《高考二輪復(fù)習(xí)配套高考真題分類詳解 無(wú)機(jī)物及綜合應(yīng)用 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考二輪復(fù)習(xí)配套高考真題分類詳解 無(wú)機(jī)物及綜合應(yīng)用 Word版含解析（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九、無(wú)機(jī)物及綜合應(yīng)用 1．(2013高考山東卷) 足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　) A．氫氧化鈉溶液 　　　　　　B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸 解析：選A。NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸與金屬鋁反應(yīng)時(shí)，存在關(guān)系：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，因此等物質(zhì)的量的Al與上述物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最少。Al與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鋁、NO和H2O，得不到H2。 2．(2013高考廣東卷)下列措施不合理的是(　　) A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C

2、．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋ 解析：選B。充分運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。 A項(xiàng)，SO2具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮；B項(xiàng)，水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，硫酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；C項(xiàng)，高溫下C和SiO2反應(yīng)生成Si和CO，可以用于制取粗硅；D項(xiàng)，Cu2＋、Hg2＋能與S2－形成CuS、HgS沉淀。 3．(2013高考江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(　　) A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英

3、器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣 D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 解析：選A。依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析其具體用途。 液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可使周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，A對(duì)。石英的主要成分為SiO2，而SiO2可與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和H2O，不能用石英器皿盛放氫氟酸，B錯(cuò)。生石灰只能用于干燥中性或堿性氣體，不能用于干燥Cl2，C錯(cuò)。AlCl3為共價(jià)化合物，熔融AlCl3不導(dǎo)電，工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，D錯(cuò)。 4．(2013高考江蘇卷)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有

4、關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　) A．若甲為焦炭，則丁可能是O2 B．若甲為SO2，則丁可能是氨水 C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2 解析：選C。根據(jù)四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，結(jié)合各選項(xiàng)進(jìn)行分析。 若甲為焦炭，丁為O2，則乙為CO，丙為CO2，A對(duì)。若甲為SO2，丁為氨水，則乙為NH4HSO3，丙為(NH4)2SO3，B對(duì)。若甲為Fe，丁為鹽酸，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而FeCl2不能與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)，C錯(cuò)。若甲為NaOH溶液，丁為CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，D對(duì)。 5．(2013高考安徽卷)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaC

5、l，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2 B．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 解析：選D。運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行分析判斷。A.可以用氯化鋇除去氯化鈉中的硫酸根離子，如果選用硝酸鋇，則會(huì)引入硝酸根離子。B.電解氯化鈉溶液時(shí)，生成物包括氫氣、氯氣和氫氧化鈉，沒有金屬鈉生成，要生成金屬鈉和氯氣必須電解熔融的氯化鈉，而不是氯化鈉溶液。C.由于食鹽水中含有一定濃度的氯離子，根據(jù)溶解平衡可知，氯化銀在

6、食鹽水中的溶解度應(yīng)小于在水中的溶解度。D.飽和純堿溶液中，由于碳酸根離子能夠發(fā)生水解而使溶液顯堿性，能使酚酞變紅；而飽和食鹽水顯中性，不能使酚酞變色，所以可以區(qū)分開。 6．(2013高考四川卷) 1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1 B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

7、 C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80% D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL 解析：選D。A.向反應(yīng)后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固體質(zhì)量增加的是OH－的質(zhì)量，且有n(OH－)＝n(e－)，設(shè)合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則有， 解之得，則該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比為2∶1。B.該硝酸的濃度c＝＝＝14.0 mol/L。C.NO2和N2O4都來(lái)自硝酸，設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得x＋(0.05 mol－x)2＝0.06 mol，x＝0.04 mol，NO2的體積分?jǐn)?shù)為

8、80%。D.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7 mol－0.04 mol－0.02 mol＝0.64 mol，則NaOH溶液的體積是640 mL。 7．(2013高考新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、 Mn(Ⅱ)、 Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下： 工業(yè)ZnO浸出液過(guò)濾,濾液 過(guò)濾,濾液 過(guò)濾,濾餅ZnO 提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。 回答下列問(wèn)題： (1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

