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2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 離子反應 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東濰坊b卷)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ( ) A. 澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B. 常溫下=0.1mol?L﹣1的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣ C. 能使酚酞變紅的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ D. 無色溶液：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ 2.(xx屆山東淄博)在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是 ( ) A. Na+、Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣ B. Al3+、NH4+、Br﹣、OH﹣ C. Na+、K+、SO42﹣、ClO﹣ D. K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ 3.(xx屆山東煙臺)下列離子方程式正確的是 ( ) A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. 實驗室制取NO2：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3++4NH3+4H2O=4NH+[Al(OH)4]﹣ 4.(xx屆山東煙臺)下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是 ( ) A. pH=0的溶液中：NH、Fe3+、NO、Cl﹣ B. 明礬溶液中：Na+、Mg2+、NO、HCO C. 氫氧化鐵膠體中：H+、K+、Cl﹣、S2﹣ D. 使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、SO 5.(xx屆山東萊蕪)某混合溶液中所含離子的種類及其物質的量濃度(不考慮離子的水解)如下表所示： 所含離子 M Mg2+ Fe2+ 物質的量濃度/mol?L﹣1 c 3 3 2 則下列有關說法不正確的是 ( ) A. 若M是，則c為3.5 B. 欲使Fe2+的濃度減小，可以加入氯水 C. 若加入足量燒堿溶液充分攪拌，放置較長時間后，所得沉淀中含有兩種成分，則M可能是Al3+ D. 若加入BaCl2溶液能產生兩種沉淀，且沉淀可部分溶于稀鹽酸，則M可能是 6.(xx屆山東濟南)由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3(aq)反應的離子方程式不合理的是 ( ) 酸 電離常數(shù) 碳酸 Ki1=4.310﹣7 Ki2=5.610﹣11 亞硫酸 Ki1=1.5410﹣2 Ki2=1.0210﹣7 A. SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣ B. SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣ C. 2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣ D. SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣ 7.(xx屆山東濟南)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. 在0.1mol?L﹣1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B. 在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ C. 在0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣ D. 在=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣ 8.(xx屆山東棗莊一中)下表中對離子方程式的評價不合理的是 選項 化學反應及離子方程式 評價 A NaClO溶液中通往少量的SO2： ClO﹣+H2O+SO2=Cl﹣+SO42﹣+2H+ 錯誤，堿性介質中不可能生成H+ B 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸： 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 正確 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液 NH4++OH﹣=NH3?H2O 錯誤，OH﹣首先和Al3+反應生成Al(OH)3沉淀 D 用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+ 正確 ( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 9.(xx屆山東德州)下列有關離子的各種說法中，正確的是 ( ) A. 金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH﹣ B. 加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存 C. 等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關系為c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. 等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣) 10.(xx屆山東青島)物質間常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外．下列各組離子可能大量共存的是 ( ) A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、C1O﹣、I﹣ B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3﹣、C1﹣、NH4+ C. 常溫下水電離出的c(H+)?c(OH﹣)=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣ D. 無色透明溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe3+ 11.(xx屆山東煙臺萊州一中)下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 向0.1mol?L﹣1硫酸銅溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu C. 將大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O 12.(xx屆山東濰坊a卷)已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是 ( ) A. 水的離子積常數(shù)關系為：C＞A B. 升高溫度可實現(xiàn)由C點到A點 C. T1時，pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=7 D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值 13.(xx屆山東濰坊b卷)已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是 ( ) A. 水的離子積常數(shù)關系為：C＞A B. 升高溫度可實現(xiàn)由C點到A點 C. T1時，pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=7 D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值 14.(xx屆山東濰坊a卷)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ( ) A. 澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B. 常溫下=0.1mol?L﹣1的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣ C. 能使酚酞變紅的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ D. 