《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系學(xué)案 蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系學(xué)案 蘇教版.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系學(xué)案 蘇教版 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.物質(zhì)的分類方法 b b 2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 b c 3.膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法 a a 4.同素異形體與同素異形現(xiàn)象 a b 1．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 (2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系 元素 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) ①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。 (5)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖 2．同素異形體 (1)同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 (2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。 3．混合物和純凈物 (1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 (2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 題組一　元素存在形態(tài)的判斷 1．下列元素①Na?、贛g　③Al?、蹸u?、軨　⑥Si?、逴 ⑧S　⑨N?、釩l　?H　?He 在自然界中， (1)只以化合態(tài)存在的是__________________。 (2)只以游離態(tài)存在的是__________________。 (3)既以化合態(tài)存在又以游離態(tài)存在的是_______________________________。 答案　(1)①②③⑥⑩?　(2)?　(3)④⑤⑦⑧⑨ 題組二　物質(zhì)組成的判斷 2．下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是(　　) A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 答案　A 解析　CaO是離子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成的。 3．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素 B．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成 C．只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物 D．同位素單質(zhì)混合在一起一般是純凈物 答案　A 4．下列物質(zhì)屬于純凈物的是(　　) A．冰水混合物　　　　　　 B．鋁熱劑 C．水玻璃 D．漂白粉 答案　A 　純凈物和混合物的區(qū)別 純凈物 混合物 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu) 有一定的熔、沸點(diǎn) 無(wú)一定的熔、沸點(diǎn) 保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì) 常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。 注意　分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物。 考點(diǎn)二　物質(zhì)的分類 1．簡(jiǎn)單分類法的概述 (1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。 (2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法不相同。 2．分類法 常用的兩種分類方法是交叉分類法和樹狀分類法。 (1)交叉分類法的應(yīng)用示例 (2)樹狀分類法的應(yīng)用示例 請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫到下圖的括號(hào)中 ①硫黃　②次氯酸?、跱H3H2O　④銅?、萘蛩釟溻c ⑥NO2 3．熟記常見無(wú)機(jī)化合物的分類 1．下列物質(zhì)中與其他三種所屬類別不同的是(　　) A．HCl B．H2S C．HF D．NO 答案　D 2．從組成和結(jié)構(gòu)上，下列物質(zhì)中與其他三種所屬類別不同的是(　　) A．SO2 B．NH3 C．CO2 D．NaCl 答案　D 3．下列物質(zhì)的分類正確的是(　　) 選項(xiàng) 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 答案　C 解析　A項(xiàng)，Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物；B項(xiàng)，NO屬于不成鹽氧化物；D項(xiàng)，Na2O2不是堿性氧化物。 4．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是(　　) A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是酸 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸 答案　B 5．在下表的空格中寫出相應(yīng)的物質(zhì)名稱或化學(xué)式，并指出物質(zhì)的類別(填單質(zhì)、氧化物、酸、堿或鹽)。 物質(zhì)名稱 硫酸 氫氧化鋇 鐵 化學(xué)式 MgO FeCl3 物質(zhì)類別 答案　(從上至下，從左至右)H2SO4　酸　氧化鎂　氧化物　Ba(OH)2　堿　氯化鐵　鹽　Fe　單質(zhì) 明晰分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵 考點(diǎn)三　物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 1．物質(zhì)的性質(zhì)與變化 根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化；脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的重點(diǎn)內(nèi)容如下圖所示。 2．物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 (1)某種元素形成的單質(zhì)及化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系 氫化物→單質(zhì)→氧化物——酸或堿→鹽。 (2)以“H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4”轉(zhuǎn)化關(guān)系為例，寫出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： ①2H2S＋O22S＋2H2O； ②S＋O2SO2； ③2SO2＋O22SO3； ④SO3＋H2O===H2SO4； ⑤H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O； 或H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 題組一　正確理解物理變化、化學(xué)變化 1．下列判斷正確的是(　　) A．臭氧變成氧氣是物理變化 B．將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸中發(fā)生物理變化 C．冰變成水是物理變化 D．通電發(fā)光是化學(xué)變化 答案　C 2．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是(　　) A．明礬用作凈水劑 B．液氫用作制冷劑 C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑 答案　B 3．下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是(　　) A．碘的升華、石油的分餾 B．NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電 C．蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬常溫下變白 D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫 答案　C 題組二　物質(zhì)轉(zhuǎn)化的正確判斷 4．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步進(jìn)行的是(　　) A．S→SO2 B．CO2→CO C．SiO2→H2SiO3 D．NO2→HNO3 答案　C 5．已知A是單質(zhì)，E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。則A可能是(　　) A．Cl2 B．C C．N2 D．Si 答案　C 解析　A是單質(zhì)，能和氫氣反應(yīng)，則A是非金屬單質(zhì)，A能被氧氣氧化生成C，C能被氧化生成D，則A中元素在氧化物中是顯不同價(jià)態(tài)的，E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，則A中元素是非金屬性較強(qiáng)的元素。A項(xiàng)，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫和氧氣不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，CO和O2反應(yīng)生成二氧化碳，CO2和H2O反應(yīng)生成碳酸，但碳酸是弱酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和H2反應(yīng)生成NH3，NH3和O2反應(yīng)生成NO，N2和O2反應(yīng)生成NO，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成硝酸，HNO3是強(qiáng)酸且是強(qiáng)氧化性酸，正確；D項(xiàng)，硅和氧氣反應(yīng)時(shí)，無(wú)論氧氣是否過(guò)量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反應(yīng)，硅酸是弱酸，錯(cuò)誤。 識(shí)記常見的物理變化和化學(xué)變化 物理變化 化學(xué)變化 三餾 蒸餾、分餾 干餾 四色 焰色反應(yīng) 顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng) 五解 潮解 分解、電解、水解、裂解 十一化 熔化、 汽化、 液化、 酸化 氧化、風(fēng)化、鈍化、 歧化、硝化、酯化、裂化 特別提醒　煤的氣化和液化是化學(xué)變化。 考點(diǎn)四　分散系　膠體 1．分散系 (1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的混合體系。 (2)分類 ①按照分散質(zhì)粒子直徑的大小 ②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 2．三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 <1_nm 1～100_nm >100_nm 分散質(zhì)微粒成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或離子集合體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置有沉淀 分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙 能 能 不能 分類 飽和溶液、不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液 實(shí)例 食鹽水、蔗糖溶液等 Fe(OH)3膠體等 泥水等 3.Fe(OH)3膠體的制備 向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 1．下列判斷正確的是(　　) A．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解 B．在溶有1 mol Fe(OH)3的膠體中，含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒 C．溶液呈電中性，膠體帶有電荷 D．膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái) 答案　A 2．下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是(　　) A．膠體為分散質(zhì)粒子直徑在1～100 μm之間的分散系 B．明礬凈水的原因是Al3＋水解生成Al(OH)3膠體 C．溶液是混合物，膠體是純凈物 D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液 答案　B 3．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①有塵埃的空氣　②稀硫酸?、塾退旌衔铩、芟《?jié){，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(　　) A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 答案　C 膠體知識(shí)“6”提醒 1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100 nm)。 2．膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。 3．區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。 4．膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。 5．在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。 6．掌握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在1～100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附能力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無(wú)明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” [膠體的性質(zhì)] (1)Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象() (xx安徽理綜，9B) (2)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體() (xx重慶理綜，3A) (3)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體(√) (xx福建理綜，8D) (4)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體() (xx四川理綜，2B) (5)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存() (xx安徽理綜，9C) [概念的判斷與理解] (6)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物() (xx安徽理綜，9D) (7)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成(√) (xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，7D) (8)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物() (xx四川理綜，2A) (9)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物(√) (xx四川理綜，2D) (10)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物() (xx山東理綜，7D) (11)金屬氧化物均為堿性氧化物() (xx山東理綜，7B) [物質(zhì)的性質(zhì)和用途] (12)通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?) (xx江蘇，3D) (13)石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化() (xx浙江理綜，7C) (14)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中() (xx大綱全國(guó)卷，6B) (15)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(√) (xx天津理綜，3B) (16)可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底(√) (xx天津理綜，3C) (17)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣(√) (xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，7B) (18)用SO2漂白紙漿和草帽辮(√) (xx廣東理綜，11A) (19)用硫酸清洗鍋爐中的水垢() (xx廣東理綜，11B) (20)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋(√) (xx廣東理綜，11D) (21)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維() (xx福建理綜，6A) 2．