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2019-2020年高三化學一輪復習 氧化還原反應過關檢測試題1 一、單項選擇題：每小題3分，共42分 1．下列試劑在空氣中發(fā)生變質的反應中既是氧化劑又是還原劑的是(　A　) A．過氧化鈉　 B．硫化鈉 C．硫酸亞鐵 D．氫氧化鈉 【解析】：過氧化鈉能夠與水或二氧化碳發(fā)生自身氧化還原反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；硫化鈉易被氧氣氧化為硫單質，是還原劑；硫酸亞鐵中的Fe2＋易被氧氣氧化成Fe3＋，作還原劑；氫氧化鈉在空氣中變質主要是與二氧化碳反應，是非氧化還原反應。 2．下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是(　 A　) A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 【解析】：解題時抓住氧化劑在反應中化合價降低這一基本點，H2O作氧化劑只能是H 元素化合價降低，B中N元素化合價部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合價部分升高，部分降低，D中氧化劑為F2。 3．下列過程中不涉及氧化還原反應的是(　D　) A．由植物油制備人造黃油 B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板 C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕 D．在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體 【解析】：本題考查了氧化還原反應的判斷，意在考查考生對化學知識的分析、判斷及綜合應用的能力。A項，由植物油制備人造黃油需要首先對植物油進行氫化(即與氫氣發(fā)生加成反應)，有機化學中加氫反應屬于還原反應；B項，發(fā)生反應2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，涉及氧化還原反應；C項，犧牲陽極的陰極保護法實質上是用較活潑(還原性較強)的金屬作負極，與被保護的金屬相連形成原電池，發(fā)生了氧化還原反應；D項為蛋白質的鹽析，不涉及氧化還原反應。 4．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(　A　) A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ 【解析】：A項酸性條件下，F(xiàn)e2＋能被Cr2O氧化為Fe3＋；B項H＋和HCO反應放出 CO2而不能共存；C項Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存；D項Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應而不能共存。 5．下列反應與Na2O2＋SO2===Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(　D　) A．2Na2O2＋CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O 【解析】：氧化還原反應的考查。Na2O2＋SO2===Na2SO4反應中Na2O2的作用是氧化劑，A、B中Na2O2既作氧化劑也作還原劑；C中Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑，D中只作氧化劑。 6．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是(　C　) A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物 B．5 mol FeS2發(fā)生反應時有10 mol電子轉移 C．產物中的SO有一部分是氧化產物 D．FeS2只作還原劑 【解析】：由反應可知Cu元素的化合價從＋2降到＋1；FeS2中S元素的化合價為－1,10個－1價的S中有7個降到－2價，3個升高到＋6價。 7．X、Y、Z為三種單質，已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此推斷下列說法中可能正確的是(　D　) ①單質的氧化性：Y>Z>X ②單質的還原性：Y>Z>X ③對應離子的氧化性：X>Z>Y ④對應離子的還原性：X>Z>Y A．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④ 【解析】：如果X、Y、Z是非金屬單質，則單質的氧化性：Y>Z>X，對應離子的還原性：X>Z>Y；如果X、Y、Z是金屬單質，則單質的還原性Y>Z>X；對應離子的氧化性：X>Z>Y。 8．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2的是(　D　) A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【解析】：D項MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性，另外2 mol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2。 9．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應的離子方程式為： 2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋ 下列判斷正確的是(　B　) A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 B．反應的氧化產物只有氧氣 C．向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液 D．當反應產生標準狀況下22.4 L氧氣時，反應轉移的電子為0.8 mol 【解析】：該反應中的高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2是還原劑，A錯；氧化產物是氧氣，還原產物是Mn2＋，B正確；濃鹽酸具有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，C錯；當反應產生標準狀況下22.4 L氧氣時，反應轉移的電子為2 mol，D錯。 10．制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，反應中(　C　) A．氫元素被氧化，碳元素被還原 B．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑 C．CaCN2是氧化產物，H2為還原產物 D．CO為氧化產物，H2為還原產物 【解析】：該題的最關鍵的一點是分析各元素的化合價變化，難點是碳元素在HCN和CaCN2中的化合價，從反應物CaCO3到生成物CO2，碳的化合價均為＋4價，沒有改變，再從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價降低，顯然HCN中H得電子，HCN是氧化劑，而CaCO3中的各元素化合價均無變化，則還原劑也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳為＋2價，CO中的碳也為＋2價，則CaCN2中的碳為＋4價，故CaCN2為氧化產物。 11．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是(　A　) A．由上述反應可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeO B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價 C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2 D．用K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質 【解析】：反應中Fe(OH)3作還原劑，ClO－作氧化劑，配平后的離子方程式為 2 (OH)3＋3O－＋4OH－===2O＋3＋5H2O， B、C正確；FeO作氧化劑時其還原產物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可作凈水劑。 12．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是(　D　) A．通入22.4 L SO2參加反應時，有2 NA個電子發(fā)生轉移 B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 C．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物 D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 【解析】：根據(jù)題意發(fā)生的反應為：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2；I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋。 A選項：由于沒有說明是否在標準狀態(tài)下，所以參加反應的SO2的量無法確定；B選項：溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性；C選項：在反應2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2中，CuI是還原產物，I2是氧化產物；D選項：根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，結合兩個離子方程式可以確定氧化性強弱順序為：Cu2＋＞I2＞SO2。 13．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是(　B　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 【解析】：根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A項正確；當x＝0.6a時，Cl2能將Fe2＋完全氧化后，又能氧化 mol的Br－，故B錯誤；x＝a時，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正確；x＝1.5a時，Cl2能將Fe2＋、Br－完全氧化，D正確。 