無色溶液：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ 15.(xx屆山東濰坊a卷)下列相關的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. NaHS溶液顯堿性：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 16.(xx屆山東青島)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣ B. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++6OH﹣NH3↑+H2O C. 將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+ D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O 17.(xx屆山東德州)下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 ( ) A. 強酸性溶液中：Na+，F(xiàn)e2+，Cl﹣，ClO﹣ B. 加入Al能放出的H2溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+ C. 在由水電離出的c(OH﹣)=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Fe2+，Al3+，NO3﹣，Cl﹣ D. pH=11的溶液中：CO32﹣，Na+，[Al(OH)4]﹣，NO3﹣ 18.(xx屆山東淄博)能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) A. Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑ B. 硫酸鋁與過量氨水反應：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O C. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO D. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ 19.(xx屆山東萊蕪)下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是 ( ) A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑色?CuS(s)+2OH﹣ B. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液產生氣泡：=2H2O+O2↑+C12↑ C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：= 20.(xx屆山東棗莊滕州二中)正確表示下列反應的離子反應方程式為 ( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O B. Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑ C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 21.(xx屆山東濰坊b卷)下列相關的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. NaHS溶液顯堿性：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 22.(xx屆山東棗莊五中)正確表示下列反應的離子反應方程式為 ( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O B. Fe溶于足量稀硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑ C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東濰坊b卷){關鍵字:山東期末}在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ( ) A. 澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B. 常溫下=0.1mol?L﹣1的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣ C. 能使酚酞變紅的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ D. 無色溶液：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ 【考點】離子共存問題． 【分析】 A. 鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體； B. 常溫下=0.1mol?L﹣1的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應； C. 能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應； D. 銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件． 【解答】解： A. Al3+、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； B. 常溫下=0.1mol?L﹣1的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確； C. 能使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； D. Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間．能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在等． 2.(xx屆山東淄博){關鍵字:山東期末}在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是 ( ) A. Na+、Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣ B. Al3+、NH4+、Br﹣、OH﹣ C. Na+、K+、SO42﹣、ClO﹣ D. K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應專題． 【分析】溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，如離子之間不發(fā)生復分解、氧化還原、互促水解等反應，則可大量共存，以此解答． 【解答】解： A. Fe2+、MnO4﹣有顏色，且二者之間發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤； B. Al3+、NH4+與OH﹣反應分別生成沉淀、弱電解質而不能大量共存，故B錯誤； C. 溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確； D. Ca2+與CO32﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷，注意題目無色的要求，難度不大． 3.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期末}下列離子方程式正確的是 ( ) A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. 實驗室制取NO2：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3++4NH3+4H2O=4NH+[Al(OH)4]﹣ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒； B. 銅與濃硝酸反應制取二氧化氮，濃硝酸在離子方程式中需要拆開； C. 氫離子和氫氧根離子的化學計量數(shù)錯誤； D. 氨水堿性較弱，反應生成的是氫氧化鋁沉淀． 【解答】解： A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=2Fe2+，故A錯誤； B. 實驗室用銅與濃硝酸反應制取NO2，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正確； C. 該離子方程式中氫離子和氫氧根離子的計量數(shù)錯誤，正確的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤； D. 氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等． 4.