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2019-2020年高考化學備考30分鐘課堂集訓系列專題3 金屬及其化合物 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．成語是我國文化的寶貴遺產(chǎn)．下列有關金屬的成語中，不符合科學原理的是(　　) A．百煉成鋼　　　　　　　　　B．火樹銀花 C．點石成金 D．沙里淘金 解析：A項煉鋼降碳；B項焰色反應；D項物理方法淘金． 答案：C 2．(xx濟南模擬)美國科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14.已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法中，正確的是 (　　) A．Al13、Al14互為同位素 B．Al13超級原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合 C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似 D．Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子 3．銅鋅合金制成的假元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生．不能用于區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?　　) A．測定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入稀鹽酸中 D．觀察外觀 解析：合金密度比金要小，合金與H2SO4、HCl均反應． 答案：D 4．(xx鎮(zhèn)江模擬)由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn) 化關系(部分生成物和反應條件略去)下列推斷錯誤的是 (　　) A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E能發(fā)生反應 B．若A是單質(zhì)，B和D的反應是OH－＋HCO===H2O＋CO，則E是一種清潔的 能源 C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是Na＋[]2－Na＋ D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽 解析：若X為Na2CO3，則由題意知C為CO2，則A為Cl2，NaHCO3與HClO不發(fā) 生反應． 答案：A 5．(xx江蘇調(diào)研)將2.4 g 鎂、鋁混合物粉末溶于75 mL 4 molL－1的鹽酸中，反應一段 時間后，再加入250 mL 1.5 molL－1 的NaOH溶液后待反應完全，此時溶液中大量存 在的是 (　　) A．Na＋、Mg2＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．Mg2＋、AlO D．Na＋、AlO 解析：Mg、Al合金完全溶解，因為n(HCl)＝0.3 mol，n(NaOH)＝0.375 mol，NaOH 過量，當n(HCl)＝n(NaOH)時，沉淀完全，剩余NaOH可以把Al(OH)3溶解，所以溶 液中大量存在的離子為Na＋、AlO. 答案：D 6．將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8 L(標準狀況)，原 混合物的質(zhì)量可能是 (　　) A．2 g B．1 g C．8 g D．10 g 解析：根據(jù)極限法，若全部為Mg、Zn、Al質(zhì)量分別為3 g、8.125 g、2.25 g，混合物 的質(zhì)量應介于2.25 g～8.125 g之間． 答案：C 7．在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪 拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是 (　　) A．Na＋　　　　　　　B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋ 解析：Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－，故Na＋數(shù)目增多；B項中，Al3＋ Al(OH)3 Al3＋，所以Al3＋數(shù)目不變化；C、D兩項中，F(xiàn)e3＋Fe(OH)3 Fe3＋，但同時還有Fe2＋的變化：Fe2＋Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3＋，所以 Fe3＋增多，F(xiàn)e2＋減少，故選B. 答案：B 8．(xx江蘇高考)化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是(　　) A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 解析：A項，Al3＋水解可得Al(OH)3，起凈水作用；B項，鑲?cè)脘\塊，相當于犧牲陽極 的陰極保護法；C項，利用了MgO熔點高的性質(zhì)；D項，電解MgCl2溶液最終會得到 Mg(OH)2而非Mg. 答案：D 9．現(xiàn)有一工業(yè)純堿樣品(含少量氯化鈉等不與酸反應的雜質(zhì))，用如圖裝置測定樣品中碳酸 鈉的質(zhì)量分數(shù)，其中正確的是 (　　) 解析：利用H2SO4和樣品反應，然后排飽和NaHCO3溶液測量CO2的體積，A、B兩 項中排水時應短進長出，D項中產(chǎn)生的CO2會與Na2CO3溶液反應，使誤差偏大． 答案：C 10．下列各組離子一定能大量共存的是 (　　) A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ B．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO 解析：A項中Fe3＋與SCN－反應；B項中在有OH－時該組離子能共存；C項中溶液中 OH－與NH作用生成NH3H2O；D項中溶液中有H＋時NO會將Fe2＋氧化，故只有B 符合題意． 答案：B 11．(xx南通調(diào)研)用下列裝置不能達到有關實驗目的是 (　　) A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水) B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2 C．用丙圖裝置制取金屬錳 D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 解析：小試管內(nèi)放NaHCO3固體更能證明NaHCO3不穩(wěn)定． 答案：D 12.某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入 鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示， 則稀溶液中Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 解析：加入Fe粉的過程中發(fā)生的反應依次為： Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O?、? Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋?、? Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu?、? 鐵粉加至1 mol前是與HNO3反應，由反應①知原溶液中HNO3為4 mol(生成1 mol Fe3＋)．鐵粉從1 mol到2 mol 時是與Fe3＋反應，消耗2 mol Fe3＋，據(jù)反應②知原有的 Fe(NO3)2為2 mol－1 mol.鐵粉從2 mol到3 mol時，由反應③得其中1 mol Fe消耗Cu2 ＋1 mol，所以Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶4. 答案：D 13．下列有關實驗的說法正確的是 (　　) A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾 B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量 C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中 D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO 解析：A項，F(xiàn)e粉不與NaOH溶液反應，Al粉溶解．B項，瓷坩堝中SiO2與NaOH 反應．C項，應在沸水中滴加適量FeCl3飽和溶液，并加熱至出現(xiàn)紅褐色為止．D項， 含HCO、SO、HSO都可． 答案：A 14．按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y 可能是 (　　) A．H2和Fe2O3 B．CO和CuO C．H2和Na2CO3 D．CO和Na2CO3 解析：CO還原CuO后生成CO2使石灰水變渾濁，且CO可燃提供熱量． 答案：B 15．制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 (　　) A．燒杯中有銅、無鐵 B．燒杯中有鐵、無銅 C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無 解析：溶液中有Cu2＋而Fe有剩余是不可能的，因為Fe能與Cu2＋反應生成Cu. 答案：B 16．(xx許昌調(diào)研)一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積 變?yōu)樵瓉淼?/4，則CO2在原混合氣體中的體積分數(shù)為 (　　) A．25% B．40% C．50% D．75% 解析：設原混合氣體共4體積，則反應后氣體減少1體積．由 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　ΔV 2　　　　　　　　　　　　　1　　1 V(CO2)　　　　　　　　　　　　 1 所以V(CO2)＝2 φ(CO2)＝2/4100%＝50%. 答案：C 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(7分)國務院強調(diào)“南水北調(diào)”工程必須堅持“三先三后”的原則．在調(diào)水工程中，沿 途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中，含有大量的 Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋.試分析回答下列問題： (1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是________(選填序號)． A．SO B．NO C．Cl－ D．CO (2)檢驗廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是 ________，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是__________________________． (3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案： 若依該方案獲得銀108 g，為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀 況下的氫氣______L. 解析：(1)SO、Cl－與Ag＋不共存；CO與Cu2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋都不共存．(2) 利用Al(OH)3的兩性將Al元素從廢水樣品中分離出來． (3)根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關系圖，2Ag～Cl2～H2 即n(H2)＝n(Ag)＝＝0.5 mol V(H2)＝0.5 mol22.4 L/mol＝11.2 L 答案：(1)B　(2)NaOH溶液　Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　(3)11.2 18．(8分)(xx寧夏高考)下圖表示有關物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A 為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D 是淡黃色的固體化合物．(反應條件圖中已省略．) (1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為__________、________、__________、__________(填 化學式)； (2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ________________________________________________________________________； (3)反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是________、________(填化 學式)； (4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為__________________________________________； (5)反應④的離子方程式為_____________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)由C是常見無色無味的液體，推知為H2O；D是淡黃色固體化合物，推知D 為Na2O2，C、D反應后生成NaOH，并且又能和常見金屬單質(zhì)A反應，可知A為Al； 由B為黑色非金屬單質(zhì)，猜測為碳． (2)分步書寫，減少錯誤．先寫出Na2O2與H2O的反應，再寫NaOH與Al的反應． (3)根據(jù)C和O2反應的物質(zhì)的量，兩者比值為4∶4時產(chǎn)物為CO2，比值為4∶2時， 產(chǎn)物為CO，現(xiàn)在比值為4∶3，所以產(chǎn)物為CO2和CO的混合物． (4)反應③Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2. (5)反應④溶液甲的成分為NaOH和NaAlO2，通入CO2后，CO2可以和NaAlO2溶液 反應生成Al(OH)3沉淀，同時CO2又和NaOH反應生成Na2CO3，兩者相加，即得總 方程式，然后再拆為離子方程式． 