9、；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是________。 (2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有________。 (3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________。 (4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g。則x等于________。 解析：從分析整個(gè)流程圖入手，明確每步發(fā)生的反應(yīng)，從而解決相關(guān)問(wèn)題。 (1)在反應(yīng)②中，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，高錳酸鉀能將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，將Mn2＋氧化為MnO2而除去；若開始溶液的pH過(guò)低

10、，F(xiàn)e2＋、Mn2＋將很難生成沉淀而除去。 (2)第一次過(guò)濾后的濾液中含有的陽(yáng)離子有Zn2＋、Ni2＋、H＋等，加入鋅后可將Ni置換出來(lái)，故濾渣中還含有金屬鎳。 (3)反應(yīng)④生成的沉淀為ZnCO3，同時(shí)生成Na2SO4，若沉淀未洗滌干凈，洗滌液中應(yīng)含有SO和Na＋，故只要對(duì)洗滌液中是否含有SO進(jìn)行檢驗(yàn)即可。 (4)煅燒過(guò)程中ZnCO3、Zn(OH)2均發(fā)生分解反應(yīng)生成ZnO，根據(jù)關(guān)系式ZnCO3xZn(OH)2～(x＋1)ZnO，可得＝，故x＝1。 答案：(1)Fe2＋和Mn2＋　MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，2MnO＋3Mn2＋＋2H2O=

11、==5MnO2↓＋4H＋　鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì) (2)置換反應(yīng)　鎳 (3)取少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 (4)1 8．(2013高考北京卷)用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)： Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾； Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3； Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色； Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾； Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分

12、離，得到產(chǎn)品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_____________________________。 (2)將MnO 氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整： MnO＋□Fe2＋＋□________===Mn2＋＋□Fe3＋＋□________ (3)已知： 生成氫氧化物沉淀的pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀時(shí) 3.4 6.3 1.5 完全沉淀時(shí) 4.7 8.3 2.8 注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL－1 根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：_________________________________

13、_________ ________________________________________________________________________。 (4)已知：一定條件下，MnO 可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。 ①向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 ②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 ____________________________________________________

14、____________________。 解析：(1)本小題考查常見的離子反應(yīng)。 (2)利用得失電子守恒，1個(gè)MnO反應(yīng)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，可知Fe2＋、Fe3＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，再結(jié)合電荷守恒，可知缺項(xiàng)為H＋和H2O，最后利用原子守恒配平。 (3)由數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3＋沉淀完全時(shí)，pH＝2.8，由題干“調(diào)節(jié)溶液的pH約為3”可知，此時(shí)得到的沉淀為Fe(OH)3，而Fe2＋、Al3＋共存于濾液中。因此，可知步驟Ⅱ是用KMnO4將Fe2＋氧化為Fe3＋，使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從而除去鐵元素。 (4)①濃鹽酸與MnO2加熱生成Cl2，Cl2為黃綠色，所以若產(chǎn)生黃綠色氣體可判斷M

15、nO2的存在；②根據(jù)信息可知，MnO可與Mn2＋發(fā)生歸中反應(yīng)生成MnO2(沉淀)，而實(shí)驗(yàn)最終目的是生成Al2(SO4)3晶體，由此可知，加MnSO4是與過(guò)量MnO反應(yīng)生成MnO2沉淀而除去MnO。 答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)5　8　H＋　5　4　H2O (3)pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2＋和Al3＋不能形成沉淀，將Fe2＋氧化為Fe3＋，可使鐵完全沉淀 (4)①生成黃綠色氣體?、诔ミ^(guò)量的MnO 9．(2013高考重慶卷)合金是建造航空母艦的主體材料。 (1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。 ①鋁元素在周期表中的位置為________。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土