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期末}下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是 ( ) A. pH=0的溶液中：NH、Fe3+、NO、Cl﹣ B. 明礬溶液中：Na+、Mg2+、NO、HCO C. 氫氧化鐵膠體中：H+、K+、Cl﹣、S2﹣ D. 使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、SO 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. PH=0的溶液中含有大量氫離子，能和氫離子反應的離子不能大量存在； B. 明礬溶液中含有鋁離子，溶液呈酸性，和鋁離子反應的離子不能大量存在； C. 離子之間發(fā)生氧化還原反應； D. 使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，離子之間能生成沉淀、氣體、弱電解質及發(fā)生絡合反應、氧化還原反應、雙水解反應的離子不能共存． 【解答】解： A. PH=0的溶液中含有大量氫離子，這幾種離子之間不反應且和氫離子也不反應，所以能大量共存，故A正確； B. 明礬溶液中含有鋁離子，溶液呈酸性，HCO3﹣和鋁離子發(fā)生雙水解反應，所以不能共存，故B錯誤； C. 氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，然后與H+反應生成Fe3+，再與S2﹣發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，故C錯誤； D. 使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，Ba2+、SO32﹣之間發(fā)生反應生成沉淀，所以不能共存，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查了離子共存，高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應，題目難度不大，易錯選項是 C. 5.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期末}某混合溶液中所含離子的種類及其物質的量濃度(不考慮離子的水解)如下表所示： 所含離子 M Mg2+ Fe2+ 物質的量濃度/mol?L﹣1 c 3 3 2 則下列有關說法不正確的是 ( ) A. 若M是，則c為3.5 B. 欲使Fe2+的濃度減小，可以加入氯水 C. 若加入足量燒堿溶液充分攪拌，放置較長時間后，所得沉淀中含有兩種成分，則M可能是Al3+ D. 若加入BaCl2溶液能產生兩種沉淀，且沉淀可部分溶于稀鹽酸，則M可能是 【考點】物質的量濃度的相關計算；常見離子的檢驗方法． 【專題】離子反應專題；物質的量濃度和溶解度專題． 【分析】 A. 根據(jù)電荷守恒計算； B. 氯氣具有強氧化性，可以氧化Fe2+為Fe3+； C. M若是Al3+，氫氧化鈉過量轉化為偏鋁酸根，不會沉淀，生成的氫氧化鎂不溶，氫氧化亞鐵放置較長時間轉化為氫氧化鐵； D. 碳酸根與鎂離子、亞鐵離子不能共存． 【解答】解： A. 若M是NO3﹣，根據(jù)電荷守恒可知，c(NO3﹣)+2c(SO42﹣)=2c(Mg2+)+2c(Fe2+)，故c(SO42﹣)=(23mol/L+22mol/L﹣3mol/L)=3.5mol/L，故A正確； B. 氯氣具有強氧化性，可以氧化Fe2+為Fe3+，能使Fe2+的濃度減小，故B正確； C. M若是Al3+，氫氧化鈉過量，轉化為偏鋁酸根，不會沉淀，生成的氫氧化鎂不溶，氫氧化亞鐵放置較長時間轉化為氫氧化鐵，符合題意，故C正確； D. 碳酸根與鎂離子、亞鐵離子會生成碳酸鎂、碳酸亞鐵沉淀，不能共存，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查元素化合物性質、物質推斷、溶液中離子濃度計算等，難度中等，注意B選項氧化生成其它離子而使其濃度降低． 6.(xx屆山東濟南){關鍵字:山東期末}由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3(aq)反應的離子方程式不合理的是 ( ) 酸 電離常數(shù) 碳酸 Ki1=4.310﹣7 Ki2=5.610﹣11 亞硫酸 Ki1=1.5410﹣2 Ki2=1.0210﹣7 A. SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣ B. SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣ C. 2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣ D. SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣ 【考點】離子反應發(fā)生的條件． 【專題】離子反應專題． 【分析】已知：H2CO3?H++HCO3﹣，K1=4.310﹣7；HCO3﹣?H++CO32﹣，K2=5.610﹣11；H2SO3?H++HSO3﹣，K1=1.5410﹣2；HSO3﹣?H++SO32﹣，K2=1.0210﹣7；可知碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，結合強酸制弱酸與物質的性質判斷． 【解答】解： A. H2SO3＞HCO3﹣，符合強酸制弱酸，故A正確； B. H2CO3可與SO32﹣反應得到HSO3﹣，故B錯誤； C. H2CO3與HSO3﹣能共存，故C正確； D. HCO3﹣與HSO3﹣能共存，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查電離平衡常數(shù)的運用，難度中等，注意強酸制弱酸． 7.(xx屆山東濟南){關鍵字:山東期末}常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. 在0.1mol?L﹣1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B. 在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ C. 在0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣ D. 在=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣ 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 離子之間結合生成水； B. 離子之間結合生成沉淀； C. 離子之間結合生成絡離子、發(fā)生氧化還原反應； D. c(H+)/c(OH﹣)=10﹣12的溶液，顯堿性． 【解答】解： A. HCO3﹣、OH﹣結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯誤； B. CO32﹣分別與Al3+、Ba2離子之間反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤； C. Fe3+、SCN﹣離子之間結合生成絡離子、Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤； D. c(H+)/c(OH﹣)=10﹣12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，能大量共存，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、絡合反應、水解反應及氧化還原反應的考查，綜合性較強，題目難度不大． 8.(xx屆山東棗莊一中){關鍵字:山東期末}下表中對離子方程式的評價不合理的是 選項 化學反應及離子方程式 評價 A NaClO溶液中通往少量的SO2： ClO﹣+H2O+SO2=Cl﹣+SO42﹣+2H+ 錯誤，堿性介質中不可能生成H+ B 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸： 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 正確 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液 NH4++OH﹣=NH3?H2O 錯誤，OH﹣首先和Al3+反應生成Al(OH)3沉淀 D 用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+ 正確 ( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. 發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫完全反應； B. 發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒； C. 少量NaOH溶液，銨根離子不反應； D. 用惰性電極電解CuCl2溶液，生成Cu和氯氣． 【解答】解： A. NaClO溶液中通往少量的SO2的離子方程式為SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO+2Cl﹣，評價合理，故A不選； B. 