《2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第1課時教學(xué)案 蘇教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第1課時教學(xué)案 蘇教版必修2.doc（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第1課時教學(xué)案 蘇教版必修2 知識條目 必考要求 加試要求 1.化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式 a b 2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) a a 3.從化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng) b b 4.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 b c 能力要求 1.通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。2.知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義和常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。3.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 1．按照下列各實驗的操作步驟，完成各實驗并將觀察到的實驗現(xiàn)象及其實驗結(jié)論填入表中。 (1)鋁與鹽酸反應(yīng) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 產(chǎn)生大量氣泡、溫度計指示溫度升高 鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，該反應(yīng)放出熱量 (2)Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體反應(yīng) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 ②用手摸燒杯底部有冰涼感覺 ③用手拿起燒杯，玻璃片粘結(jié)到燒杯的底部 ④燒杯內(nèi)反應(yīng)物成糊狀 化學(xué)方程式為Ba(OH)28H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，該反應(yīng)吸收熱量 由上述實驗可知，化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，有的放出能量，有的吸收能量?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，但通常主要表現(xiàn)為熱量的變化?；瘜W(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。 2．根據(jù)前面的學(xué)習(xí)和生活常識，分析下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ ①H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O ②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ③NH4ClHCl↑＋NH3↑ ④2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ⑤2Mg＋O22MgO ⑥Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ⑦C＋CO22CO ⑧C＋H2O(g)CO＋H2 答案?、邰蔻撷酁槲鼰岱磻?yīng)；①②④⑤為放熱反應(yīng)。 1.常見的放熱反應(yīng) (1)所有的燃燒反應(yīng)，劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)； (2)酸堿中和反應(yīng)； (3)大多數(shù)的化合反應(yīng)； (4)鋁熱反應(yīng)； (5)活潑金屬與酸或H2O的反應(yīng)。 2．常見的吸熱反應(yīng) (1)消石灰與氯化銨固體的反應(yīng)； (2)大多數(shù)的分解反應(yīng)； (3)碳與水蒸氣的反應(yīng)； (4)以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。 1．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識中錯誤的是(　　) A．會引起化學(xué)鍵的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì) C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化 答案　C 解析　化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如氣相反應(yīng)：氮氣與氫氣化合生成氨氣無狀態(tài)變化。 2．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(　　) ①液態(tài)水汽化?、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰、劭列遭c固體溶于水?、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻、萆腋磻?yīng)生成熟石灰?、薷杀A A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥ 答案　B 解析?、佗邰薏皇腔瘜W(xué)反應(yīng)，②④是吸熱反應(yīng)，⑤是放熱反應(yīng)。 二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化 1．從化學(xué)鍵角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (1)請根據(jù)下列信息分析氫氣燃燒生成水蒸氣時，為什么會發(fā)生能量變化？ 答案　從給出的信息可知，在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子中舊鍵斷裂需吸收能量，生成物分子中新鍵形成放出能量。斷裂1molH2和molO2中的化學(xué)鍵吸收的能量總和為436kJ＋249kJ＝685kJ，而形成1molH2O的共價鍵釋放930kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，故該反應(yīng)要放出能量。 (2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以用下圖形象地表示出來： ①若E1>E2，反應(yīng)吸收能量； ②若E1E2，故D項錯誤。 4．已知斷開1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molH—N鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3，反應(yīng)完1molN2放出的能量為92.4kJ，則斷開1molN≡N鍵需吸收的能量是(　　) A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ 答案　B 解析　設(shè)斷開1molN≡N鍵需吸收的能量為x，根據(jù)反應(yīng)放出的能量＝形成新鍵放出的能量－斷開舊鍵吸收的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4kJ＝6391kJ－3436kJ－x，x＝945.6kJ。  1．判斷下列說法的正誤，正確的在括號內(nèi)劃“√”，錯誤的在括號內(nèi)劃“”。 (1)所有化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化(　　) (2)不同的化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量一般是不相同的(　　) (3)同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的用量不同時，放出或吸收的能量卻相同(　　) (4)放出能量越多的反應(yīng)，通常生成物越不穩(wěn)定(　　) (5)因為氫氣在氧氣中燃燒是放出能量的，所以水的分解反應(yīng)一定是吸收能量的(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)　(4)　(5)√ 解析　(4)放出能量越多的反應(yīng)，說明生成物的能量越低，生成物越穩(wěn)定。 2．根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是(　　) A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能 C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定 D．因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱 答案　D 解析　由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故一定有其他的能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能，該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、B正確；物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，C正確；吸熱反應(yīng)一般需要加熱才能發(fā)生，D錯誤。 3．下列說法正確的是(　　) ①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)　②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生?