16、礦提取而得，提取過(guò)程中通入的氣體為________。 ②Al Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為______________。焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為________(填化學(xué)式)。 (2)航母艦體材料為合金鋼。 ①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為________。 ②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為________。 (3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。 ①80.0 g Cu Al合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得白色沉淀39.0 g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 ②為分析某銅合金的成分，用酸

17、將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀，結(jié)合上圖信息推斷該合金中除銅外一定含有________。 解析：(1)①Al元素在周期表中的第三周期第ⅢA族；提純鋁土礦通入CO2發(fā)生的反應(yīng)為2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。②Al2O3與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；保護(hù)氣應(yīng)不能與金屬反應(yīng)，一般用稀有氣體。(2)金屬在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕；煉鋼過(guò)程中為降低Si的含量，常加入CaCO3或CaO將SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3而除去。(3)①因加入過(guò)量的氨水會(huì)發(fā)生反應(yīng)C

18、u2＋＋4NH3H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，故得到的白色沉淀為Al(OH)3，物質(zhì)的量為0.5 mol，據(jù)Al元素守恒可知Al的質(zhì)量為13.5 g，則Cu的質(zhì)量為66.5 g，Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.1%。②由圖像可知，F(xiàn)e3＋在pH≈1.9時(shí)開始沉淀，在pH≈3.2時(shí)沉淀完全，依次類推。pH＝3.4時(shí)才開始出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明溶液中沒有Fe3＋，則一般也無(wú)Fe2＋，因?yàn)镕e2＋在空氣中會(huì)被氧化成Fe3＋，此時(shí)的沉淀為Al(OH)3；pH＝7.0時(shí)過(guò)濾出的沉淀為Al(OH)3和Cu(OH)2；pH＝8.0時(shí)過(guò)濾出的沉淀為Ni(OH)2。 答案：(1)①第三周期第ⅢA族　CO2　

19、②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Ar(其他合理答案均可得分) (2)①吸氧腐蝕?、贑aCO3或CaO　(3)①83.1%?、贏l、Ni 10．(2013高考廣東卷)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： [注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃] (1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。 (2)固體混合物B的組成為________；在生成固體B的過(guò)程

20、中，需控制NaOH的加入量。若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為____________________。 (3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______CuO＋________Al2O3________CuAlO2＋________↑。 (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________mol CuAlO2，至少需要1.0 molL－1的Al2(SO4)3溶液________L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是______________、過(guò)濾、洗滌和干燥。 解析：根據(jù)電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)及

21、工藝流程、氧化還原反應(yīng)、守恒計(jì)算等分析。 (1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag。氣體變色發(fā)生的反應(yīng)為2NO＋O2===2NO2。(2)固體B含有Cu(OH)2、Al(OH)3。若NaOH過(guò)量，則Al(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為NaAlO2。(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)，然后配平化學(xué)方程式。(4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為＝50 mol，據(jù)Al元素守恒可知，至少需要Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為25 mol，則需溶液體積為25 L。(5)CuSO4從飽和溶液中結(jié)晶生成CuSO45H2O(膽礬)，由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、

22、洗滌和干燥。 答案：(1)Ag＋＋e－===Ag　2NO＋O2===2NO2 (2)Al(OH)3和Cu(OH)2　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　(3)4　2　4　O2　(4)50　25　(5)蒸發(fā)結(jié)晶 11．(2013高考江蘇卷)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO47H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備： FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O。 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL－1計(jì)算)。

23、金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1.1 3.2 Al3＋ 3.0 5.0 Fe2＋ 5.8 8.8 (1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是________(填字母)，原因是________。 a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中 b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中 c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是________________。 (3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少

24、量鐵粉，80 ℃下攪拌反應(yīng)。 ①鐵粉的作用是________________。 ②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是______________________________。 (4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是________________。 (5) 某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶

25、液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，________________，得到FeSO4 溶液，______________，得到FeSO47H2O晶體。 解析：根據(jù)題干信息以及FeCO3、Fe2O3、FeSO4的性質(zhì)解決問(wèn)題。 (1)根據(jù)相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可知，制備FeCO3時(shí)要注意控制溶液的pH。所以需要將Na2CO3緩慢加入到FeSO4溶液中，防止Fe(OH)2的生成。(2)FeCO3表面吸附SO、Na＋等雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)洗滌是否完全時(shí)，可檢驗(yàn)SO是否存在。方法是取最后一次的洗滌液1～2 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明

26、已洗滌干凈。(3)Fe2＋易被氧化，加入鐵粉的目的是防止Fe2＋被氧化。除去剩余的鐵粉時(shí)，為了不引入雜質(zhì)，可加入適量檸檬酸與鐵粉反應(yīng)。(4)檸檬酸亞鐵在乙醇中的溶解度小，加入無(wú)水乙醇，有利于晶體的析出。(5)燒渣中加入稀H2SO4后要通過(guò)過(guò)濾除去SiO2，此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要是Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3。此時(shí)需要加入Fe粉，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，然后加NaOH調(diào)pH到5.0除去Al3＋。或過(guò)濾，除去SiO2后，向?yàn)V液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，得到Fe(OH)3，洗滌沉淀，加入足量的稀硫酸至沉淀溶解完全，再加入足量的鐵粉，得到FeSO4。過(guò)濾后，將濾液在60 ℃時(shí)濃縮，冷卻即

27、可。 答案：(1)c　避免生成Fe(OH)2沉淀　(2)取最后一次的洗滌濾液1～2 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈 (3)①防止＋2價(jià)的鐵元素被氧化?、诩尤脒m量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全　(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出　(5)“(過(guò)濾，)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾”或“過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾”　(滴加稀硫酸酸化，)加熱濃縮得到60 ℃飽和溶液，冷卻至0 ℃結(jié)晶

28、，過(guò)濾，少量冰水洗滌，低溫干燥 12．(2013高考江蘇卷)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下： 　　稀硫酸　　　　 H2O2　　NH3H2O　　　　　　　木炭 　　 ↓　　　　　　 ↓　　　　↓　　　　　　　　　↓ 菱鎂礦→→→→→→…→→MgO 　　　　　　 ↓　　　　　　　　　　　 ↓　　　　　↓ 　　　　　　濾渣1 　　　　　　　　　　濾渣2　　　氣體 (1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________

29、_____。 (2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。 (3)濾渣2的成分是________________(填化學(xué)式)。 (4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)： 2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑ 利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。 ①D中收集的氣體是________________(填化學(xué)式)。 ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。 a．NaOH溶液 　　　　　　　 b．Na2CO3 溶液

30、 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。 解析：明確實(shí)驗(yàn)過(guò)程，提取有效信息，正確判斷反應(yīng)過(guò)程。 (1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，MgCO3微溶于水，在寫離子方程式時(shí)要寫化學(xué)式。離子方程式為MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O。(2)因?yàn)榱怄V礦中有FeCO3，在酸溶時(shí)產(chǎn)生Fe2＋，除去Fe元素需將Fe2＋氧化為Fe3＋，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH生成Fe(OH)3從而除去Fe3＋，所以加

31、入H2O2的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O。(3)調(diào)pH≈4時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，所以經(jīng)過(guò)濾所得濾渣2為Fe(OH)3。(4)由題給反應(yīng)可知，煅燒后的氣體為CO2、SO2、CO和S蒸氣的混合物。S蒸氣很容易轉(zhuǎn)化為S固體，所以A的目的是收集S，B的作用是吸收SO2，可用KMnO4溶液將SO2氧化吸收，C中裝NaOH溶液，作用是吸收產(chǎn)生的CO2，CO最后用排水法收集。S與熱的NaOH反應(yīng)的離子方程式為3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O。 答案：(1)Mg

32、CO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O (3)Fe(OH)3 (4)①CO?、赿　③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 13．(2013高考浙江卷)氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gL－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)

33、題： (1)甲的化學(xué)式是________________；乙的電子式是________________。 (2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。 (3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是________(用化學(xué)式表示)。 (4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之： _