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸的離子反應為2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，評價合理，故B不選； C. NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液的離子反應為3OH﹣+Al3+=Al(OH)3↓，評價合理，故C不選； D. 用惰性電極電解CuCl2溶液的離子反應為Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，評價不合理，故D選； 故選 D. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的考查，題目難度不大． 9.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}下列有關離子的各種說法中，正確的是 ( ) A. 金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH﹣ B. 加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存 C. 等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關系為c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. 等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣) 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 電子、電荷不守恒； B. 加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液，為酸或強堿溶液； C. 等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，恰好生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性； D. 由物料守恒可知，n(K)=n(X)． 【解答】解： A. 鈉溶于足量水中的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH﹣，故A錯誤； B. 加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故B錯誤； C. 等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，恰好生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性，則離子濃度關系為c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故C錯誤； D. 等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中，由物料守恒可知c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣)，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查較綜合，涉及離子反應方程式的書寫、離子共存、鹽類水解及離子濃度大小比較等，為高頻考點，綜合性較強，側重物質性質及反應原理的考查，注意電子守恒和電荷守恒、物料守恒的應用，題目難度不大． 10.(xx屆山東青島){關鍵字:山東期末}物質間常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外．下列各組離子可能大量共存的是 ( ) A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、C1O﹣、I﹣ B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3﹣、C1﹣、NH4+ C. 常溫下水電離出的c(H+)?c(OH﹣)=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣ D. 無色透明溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe3+ 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 酚酞的變色范圍約為8～10，不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈酸性、中性或弱堿性； B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液為強堿或非氧化性酸溶液； C. 常溫下水電離出的c(H+)?c(OH﹣)=10﹣20的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性； D. 有顏色的離子不能大量存在，離子之間發(fā)生互促水解反應． 【解答】解： A. 酚酞的變色范圍約為8～10，不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈酸性、中性或弱堿性，C1O﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應，且CO32﹣、C1O﹣在酸性條件下不能大量共存，故A錯誤； B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液為強堿或非氧化性酸溶液，酸性條件下，因存在NO3﹣，不能生成氫氣，堿性條件下NH4+不能大量共存，故B錯誤； C. 常溫下水電離出的c(H+)?c(OH﹣)=10﹣20的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下離子可大量共存，故C正確； D. HCO3﹣、Fe3+離子之間發(fā)生互促水解反應，且Fe3+有顏色，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查離子共存問題，為高頻考點，題目難度中等，本題注意把握相關題給信息，為解答該類題目的關鍵，學習中注重相關基礎知識的積累． 11.(xx屆山東煙臺萊州一中){關鍵字:山東期末}下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 向0.1mol?L﹣1硫酸銅溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu C. 將大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 發(fā)生沉淀的轉化； B. 反應生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣； C. 醋酸在離子反應中保留化學式； D. 滴加NaHSO4溶液至中性，生成硫酸鈉、硫酸鋇和水． 【解答】解： A. 向0.1mol?L﹣1硫酸銅溶液中加入ZnS的離子反應為ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，故A正確； B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中的離子反應為2H2O+2Na+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤； C. 將大理石加入醋酸中的離子反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C錯誤； D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應、沉淀轉化的離子反應考查，題目難度不大． 12.(xx屆山東濰坊a卷){關鍵字:山東期末}已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是 ( ) A. 水的離子積常數(shù)關系為：C＞A B. 升高溫度可實現(xiàn)由C點到A點 C. T1時，pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=7 D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值 【考點】離子積常數(shù)． 【分析】 A. 橫軸是氫氧根離子濃度，縱軸是氫離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH﹣)計算出 A. C兩點的Kw值進行比較判斷； B. 升溫促進水的電離，據(jù)此判斷； C. NaOH溶液與H2SO4溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應，求出反應后溶液中的氫離子濃度，帶入pH計算公式； D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點c(H+)c(OH﹣)，據(jù)此判斷． 