol　　3 mol　　　　　2.25 mol 由于壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時的物質(zhì)的量總數(shù)為5.5 mol，起始時為10 mol，所以平衡時壓強為起始時的0.55倍。 (2)根據(jù)蓋斯定律，由反應②4－①可得。 答案　(1)(ⅰ)放熱　(ⅱ)b2/a2　c　(ⅲ)增大　不變　(ⅳ)0.55 (2)CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l) ΔH＝－252.9 kJmol－1 12．解析　(1)4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0，該反應是放熱反應，當升高溫度時，正、逆反應速率都增大，甲中正反應速率在剛升溫至T2時沒有增大，故錯誤；升高溫度，化學平衡逆向移動，CO的濃度增大，CO的體積分數(shù)增大，故丙不正確。 (2)①甲容器中起始時n(CO2)＝n(H2O)＝0.10 mol，根據(jù)平衡常數(shù)計算可得到CO的轉化率為50%。②乙容器中起始時n(H2O)＝0.20 mol，相當于在甲容器中增大c(H2O)，平衡正向移動，n(CO)減少，CO的轉化率增大；丙容器中起始時n(CO)＝n(H2O)＝0.20 mol，相當于兩個甲容器中的量，假設兩個甲容器合二為一，反應到達平衡后，縮小體積至一半變成丙容器，相當于對體系加壓，平衡不移動，CO的轉化率不變化。③丙容器中改變溫度，CO的轉化率增大說明平衡正向移動，正反應為放熱反應，故需降低溫度；平衡正向移動，生成物的濃度增大，反應物的濃度減小，故K增大。 答案　(1)乙　(2)①K＝?、?0%　＞?。? ③降低　增大