《【中考零距離】北京市中考化學專題復習 熱點題型三 科普閱讀理解》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【中考零距離】北京市中考化學專題復習 熱點題型三 科普閱讀理解（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 熱點題型三 科普閱讀理解 題型解析 科普閱讀理解是從2015年開始在中考題中新增加的題型，所占的分數(shù)是5分左右，此部分考查的主旨是化學學習與生活、生產(chǎn)的密切關系，對人類生活的重要影響，如何利用化學知識提高生活水平，保障食品的安全等。 這個題主要涉及的知識點有以下幾方面：第一，食品的安全與健康，考查過的內(nèi)容有方便面、泡菜、豆腐乳、松花蛋、食醋等；第二，環(huán)境的安全與保護，考查過的內(nèi)容有室內(nèi)污染物(甲醛等)的來源、危害與防治，空氣污染引發(fā)的環(huán)境問題、溫室效應、臭氧層空洞、酸雨等，空氣污染物(CO、NO、、、粉塵)的產(chǎn)生與防治等；第三，新材料、新物質(zhì)的研制與利用，考查過的內(nèi)容有白磷的性質(zhì)與

2、用途、煙花爆竹的制作、鋁的發(fā)展與應用、融雪劑的分類與使用、鋰電池的原理與使用等；第四，消毒劑、防腐劑、添加劑、藥品等知識的考查。 這部分考查的內(nèi)容難度不高，但范圍很廣，這就要求學生要做生活中的有心人，處處留心，事事在意，對與生活有關的知識內(nèi)容勤加思考。在解答這種題時，要練習準確迅速地從文中找到與答案有關的內(nèi)容，同時要熟練掌握各種表格、圖像的分析與對比，從圖像與數(shù)據(jù)中分析出正確的答案。 專題突破 1.(2016東城一模)閱讀下面科普短文。 我們的胃液呈酸性，是因為胃腺壁細胞能分泌出鹽酸。胃酸在人體的消化吸收中發(fā)揮 著重要作用，比如為胃蛋白酶提供適宜的酸性環(huán)境，分解食物中的結締組織和肌纖

3、維 使其易于被消化吸收。 你知道嗎？深受人們喜歡的早餐食品燕麥中常添加顆粒極小的鐵粉，它既可以作為雙 吸劑(起到干燥和減緩食品變質(zhì)的作用)，還可以作為人體補鐵劑。要把鐵粉變?yōu)槿梭w 需要的、能吸收的營養(yǎng)元素，就離不開胃酸的幫助。 健康人胃液的pH為0.9~1.5，胃液的pH不僅影響人的消化吸收功能，還對伴隨食物進 入胃內(nèi)的各類病菌的繁殖有抑制作用。某醫(yī)院對99位胃潰瘍和十二指腸潰瘍等患者胃 液的pH及胃液中的病菌進行了檢測，結果如下表： 分組 胃液的pH 受檢患者人數(shù) 胃液中檢出病菌的人數(shù)及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3(23.1%

4、) C 4.0~6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸過多會對胃黏膜具有侵蝕作用，并使人感覺反酸或燒心。治療胃酸過多的藥主要有兩大類：一是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反應；二是抗酸藥，能直接與胃酸反應，常見的抗酸藥有碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鈣等。 胃潰瘍患者若服用不合適的抗酸藥，會因胃內(nèi)氣體壓力增大而引起胃穿孔。患者如長期使用抗酸藥，很可能刺激胃酸分泌過多。因此，應遵醫(yī)囑合理使用抗酸類和抑酸類藥物。 依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。 (1)用化學方程式表示燕麥中的鐵粉與胃酸發(fā)生的反應：Fe+2HCl═Fe

5、Cl2↑。 (2)鐵粉可以減緩食物變質(zhì)，是因為鐵可以和氧氣反應。 (3)胃潰瘍患者不宜服用的抗酸藥是碳酸氫鈉和碳酸鈣。 (4)關于文中提到的幾種抗酸藥，下列說法正確的是BC(填字母序號)。 A.均屬于鹽類或堿類 B.在使用抗酸藥時不是用量越多越好 C.適量使用碳酸鈣可治療胃酸過多，同時還可為人體補鈣 (5)下列關于胃液與人體健康關系的說法中，合理的是C(填字母序號)。 A.胃酸能幫助人體消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人體健康 B.胃酸過多會對胃黏膜具有侵蝕作用，所以胃液pH越大越利于人體健康 C.胃液pH越大越有利于病菌生存 2.(2016西城一模)閱讀下面科普短文

6、。 隨著環(huán)境意識的提高，人們對室內(nèi)空氣質(zhì)量越來越重視。下表列舉了室內(nèi)空氣的主要污染物及來源。 污染源 污染物 建筑材料 NH3、甲醛、苯()、甲苯()、石棉纖維等 家具 甲醛、甲苯()等 辦公用品 、電磁輻射等 烹飪 CO、、、PM10等 室內(nèi)微生物 結核桿菌、霉菌等 從上表看出室內(nèi)污染物種類繁多，其中室內(nèi)甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一。室內(nèi)空氣中的甲醛主要來自于人造板材料制作的家具、地板以及膠黏劑等。這些材料用得越多，甲醛在室內(nèi)空氣中的濃度越高。甲醛的釋放期非常長，人們打開人造板家具柜門時，聞到的刺激性氣味主要是甲醛的氣味。改善室內(nèi)空氣質(zhì)量的方法

