14、理如下：
6HF + Na2SiO3 → 2NaF + SiF4↑+ 3H2O
完成下列填空：
23．根據(jù)HF的 （選填編號）大于H2O，可推斷氟元素的非金屬性強于氧元素。
a．酸性 b．熔沸點 c．穩(wěn)定性 d．鍵的極性
24．SiF4與甲烷結構相似，SiF4是含___鍵的_____分子（均選填“極性”或“非極性”）。
刻蝕反應中的三種元素可組成同時含離子鍵和共價鍵的化合物，該化合物的電子式為______________________________________。
25．Si原子核外電子有_____種不同能量
15、的電子，其中最高能量的電子處于______軌道。
26．在相同條件下，Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應，兩個反應原理相似，但前者的反應速率明顯大于后者。原因是__________________________。
27．同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為：H2SO3_____HF（選填“ >”或“<”）。
濃度均為0.01 mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02 mol NH3充分反應后，SO32－、HSO3－、F－、NH4+濃度從大到小的順序為： 。
已知： H2SO3 Ki1=1.5410-2 Ki2
16、=1.0210-7
HF Ki=6.810-4
NH3H2O Ki=1.810-5
五、（本題共12分）
大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放，脫硝的方法有多種。
完成下列填空：
Ⅰ直接脫硝
28．NO在催化劑作用下分解為氮氣和氧氣。
在10 L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應時，其物質
的量變化如圖所示。則0～5min內氧氣的平均反應速率
為________mol/(Lmin)。
Ⅱ臭氧脫硝
29．O3氧化NO 結合水洗可完全轉化為HNO3，
17、此時O3與NO的物質的量之比為_____。
III氨氣脫硝
30．實驗室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要_______、_______（填寫試劑名稱）。
不使用碳酸銨的原因是_______________________________（用化學方程式表示）。
水
31．吸收氨氣時，常使用防倒吸裝置，下列裝置不能達到此目的的是________。
水
水
苯
水
a b c d
NH3脫除煙氣中NO的原理如下圖：
32．該脫硝原理中
18、，NO最終轉化為________(填化學式)和H2O。
當消耗1mol NH3 和0.25mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為______L。
六、（本題共12分）
摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽離子組成的晶體，某學習小組按如下實驗測定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下：
①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。
②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。
③另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體和紅褐
19、色沉淀。
④定量測定如下：
用0.02mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定
判斷終點、讀數(shù)
25.00mL溶液
量取
0.466g
稱量
白色固體
操作X
白色懸濁液
HCl酸化的BaCl2
25.00mL溶液
量取
250mL
溶液
滴定實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL
10.32
10.02
9.98
完成下列填空：
33．步驟①中需要的定量儀器為 、 。
34．步驟②的目的是
20、 。
產生紅褐色沉淀的離子方程式 。
35．步驟④中操作X為 （按操作順序填寫）。
36．步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替， （填“能”或“不能”），
請說明理由 。
37．步驟④若在滴定過程中，待測液久置，消耗高錳酸鉀溶液的體積將 。
（選填“
21、偏大”、“偏小”或“不變”）。
38．通過上述實驗測定結果，推斷摩爾鹽化學式為 。
七、（本題共12分）
氯氣
I吸收
25%燒堿溶液
II氧化
尿素
III
Na2CO310H2O
肼
IV
肼（N2H4）是一種無色、易溶于水和具有強還原性的液體，沸點為113.5℃。廣泛應用于醫(yī)藥等領域。工業(yè)上利用尿素法生產肼，同時得到副產品Na2CO310H2O ，其工藝流程如下：
完成下列填空：
制肼過程的反應為：CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH →
22、 N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。
39．將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是 。
40．寫出I吸收時發(fā)生反應的離子方程式
______________________________________________________________________。
為保證后續(xù)反應充分，理論上需要通入氯氣與燒堿溶液的質量之比應為71： 。
41．已知氯酸鈉有一定的氧化性。而在氯氣和燒堿反應時，需控制反應溫度防止氯酸鈉生成。原因是__________________________、__________
23、______________________。
42．上述流程合成的Na2CO310H2O中含有雜質。若要檢驗雜質的陰離子，選擇的試劑是___________________________________________________________________。
43．Na2CO310H2O的純度可用氣體法測定，在一定溫度和壓強下，還需要測定的物理量___________________。
八、（本題共10分）
烯烴和酚類是兩種重要的有機化工原料。
完成下列填空：
44．合成除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結構簡式
______
24、__________________________、_________________________________。
45．由苯乙烯合成（）需要三步，第一步選用的試劑為__________，
目的是____________________________________________________________。