14．一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為(　A　) A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L 【解析】：根據(jù)CuO的質量可知，混合物中含有Cu的物質的量為0.15 mol，設混合氣體中NO與NO2 的物質的量都是x，若原固體中只有CuS，根據(jù)電子守恒有0.158＝3x＋x，故x＝0.3 mol，氣體總體積為13.44 L，若原固體中只有Cu2S，根據(jù)電子守恒有0.0752＋0.0758＝3x＋x，故x＝0.187 5 mol，氣體體積為8.4 L，故8.4Cu2S (2)標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目：MnO＋CuS Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應 氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑ 還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O (3)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數(shù)為________。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是________>________(填寫化學式)。 (4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。 【答案】：（除標注外，每空2分）(1)d (2)6MnO＋5CuS30e－ （3分） (3)6.021023 　KMnO4>H2O2(或O2) (4)2.5 （3分） 【解析】：(1)①中，a項銅元素的化合價由＋1價升到＋2價，硫元素的化合價由－2價升到＋4價，均被氧化，正確；b項，設氧化劑的物質的量為x，還原劑的物質的量為y，則5x＝(2＋6)y，＝，正確；c項，根據(jù)b項，當生成5 mol SO2時，轉移電子40 mol，所以當有0.1 mol SO2生成時，轉移電子0.8 mol，正確；d項，根據(jù)方程式，還原性Cu2S>Mn2＋，錯誤。(2)由②可得，錳元素化合價由＋7降到＋2，硫元素化合價由－2升到＋4，根據(jù)得失電子守恒得6MnO＋5CuS30e－。(3)由H2O2－2e－===2H＋＋O2↑得，當有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子個數(shù)為NA，在該反應中，MnO是氧化劑，H2O2是還原劑，所以氧化性KMnO4>O2(或H2O2)。(4)方程式可改寫成2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O　2H2O2===2H2O＋O2↑，所以被1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。 17．（16分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。 (1)下列生產、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是________(填寫字母代號) (2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。 試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式： _______________________________________________ _______________________________________________， 其中水為________劑。 (3)過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，試指出生成物A的化學式為________，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 _______________________________________________ _______________________________________________。 (4)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為： ________CuO＋________NH4Cl________Cu＋______CuCl2＋________N2↑＋________H2O。 ①配平此氧化還原反應方程式。 ②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。 ③反應中若產生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉移。 【答案】：（每空2分，共16分）(1)C (2)C＋H2O(g)CO＋H2　氧化(合理即可) (3)KHCO3　H2O2作氧化劑，其還原產物是H2O，H2O沒有毒性及污染性 (4)①4　2　3　1　1　4?、诘uO?、?.2 【解析】：(1)C的過程中只有物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生；煤的形成過程中一定有化合態(tài)到游離態(tài)的轉化，一定發(fā)生了氧化還原反應；太陽能電池工作產生電流一定有電子轉移，故一定有氧化還原反應產生；D項中燃料的燃燒屬于氧化還原反應。(2)由圖可知，反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應。應該是置換反應，有水參加的置換反應有很多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等。上述兩個反應中水均作氧化劑。(3)根據(jù)原子個數(shù)守恒可推知A為KHCO3；H2O2作為氧化劑其還原產物為H2O，對環(huán)境無污染。 (4)①4O＋2H4Cl3＋Cl2＋N↑＋4H2O。②該反應中被氧化的元素是氮，氧化劑是CuO。③每生成1 mol N2轉移電子6 mol，產生0.2 mol氣體，轉移電子1.2 mol。 18．（18分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2 還原性：S2O>I－ 3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O　KI＋I2KI3 (1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有 KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為 3 份，第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，用 CCl4 萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。 ①加 KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質是________(用化學式表示)；CCl4 中顯紫紅色的物質是__________(用電子式表示)。 ②第二份試液中加入足量 KI 固體后，反應的離子方程式為________________、________________。 (2)KI 作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中 KI 與氧氣反應的化學方程式：____________________________________。 將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？________(填“是”或“否”)，并說明理由：___________________________________。 (3)為了提高加碘鹽(添加 KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。 A. Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 (4)對含 Fe2＋較多的食鹽(假設不含 Fe3＋)，可選用 KI 作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的 Fe2＋：________________________________________________________ _________________________________________________________________________。 【答案】：（每個2分，共18分）(1)①Fe(SCN)3　 ②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH　否　KI3在受熱(或潮濕)條件下產生I2和KI，KI被氧氣氧化生成I2，I2易升華 (3)AC　(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水，過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋ 【解析】：本題考查加碘食鹽組成的分析，意在考查考生的實驗設計能力。(1)①加KSCN溶液，F(xiàn)e3＋與SCN－結合為紅色物質Fe(SCN)3。CCl4中顯紫紅色的物質為單質碘，其電子式為。②第二份試液中加入足量KI固體，IO、Fe3＋均能氧化I－，反應的離子方程式為：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(2)潮濕環(huán)境下KI與氧氣的反應為：4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH。KI3H2O作為食鹽加碘劑不合適，因為KI3在受熱(或潮濕)條件下分解產生I2和KI，KI易被氧氣氧化生成I2，I2易升華。(3)KI容易被氧化為I2，因此穩(wěn)定劑必須能與I2反應生成KI，Na2S2O3和NaNO2均有還原性，但NaNO2有毒，因此Na2S2O3可作為穩(wěn)定劑。根據(jù)提供信息，堿性溶液中I2可發(fā)生自身氧化還原反應生成I－和IO，因此Na2CO3可作為穩(wěn)定劑。