7、有很多。 通常情況下，開窗通風是改善室內(nèi)空氣質(zhì)量最有效的方法。 運用功能性裝飾材料也可以改善室內(nèi)空氣質(zhì)量。研究表明硅藻泥可以凈化空氣，硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游類生物沉積而成。電子顯微鏡顯示，硅藻土粒子表面具有無數(shù)微小的孔穴，功能與活性炭相似。正是這種多孔的結構，使硅藻泥成為具有凈化空氣功能的內(nèi)墻裝飾材料。 “光觸媒技術”是20世紀70年代發(fā)展起來的一門新興技術。“光觸媒”是一種納米級材料，具有強烈的催化分解功能。圖一就是“光觸媒”技術應用于分解甲醛、氨氣、甲苯等有害物質(zhì)的原理圖?？諝鈨艋魇莾艋覂?nèi)空氣的重要設備。圖二是某品牌空氣凈化器的凈化效果圖，其中a、b、c是甲醛隨開

8、機時間濃度變化的三條曲線。為滿足人們對健康住宅的需求，提高人們的生活質(zhì)量，使生活由舒適型向健康型方向發(fā)展，人們正在不斷研究新的技術。 圖2-3-1 依據(jù)短文內(nèi)容，回答下列問題： (1)甲醛屬于有機物(填“無機物”或“有機物”)。 (2)一氧化碳的污染源是烹飪。 (3)下列說法正確的是abc(填序號)。 a.甲醛易揮發(fā) b.硅藻泥通過吸附污染物凈化了空氣 c.吸收、轉化、降低室內(nèi)污染物的濃度都可以改善室內(nèi)空氣質(zhì)量 (4)“光觸媒技術”可將污染物轉化為水和二氧化碳，依據(jù)圖一寫出該反應的條件：光、。 (5)依據(jù)圖二提出一條使用空氣凈化器的建議：工作時間在1~2小時，降低甲醛

9、的濃度效果顯著。 3.(2016海淀一模)閱讀下面科普短文。 二氧化碳是著名的溫室氣體，它能讓太陽光順利通過，卻會阻止地表熱量的散失。在地球形成的初期，太陽的輻射強度只有現(xiàn)在的四分之一，為什么那時的地球沒有被凍成冰球呢？最新的理論認為，液態(tài)的水(比如降雨)能夠溶解空氣中的二氧化碳，再把它變?yōu)樘妓猁}，沉積到巖石層中。同時，地球的內(nèi)部很熱，沉積在地殼中的碳經(jīng)常會隨著火山噴發(fā)而重新變?yōu)槎趸坚尫诺酱髿庵?，這就形成了一個碳循環(huán)。經(jīng)過幾億年的時間，這個碳循環(huán)逐漸達到了某種平衡，使大氣中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于這些二氧化碳產(chǎn)生的溫室效應，使得地球的溫度不至于太冷。 生命的誕生促成了另一個

10、碳循環(huán)。眾所周知，生命的基礎光合作用就是利用太陽提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出來，連接成一條條長短不一的碳鏈。這樣的碳鏈稱為“有機碳”，因為它既能作為生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各種有機分子(碳水化合物、蛋白質(zhì)和氨基酸等)，又能“燃燒自己”，產(chǎn)生能量供生命使用。有機碳的燃燒過程又可以稱之為“氧化反應”，其產(chǎn)物就是二氧化碳和水。 南極冰鉆的結果證明，地球大氣中的二氧化碳濃度在過去的1萬年里基本保持穩(wěn)定。但自工業(yè)化以來，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳濃度開始逐年上升，同時段內(nèi)地球大氣層的平均溫度也發(fā)生了變化。(見圖2-3-2表一和表二) 圖2-3-2 目前燃燒化石能源而

11、產(chǎn)生的二氧化碳，大氣中的實際含量比理論計算值少一倍。有證據(jù)顯示，大氣中二氧化碳濃度的提高加快了森林的生長速度，促進了土壤對二氧化碳的吸收，這說明大自然正在努力地試圖平衡人類帶來的影響。但是，大自然的平衡能力是有限的，面對突然多出來的這些“碳”，大自然一時也應付不過來了，所以人類必須自己想辦法。圖2-3-3是當前人類為降低大氣中的二氧化碳濃度所采取的措施。 圖2-3-3 依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。 (1)在地球形成的初期，地球沒有被凍成冰球的原因是二氧化碳產(chǎn)生的溫室效應，使得地球的溫度不至于太冷。 (2)人類使用化石燃料使大氣中二氧化碳濃度逐年上升。下列物質(zhì)中，屬于化石燃料的是AB

12、D(填字母序號，下同)。 A.天然氣 B.煤 C.酒精 D.石油 (3)觀察表一和表二后，小德認為二氧化碳排放量的持續(xù)增加導致地球大氣層平均溫度持續(xù)升高，但小威卻不同意他的觀點。下列不同年份間數(shù)據(jù)變化的總趨勢能支持小威說法的是AC。 A.1900～1910 B.1910～1940 C.1940～1980 D.1980以后 (4)人類為降低大氣中二氧化碳濃度采取的措施有：開發(fā)新能源、植樹造林、碳封存(答案合理即可)等。 (5)關于碳循環(huán)，下列說法正確的是BC。 A.二氧化碳是溫室氣體，