34、_______________________________________________________________________。 (已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O) (5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是 ________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)甲受熱分解及與水的反應(yīng)確定其組成，根據(jù)丙的密度確定丙和化合物乙的組成，再結(jié)合各小題進(jìn)行分析、解答。 (1)6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一

35、種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L H2(即0.3 mol)，說(shuō)明甲為金屬氫化物。甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀物可溶于NaOH溶液，則該沉淀物為Al(OH)3，結(jié)合甲分解過(guò)程中的質(zhì)量變化，可推知甲為AlH3。單質(zhì)氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gL－1，則M(丙)＝1.25 gL－122.4 Lmol－1＝28 gmol－1，則丙為N2，乙為NH3。 (2)AlH3與水反應(yīng)生成Al(OH)3和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlH3＋3H2O===Al(OH)3＋3H2↑。 (3)N2與金屬M(fèi)g在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成Mg3N2。 (4)NH3具有還原性，與CuO在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成C

36、u、N2和H2O，反應(yīng)方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。由于Cu2O在酸性環(huán)境中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2＋和Cu，可向產(chǎn)物中滴加稀鹽酸或稀硫酸，由于Cu與非氧化性酸不發(fā)生反應(yīng)，若得到藍(lán)色溶液，則證明含有Cu2O，反之則不含Cu2O。 (5)AlH3中H元素為－1價(jià)，NH3中H元素為＋1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，二者可能發(fā)生價(jià)態(tài)歸中的氧化還原反應(yīng)，生成H2。 答案：(1)AlH3　 (2)AlH3＋3H2O===Al(OH)3＋3H2↑ (3)Mg3N2 (4)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O　取樣后加稀H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O

37、，反之則無(wú)Cu2O (5)可能　AlH3中的氫化合價(jià)為－1價(jià)，NH3中的氫為＋1價(jià)，因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣 14．(2013高考福建卷)利用化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。 (1)工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取氫氣。 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 ②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是________(填序號(hào))。 a．CuSO4溶液　b．Fe2O3　c．濃硫酸 d．NaOH　e．Na2CO3固體 (2)利用H2S廢

38、氣制取氫氣的方法有多種。 ①高溫?zé)岱纸夥? 已知：H2S(g)H2(g)＋S2(g) 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c molL－1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：________________________________________________________________________ ____

39、__________________________________________________________。 ②電化學(xué)法 該法制氫過(guò)程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________________________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 解析：(1)根據(jù)元素M、R均位于第3周期，且質(zhì)子數(shù)之和為27，無(wú)機(jī)材料中M的化合價(jià)為＋3，R的化合價(jià)為＋4，可得M、R分別

40、為Al、Si，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為○＋14；鋁與三氧化二鐵只能在高溫下反應(yīng)；鋁與碳酸鈉固體在常溫下不反應(yīng)；鋁與硫酸銅溶液在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)；常溫下鋁在濃硫酸中形成致密的氧化膜(鈍化)；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣。 (2)①由圖知，985 ℃時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則： 　　　　 H2S(g)H2(g)＋S2(g) 起始時(shí)濃度　　c　　　　　0　　　0　 (molL－1) 平衡時(shí)濃度　　0.6c　　　0.4c　　0.2c (molL－1) 則K＝＝＝ b曲線表示未達(dá)到平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率，溫度越高，b曲線上的轉(zhuǎn)化率越接近平衡值，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)

41、到平衡所需的時(shí)間縮短。 ②采用氣、液逆流方式的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分。反應(yīng)池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl。進(jìn)入電解池的物質(zhì)應(yīng)為FeCl2和HCl，根據(jù)電解池圖示，左側(cè)生成的為Fe3＋，右側(cè)生成的為H2，則可得總反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑。 答案：(1)①?、赽、e (2)①　溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短(或其他合理答案) ②增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分　H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl　2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑ 15．(2013高考大綱