答案：(1)Al　C　H2O　Na2O2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2　CO　(4)Na2CO3 (5)CO2＋AlO＋OH－＋H2O===CO＋Al(OH)3↓ 19．(10分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無 水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探 究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程． 限選試劑：濃硫酸、1.0 molL－1 HNO3、1.0 molL－1鹽酸、1.0 molL－1 NaOH、3% H2O2、 0.1 molL－1 KI、0.1 molL－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水． (1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀 察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是________． (2)該小組同學閱讀資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只 有K2CO3.驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是___________，現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究． ①提出合理假設 假設1：______________；假設2：______________； 假設3：______________. ②設計實驗方案證明你的假設 ③實驗過程 根據(jù)②中方案進行實驗．按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論. 實驗步驟 預期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1： 步驟2： 步驟3： …… 解析：(1)根據(jù)A瓶石灰水變渾濁，知有CO2氣體，B中有紅色固體生成，說明CuO 被還原，C中石灰水變渾濁，可知B中CuO被CO還原． (3)因為題目中說明鐵不以三價存在，只能是以二價鐵或單質(zhì)，或兩者混合物存在． 步驟1：利用K2CO3的溶解性，除去K2CO3； 步驟2：利用鐵能置換出Cu，而FeO不能置換出Cu來檢驗是否含鐵單質(zhì)； 步驟3：利用鹽酸酸化分離出FeO，再用H2O2氧化，然后利用KSCN是否變色，來驗 證固體中是否含F(xiàn)eO. 答案：(1)CO和CO2 (2)利用焰色反應　透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰 (3)①全部為鐵單質(zhì)　全部為FeO　同時存在鐵單質(zhì)和FeO ③ 實驗步驟 預期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解．分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體 固體產(chǎn)物部分溶解 步驟2：向試管中加入適量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩 (1)若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設2成立 (2)若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成，則證明有鐵單質(zhì)存在 步驟3：繼續(xù)步驟2中的(2)，進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色．取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN. 結(jié)合步驟2中的(2)；(1)若溶液基本無色，則假設1成立(2)若溶液呈紅色，則假設3成立 20．(10分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過 實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、 Cu2O或二者混合物．探究過程如下： [查閱資料] Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO [提出假設] 假設1：紅色粉末是Fe2O3 假設2：紅色粉末是Cu2O 假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 [設計探究實驗] 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑． (1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是______________________________________． (2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你 認為這種說法合理嗎？______，簡述你的理由(不需寫出反應的方程式) __________________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體 粉末是________，寫出發(fā)生反應的離子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. [探究延伸] 經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物． (4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．取a g 固體粉末在空氣中充分加熱， 待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________． 解析：此題主要涉及Fe3＋、Cu2＋的氧化性強弱的比較，氧化性Fe3＋＞Cu2＋；Fe3＋的檢 驗是Fe3＋與SCN－作用呈紅色；利用“差量法”計算混合物中Cu2O的質(zhì)量，進一步求 算Cu2O的質(zhì)量分數(shù)． 答案：(1)固體完全溶解，溶液呈紅色 (2)不合理　當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀硫酸后產(chǎn)生的Fe3＋全 部與Cu反應生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也不變紅色 (3)Fe2O3和Cu2O　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2 Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (4) 21．(7分)(xx合肥高三檢測)下圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣 體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應為黃色，組成 J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色． 