13、對人類的生活有害無利 B.保持自然界的碳循環(huán)處于平衡狀態(tài)是至關重要的 C.人類過多的工業(yè)活動產(chǎn)生大量的二氧化碳，打破了碳循環(huán)的平衡 D.當碳循環(huán)的平衡狀態(tài)被破壞時，大自然完全具有自我修復的能力 4.(2016朝陽一模)閱讀下面科普短文。 豆腐乳富含蛋白質(zhì)、碳水化合物、不飽和脂肪酸、礦物質(zhì)(鈣、磷、鐵)、人體不能合成的8種必需氨基酸、胡蘿卜素及多種維生素等，具有健脾、潤燥、除濕等功效，因其營養(yǎng)價值極高而素有“東方奶酪”之稱。 制作腐乳的工藝流程是：豆腐切塊→長出毛霉→加鹽腌制，析出水分，使豆腐塊變硬，同時抑制微生物的生長，避免豆腐塊腐敗變質(zhì)→加鹵湯裝瓶，形成獨特風味→密封腌制發(fā)酵。腐

14、乳發(fā)酵分為前酵與后酵。前酵是培菌累積酶系的過程，一般為36~48 h。后酵是酶系作用于腐乳坯體的過程，耗時較長，一般為3至6個月。 因菌種、配料、腌制時間和后熟時間等的不同，腐乳按色澤風味分為紅腐乳、白腐乳、青腐乳(“臭豆腐”)、醬腐乳等。紅腐乳的紅色主要是紅曲菌產(chǎn)生的紅色色素；白腐乳的乳黃色是黃酮類物質(zhì)，在酶作用下緩慢氧化產(chǎn)生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫與金屬離子結合產(chǎn)生的。 腐乳發(fā)酵過程中食鹽含量對化學組分的影響如圖2-3-4所示。 圖2-3-4 腐乳中食鹽和嘌呤含量普遍較高，高血壓、心血管病、痛風、腎病患者及消化道潰瘍患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。臭腐

15、乳發(fā)酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白質(zhì)會氧化產(chǎn)生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，會影響身體健康。 隨著人民生活水平的提高和國民經(jīng)濟的發(fā)展，人們對腐乳的質(zhì)量要求越來越高。 依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。 (1)豆腐乳被稱為“東方奶酪”，是因為營養(yǎng)價值高。 (2)下列制作腐乳的工藝流程中，屬于物理變化的是AC。 A.豆腐切塊 B.長出毛霉 C.加湯裝瓶 D.密封發(fā)酵 (3)臭腐乳中的含硫化合物是由蛋白質(zhì)轉化生成的。 (4)腐乳制作過程中，不應加入過多的食鹽，其理由是NaCl含量高會減少蛋白質(zhì)含量。 (5)下列關于腐乳的說法中，合理的是

16、ACD。 A.腐乳含有豐富的蛋白質(zhì) B.在腐乳發(fā)酵過程中，pH逐漸減小 C.高血壓、心血管病人應少吃或不吃腐乳 D.白腐乳的顏色，是通過氧化反應形成的 5.(2016東城二模)閱讀下面科普短文。 19世紀50年代，白磷火柴在歐洲普遍流行。19世紀末，人們發(fā)現(xiàn)利用白磷做火柴的工人，易患一種磷毒性頜骨壞死的疾病，至此白磷的毒性受到關注。各國也在不同時期宣布禁止生產(chǎn)和銷售白磷火柴，于是火柴上的白磷漸漸被紅磷取代。現(xiàn)代火柴頭主要成分是氯酸鉀和硫黃，火柴盒側面的磷皮則使用了紅磷，輔料包括石蠟、二氧化錳、炭黑、黏合劑和穩(wěn)定劑等。 純凈的白磷是無色透明的晶體，遇光會逐漸變黃，因而又叫黃

17、磷。白磷劇毒，誤食0.1 g就能致死。白磷接觸皮膚也會引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于二硫化碳。經(jīng)測定，白磷的分子式為。 白磷最特殊的性質(zhì)就是能在潮濕的空氣中發(fā)生緩慢氧化，反應產(chǎn)生的部分能量以光能的形式放出，故在暗處可看到白磷發(fā)光。當緩慢氧化積累的能量達到它的著火點(40 ℃)時便發(fā)生自燃，因此白磷通常儲存在水中。 白磷和紅磷雖然一字之差，但是它們的結構、著火點和毒性卻有很大不同。白磷有劇毒、著火點低、是四面體型分子，而紅磷無毒、著火點較高，是鏈狀分子。 物質(zhì) 性質(zhì) 白磷 紅磷 毒性 劇毒 無毒 著火點 40 ℃ 240 ℃ 分子結構 依據(jù)上