(xx北京理綜，6)下列有關(guān)我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉(zhuǎn)輪排字 D.鐵的冶煉 答案　C 解析　A項(xiàng)，火藥在適當(dāng)條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過(guò)程涉及化學(xué)變化；B項(xiàng)，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)輪排字過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，鐵的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)，將鐵元素還原為鐵單質(zhì)的過(guò)程。 3．(xx重慶理綜，1)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵 C．燒結(jié)粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針 答案　D 解析　A項(xiàng)，用膽礬煉銅，即由CuSO45H2O生成Cu，銅元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)，用鐵礦石煉鐵，即由Fe2O3生成鐵，鐵元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；C項(xiàng)，陶瓷是以粘土為原料高溫?zé)Y(jié)而成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，打磨磁石制指南針，只是物質(zhì)外形改變，不涉及化學(xué)反應(yīng)。 4．(xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，7)下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 答案　A 解析　A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變化，故正確；B項(xiàng)，油污屬于酯類物質(zhì)，可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和有機(jī)鹽，屬于化學(xué)變化，故不正確；C項(xiàng)，該過(guò)程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產(chǎn)生的乙烯，屬于化學(xué)變化，故不正確；D項(xiàng)，硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學(xué)變化，故不正確。 練出高分 1．某物質(zhì)只含有一種元素，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) A．肯定是純凈物 B．可能是混合物 C．肯定是某一種單質(zhì) D．一定是一種稀有氣體 答案　B 解析　由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，但同一種元素可能形成幾種單質(zhì)，故只含有一種元素的物質(zhì)也可能是混合物，如O2和O3組成的混合物。 2．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 B．純凈物一定只含有一種元素 C．混合物肯定由兩種以上元素組成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 答案　A 解析　純凈物不一定只含有一種元素，例如H2O，B不正確；混合物不一定是由兩種以上元素組成的，例如氧氣和臭氧的混合物等，C不正確；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如KClO3(鹽)，D不正確。 3．下列物質(zhì)分類正確的是(　　) A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為共價(jià)化合物 D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 答案　D 4．下列敘述正確的是(　　) A．純堿、燒堿均屬于堿 B．SiO2、SO2均屬于酸性氧化物 C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子 答案　B 5．關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去 B．醫(yī)學(xué)上的血液透析原理與膠體的滲析類似，透析膜與半透膜類似 C．從顏色上無(wú)法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體的性質(zhì)相對(duì)比較穩(wěn)定 答案　C 解析　中和膠體粒子的電性能夠使膠體聚沉，如凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之聚沉除去，A項(xiàng)正確；血液是一種膠體，利用透析的原理可以除去血液中的毒性物質(zhì)，B項(xiàng)正確；Fe(OH)3膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區(qū)分，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于同種電荷的靜電排斥作用，膠體相對(duì)比較穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。 6．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(　　) A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B．在河流入海處易形成沙洲 C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路 D．向三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 答案　D 解析　A選項(xiàng)是蛋白質(zhì)膠體遇電解質(zhì)凝聚；B選項(xiàng)是土壤膠粒遇電解質(zhì)(海水中)發(fā)生凝聚；C選項(xiàng)是蛋白質(zhì)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；D選項(xiàng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，此時(shí)生成的Fe(OH)3是沉淀，不屬于膠體。 7．以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是(　　) A．溶液、膠體、濁液 B．濁液、膠體、溶液 C．膠體、濁液、溶液 D．濁液、溶液、膠體 答案　A 解析　溶液是最穩(wěn)定的分散系。膠體雖穩(wěn)定但在一定條件下，如受熱條件下，會(huì)產(chǎn)生聚沉。濁液中的分散質(zhì)與分散劑互不相溶，而且分散質(zhì)顆粒比較大，很容易聚集在一起從分散劑中分離出來(lái)。 8．近年我國(guó)大部分地區(qū)被霧霾籠罩，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 μm的細(xì)小顆粒物，也稱可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．霧霾的形成與汽車的尾氣排放有一定的關(guān)系 B．微粒直徑為2.5 μm的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體 C．實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5 污染 D．PM2.5 比表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，吸入體內(nèi)影響健康 答案　B 解析　當(dāng)分散質(zhì)微粒直徑在10－9～10－7 m之間時(shí)，形成的分散系是膠體，直徑為2.5 μm(2.510－6m)的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系不屬于膠體，B錯(cuò)誤。 9．下列有關(guān)變化過(guò)程的敘述不正確的是(　　) A．從海水中提取鎂必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) B．