【解答】解： A. C點條件下Kw=c(H+)c(OH﹣)=10﹣710﹣7=10﹣14，因為A點氫離子和氫氧根離子濃度都比A點大，所以水的離子積常數(shù)Kw，C＜A，故A錯誤； B. 升溫促進水的電離，所以溶液中的氫離子和氫氧根濃度都增大，所以可實現(xiàn)由C點到A點，故B正確； C. T1時Kw=c(H+)c(OH﹣)=10﹣710﹣7=10﹣14，pH=10的氫氧化鈉中含氫氧根離子的濃度為：c(OH﹣)=1010﹣4mol/L；pH=4的H2SO4溶液含氫離子的濃度為：c(H+)=110﹣4mol/L，又等體積混合，所以n(OH﹣)=n(H+)，溶液呈中性，pH=7，故C正確； D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點c(H+)c(OH﹣)，所以矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值，故D正確； 故選 A. 【點評】本題考了水的離子積常數(shù)計算、溶液的酸堿性的判斷等，題目難度不大，注意溫度都水的電離的影響． 13.(xx屆山東濰坊b卷){關鍵字:山東期末}已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是 ( ) A. 水的離子積常數(shù)關系為：C＞A B. 升高溫度可實現(xiàn)由C點到A點 C. T1時，pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=7 D. 圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值 【考點】離子積常數(shù)． 【分析】 A. 橫軸是氫氧根離子濃度，縱軸是氫離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH﹣)計算出 A. C兩點的Kw值進行比較判斷； B. 升溫促進水的電離，據(jù)此判斷； C. NaOH溶液與H2SO4溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應，求出反應后溶液中的氫離子濃度，帶入pH計算公式； D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點c(H+)c(OH﹣)，據(jù)此判斷． 【解答】解： A. C點條件下Kw=c(H+)c(OH﹣)=10﹣710﹣7=10﹣14，因為A點氫離子和氫氧根離子濃度都比A點大，所以水的離子積常數(shù)Kw，C＜A，故A錯誤； B. 升溫促進水的電離，所以溶液中的氫離子和氫氧根濃度都增大，所以可實現(xiàn)由C點到A點，故B正確； C. T1時Kw=c(H+)c(OH﹣)=10﹣710﹣7=10﹣14，pH=10的氫氧化鈉中含氫氧根離子的濃度為：c(OH﹣)=1010﹣4mol/L；pH=4的H2SO4溶液含氫離子的濃度為：c(H+)=110﹣4mol/L，又等體積混合，所以n(OH﹣)=n(H+)，溶液呈中性，pH=7，故C正確； D. 圖中矩形OMAP的面積即為A點c(H+)c(OH﹣)，所以矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值，故D正確； 故選 A. 【點評】本題考了水的離子積常數(shù)計算、溶液的酸堿性的判斷等，題目難度不大，注意溫度都水的電離的影響． 14.(xx屆山東濰坊a卷){關鍵字:山東期末}在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ( ) A. 澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B. 常溫下=0.1mol?L﹣1的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣ C. 能使酚酞變紅的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ D. 無色溶液：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ 【考點】離子共存問題． 【分析】 A. 鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體； B. 常溫下=0.1mol?L﹣1的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應； C. 能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應； D. 銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件． 【解答】解： A. Al3+、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； B. 常溫下=0.1mol?L﹣1的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確； C. 能使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； D. Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間．能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在等． 15.(xx屆山東濰坊a卷){關鍵字:山東期末}下列相關的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. NaHS溶液顯堿性：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. NaHS溶液顯堿性是因為硫氰根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子； B. 二氧化硫具有還原性，能夠被次氯酸根離子氧化； C. 離子個數(shù)配比不符合物質結構； D. 氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨． 【解答】解； A. NaHS溶液顯堿性，離子方程式：HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，故A錯誤； B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體，反應的離子方程式為：C1O﹣+SO2+H2O=SO42﹣+2H++C1﹣，故B錯誤； C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤； D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓，故D正確； 故選： D. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，主要考查氧化還原反應的離子反應判斷，電荷守恒判斷，定量反應的離子方程式的書寫原則，題目難度不大． 16.(xx屆山東青島){關鍵字:山東期末}下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣ B. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++6OH﹣NH3↑+H2O C. 將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+ D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，氫離子反應生成水； B. 酸式鹽和堿反應，量少的全部反應； C. 過量二氧化硫含氨水反應生成亞硫酸氫銨； D. 原子不守恒，電荷不守恒； 【解答】解： A. KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A錯誤； B. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱，反應的離子方程式為：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；故B錯誤； C. 過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應的離子方程式為：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+；故C正確； D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O；故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫方法，主要考查電荷守恒原子守恒的判斷，量不同產物不同． 17.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 ( ) A. 強酸性溶液中：Na+，F(xiàn)e2+，Cl﹣，ClO﹣ B. 加入Al能放出的H2溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+ C. 