18、文，回答下列問題： (1)白磷的物理性質(zhì)無色固體(或不溶于水、易溶于二硫化碳等)(任寫一條)。 (2)白磷燃燒反應的化學方程式為或P4。 (3)現(xiàn)代火柴摩擦生火時燃燒的物質(zhì)中，除木棍外還有硫黃、紅磷、炭黑、石蠟(答出其中兩個即可)。 (4)白磷通常保存在水中，而不放置在空氣中的原因是白磷不溶于水，密度比水大，著火點低，在空氣中放置易發(fā)生自燃(或放在水中可以隔絕空氣，防止白磷自燃)。 (5)白磷與紅磷性質(zhì)不同的主要原因是白磷與紅磷的分子結構不同。 6.(2016西城二模)閱讀下列科普短文。 消毒是飲用水處理中的重要環(huán)節(jié)之一。常用的消毒劑有氯氣、二氧化氯等，二氧化氯是世界衛(wèi)生組織推薦

19、的飲用水消毒劑。 二氧化氯是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，受光照、振動或加熱等影響可發(fā)生爆炸，但在水溶液中無危險性。自來水廠以亞氯酸鈉和鹽酸為原料，用二氧化氯發(fā)生器現(xiàn)場制二氧化氯，再投加到水中進行消毒。 研究人員發(fā)現(xiàn)：1.0 mg/L氯氣與0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相當，氯氣和二氧化氯消毒過程中都會產(chǎn)生三氯甲烷(有毒副產(chǎn)物)。某研究小組采集了同一水源的水樣，在40 ℃時，對兩種消毒劑的濃度與產(chǎn)生三氯甲烷的濃度關系進行了對比實驗。得出的數(shù)據(jù)如圖2-3-5和圖2-3-6所示。 圖2-3-5 圖2-3-6 上述實驗表明：氯氣和二氧化氯在消毒能力相當?shù)那闆r下，使

20、用二氧化氯做消毒劑比用氯氣更安全。通過不斷完善制備與應用技術，二氧化氯在凈水領域中的作用將越來越大。 依據(jù)短文內(nèi)容，回答下列問題。 (1)寫出二氧化氯的一條物理性質(zhì)：極易溶于水。 (2)需要現(xiàn)場制二氧化氯的原因是二氧化氯受光照、振動或加熱等影響可發(fā)生爆炸。 (3)完成化學反應方程式：+4HCl═+5NaCl。 (4)下列說法正確的是B(填序號)。 A.濃度相同時，氯氣和二氧化氯的消毒能力相當 B.40 ℃時4.0 mg/L的氯氣在0~20 h內(nèi)產(chǎn)生的三氯甲烷明顯增多 C.40 ℃時0.8 mg/L的二氧化氯在0~20 h內(nèi)產(chǎn)生的三氯甲烷明顯增多 (5)對比圖2-3-5和圖2-

21、3-6，找出能說明“氯氣和二氧化氯在消毒能力相當?shù)那闆r下，二氧化氯比氯氣更安全”的依據(jù)：在0~50 h內(nèi)，0.5 mg/L二氧化氯比1.0 mg/L氯氣產(chǎn)生的三氯甲烷都少。 7.(2016海淀二模)閱讀下面科普短文。 松花蛋又稱皮蛋、變蛋、灰包蛋等，因剝開蛋殼后膠凍狀的蛋清中常有松針狀的結晶或花紋而得名，是我國一種傳統(tǒng)風味食品，口感鮮滑爽口，色香味均有獨到之處。中醫(yī)認為，松花蛋性涼，對牙痛、眼痛等疾病有一定療效。由于松花蛋會有一股堿澀味，在吃松花蛋的時候可以加入少量的姜醋汁。 松花蛋是用料泥包裹鴨蛋、雞蛋等加工而成。料泥是由生石灰、純堿、食鹽、紅茶、草木灰(主要成分)等原料與水按比例混合

22、均勻制得。料泥制作過程中，通過一系列反應，產(chǎn)生的強堿(NaOH、KOH)經(jīng)蛋殼滲入到蛋清和蛋黃中，與其中的蛋白質(zhì)作用，致使蛋白質(zhì)分解、凝固并放出少量硫化氫氣體和氨氣。同時滲入的堿還會與蛋白質(zhì)分解 出的氨基酸進一步發(fā)生中和反應，生成的鹽的晶體沉積在凝膠態(tài)的蛋清中，便出現(xiàn)了朵朵“松花”。而硫化氫氣體則與蛋清和蛋黃中的礦物質(zhì)作用生成各種硫化物，使蛋清和蛋黃的顏色發(fā)生改變，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黃則呈墨綠色。圖2-3-7表示松花蛋腌制時間與其中蛋清和蛋黃的pH的變化關系。 圖2-3-7 很多人在平時生活中都非常喜歡吃皮蛋瘦肉粥、涼拌松花蛋，專家提醒這種食物少吃妨，卻不能過多食用。其一，松

23、花蛋腌制過程中蛋白質(zhì)分解、變質(zhì)，導致營養(yǎng)價值遭到了一定的破壞。其二，市售松花蛋還可能含鉛(國家規(guī)定松花蛋中鉛含量需小于0.5 mg/kg)。微量鉛很容易被兒童吸收，導致鉛中毒。其三，剝開皮的松花蛋1至2小時內(nèi)一定要吃完，若長時間暴露在空氣中，非常容易感染沙門氏桿菌，沙門氏桿菌會快速繁殖，此時食用松花蛋很容易引起中毒現(xiàn)象。 依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。 (1)食用松花蛋時加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中的堿澀味。 (2)料泥制作過程中會生成強堿NaOH和KOH，鉀元素來自于原料中的草木灰(或)。 生成NaOH的過程中，屬于復分解反應的化學方程式為═↓+2NaOH。 (3)依據(jù)松花蛋腌制時

