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1、雙基限時(shí)練(九)　氧化還原反應(yīng) 基 礎(chǔ) 強(qiáng) 化 1.下列變化屬于還原反應(yīng)的是(　　) A．Fe―→FeSO4　　　　 B．Cu(NO3)2―→Cu C．CO―→CO2 D．NaCl―→AgCl 解析　物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。 ―→SO4　 (NO3)2―→　O―→O2　Na ―→Ag　只有B項(xiàng)中Cu的化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。 答案　B 2．將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2MgC＋2MgO，該反應(yīng)屬于(　　) ①化合反應(yīng)?、诜纸夥磻?yīng)?、壑脫Q反應(yīng)?、軓?fù)分解反應(yīng) ⑤氧化

2、還原反應(yīng)?、揠x子反應(yīng)　⑦非氧化還原反應(yīng) A．①③⑦ B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥ 解析　根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，化合價(jià)反應(yīng)前后有變化，也屬于氧化還原反應(yīng)，沒(méi)在溶液中進(jìn)行不屬于離子反應(yīng)。 答案　C 3．下圖為反應(yīng)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，是圖中的元素甲、乙分別表示(　　) A．Fe、S B．Cu、S C．Fe、O D．Fe、Cu 解析　Fe與CuSO4反應(yīng)，F(xiàn)e失電子被氧化，＋2價(jià)Cu得電子被還原。 答案　D 4．自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們?cè)谏a(chǎn)生活中需許多單質(zhì)如金屬鐵、單質(zhì)氯等。試想，如

3、果把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它(　　) A．一定被氧化 B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．化合價(jià)降低為0 解析　元素以單質(zhì)形態(tài)(游離態(tài))存在時(shí)化合價(jià)為0價(jià)，元素以化合物形態(tài)(化合態(tài))存在時(shí)，化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。當(dāng)元素由化合態(tài)變化為游離態(tài)時(shí)，元素的化合價(jià)升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被還原。 答案　C 5．下列變化中只有通過(guò)還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．Fe3＋―→Fe2＋ B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2 D．N2O3―→HNO2 解析　發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)降低。B項(xiàng)中錳元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋7價(jià)，C項(xiàng)

4、中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，D項(xiàng)中元素的化合價(jià)無(wú)變化。 答案　A 6．海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是(　　) A. Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B. SO2在反應(yīng)中被還原 C. Br2在反應(yīng)中失去電子 D. 1 mol Br2在反應(yīng)中得到1 mol電子 解析　在反應(yīng)中溴元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，所以Br2得電子表現(xiàn)氧化性，被還原；SO2表現(xiàn)還原性，被氧化；1 mol Br2在反應(yīng)中得到2 mol電子。 答案　A 7．下列各反應(yīng)中，氧化反

5、應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是(　　) A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．2CO＋O22CO2 D．2H2O2H2↑＋O2↑ 解析　A項(xiàng)中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化，同時(shí)氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原，氧化還原反應(yīng)均在氯元素間進(jìn)行；B項(xiàng)中氯元素由＋5價(jià)降低到－1價(jià)，被還原，氧元素由－2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化；C項(xiàng)中碳元素由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，被氧化，氧元素由0價(jià)降低到－2價(jià)，被還原；D項(xiàng)中氫元素由＋1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，氧元素由－2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化。 答案　A 8．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，

6、又是氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng) C．鐵片放入鹽酸中 D．氫氣還原CuO 解析　A、B、C對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為離子反應(yīng)，但A、B中的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C中反應(yīng)為置換反應(yīng)，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于離子反應(yīng)。 答案　C 9．周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。

7、下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng) C．該反應(yīng)中1 mol銅參加反應(yīng)失去2 mol電子，同時(shí)消耗1 mol O2 D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有兩種元素 解析　該反應(yīng)中Cu由0價(jià)升高到＋2價(jià)，被氧化，氧元素由0價(jià)降低到－2價(jià)被還原，碳元素化合價(jià)無(wú)變化，A、B項(xiàng)錯(cuò)；在反應(yīng)中1 mol銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，同時(shí)消耗0.5 mol O2，C項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確。 答案　D 10．下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是(　　) 答案　D 11．下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的

8、是(　　) A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物 B．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物 C．只要能導(dǎo)電的物質(zhì)就一定是電解質(zhì) D．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng) 解析　碳與氧氣反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)中，CO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)；如H2O2和H2O中氫元素化合價(jià)都是＋1價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)；電解質(zhì)必須是化合物，如Cu能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)，NaCl溶液能導(dǎo)電，也不是電解質(zhì)，因?yàn)槿芤菏腔旌衔?，C項(xiàng)錯(cuò)；如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種。 答案　D 12．(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型

9、與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)： H2＋CuOCu＋H2O所屬的區(qū)域。 (2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)開_______反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________________。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式______________________，其中水________(填“被氧化”或“被還原”或“既被氧化又被還原”)。 解析　(1)H2＋CuOCu＋H2O屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)。 (2)由B圖可知Ⅰ為化合反應(yīng)，Ⅱ?yàn)榉纸?/p>