42、全國(guó)卷) 鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問(wèn)題： (1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應(yīng)2的離子方程式為_______________________________________

43、_________________________________。 (3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (4)電解制鋁的化學(xué)方程式是________，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是________。 解析：結(jié)合Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)后產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分析流程圖一，根據(jù)螢石和純堿為原料制取冰晶石來(lái)分析流程圖二，充分利用質(zhì)量守恒等來(lái)書寫方程式。 (1)在加入NaOH溶液時(shí)，

44、Al2O3和SiO2都能與NaOH反應(yīng)，分別生成NaAlO2和Na2SiO3。(2)加入CaO后，SiO與Ca2＋結(jié)合生成難溶物CaSiO3；濾液Ⅱ中主要含有AlO，通入CO2后生成沉淀Al(OH)3，煅燒后生成Al2O3。(3)螢石能與濃硫酸反應(yīng)生成CaSO4和HF氣體；HF、Na2CO3、Al(OH)3三者沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學(xué)方程式。(4)電解Al2O3制取金屬鋁，加入的冰晶石為助熔劑；陽(yáng)極產(chǎn)生的O2能與石墨電極反應(yīng)生成CO2(可能含有CO)。 答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O

45、(2)CaSiO3　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (3)濃H2SO4　12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O (4)2Al2O34Al＋3O2↑　O2、CO2(CO) 16．(2013高考新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C＋xLi＋＋xe－===LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。 回答下列問(wèn)題： (1)LiCoO2中，Co元素的化

46、合價(jià)為________。 (2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (3)“酸浸”一般在80 ℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________； 可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是________。 (4)寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 (

47、5)充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1－xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。 (6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是________________________________________________________________________。 在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有______________(填化學(xué)式)。 解析：從工藝流程入手，結(jié)合元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)原理分析

48、解答問(wèn)題。 (1)LiCoO2中Li為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，故Co元素的化合價(jià)為＋3價(jià)。 (2)正極堿浸過(guò)程中，導(dǎo)電劑中Al箔與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)＋3H2↑。 (3)由流程知：正極堿浸→過(guò)濾→濾渣中，反應(yīng)物L(fēng)iCoO2加入H2SO4、H2O2后，產(chǎn)物有Li2SO4、CoSO4，分析該反應(yīng)知Co由＋3―→＋2(CoSO4中Co顯＋2價(jià))，化合價(jià)降低，則只能是H2O2中O元素化合價(jià)升高生成O2。配平(電子守恒、原子守恒)該化學(xué)方程式得：2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2△,Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O，反應(yīng)溫度在80

49、 ℃，H2O2易發(fā)生分解反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑；鹽酸既具有酸性又具有還原性，鹽酸中的Cl－被氧化生成氯氣，氯氣有毒，能污染空氣。 (4)由流程知“沉鈷”反應(yīng)物為CoSO4和NH4HCO3，產(chǎn)物有CoCO3，CoCO3中CO來(lái)自HCO的電離(HCOH＋＋CO)，由于Co2＋結(jié)合CO使HCO電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H＋)增大，一部分HCO發(fā)生反應(yīng)：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。故反應(yīng)方程式為CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。 (5)根據(jù)題干信息，充電時(shí)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)6C＋xLi＋＋xe－===LixC6，放電時(shí)負(fù)極發(fā)生LixC

50、6－xe－===6C＋xLi＋，結(jié)合LiCoO2與Li1－xCoO2的轉(zhuǎn)化可知放電總反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋6C。 (6)由于Li＋帶正電荷，放電時(shí)Li＋向正極移動(dòng)，進(jìn)入正極材料，便于回收。從流程圖可看出，可回收到的金屬化合物有Al(OH)3、CoCO3和Li2SO4。 答案：(1)＋3 (2)2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)＋3H2↑ (3)2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O、2H2O22H2O＋O2↑　有氯氣生成，污染較大 (4)CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)