24、間與其中蛋清和蛋黃pH的變化關系判斷，當?shù)扒搴偷包SpH均達到9以上時，松花蛋至少腌制的天數(shù)為B(填字母序號，下同)。 A.2天 B.6天 C.12天 D.32天 (4)下列關于松花蛋的說法正確的是AC。 A.松花蛋特殊顏色的形成與硫化氫氣體有關 B.松花蛋具有很高的營養(yǎng)價值，成人可以多吃 C.市售松花蛋可能含有少量的鉛，兒童不宜食用 D.剝開皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用 8.(2016通州一模)閱讀下列科普短文。 圖2-3-8 葡萄酒是由葡萄汁發(fā)酵而成。葡萄汁中有大量的糖，在發(fā)酵過程中酵母菌會把它們轉化成酒精(紅酒的

25、酒精度大多在8%~15%之間)。所以，發(fā)酵越充分，轉化就越完全，最后的成品中酒精就越多，糖就越少。糖的殘留量決定了葡萄酒的“干”度，“干紅”是指糖含量很低的紅葡萄酒，而含糖量高的叫做“甜葡萄酒”。但在圖2-3-8的原料中有二氧化硫，我們知道它是一種有害氣體，為什么會有二氧化硫呢？ 葡萄汁的發(fā)酵是由酵母菌來完成，但還有一些有害菌也可以在其中生長。所以必須控制有害菌的繁殖。一方面在葡萄剛榨出汁，還未發(fā)酵之前，需要“保鮮”，否則有害細菌會把葡萄汁破壞掉；另一方面，葡萄汁一旦開始發(fā)酵，為避免細菌將糖全部轉化為酒精，要在成為“干葡萄酒”之前，留下一些糖，就需要提前終止酵母菌的活動。 釀造好的葡萄酒依

26、然有糖，同樣可以成為細菌的樂園，它們繼續(xù)生長，會改變葡萄酒的口味，還有可能會把酒精繼續(xù)轉化成醋酸，把葡萄酒變成“葡萄醋”。所以進一步滅菌是必不可少的。加熱當然不行——加熱固然可以滅菌，但會破壞葡萄汁的風味。所以，加入某種“保鮮劑”或者“防腐劑”，也就是不得已的事情。 人們發(fā)現(xiàn)二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母發(fā)酵的過程中，會產(chǎn)生一定量的二氧化硫。不過這個量比較少，還需要額外添加。這里添加的并不一定是二氧化硫氣體，可以是它的其他化合物——各種亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等。這些物質(zhì)能夠實現(xiàn)跟二氧化硫類似的功能。部分國家葡萄酒中二氧化硫含量上限標準如下表(1 ppm=1 mg/kg=1

27、mg/L)： 國家 干紅 甜酒 澳洲 250 ppm 350 ppm 中國 250 ppm 400 ppm 國際葡萄栽培與釀酒組織 300 ppm 450 ppm 國際食品添加劑聯(lián)合專家委員會(JECFA)制定的二氧化硫安全攝入限是每天每公斤體重0.7 mg?！鞍踩珨z入限”的意思是，不超過這個含量的二氧化硫，即使長期食用，也不會帶來可見的危害。 根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)葡萄汁中有大量的糖，在發(fā)酵過程中酵母菌會把糖轉化成酒精，其中糖和酒精都屬于有機物(填“有機物”或“無機物”)。 (2)在釀造葡萄酒的過程中，加入一定量二氧化硫的作用是保鮮或防腐(合理即

28、可)。 (3)下列物質(zhì)能代替二氧化硫添加到葡萄酒中的是C。 A.碳酸鈉 B.硫酸鈉 C.亞硫酸鈉 D.氯化鈉 (4)下列說法中，正確的是ABCD。 A.細菌喜歡糖度高的環(huán)境。所以根據(jù)圖表發(fā)現(xiàn)，甜葡萄酒中需要更多的二氧化硫 B.對于一個體重60 kg的成年人，每天二氧化硫安全攝入量是42 mg。 C.生活中常用的滅菌方法有加熱、紫外光照射等 D.在發(fā)酵過程中酵母菌會把糖轉化成酒精，如果繼續(xù)發(fā)酵會轉化成醋酸 (5)酒精有殺菌作用，請推測紅酒中的酒精不能殺死細菌的原因是濃度不夠(合理即可)。 9.(2016大興一模)閱讀下面科普短文。 綠色植物的光合作用，沐浴在陽光下的

29、綠色植物在悄悄地進行著一個重要的化學變化——光合作用。它是綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存能量的有機物(淀粉)，并且釋放氧氣的過程。綠色植物的光合作用需要什么條件呢？ 圖2-3-9 【實驗1】實驗裝置如圖2-3-9所示。一段時間后，取玻璃瓶內(nèi)罩住的葉片及未罩住的一個葉片，分別經(jīng)過脫色等處理，加入碘溶液。觀察到前者無變化，后者變藍。 【實驗2】操作步驟：①取淡藍色的BTB溶液倒入試管A中。②另取BTB溶液放入大燒杯中，向溶液中吹氣，溶液顏色變黃。③將大燒杯中的BTB溶液倒入B、C、D試管中，在C、D試管中各放入一棵植物。④用橡皮塞將A、B、C、D 4個試管塞緊，并

