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2019-2020年九年級科學(xué)上冊第二章《物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用》第3-4節(jié)同步測試卷
一、選擇題(每空2分，共44分)
1．據(jù)《都市晨報》報道，xx年3月11日，滬寧鐵路丹陽段施工工地由于殘留的鋁粉爆炸造成嚴重傷亡事故。下列關(guān)于鋁粉的說法錯誤的是…………………………………( )
A．鋁粉和鋁塊組成元素和化學(xué)性質(zhì)都不同
B．上述資料說明鋁粉是一種具有可燃性的物質(zhì)
C．鋁粉在空氣中爆炸的產(chǎn)物是氧化鋁 D．生活中，常用鋁粉漆對鐵制品進行防護
2．新型納米MFe2Ox(3
Ag>Cu
C．合金屬于純凈物 D．鋁是地殼中含量最多的元素
16．xx年北京奧運會主體育場——“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程?！傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE(CH2-CH2-CF2-CF2)膜，并采用新一代的氮化鎵高亮度LED材料。下列說法正確的是………………………( )
A．釩氮合金高新鋼屬于純凈物
B．合金的熔點通常比成分金屬高，硬度比成分金屬小
C．ETFE膜是一種易降解的有機高分子材料
D．已知鎵(Ga)元素在化合物中顯+3價，可推知氮化鎵化學(xué)式為GaN
17．圖表資料可以提供很多信息，下面是某學(xué)生對圖表資料的使用，其中不正確的是………( )
A．根據(jù)金屬活動性順序，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫
B．根據(jù)元素周期表，判斷元素的原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量及元素在自然界中的含量、
C．根據(jù)溶解度曲線圖，判斷從溶液中獲得晶體的方法
D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進行
18．某同學(xué)欲制備Fe2(S04)3、Cu(OH)2、Cu及NaOH四種物質(zhì)，設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是……………………………………………………………………………( )
A．Fe Fe2(S04)3 B．Cu0CuCl2Cu(OH)2
C．Cu0CuSO4Cu D．CaO Ca(OH)2NaOH
19．根據(jù)右圖福娃的自述，下列說法正確的是…………………………( )
A．福娃的制作材料會引起白色污染
B．兩種材料可用燃燒法區(qū)別
C．福娃的外衣材料是有機合成材料
D．福娃的內(nèi)充物吸水性和透氣性較好
20．如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是……………( )
A．X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)
B．三種金屬的活動性順序是X>Y>Z
C．若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是X>Z>Y
D．著X為金屬鎂，則Z可能是鐵
21．煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng)：①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵；②高溫煅燒石灰石；③灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng)；④焦炭充分燃燒。其中屬于化合反應(yīng)的是……………( )
A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④
22．某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系(見右圖)。分析圖象得到的以下結(jié)論中，一定正確的是………………( )
A．金屬甲比金屬乙活潑
B．金屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì)量大
C．金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大
D．金屬乙比金屬甲的化合價高
二、填空題(每空2分，共28分)
23．某合作小組欲探究Al、Cu、Ag三種金屬活動性，特設(shè)計如下實驗：
把一根潔凈的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察鋁絲表面的現(xiàn)象；
把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察銅絲表面的現(xiàn)象。
(1) 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
實驗
現(xiàn)象
反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出
(2)據(jù)此得出三種金屬活動性由強到弱的順序為__________。
(3)該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，潔凈的鋁絲浸入硫酸銅溶液時，還觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生。你推斷硫酸銅溶液pH__________7(填“>”、“<”或“=”)。
24．金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe203)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為__________。
(2)北京奧運會用到多種材料。下列應(yīng)用中使用金屬材料的有__________ (填序號)。
①使用金、銀和銅等制作獎牌 ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃” ③使用新型鋼材建造“鳥巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜
(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是__________________________________________________ (答出兩條即可)。
25．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。
(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟__________ (填序號)關(guān)系最大。
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動性。