在由水電離出的c(OH﹣)=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Fe2+，Al3+，NO3﹣，Cl﹣ D. pH=11的溶液中：CO32﹣，Na+，[Al(OH)4]﹣，NO3﹣ 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 次氯酸根離子能夠與強酸性溶液中氫離子反應生成次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子； B. 加入鋁能夠放出氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，碳酸氫根離子、銨根離子能夠與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子還能夠與氫離子反應； C. 在由水電離出的c(OH﹣)=10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子、氯離子能夠與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣； D. pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應． 【解答】解： A. ClO﹣與強酸溶液反應生成次氯酸，F(xiàn)e2+、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； B. 加入Al能放出的H2溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3﹣、NH4+與氫氧根離子反應，HCO3﹣與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤； C. 在由水電離出的c(OH﹣)=10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，F(xiàn)e2+、Al3+能夠與氫氧根離子反應，NO3﹣在氫離子存在條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣，故C錯誤； D. pH=11的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量的氫氧根離子，CO32﹣、Na+、[Al(OH)4]﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等． 18.(xx屆山東淄博){關鍵字:山東期末}能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) A. Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑ B. 硫酸鋁與過量氨水反應：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O C. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO D. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 反應不遵循得失電子守恒； B. 氫氧化鋁與氨水不反應； C. NO2溶于水生成硝酸； D. 選項中離子方程式電荷不守恒． 【解答】解： A. Na2O2與H2O反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A錯誤； B. 硫酸鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3不溶于過量氨水，故B錯誤； C. NO2溶于水生成硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO，故C正確； D. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，選項中不符合電荷守恒，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的難點，題目難度中等． 19.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期末}下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是 ( ) A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑色?CuS(s)+2OH﹣ B. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液產生氣泡：=2H2O+O2↑+C12↑ C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：= 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 發(fā)生沉淀的轉化，生成CuS； B. FeC13作催化劑； C. 鋅片失去電子，Zn與H+反應； D. CH3COO﹣水解為可逆反應． 【解答】解： A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑色的離子反應為Cu(OH)2(s)+S2﹣?CuS(s)+2OH﹣，故A正確； B. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液產生氣泡的反應為2H2O22H2O+O2↑，故B錯誤； C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生的原電池反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故C錯誤； D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅的水解反應為CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，涉及沉淀轉化、水解反應及原電池等，選項B為解答的難點和易錯點，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大． 20.(xx屆山東棗莊滕州二中){關鍵字:山東期末}正確表示下列反應的離子反應方程式為 ( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O B. Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑ C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 反應生成碳酸鉀、氨氣和水； B. 發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水； C. 漏寫生成一水合氨的離子反應； D. 醋酸在離子反應中保留化學式． 【解答】解： A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應為NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正確； B. Fe溶于足量硝酸的離子反應為Fe+NO3﹣+4H+﹦Fe3++NO↑+2H2O，故B錯誤； C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應為2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3．H2O，故C錯誤； D. 醋酸除去水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大． 21.(xx屆山東濰坊b卷){關鍵字:山東期末}下列相關的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. NaHS溶液顯堿性：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. NaHS溶液顯堿性是因為硫氰根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子； B. 二氧化硫具有還原性，能夠被次氯酸根離子氧化； C. 離子個數(shù)配比不符合物質結構； D. 氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨． 【解答】解； A. NaHS溶液顯堿性，離子方程式：HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，故A錯誤； B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體，反應的離子方程式為：C1O﹣+SO2+H2O=SO42﹣+2H++C1﹣，故B錯誤； C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤； D. 向氯化鋁溶液中加入適