30、用錫紙將試管D包裹。⑤將4個試管置于光照下，觀察BTB溶液的變色情況。實驗現(xiàn)象：一段時間后，觀察到A試管中溶液顏色仍為淡藍色，B試管中溶液顏色仍為黃色，C試管中溶液顏色變?yōu)榈{色，D試管中溶液顏色仍為黃色。 小資料：1.淀粉遇碘會變?yōu)樗{色。 2.BTB即溴麝香草酚藍。溴麝香草酚藍是一種酸堿指示劑、吸附指示劑。 圖2-3-10 BTB溶液在pH<6時呈黃色，在pH>7.6時呈藍色，在pH為6~7.6時呈過渡顏色綠色或淡藍 色。其實，綠色植物的光合作用是一個很復雜的過程。通過光合作用，將無機物轉變成了有機物，將光能轉變成了化學能，同時維持大氣中氧氣和二氧化碳的平衡。 依

31、據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題： (1)光合作用的反應物是、。 (2)實驗1的目的是證明光合作用需要二氧化碳；澄清石灰水的作用是檢驗空氣中的二氧化碳是否除盡。 (3)實驗2中，A、B、C、D 4個試管做了3組對照實驗，其中能說明光合作用需要在光照條件下進行的對照實驗是CD(填試管序號)。 (4)北京市蔬菜需求量龐大，請你為種植大棚蔬菜的農(nóng)民提出一條增產(chǎn)的建議：增加光照(充入氣體肥料二氧化碳)。 10.(2016房山一模)閱讀下面科普短文。 圖2-3-11 石墨烯結構示意圖 石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子構成的只有一層原子厚度的晶體。 石墨烯具有許多“極端”的物理性質(zhì)，被

32、稱為“黑金”，是“新材料之王”。本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一塊1平方米的石墨烯吊床。石墨烯的硬度比最好的鋼鐵強100倍。石墨烯是世界上導電性最好的材料。石墨烯目前最有潛力的應用是成為硅的替代品，用石墨烯取代硅，計算機處理器的運行速度將會快數(shù)百倍。石墨烯的應用領域非常廣泛。例如：目前已經(jīng)研制出用石墨烯制成的柔性糖尿病管理貼片。這種僅有一張撲克牌大小的透明塑料薄片，被貼在皮膚上后，不僅能監(jiān)測血糖，還能在必要時通過皮膚釋放藥物降低血糖水平。該貼片若能替代目前治療糖尿病的方法，患者將免于服用藥物所帶來的腹瀉、惡心、嘔吐、胃脹、乏力、消化不良、腹部不適等副作用。 圖2-3-12 柔性糖

33、尿病管理貼片 石墨烯本來就存在于自然界。鉛筆里用的石墨就相當于無數(shù)層石墨烯疊在一起，鉛筆在紙上輕輕劃過，留下的痕跡就可能是幾層甚至僅僅一層石墨烯。2004年，科學家用一種非常簡單的方法得到越來越薄的石墨薄片，將得到的石墨薄片的兩面粘在一種特殊的膠帶上，撕開膠帶，就能把石墨片一分為二，不斷地這樣操作，最后，得到了僅由一層碳原子構成的薄片，這就是石墨烯。這以后，制備石墨烯的新方法層出不窮。 其中，機械剝離法是利用物體與石墨烯之間的摩擦得到石墨烯薄層。但迄今為止還沒有真的能適合工業(yè)化大規(guī)模生產(chǎn)的技術。 依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。 (1)石墨烯是由碳元素組成的。 (2)“柔性糖尿病管理貼片

34、”與目前治療糖尿病的方法相比較，優(yōu)點是免于服用藥物所帶來的腹瀉、惡心、嘔吐、胃脹、乏力、消化不良、腹部不適等副作用；便于攜帶等。 (3)“本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一塊1平方米的石墨烯吊床”，說明石墨烯具有良好的B(填字母序號，下同)。 A.導熱性 B.延展性 C.彈性 (4)下列關于石墨烯的說法中，正確的是BCD。 A.自然界中不存在石墨烯 B.用機械剝離法制備石墨烯屬于物理變化 C.石墨烯具有可燃性，充分燃燒生成二氧化碳 D.石墨烯有許多“極端”的物理性質(zhì)，是因為其具有特殊的結構 (5)如果你是一名科學家，將繼續(xù)研究有關石墨烯的問題是關于石

