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2019-2020年高中化學(xué)專題六物質(zhì)的定量分析1單元綜合測試練蘇教版 一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分,每小題有1~2個選項符合題意) 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分,下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是(　　) A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL B.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL C.③是滴定管,讀數(shù)為3.5 mL D.②是溫度計,讀數(shù)是2.5 ℃ 解析:從圖中來看,①的0刻度下還有刻度,應(yīng)是溫度計;②中大刻度在上,應(yīng)是量筒;③與②正好相反,應(yīng)是滴定管。此時可排除A、D選項。再觀察讀數(shù),選B。 答案:B 2.以下儀器用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結(jié)果造成誤差的是(　　) A.中和滴定實驗用的錐形瓶 B.中和滴定實驗用的滴定管 C.容量瓶 D.中和滴定實驗用的移液管 解析:中和滴定實驗用的錐形瓶用蒸餾水洗凈后便可立即使用,雖然待測液被稀釋,待測液的濃度減小了,但其溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒變,因而中和時所消耗的標準液的體積不變。同理,用蒸餾水洗凈后的容量瓶不必干燥即可使用。但蒸餾水洗滌滴定管和移液管后要用待盛液潤洗2~3次。 答案:AC 3.鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時,若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,下列說法正確的是(　　) ①有6.6 g金屬被腐蝕 ②有6.5 g金屬被腐蝕 ③在標準狀況下有2.24 L氣體放出 ④在標準狀況下有1.12 L氣體放出 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 解析:鍍鋅鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋅作負極:Zn-2e-Zn2+,有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移,有0.1 mol Zn溶解,在正極上:2H++2e-H2↑,生成0.1 mol H2。 答案:B 4.下列有關(guān)實驗的敘述,正確的是(　　) A.用規(guī)格為10 mL的量筒量取8.50 mL稀鹽酸 B.用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 C.為測定某溶液的pH,將pH試紙潤濕后浸入待測溶液,取出后與標準比色卡進行對比 D.食醋用氫氧化鈉溶液滴定開始時,溶液的pH通常變化緩慢,當(dāng)接近完全反應(yīng)時(即滴定終點),pH出現(xiàn)突變,稱為滴定突躍 解析: A選項,量筒只能估讀到0.1 mL;B選項,應(yīng)該用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液;C選項,測定某溶液的pH時,pH試紙不能潤濕,且浸入待測液會污染待測液,應(yīng)用玻璃棒蘸少許點到pH試紙上。 答案:D 5.用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時,下列操作使滴定結(jié)果偏高的是(　　) A.NaOH固體稱量時間過長 B.盛標準鹽酸的滴定管用堿液潤洗 C.用酚酞作指示劑 D.固體NaOH中含KOH雜質(zhì) 解析:待測的NaOH溶液濃度計算式為c(NaOH)=,A項,NaOH固體稱量時間過長,會有部分NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3,得到NaOH和Na2CO3的混合物。等質(zhì)量的Na2CO3消耗的鹽酸比NaOH少,所以使滴定結(jié)果偏低。B項,盛放標準鹽酸的滴定管用堿液潤洗,會使消耗鹽酸的體積變大,使測得的結(jié)果偏高。C項是正確操作。D中固體NaOH含有KOH時,會使消耗的鹽酸變少,即使測得的結(jié)果偏低。 答案:B 6.下列實驗裝置設(shè)計或操作肯定錯誤的是(　　) 解析:標準氫氧化鈉溶液不能用酸式滴定管盛裝。 答案:A 7.下列實驗操作錯誤的是(　　) A.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 B.蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面 D.稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中 解析:滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化情況。 答案:C 8.已知常溫、常壓下,飽和CO2的水溶液的pH為3.9,則可推斷用標準鹽酸滴定NaHCO3水溶液時,適宜選用的指示劑以及滴定至終點時顏色變化的情況是(　　) A.石蕊,由藍變紅 B.甲基橙,由黃變橙 C.酚酞,紅色褪去 D.甲基橙,由橙色變黃 解析:用標準鹽酸滴定NaHCO3水溶液時,滴定終點的溶液是飽和CO2的水溶液,溶液的pH為3.9。因此應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙。 答案:B 9.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,下列操作中正確的是(　　) A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸 B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 C.滴定時,沒有逐出滴定管尖嘴處的氣泡 D.讀數(shù)時,視線與滴定管內(nèi)液體的凹面最低處保持一致 解析:滴定管未潤洗就直接加入標準液,會導(dǎo)致標準液物質(zhì)的量濃度偏低,耗用體積偏大,代入計算公式,會使待測液物質(zhì)的量濃度偏高;錐形瓶不用潤洗,因為待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定,消耗的標準液的物質(zhì)的量就一定;滴定時沒逐出滴定管尖嘴處的氣泡,會導(dǎo)致消耗標準液體積的讀數(shù)偏大,代入計算公式,會使待測液物質(zhì)的量濃度偏高。 答案:BD 10.