回答下列問題： (1)K名稱為________，所含的化學鍵有________． (2)①D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. ②少量B與C的濃溶液加熱時反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)①若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關系 式為________(填代號)． A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO) B．2c(Na＋)＝3c(H2SO3)＋3c(HSO)＋3c(SO) C．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3) D．c(OH－)＞c(H＋) ②若將標準狀況下2.24 L 的F通入150 mL 1 molL－1的K溶液中．則所得溶液中各粒 子濃度關系滿足的上述關系式為________(填代號)． 解析：該題的突破口是金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，生成物D的水溶液呈棕 黃色，則可以確定A、B分別為氯氣、鐵，D為氯化鐵；由F為無色、有刺激性氣味 的氣體，且能使品紅溶液褪色，可以確定F為二氧化硫，所以C為硫酸、E為硫酸鐵； G為常見金屬，且其反應產(chǎn)物Ⅰ的焰色反應為黃色，所以可以推斷G為鈉；組成J的 元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，故J為氫氣，由此可斷定H為氫氧化鐵；鈉與水反應的 產(chǎn)物除氫氣外，還有氫氧化鈉(即K)．(3)①選項A符合溶液中的電荷守恒，正確；不 考慮溶液體積的變化，隨著二氧化硫的通入，Na＋濃度不變，開始階段SO濃度逐漸 增大，OH－濃度逐漸減小，H＋濃度逐漸增大，通入一定量的二氧化硫后，SO濃度逐 漸減小，HSO濃度逐漸增大，故選項C、D錯誤．②選項A體現(xiàn)了溶液中正負電荷守 恒，一定正確；標準狀況下的2.24 L 二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1 mol，氫氧化鈉的物質(zhì) 的量為0.15 L1 molL－1＝0.15 mol，所以2c(Na＋)＝0.3 molL－1，而溶液中硫元素的 存在形式分別為H2SO3、SO、HSO，三者濃度之和為0.1 molL－1，故3c(H2SO3) ＋3c(SO)＋3c(HSO)＝0.3 molL－1，即選項B正確． 答案：(1)氫氧化鈉　離子鍵和共價鍵(或極性共價鍵) (2)①2Fe3＋＋6H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑　[2Na＋2H2O===2Na＋＋ 2OH－＋H2↑，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓也可] ②2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O (3)①A　②AB 22．(10分)(xx山東高考)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備 硫及鐵的化合物． (1)冶煉銅的反應為： 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)． (2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是________(填代號)． a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收 (3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O＋2I－===2SO＋I2 通過改變反應途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應． 試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應催化的過程． ________________________、______________________(不必配平) (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3.方法為： ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾． ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3. 據(jù)以上信息回答下列問題： 除去Al3＋的離子方程式是 _______________________________________________________________________． b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO. 提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液 KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水 所選試劑為______________________． 證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_______________________________． 解析：(1)按照題給化學方程式，氧氣中氧的化合價降低，銅的化合價也降低，因此被 還原的元素有銅和氧．若按照量的關系，21 mol氧氣反應時得到84 mol電子，而鐵失 去4 mol電子，硫失去96 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，銅應得到16 mol電子． (2)要綜合考慮二氧化硫的性質(zhì)和環(huán)境保護，高空排放會引起大氣污染；二氧化硫可與 氧氣催化氧化生成三氧化硫，進而與水結(jié)合生產(chǎn)硫酸；亞硫酸的酸性比碳酸強，因此 可用純堿來吸收制取Na2SO3；濃硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用濃硫酸吸收二氧 化硫． (3)要考慮常見的氧化劑和還原劑之間的反應，因為Fe3＋可以氧化I－而自身變成Fe2＋， 而亞鐵離子可以被過二硫酸鉀(K2S2O8)氧化又生成Fe3＋，這就是催化的機理． (4)要考慮氫氧化鋁的兩性，用過量的氫氧化鈉即可除去鋁離子；二價鐵具有還原性， 而高錳酸鉀具有氧化性，通過高錳酸鉀的顏色變化即可證明FeO的存在． 答案：(1)Cu、O　(2)b、c (3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 S2O＋2Fe2＋===2SO＋2Fe3＋(離子方程式不配平也可) (4)a.Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　 b．稀硫酸、KMnO4溶液　稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色