、鄯磻?yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小?、苡械姆艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行 A．只有③④ B．只有①② C．①②③④ D．②③④ 答案　A 解析　加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如銅在氯氣中燃燒；放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如N2與H2合成NH3；反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大??；需要加熱才能發(fā)生的放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)放出的熱量達(dá)到反應(yīng)所需要的熱量，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行，如Fe＋SFeS。 4．如圖為反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法中正確的是(　　) A．拆開2molH2(g)和1molO2 (g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量 B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量 D．2molH2(g)和1molO2 (g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 答案　D 5．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量。 (1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于________變化。 (2)石墨和金剛石相比，________能量高，________更穩(wěn)定。 (3)推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，________放出的熱量多。 答案　(1)化學(xué)　(2)金剛石　石墨　(3)金剛石 解析　同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該反應(yīng)吸收1.9 kJ的熱量，屬于吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨的能量低，故石墨更穩(wěn)定；石墨與金剛石各1 mol在相同條件下燃燒時金剛石放出的熱量多。 [基礎(chǔ)過關(guān)] 題組一　化學(xué)變化的本質(zhì)及特征 1．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量 B．發(fā)生電子得失或偏移 C．有化學(xué)鍵的斷裂，不一定有新物質(zhì)生成 D．反應(yīng)物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量 答案　A 解析　A項符合質(zhì)量守恒，正確；非氧化還原反應(yīng)沒有電子得失或偏移，B項不正確；化學(xué)變化時有化學(xué)鍵的斷裂，則一定有新物質(zhì)生成，C項不正確。 2．(xx杭州期中)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說法不正確的是(　　) A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化 B．一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小 C．化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量 D．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等 答案　A 3．(xx臺州市月考)下列說法不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 B．物質(zhì)由高能量向低能量轉(zhuǎn)化時，放出熱量 C．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2時比生成CO時放出的熱量多 D．干冰升華時放出大量的熱 答案　D 題組二　放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷 4．(xx杭州市期末)對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是(　　) A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．燃燒屬于放熱反應(yīng) C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量 D．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 答案　B 解析　常見的放熱反應(yīng)：所有的物質(zhì)燃燒，所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)，絕大多數(shù)的化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)。 5．(xx湖州市期中)下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是(　　) A．生石灰 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．蔗糖 答案　A 6．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是(　　) A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng) C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D．Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) 答案　B 解析　鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)、甲烷的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，不合題意；Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但元素的化合價無變化，是非氧化還原反應(yīng)，D項不合題意。 7．有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的水面呈現(xiàn)如下圖所示狀態(tài)。判斷加入的物質(zhì)可能是(　　) A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③ 答案　B 解析　U形管內(nèi)右側(cè)液面高于左側(cè)，說明錐形瓶中氣體受熱膨脹，NaOH固體、濃硫酸溶于水放熱，NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO與水反應(yīng)放熱。 8．(xx溫州期末)已知放熱反應(yīng)：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，則下列敘述不正確的是(　　) A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂所吸收的能量大于新鍵形成所放出的能量 B．該反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的用量有關(guān) C．該反應(yīng)在常溫下可以發(fā)生 D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 答案　A 9．研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是(　　) A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低 B．物質(zhì)燃燒可看作是儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來 C．氮氣分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的化學(xué)鍵，故通常情況下氮氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑 D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng) 答案　C 10．下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是(　　) 答案　B 解析　氫氣與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)物斷鍵先吸收能量，總能量增大，然后形成化學(xué)鍵時放出能量。 11．參照反應(yīng)Br＋H2===HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　　) A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．HBr能量一定高于H2的能量 C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．該反應(yīng)為儲能過程 答案　D 解析　從圖像可知，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、C項錯誤；吸熱反應(yīng)是能量儲存的過程，D項正確；從圖像無法確定某一反應(yīng)物的能量與某一生成物的能量高低，B項錯誤。 題組三　化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 12．