10、反應(yīng)，Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，Ⅳ為置換反應(yīng)。有水生成的復(fù)分解反應(yīng)，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O酸堿中和反應(yīng)，如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O堿性氧化物與酸的反應(yīng)，如CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，酸性氧化物與堿的反應(yīng)等。有水參加的置換反應(yīng)，如C＋H2OCO＋H2,2F2＋2H2O===4HF＋O2,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等。 答案　(1) (2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2F2＋2H2O===4HF＋O2　被氧化 或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　被還原 C＋H2OCO＋H2　被還原 (其他合理答案也

11、可以) 13．有以下反應(yīng)方程式： A．CuO＋H2Cu＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 E．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 G．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O H．HgS＋O2===Hg＋SO2 按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)內(nèi)： (1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原(　　) (2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化(　　) (3)同一種物質(zhì)中一

12、種元素氧化另一種元素(　　) (4)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(　　) (5)不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(　　) (6)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是(　　) 解析　(1)中單質(zhì)失電子化合價(jià)升高，化合物得電子，元素化合價(jià)降低，只有A符合。 (2)中單質(zhì)得電子化合價(jià)降低，化合物失電子，元素化合價(jià)升高，F(xiàn)符合。 (3)中同一種物質(zhì)中不同元素化合價(jià)有的升高，有的降低，KClO3中，氧元素化合價(jià)升高，氯元素化合價(jià)降低，故B符合。 (4)中同一種元素化合價(jià)既有升高，又有降低，即自身氧化還原反應(yīng)，C符合。 (5)中不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是同種元素不同

13、價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)，在H2S與SO2反應(yīng)中H2中－2價(jià)硫化合價(jià)升高到0價(jià)，O2中＋4價(jià)硫化合價(jià)降到0價(jià)，G符合。 (6)在D中Fe、Br、Cl均有化合價(jià)變化，在H中Hg、S、O均有化合價(jià)變化。 答案　(1)A　(2)F　(3)B　(4)C　(5)G　(6)D、H 能 力 提 升 1.下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5 C．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl 解析　氯元素被氧化的反應(yīng)就是反應(yīng)中的氯元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，C項(xiàng)中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)。 答

14、案　C 2．下列方程式中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確的是(　　) A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，轉(zhuǎn)移3e－ B．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，轉(zhuǎn)移5e－ C．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，轉(zhuǎn)移6e－ D．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，轉(zhuǎn)移2e－ 解析　A項(xiàng)中兩個(gè)NO2生成HNO3失去2e－，一個(gè)NO2得到2e－生成NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－；B項(xiàng)中每個(gè)＋7價(jià)錳得5e－生成＋2價(jià)錳，共轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，10個(gè)＋2價(jià)鐵失去10e－生成10個(gè)＋3價(jià)鐵，共轉(zhuǎn)移了10e－；C

15、項(xiàng)中6個(gè)HCl中共有5個(gè)失去電子，共轉(zhuǎn)移了5e－。 答案　D 3．磷單質(zhì)在反應(yīng)：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中(　　) A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原 解析　 ―→KH2O2； ―→H3，P在反應(yīng)中化合價(jià)從0價(jià)降到－3價(jià)，被還原，同時(shí)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化，故磷單質(zhì)既被氧化又被還原。 答案　C 4．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO3既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng) C．3O22O3是氧

16、化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 解析　氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中，在H2＋CuOCu＋H2O過(guò)程中，對(duì)CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對(duì)H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B項(xiàng)錯(cuò)。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C項(xiàng)中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒(méi)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。 答案　D 5．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是(　　)

17、解析　本題主要考查離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系和識(shí)圖能力。復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，由此可判斷B、C、D選項(xiàng)均不正確。 答案　C 6．(1)分析反應(yīng)5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________________________________________。 (2)在上述反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)比是________。 (3)在上述反應(yīng)中每生成1 mol硝酸生成N2的體積為________L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 解析　分析該氧化還原反應(yīng) 答案　 (2)5：3 (3)44.8 7．閱

18、讀下列材料后回答問(wèn)題。 一個(gè)體重50 kg的健康的人，體內(nèi)約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，就給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收。 (1)在人體中進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)，①反應(yīng)中的Fe2＋發(fā)生________反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3＋被________。 (2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話說(shuō)明，維生素C在這一反應(yīng)中被________，具有________性。 (3)市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有

19、微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，離子方程式為______________________________________。 解析　(1)Fe2＋→Fe3＋時(shí)，失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe3＋→Fe2＋時(shí)得到電子，化合價(jià)降低，被還原。 (2)維生素C使Fe3＋還原成Fe2＋說(shuō)明維生素C失電子，化合價(jià)升高被氧化，具有還原性。 (3)鐵粉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，離子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

20、。 答案　(1)氧化　還原　(2)氧化　還原 (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 8．在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中， (1)被還原的物質(zhì)是________，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。 (2)若生成71 g Cl2，則被氧化的HCl是________mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。 解析　在反應(yīng)中元素化合價(jià)升降情況為： 2KO4＋16H ===2Cl2＋2KCl＋52＋8H2O，故被還原的物質(zhì)為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應(yīng)中生成71 g Cl2(即1 mol)時(shí)，被氧化的HCl為1 mol2＝2 mol，轉(zhuǎn)移電子為1 mol2＝2 mol。 答案　(1)KMnO4　Cl2 (2)2　2 mol