51、2SO4＋H2O＋CO2↑ (5)Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋6C (6)Li＋從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中　Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 17．(2013高考北京卷)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下： ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________

52、________________________________________________________________。 ②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是________________________________________________________________________。 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。 ①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：________________________________________________________。

53、 ②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <20CaO <38SrO<56BaO。原因是______________________________， 元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。 (4)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下： ①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。 ②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：_______________________________________。 解析：(1)本小題根據(jù)所學(xué)課本知識(shí)可快速解答。 (2)反應(yīng)物斷裂化

54、學(xué)鍵所需要吸收的總能量減去生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量即為焓變：ΔH＝[(945＋498)－2630] kJmol－1；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，該化學(xué)平衡常數(shù)增大。 (3)①利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得出。②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大。 (4)根據(jù)氧離子的移向可得Pt電極為正極，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)；NiO電極上NO失電子，與O2－結(jié)合為NO2，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可寫出其電極反應(yīng)式。 答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋183 k

55、Jmol－1　②增大 (3)①2NO＋2CON2＋2CO2?、诟鶕?jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大 (4)①還原　②NO＋O2－－2e－===NO2 18．(2013高考四川卷)明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)212H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示： 焙燒明礬的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)212H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是______________

56、______。 (2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是________________。 (3)Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是 ________。 (4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。 (5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－

57、197 kJ/mol； H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ/mol； 2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) 　ΔH3＝－545 kJ/mol。 則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________。 焙燒948 t明礬(M＝474 g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸______t。 解析：(1)根據(jù)焙燒明礬的化學(xué)方程式中各元素的化合價(jià)可知，明礬中部分硫元素的化合價(jià)降低，而硫單質(zhì)在反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，故還原劑為單質(zhì)硫。

58、(2)從濾液中得到晶體的方法為蒸發(fā)結(jié)晶。(3)由圖中的晶體結(jié)構(gòu)可以看出每個(gè)Al原子的周圍距離相等且最近的N原子有4個(gè)，故其配位數(shù)為4。(4)放電時(shí)Al作負(fù)極，失電子被氧化，NiO(OH)在正極得電子，反應(yīng)的方程式為Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2。(5)給題中的三個(gè)熱化學(xué)方程式分別編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律由(③－①)－②可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式；設(shè)可生成硫酸的質(zhì)量為x噸，據(jù)題意列式得到96%＝，故x＝432。 答案：(1)S(硫)　(2)蒸發(fā)結(jié)晶　(3)4 (4)Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2　

59、 (5)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ/mol　432C29C91AFE4CED1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AFEDD1B6C87D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AF95AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8795AD9D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795A

60、1AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AFC91FE4CED1D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6CD1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AF8795AD9C91FE4CED1D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C87D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4C

61、ED1B6C8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AF5D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AFAD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AFB6C8795AD29C91AFB6C8795AD29C91AFD1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8795AD9C91D1B6C8795AD9C91AFE4CED

62、1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AFFE4CED1B6C8795AD29C91AFC8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AFD1B6C8795AD9C91AFED1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8D1B6C8795AD9C91AFE4CED1D91AFE4CED1B6C8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AFC91FE4CED1D1B6C871AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8795A

63、D9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AFC91FE4CED1D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6CD1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AF8795AD9C91FE4CED1D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C87D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C9

64、1AF5D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AFAD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AFB6C8795AD29C91AFB6C8795AD29C91AFD1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8791AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AFC

65、91FE4CED1D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6CD1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AF8795AD9C91FE4CED1D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C87D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AF5D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6

66、C8795AD91AFE4CED1B6C8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AFAD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AFB6C8795AD29C91AFB6C8795AD29C91AFD1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8795AD9C91D1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AFFE4CED1B6C8795AD29C91AFC8795AD9C91FE4CED1B6C8795AD29C91AFD1B6C8795AD9C91AFED1B6C8795AD9C91AFE4CED1B6C8795AD91AFE4CED1B6C8D1B6C8795AD9C91AFE4CED15AD9C91D1B6