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應(yīng)S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的能量變化為(　　) A．放出1780kJ的能量 B．放出1220kJ的能量 C．放出450kJ的能量 D．放出430kJ的能量 答案　B 解析　斷開3molF—F鍵共需要吸收160kJ3的能量，1molS(s)變成氣態(tài)需要吸收280kJ的能量，反應(yīng)共吸收的能量為760kJ。生成1molSF6釋放330kJ6＝1980kJ的能量，因此反應(yīng)S(s)＋3F2(g)===SF6(g)放出能量：1980kJ－760kJ＝1220kJ。 13．根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是(　　) A．H2O分解為H2與O2時放出熱量 B．生成1molH2O時吸收熱量245kJ C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙 D．氫氣和氧氣的總能量小于水的能量 答案　C 解析　根據(jù)能量變化可知，1molH2與molO2斷鍵時吸收685kJ能量，而生成1molH2O放出930kJ能量，所以H2燃燒生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則H2O的分解是吸熱反應(yīng)。 [能力提升] 14．為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下圖所示的三套實驗裝置： (1)上述3個裝置中，不能驗證“銅與濃硝酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是裝置________(填裝置序號)。 (2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________________，說明該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實驗(反應(yīng)在甲試管中進(jìn)行)。 ①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。 ②若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水________(填“一定是放熱反應(yīng)”或“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)，理由是_________________________________。 ③若觀察到燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是__________________________。 (4)至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。 方法①：選擇裝置________(填裝置序號)進(jìn)行實驗； 方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 答案　(1)Ⅲ　(2)左端液面降低，右端液面升高　放熱 (3)①產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱?、诳赡苁欠艧岱磻?yīng)　某些物質(zhì)(如NaOH固體)溶于水放熱，但不是放熱反應(yīng)?、巯跛徜@(或其他合理答案) (4)Ⅰ(或Ⅱ)　放熱 解析　裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能驗證該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。(2)Ba(OH)2溶液與稀硫酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。(3)NaOH固體、硝酸銨等溶于水時有熱量的變化，但發(fā)生的是物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故不是放熱或吸熱反應(yīng)。 15．請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白： (1)在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。 ①實驗中玻璃棒的作用是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③實驗中觀察到的現(xiàn)象有___________________________________________________ ________________________________________________________________________ 和反應(yīng)混合物呈糊狀。 (2)下列過程中不一定釋放能量的是______________(填編號)。 ①形成化學(xué)鍵?、谌剂先紵、刍戏磻?yīng)?、芷咸烟窃隗w內(nèi)的氧化反應(yīng)　⑤酸堿中和?、拚ㄋ幈? (3)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是________(填編號)。 ①固體硫②硫蒸氣 (4)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molH—H鍵、1molO===O鍵、1molO—H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是________(填編號)。 ①Q(mào)1＋Q2＞Q3②Q1＋Q2＞2Q3 ③2Q1＋Q2＜4Q3④2Q1＋Q2＜2Q3 答案　(1)①攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng) ②Ba(OH)28H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O?、鄄Ａc燒杯之間結(jié)冰黏在一起，有少許刺激性氣味的氣體逸出 (2)③　(3)②　(4)③ 解析　(1)用玻璃棒迅速攪拌，可以知道玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)；氯化銨屬于銨鹽，能和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成氨氣、水以及氯化鋇，化學(xué)方程式為Ba(OH)28H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。氯化銨和Ba(OH)28H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度降低能讓水結(jié)冰，導(dǎo)致燒杯和玻璃片黏在一起，同時生成的氨氣具有刺激性氣味。 (2)一般的化合反應(yīng)放熱，但有的化合反應(yīng)吸熱，如二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳。 (3)固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，所以硫蒸氣的能量大于固體硫，等質(zhì)量的固體硫、硫蒸氣分別完全燃燒，放出熱量較多的是硫蒸氣。 (4)已知2 mol H2和1 mol O2反應(yīng)生成2 mol H2O，反應(yīng)斷開2 mol H—H鍵吸收能量2Q1 kJ、1 mol O===O鍵吸收能量Q2 kJ，形成4 mol O—H鍵放出能量4Q3 kJ，總反應(yīng)放熱，則2Q1＋Q2＜4Q3。 16．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)應(yīng)用中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。 (1)化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)能量產(chǎn)生的原因。從能量的角度看，斷開舊化學(xué)鍵需要________(填“吸收”或“放出”，下同)能量，形成新化學(xué)鍵需要________能量。 (2)已知化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示， ①1molN和3molH生成1molNH3(g)是________(填“吸收”或“釋放”)能量的過程。由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)的過程________(填“吸收”或“釋放”)________kJ能量。 ②已知斷開1molH—H鍵，1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮氣反應(yīng)生成1molNH3需要______(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。 答案　(1)吸收　放出 (2)①釋放　釋放　b－a　②放出　46 解析　(2)①如果反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，整個反應(yīng)就放出能量，反之就吸收能量。由圖像可知1molN和3molH具有的總能量比1molNH3(g)高bkJ，所以1molN和3molH生成1molNH3(g)是釋放能量的過程。由圖像可知molN2(g)和molH2(g)具有的總能量比1molN和3molH具有的總能量低akJ，而1molNH3(g)具有的總能量比1molN和3molH具有的總能量低bkJ，b>a，所以由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)的過程釋放出(b－a) kJ能量。②根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3，生成1molNH3時需要消耗0.5mol的N2和1.5mol的H2。因此在上述的反應(yīng)過程中斷裂0.5molN≡N鍵和1.5molH—H鍵，共吸收熱量0.5946kJ＋1.5436kJ＝1127kJ；形成1molNH3中的3molN—H鍵，共放出熱量3391kJ＝1173kJ。因為1173kJ＞1127kJ，因此反應(yīng)放熱，共放出1173kJ－1127kJ＝46kJ的熱量。