用侯氏制堿法制純堿必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) C．用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過(guò)程發(fā)生的是化學(xué)變化 D．激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化 答案　C 解析　從海水中提取鎂的過(guò)程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中發(fā)生了化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；侯氏制堿法的過(guò)程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中發(fā)生了化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；“地溝油”純化是分餾的過(guò)程，發(fā)生的是物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨與C60的結(jié)構(gòu)不同，在轉(zhuǎn)化的過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，發(fā)生的是化學(xué)變化，D項(xiàng)正確。 10．下列變化中屬于物理變化的是(　　) A．剩飯變餿 B．自行車生銹 C．牛奶變酸 D．電燈發(fā)光 答案　D 解析　剩飯變餿、自行車生銹、牛奶變酸均發(fā)生了化學(xué)變化。 11．下列轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．S→SO3 B．C→H2CO3 C．Mg→C D．N2→NO2 答案　C 解析　2Mg＋CO22MgO＋C。 12．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　) 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽 A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵 答案　B 13．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，下列各項(xiàng)在反應(yīng)前后肯定不變的是①電子總數(shù)?、谠涌倲?shù)　③質(zhì)子總數(shù)?、芪镔|(zhì)的總質(zhì)量　⑤物質(zhì)所含的總能量?、尬镔|(zhì)的種類 下列選項(xiàng)正確的是(　　) A．都不變 B．都變 C．①②③④⑤ D．①②③④ 答案　D 解析　物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，根據(jù)電子守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒、質(zhì)量守恒判斷，電子總數(shù)、原子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選D。 14．下列各組物質(zhì)的分類正確的是(　　) ①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水銀　②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿　③同位素： 1 H＋、2H＋、3H＋?、芡禺愋误w：C60、C80、金剛石、石墨　⑤弱電解質(zhì)：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正確 答案　A 解析　水銀即汞單質(zhì)，不是混合物，①錯(cuò)誤；1H＋、2H＋、3H＋是三種離子，而同位素所描述的對(duì)象是原子，③錯(cuò)誤；SO2、NH3溶于水中生成H2SO3和NH3H2O，這兩種物質(zhì)電離可以導(dǎo)電，因此H2SO3和NH3H2O是電解質(zhì)，而SO2、NH3是非電解質(zhì)。故②④正確。 15．納米是長(zhǎng)度單位，1 nm＝10－9m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)。如由銅制成“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅”的敘述正確的是(　　) A．“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng) B．“納米銅”比銅片更易失去電子 C．“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng) D．“納米銅”的還原性與銅片相同 答案　D 解析　“納米銅”只是物質(zhì)的長(zhǎng)度變小，但不影響其化學(xué)性質(zhì)，故選D。 16．“分類”是化學(xué)研究中常用的思維方法，同類的物質(zhì)往往具有一些共性。有9種物質(zhì)：①CuO、②Na2O2、 ③CaCO3、④HCl溶液、⑤H2O、⑥Si、⑦Fe、⑧CO2、⑨NaOH溶液。 回答下列問(wèn)題： (1)屬于酸性氧化物的是________，屬于堿溶液的是________，屬于酸溶液的是________，屬于鹽的是________。 (2)上述物質(zhì)中，常溫下能兩兩反應(yīng)并且生成鹽和水，除①④外，還有一組為________。 答案　(1)⑧?、帷、堋、邸?2)④⑨(或⑧⑨) 解析　(1)根據(jù)元素和物質(zhì)的分類知識(shí)，①CuO屬于堿性氧化物，②Na2O2屬于過(guò)氧化物，③CaCO3屬于鹽，④HCl溶液屬于酸溶液，⑤H2O屬于氧化物，⑥Si屬于非金屬單質(zhì)，⑦Fe屬于金屬單質(zhì)，⑧CO2屬于酸性氧化物，⑨NaOH溶液屬于堿溶液。 (2)堿性氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，如①④；酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)可以生成鹽和水，如④⑨；酸性氧化物可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，如⑧⑨。 17．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的最常用的方法。 (1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中的一處明顯的錯(cuò)誤是________________________________________________________________________， 原因是________________________________________________________________________ (試從分散系的分類進(jìn)行討論說(shuō)明)。 (2)欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是________，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)空氣中也出現(xiàn)了光柱　進(jìn)入燒杯前，光穿過(guò)的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) (2)清晨　清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽(yáng)光透過(guò)樹葉間隙形成光束，穿過(guò)這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 解析　(1)進(jìn)入燒杯前，光穿過(guò)的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以該圖中的明顯錯(cuò)誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱。 (2)清晨樹林中存在水霧，陽(yáng)光透過(guò)樹葉間隙形成光束，穿過(guò)這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是清晨。 18．已知A是一種不溶于水、易溶于CS2的固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及H2O省略)： 試回答下列問(wèn)題： (1)寫出由B和C反應(yīng)生成A，由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式： B＋C―→A________________________________________________________________________， F(濃)―→C________________________________________________________________________。 (2)寫出D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