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2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專(zhuān)題01《氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律》（含解析） 【母題來(lái)源】xx上?；瘜W(xué) 【母題題文】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（ ） A．硫元素既被氧化又被還原 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子 D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2 【答案】A、D 【試題解析】在反應(yīng)物Na2S中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，在SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中，S元素的化合價(jià)為+2價(jià)，介于-2價(jià)與+4價(jià)之間，因此硫元素既被氧化又被還原，正確。B．根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式是：Na2CO3+2Na2S+ 4SO2= 3Na2S2O3+CO2，在反應(yīng)中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，錯(cuò)誤。C．根據(jù)B選項(xiàng)的河西方程式可知，每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，則產(chǎn)生1mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3mol電子，錯(cuò)誤。D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的比是4:1，由于在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體的體積比，所以在相同條件下，每吸收10m3SO2放出CO2的體積5m3，正確。 【命題意圖】本題以硫及其化合物的知識(shí)為基礎(chǔ)，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目的判斷；相關(guān)化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。旨在考查學(xué)生獲取信息的能力以及靈活應(yīng)用這些信息去解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力?？疾榱藢W(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力，對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的掌握運(yùn)用情況。是一道中等難度試題，能較好的考查學(xué)生的能力。 【命題方向】該考點(diǎn)為高中化學(xué)的常考點(diǎn)，著重考查的是氧化還原反應(yīng)的基本概念、相關(guān)規(guī)律及應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及配平以及與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。 【得分要點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子，特征是化合價(jià)的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系可以用6個(gè)字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價(jià)降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價(jià)升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。要結(jié)合物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價(jià)的升降確定物質(zhì)反應(yīng)的多少、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。要掌握氧化還原反應(yīng)中規(guī)律、物質(zhì)的作用、和有關(guān)計(jì)算技巧。 1．【xx屆山東鄒城一中4月模擬】CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物 B．通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性 C．整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 【答案】C 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析判斷 2．【xx聊城二?！恳欢w積某濃度的SnC12溶液與過(guò)量FeC13溶液充分混合后，再用0.2000mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。若所需K2Cr2O7溶液的體積恰好是SnCl2溶液的一半，則c（SnC12）為（ ） [相關(guān)反應(yīng)（未配平）：①Fe3＋+Sn2＋Fe2＋+Sn4＋②Fe2＋+Cr2O72-+H＋Fe3＋+Cr3++H2O] A．0.3000 mol/L B．1.2000 mol/L C．0.0333 mol/L D．0.1333 mol/L 【答案】A 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、電子守恒法計(jì)算。 3．【xx贛州期中聯(lián)考】鉛的冶煉大致過(guò)程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化 B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO C．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 D．整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子 【答案】C 考點(diǎn)：考查鉛的冶煉。 4．【xx閔行二?！吭诟邷馗邏旱乃芤褐校珹uS－與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成。對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的是（ ） A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3 B．AuS－既作氧化劑又作還原劑 C．每生成2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol D．反應(yīng)后溶液的pH值降低 【答案】D 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 5．【xx齊魯名校二調(diào)】若司機(jī)酒后駕車(chē)，可通過(guò)對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述不正確的是（ ） A．每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol e— B．C2H5OH是還原劑 C．CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 D．C2H5OH在反應(yīng)中失去電子 【答案】A 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