(2)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入到等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)中Mn顯+2價)，請回答：
金屬
鐵
錳
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象
放出氣泡速率緩慢
放出氣泡速率較快
結(jié)論
活動性鐵__________ (填“>”或“<”)錳
除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這兩種金屬活動性強弱的方法(寫出所需藥品即可)：__________和__________。
(3)將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左、右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是__________；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放__________的一邊。
三、實驗題(共20分)
26．(10分)已知某金屬X有下列相關(guān)信息：①它的主要礦物的化學(xué)成分是X2O3；②它主要通過熱還原法冶煉而成；③它的年產(chǎn)量位于金屬之首。
(1)據(jù)此推斷X是__________(填選項字母)。A．鈦 B．鐵 C．鋁 D．銅
(2)在高爐中用含X2O3的礦物冶煉該金屬的原理是__________ (用化學(xué)方程式表示)。
(3)同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案測定該礦物質(zhì)中X2O3的質(zhì)量分數(shù)(裝置氣密性良好；礦物質(zhì)的雜質(zhì)不參加反應(yīng)；假設(shè)礦物樣品中的X2O3完全反應(yīng))：
①取礦物樣品并稱量該樣品的質(zhì)量；②測出反應(yīng)前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量； ③測出反應(yīng)后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量；④計算得出礦物樣品中X2O3的質(zhì)量分數(shù)。你認為，該實驗方案__________ (填“一定”或“不一定”)能準確測出礦物中X2O3的質(zhì)量分數(shù)，理由是____________________。不改變裝置和藥品，你還可以通過測定哪些數(shù)據(jù)，再通過計算得出礦物中X2O3的質(zhì)量分數(shù)? ________________________________________。從環(huán)保角度看，該裝置的不足之處是__________。
27．(10分)某科技小組的同學(xué)利用天然資源獲得了紅褐色的銅粉(含雜質(zhì)炭)，為了測定該銅粉樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)(百分含量)，取W克銅粉樣品，設(shè)計如下實驗裝置：
(1)儀器②、⑤的名稱是：②_________；⑤_________。
(2)①、④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①___________________________；
④___________________________。
(3)裝置③中的實驗現(xiàn)象是_________。
(4)結(jié)束實驗時，先熄滅兩個酒精燈，在冷卻過程中可能導(dǎo)致的后果是________。
(5)利用上述裝置，通過稱量反應(yīng)前后裝置④的質(zhì)量，得到C02的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量分數(shù)(實驗過程中忽略水蒸氣的影響)。為了確保測得的C02質(zhì)量準確可靠，在保證裝置不漏氣、稱量準確、操作規(guī)范的前提下，你認為還需要的條件是___________________________。
四、計算題(共8分)
28．將10克不純的鋅粒(雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸)投入到100克稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，得到了0.2克氣體。試計算：
(1)鋅粒的純度。
(2)參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)。
(3)反應(yīng)得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
(4)如果我們要用98％的濃硫酸來配制500克反應(yīng)使用的稀硫酸，需要濃硫酸多少毫升?水多少毫升?(濃硫酸的密度為1.84克／毫升)
試卷答案
第二章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用(3～4節(jié))
1．A 2．D 3．C 4．D 5．C 6．B 7．C 8．D 9．C l0．D 1l．B l2．D l3．B l4．B 15．A 16．D l7．B l8．A l9．B 20．C 21．C 22．C 23．(1)鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出 2Al+3CuS04=A12(S04)3+3Cu CU+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag (2)Al>Cu>Ag(或Al、Cu、Ag，寫文字也可以) (3)< 24（1)Fe2O3+3CO2Fe+3C02 (2)①④ (4)防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效開采礦物、尋找金屬的替代品等25．(1)③ (2)金屬錳的薄片 氯化亞鐵 (3)①鹽酸 ②鐵 26.(1)B (2)X2O3+3C02X+3C02(或Fe2O3+3C02Fe+3C02 (3)不一定 生成的二氧化碳氣體不一定被石灰水完全吸收(或石灰水可能吸收空氣中得二氧化碳) 分別測出反應(yīng)前玻璃管和礦物樣品的總質(zhì)量，反應(yīng)后玻璃管和剩余固體總質(zhì)量（或測出反應(yīng)后玻璃內(nèi)剩余固體的質(zhì)量） 無尾氣處理裝置 27.（l)酒精燈 燒杯
（2)2KCl03 2KCl+302↑ 2NaOH+ C02=Na2C03+H2O (3)紅褐色的銅粉變成黑色
(4)溶液倒流，引起玻璃管和試管破裂 (5)略 28．(1)鋅粒的純度=100%= 65％ (2)參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)=100%=9.8％ (3)反應(yīng)得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100％=l5.1% （4）設(shè)需要濃硫酸的體積為a，al.84克/毫升98%=500克9.8， a=27.17毫升，V (H2O)‰==450毫升
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