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量,進行了下列實驗:取一定量合金,加入100 mL 0.3 molL-1稀硫酸,合金完全溶解,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560 mL;再加入0.2 molL-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化,用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.0.005 mol B.0.01 mol C.0.025 mol D.0.03 mol 解析:加入0.2 molL-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化時,含鈉離子的物質(zhì)只有硫酸鈉和偏鋁酸鈉。溶液中含硫酸鈉0.03 mol,因此,含偏鋁酸鈉0.01 mol,由此推得原鎂鋁合金中含鋁0.01 mol。 答案:B 11.下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是(　　) A.取a克混合物充分加熱,減重b克 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體 解析:選項C生成的CO2氣體沒有干燥,把H2O的質(zhì)量也當(dāng)成CO2的質(zhì)量,導(dǎo)致CO2的質(zhì)量偏大。 答案:C 12.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的 KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 molL-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(molL-1)為(　　) 提示:①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A.0.008 889 B.0.080 00 C.0.120 0 D.0.240 0 解析:根據(jù)題意并結(jié)合提示,H2C2O4為二元弱酸,可寫出氫氧化鈉與KHC2O4H2C2O42H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:6NaOH+2KHC2O4H2C2O42H2O3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O;10[KHC2O4H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O 。 設(shè)需要KMnO4溶液體積為V L,則需要NaOH溶液為3V L,由以上兩個方程式可得關(guān)系式: 10KHC2O4H2C2O4~8KMnO4~30NaOH 8 30 cV 0.3000V 解得c=0.080 00 molL-1 答案:B 二、非選擇題(本題包括4小題,共52分) 13.(8分)準確移取25.00 mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中,然后用0.20 molL-1 NaOH溶液滴定(指示劑為酚酞)。滴定結(jié)果如下表: NaOH溶液起始讀數(shù) NaOH溶液終點讀數(shù) 第一次 0.01 mL 18.20 mL 第二次 0.20 mL 18.41 mL (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　 molL-1。(精確到0.01) (2)如標準NaOH溶液由于保存不妥而變質(zhì)(和空氣中CO2反應(yīng)產(chǎn)生少量Na2CO3),測出的鹽酸濃度　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 (3)若操作有誤,則導(dǎo)致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤操作是　　　(填字母)。 A.滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗,直接裝入標準堿液 B.滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失 C.滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視 D.待測液中指示劑酚酞(為有機弱酸)加得太多 (4)如果準確移取25.00 mL 0.20 molL-1 NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?　　　(填“是”或“否”)。 解析:(1)兩次測量需NaOH溶液的平均值為: =18.20 mL c(HCl)25.00 mL=0.20 molL-118.20 mL c(HCl)≈0.15 molL-1 (2)用酚酞作指示劑,其變色范圍為8.2~10.0,溶液呈弱堿性。當(dāng)Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3誤認為到達滴定終點,因此當(dāng)NaOH部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3變質(zhì)后再去中和HCl,消耗堿液的體積增大,測得鹽酸的濃度偏高。 (3)滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,使讀得堿液的體積變小,測得鹽酸的濃度偏低,其他各選項均使測得鹽酸的濃度偏高。 (4)無論用鹽酸滴定NaOH,還是用NaOH滴定鹽酸,用酚酞作指示劑均能測出待測液的濃度。 答案:(1)0.15　(2)偏高　(3)C　(4)是 14.(15分)DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng),它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成,某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度,以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下: (1)用　　　(填儀器名稱)量取10.00 mL的食用白醋,在　　　(填儀器名稱)中用水稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移(含洗滌液轉(zhuǎn)移)到100 mL　　　(填儀器名稱)中定容,然后將所得溶液倒入試劑瓶中備用。 (2)量取20.00 mL上述溶液倒入燒杯中,連接好DIS系統(tǒng),向燒杯中滴加濃度為0.100 0 molL-1的氨水,計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線。 ①用滴定管盛氨水前,滴定管要用　　　潤洗2~3遍,潤洗的目的是　。 ②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　。 ③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為　　　。 ④簡述判斷滴定終點的理由:　。 解析:(1)在測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度時,應(yīng)用酸式滴定管準確量取10.00 mL白醋,先倒入燒杯中加水稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶中定容。 (2)用堿式滴定管時先用蒸餾水洗滌,再用氨水潤洗2~3次,以保證氨水的濃度不變。 氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式為: NH3H2O+CH3COOHCH3COO-+N+H2O,當(dāng)二者恰好反應(yīng)時生成的CH3COONH4為強電解質(zhì)完全電離,此時溶液的導(dǎo)電能力最強,故曲線的頂點對應(yīng)滴定終點,所以食用白醋中的醋酸的物質(zhì)的量濃度為:=1.000 0 molL-1。 答案:(1)酸式滴定管　燒杯　容量瓶 (2)①0.100 0 molL-1的氨水　確保反應(yīng)時氨水的濃度為0.100 0 molL-1 ②CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+H2O+N ③1.000 molL-1 ④當(dāng)醋酸與氨水剛好反應(yīng)完全時生成的醋酸銨是強電解質(zhì),完全電離,此時溶液導(dǎo)電能力最強,故曲線的頂點即為滴定終點 15.(15分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子M(CN的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下: ①水樣預(yù)處理:水樣中加入磷酸和EDTA,在pH<2的條件下加熱蒸餾,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。 ②滴定:將吸收液調(diào)節(jié)至pH>11,以試銀靈作指示劑,用AgNO3標準溶液滴定: Ag++2CN-[Ag(CN)2]- 終點時,溶液由黃色變成橙紅色。 根據(jù)以上知識回答下列問題: (1)水樣預(yù)處理的目的是　　　　　　　　　　　。 (2)水樣預(yù)處理的裝置如圖,細導(dǎo)管插入吸收液中是為了　　　　　。 (3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多,其目的是　　　　　　　　　　　　　。 (4)如果用鹽酸代替磷酸進行預(yù)處理,實驗結(jié)果將　　　　　(填“偏高”“無影響”或“偏低”)。 (5)準確移取某工廠污水100 mL,經(jīng)處理后用濃度為0.010 00 molL-1的硝酸銀標準溶液滴定,終點時消耗了21.00 mL。此水樣中氰化合物的含量為　　　　　mgL-1(以CN-計,計算結(jié)果保留一位小數(shù))。 解析:(1)根據(jù)題給信息,污水預(yù)處理的目的是將各種形態(tài)含氰化合物轉(zhuǎn)化為可以測定的HCN。(2)為了保證生成的HCN全部被吸收,導(dǎo)氣管要伸入NaOH溶液中。(3)將導(dǎo)氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸,所以將燒瓶位置掛高。(4)如果用鹽酸代替磷酸,鹽酸具有揮發(fā)性,也被NaOH溶液吸收,用硝酸銀溶液進行滴定時消耗硝酸銀溶液增多,結(jié)果偏高。(5)根據(jù)實驗原理,2HCN~2CN-~AgNO3,故水樣中氰化物的含量是0.010 00 molL-121.00 mL10-3 LmL-1226 gmol-1103 mgg-10.1 L=109.2 mgL-1。 答案:(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-　(2)完全吸收HCN　(3)防止倒吸　(4)偏高　(5)109.2 16.(14分)某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。 (1)A中試劑為　　　　　。 (2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是　　　　　　　　　　　。 (3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥,稱量;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性,上述操作的順序是　　　　　(填序號);記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應(yīng)　　　　　　　　　。 (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　。 (5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為　　　　　。 (6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。 解析:(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng),因此不可以用酸來實驗,由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng),則可以用NaOH溶液與Al反應(yīng)制得H2,然后用排水法收集H2,以計算Al的量。(2)由于Al表面容易生成氧化膜,因而要用酸處理。(3)整個操作過程及原理是:檢查氣密性;記錄起始液面;加入堿反應(yīng);不產(chǎn)生氣體后,記錄末讀數(shù),兩項相減即為產(chǎn)生H2的量;最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時要注意D、C液面相平,否則氣體將受壓,造成讀數(shù)不準。(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)。(5)(a-c) g即為鋁的質(zhì)量,再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得。(6)未洗滌,則造成(a-c)變小,則使得鋁的質(zhì)量分數(shù)100%偏小。 答案:(1)NaOH溶液　(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜 (3)⑤①④③②　使D和C的液面相平　(4)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (5)　(6)偏小