35、墨烯的結構、性質(zhì)、變化、用途、制取及對環(huán)境有無影響等(合理即可)。 11.(2016順義二模)中國傳統(tǒng)醫(yī)學對世界醫(yī)學發(fā)展有著深遠影響。中藥多為植物藥，也有動物藥、礦物藥等。中醫(yī)講究辯證施藥，謂曰：“寒者溫之、熱者寒之、虛者補之、實者瀉之”。 唐代中藥學家陳藏器在其《本草拾遺》中記載：“頭疼欲死，鼻內(nèi)吹硝石(主要成分)末，愈”。用藥簡單，功效顯著。 東晉著名煉丹家、醫(yī)藥學家葛洪在煉丹過程中積累了大量的化學知識，善用化學反應，為病患解除病痛。在葛洪所著的《肘后備急方》中有“食肉方”，原文內(nèi)容為：“取白炭灰，荻灰，等分，煎令如膏。此不宜預作，十日則歇。并可與去黑子，此大毒?！苯Y合現(xiàn)代化學知識，

36、翻譯文中含義大致為：取等量的生石灰、草木灰(含)，用水煎煮、去渣濃縮。這藥不適宜提前制出來，放置十天，就失效了?？捎糜谌コ碜拥群邳c。有劇毒。“食肉方”原料易得，所用“荻灰”是各種柴草燃燒后的灰燼，現(xiàn)稱草木灰，是常用的農(nóng)家肥，其有效成分的性質(zhì)與相似。“食肉方”巧妙地利用了反應產(chǎn)物的腐蝕性。 2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎獲獎者屠呦呦，也正是看到《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”才得到靈感，開始研究從青蒿中提取抗瘧疾藥物。 1964年，越南戰(zhàn)爭爆發(fā)，山間叢林地區(qū)惡性瘧疾猖獗，且對原有抗瘧疾藥物產(chǎn)生了耐藥性，瘧疾患者猛增。越南政府請求支援。1967年中國成立瘧疾防治領導小

37、組，1969年，以屠呦呦為組長中醫(yī)中藥專業(yè)組介入。他們整理了800多種可能的中藥，但并未考慮使用青蒿，因為它的抑制率極不穩(wěn)定，為12%~80%，直至看到《肘后備急方》中將青蒿“絞汁”用藥，才得到啟發(fā)，改用乙醚提取。1971年10月，青蒿的動物效價由30%~40%提高到95%。1971年12月下旬，用乙醚提取物與中性部分分別對小鼠、猴進行試驗，顯示100%的療效。1972年5月，進行人體試驗，試驗相關數(shù)據(jù)如下表所示： 瘧疾 類型 使用劑量(每次3 g) 總病 例數(shù) 平均退熱時間 療效 痊愈 有效 無效 間日虐 1日2此次，連服3天 3 36＇20＂ 1 2 1

38、日3此次，連服3天 4 11＇23＂ 2 2 1日4此次，連服3天 4 19＇6＂ 3 1 惡性虐 1日2此次，連服3天 2 39＇50＂ 1 1 1日3此次，連服3天 5 24＇ 1 1 1日4此次，連服3天 5 35＇9＂ 1 4 青蒿素，無色針狀晶體，分子式為，制備熔點為156~157 ℃，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，幾乎不溶于水。因其具有特殊的過氧基，對熱不穩(wěn)定，易受濕、熱和還原性物質(zhì)的影響而分解。 根據(jù)世衛(wèi)組織的統(tǒng)計數(shù)據(jù)，自2000年起，撒哈拉以南非洲地區(qū)約2.4億人受益于青蒿素聯(lián)合療法，約150萬人因

39、該療法避免了瘧疾導致的死亡。 回答下列問題： (1)草木灰屬于鉀肥(填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”)。 (2)食肉方中發(fā)生的化合反應的化學方程式為═。 (3)對于間日性瘧疾病人你給出的服藥建議是每次3 g，1日3次，連服3天，理由是退熱時間最短，見效最快且完全有效(可以第三組數(shù)據(jù)說理由)。 (4)下列說法，正確的是BC(填字母序號)。 A.硝石中氮元素的化合價為+3 B.青蒿素屬于有機物 C.“食肉方”不能預作的原因是氫氧化鉀能與二氧化碳反應變質(zhì) D.從青蒿素的乙醚溶液中分離青蒿素，可采取加熱蒸發(fā)的方法 12.(2015東城一模)閱讀下面科普短文。 二氧化氯是一種環(huán)保型殺菌

40、消毒劑。在生活中主要用于飲用水的消毒和食品保鮮。用二氧化氯消毒后的水可以直接飲用。 二氧化氯是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，其熔點為－59 ℃，沸點為11.0 ℃，易溶于水，且與水反應得到酸性溶液。該氣體具有強烈的腐蝕性，吸入高濃度二氧化氯氣體會引起咳嗽和呼吸道黏膜的損傷。 二氧化氯極其不穩(wěn)定，受熱或見光易發(fā)生爆炸性分解，直接造成氯氣泄漏而污染環(huán)境，所以只有依靠現(xiàn)場制備。工業(yè)上用稍潮濕的氯酸鉀和草酸()在60 ℃時反應制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸鉀是易爆危險品，所以制備和運輸成本很高，因此我國目前還未廣泛用其消毒自來水。 請依據(jù)文章回答下列問題： (1)本文