46．鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，在一定條件下A自身能縮聚成B。
B的結構簡式_____________________。
A與濃溴水反應的化學方程式為_______________________________________
25、___。47．設計一條由制備A的合成路線
（合成路線常用的表示方法為：MN……目標產物）
_______________________________________________________________________。
九、（本題共12分）
普魯卡因M（結構簡式為）可用作臨床麻醉劑，熔點約60 ℃。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：
已知： B和乙醛互為同分異構體；的結構不穩(wěn)定。
完成下列填空：
48．比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是 。
49．寫出反應①和反應③的反應類型
反應①______
26、_________ 反應③_______________。
50．寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式
試劑a 試劑b 。
51．反應②中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是
______________________________________________________________________。
52．寫出B和F的結構簡式
B F
53．寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式 。
①能與鹽酸反應 ②能與碳酸氫鈉反應 ③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子
十、（本題共14分）
27、
過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應。
54．一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉固體增重 克。
55．常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400 mL pH＝14的溶液，則產生的氣體標準狀況下體積為 L。
56．在200mLAl2(SO4)3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反應，至沉淀質量不再減少時，測得沉淀質量為5.8克。此時生成標準狀況下氣體體積為5.6 L。
則原混合液中c (SO42-)＝ m
28、ol/L。
57．取17.88 g NaHCO3 和 Na2O2 的固體混合物，在密閉容器中加熱到 250 ℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固體質量為15.92 g。請列式計算：
（1）求原混合物中Na2O2的質量B
。
（2）若要將反應后的固體反應完，需要1 mol/L鹽酸的體積為多少毫升？
閔行區(qū)2015學年第二學期高三年級質量調研考試化學試卷
參考答案
一、二、三題答案（共66分）：
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
D
A
B
C
C
29、
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
D
B
C
A
A
BD
AC
題號
21
22
答案
BC
CD
四．（共12分）
23．（2分）cd（2分）
24．（3分）極性；非極性；（答案合理即可）
25．（2分）5；3p
26．（2分）NaF易溶于水，而CaF2難溶于水，會覆蓋在固體表面，降低反應速率。
27．（3分） < c(NH4+ )> c(F- ) >c(HSO3-)> c( SO32-)（2分
30、）
五.（共12分）
28．（2分）0.03
29．（2分）1: 2
30．（4分）熟（消）石灰；堿石灰
(NH4)2CO3 → 2NH3↑+ CO2↑+ 2H2O（2分）
31．（1分）d
32．（3分）N2（1分） 22.4 L（2分）
六、（共12分）
33．（2分）電子天平、250mL容量瓶
34．（3分）確定紅褐色沉淀中的鐵元素在摩爾鹽中是以亞鐵離子形式存在（1分）
4 Fe2++8OH-+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓ （2分）
35．（2分）過濾、洗滌、干燥或烘干（冷卻）
36．（2分）不能，碘單質與亞鐵離
31、子不反應
37．（1分）偏小
38．（2分）(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O或(NH4)2Fe(SO4) 2?6H2O
七、（共12分）
39．（2分）Cl2、HClO、ClO－（寫對兩個才得1分）
40．（4分）Cl2 + 2OH—→ ClO—+ Cl—+ 2H2O（2分）；640（2分）
41．（2分）次氯酸鈉的氧化性強于氯酸鈉；節(jié)省能源
42．（2分）稀硝酸、硝酸銀溶液
43．（2分） 反應前固體總質量、氣體體積
八、（共10分）
44．（2分） CH2=CH-CN CH2=CH-CH=CH2
45．（2分） HBr（或HCl） 保護碳碳雙
32、鍵防止被加成或氧化
46．（3分） （1分） （2分）
47．（3分）
九、（共12分）
48．（1分）1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）
49．（2分）取代反應；還原反應
50．（2分）濃硝酸，濃硫酸；濃硫酸
51．（1分）防止出現(xiàn)多硝基取代的副產物。
52．（4分）；(CH3)2NH
53．（2分）
（任寫一種）
十、（共14分）
54．（2分）m
55．（3分）1.12L
33、
56．（3分）2
57. （6分）7.8克 （3分） 200mL≤V≤320mL（3分）
設Na2O2 和NaHCO3的物質的量分別為x，y
2Na2O2 +4NaHCO3→4Na2CO3+2H2O↑+O2↑
492 424
17.88 15.41
2Na2O2 +2NaHCO3→2Na2CO3+2NaOH+O2↑
324 292
17.88 16.11
15.41﹤15.92﹤16.11 說明兩個反應都發(fā)生
所以78x+84 y=17.88 106 y+（2x-y）40=15.92
x=0.1mol y=0.12mol
所以m(Na2O2)=7.8g
（2）反應后固體為0.08mol的NaOH和0.12mol的Na2CO3
當反應后溶質為NaCl、NaHCO3時，則需鹽酸體積為200mL；
當反應后溶質只有NaCl時，則需鹽酸體積為320mL
所以鹽酸體積為200mL≤V≤320mL
23
上海市閔行區(qū)高三第二學期質量調研考試 化學試題及答案