41、介紹了二氧化氯的性質(zhì)、制法和用途等方面內(nèi)容。 (2)二氧化氯的化學性質(zhì)有①能與水發(fā)生化學反應；②腐蝕性、不穩(wěn)定性(任填兩條)。 (3)請將制備二氧化氯反應的化學方程式填寫完全： ↑↑+ (4)發(fā)生二氧化氯泄漏時，緊急處理方法是灑水。 13.(2015西城一模)閱讀下面科普短文。 氮氧化物種類很多，造成大氣污染的主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。NO通常為無色氣體。熔點為-163.6 ℃，沸點為-151.5 ℃。它的性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易氧化成。NO結合血紅蛋白的能力比CO還強，更容易造成人體缺氧。NO分子作為一種傳遞神經(jīng)信息的信使分子，在使血管擴張、增強免疫力、記憶力等方

42、面有著極其重要的作用。 通常為紅棕色有刺激性氣味的氣體，溶于水生成硝酸和NO，工業(yè)上利用這一原理制取。能使多種織物褪色，損壞多種織物和尼龍制品，對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用。 城市大氣中的大多來自于化石燃料的燃燒。經(jīng)測算，天然氣、煤和石油燃燒產(chǎn)生的量分別為6.35 kg/t、8~9 kg/t、9.1~12.3 kg/t。以汽油、柴油為燃料的汽車，尾氣中的濃度相當高。在非采暖期，北京市一半以上的NOx來自機動車排放。 依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題： (1)分別說明NO的“利與弊”： “利”是增強記憶力，“弊”是造成大氣污染(各答1條即可，下同)。 溶于水發(fā)生反應的化學方程式是═+NO

43、。 (3)與煤和石油相比，天然氣是比較清潔的燃料，結合數(shù)據(jù)解釋原因：相同質(zhì)量時，天然氣燃燒產(chǎn)生的的質(zhì)量最少。 (4)減少污染的有效措施是綠色出行。 14.(2015海淀一模)閱讀下面科普短文。 除夕的夜晚，煙花在空中綻放，絢麗無比。煙花又稱花炮、煙火、焰火，主要用于典禮或表演中。 煙花和爆竹的組成類似，其中都包含黑火藥。黑火藥由硝酸鉀、木炭和硫粉混合而成，一定條件下引燃會發(fā)生劇烈反應，瞬間產(chǎn)生大量由二氧化碳、氮氣等組成的混合氣，同時釋放大量熱。由于氣體體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生爆炸。在軍事上，黑火藥是彈藥的重要組成部分，可用作槍彈、炮彈的發(fā)射藥等。 制作煙花的過程中，還加

44、入一些發(fā)光劑和發(fā)色劑，它們使煙花呈現(xiàn)五彩繽紛的顏色。發(fā)光劑是金屬鎂或金屬鋁的粉末。發(fā)色劑是一些金屬化合物，不同金屬元素的化合物在火焰上灼燒時，發(fā)出不同顏色的光芒。例如，氯化鈉和硫酸鈉等物質(zhì)在火焰上灼燒時會發(fā)出黃色光芒；含鈣化合物會發(fā)出磚紅色光芒；含銅化合物會發(fā)出綠色光芒。因此，人們常通過燃放煙花來烘托節(jié)日氣氛，但由于黑火藥燃燒會產(chǎn)生有害氣體，也帶來一些環(huán)境問題。 依據(jù)文章內(nèi)容，回答以下問題： (1)黑火藥是一種混合物(填“混合物”或“純凈物”)。 (2)黑火藥爆炸時，除二氧化碳、氮氣以外的其他產(chǎn)物中一定含K和S(寫全給分)元素(填元素符號)。 (3)鎂粉在空氣中燃燒的主要反應的化學方程

45、式為2MgO。 (4)灼燒時發(fā)出綠色光芒的化合物可能是(含銅化合物且化學式正確即給分)(任寫一種物質(zhì)的化學式即可)。 (5)為減少燃放煙花爆竹造成的大氣污染，可采取的措施有盡量少放或不放煙花爆竹、燃放后及時清掃灑水、使用環(huán)保型煙花……(合理即可)。 15.(2015朝陽一模)閱讀下面科普短文。 19世紀初，鋁是比黃金還貴的金屬，主要是由于鋁的化學性質(zhì)很活潑，在自然界以化合物形式存在。當時采用鈉與氯化鋁在一定條件下發(fā)生置換反應得到鋁，因生產(chǎn)成本高，所以鋁十分珍貴。 19世紀末，霍爾應用電解熔融金屬化合物的方法制備金屬。他在用氧化鋁制備金屬鋁的過程中，發(fā)現(xiàn)氧化鋁的熔點很高(2 050 ℃

46、)，很難達到熔融狀態(tài)，必須尋找一種能夠溶解氧化鋁而又能降低其熔點的材料，實驗過程中發(fā)現(xiàn)冰晶石()能起到這種作用。 霍爾在坩堝中，把氧化鋁溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里進行電解，發(fā)現(xiàn)有小球狀銀白色的鋁生成，冰晶石在電解過程中不被分解，并有足夠的流動性，有利于電解的進行。這種廉價煉鋁方法的發(fā)現(xiàn)，使鋁成為廣泛應用的金屬材料，至今仍在使用。 根據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題： (1)金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色固體。 (2)冰晶石中氟元素的化合價為-1。 (3)用金屬鈉制取鋁的化學方程式為3NaCl+Al。 (4)霍爾用電解法制取鋁的化學方程式為4Al+3O2↑。 (5)電解法制鋁的過程中，冰晶石的作用是溶解氧化鋁并降低其熔點。 18