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1、化學速率和化學平衡 一、選擇題 1．在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（Lｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（Lｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（Lｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（Lｓ） 2．下列說法正確的是 A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) D．催化劑不影響反應活化能但

2、能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率 3．過程的自發(fā)性的作用是 A．判斷過程的方向 B．確定過程是否一定會發(fā)生 C．判斷過程發(fā)生的速率 D．判斷過程的熱效應 4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（Lｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5．一定條件下反應2AB(g) A2(g)＋B

3、2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolAB B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化 6．在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 7．對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是 回答下列問題： A．達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B

4、．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài) C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大 D．化學反應速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 8．已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的 A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 甲 乙 9．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等

5、的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2 △H ＞ 0） （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 10.在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是 A．增大反應物的量 B．升高溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑 o a b X的轉(zhuǎn)

6、化率 時間 11．右圖曲線a表示放熱反應 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是 A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積 12．下列能用勒沙特列原理解釋的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑 D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深 13.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g

7、) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 y x p1 p2 A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4mol/L C． X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L 14．反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。 據(jù)此可判斷 A．上述反應是放熱反應 B．上述反應是吸熱反應 Ｃ．a(chǎn)＞b

8、 D．a(chǎn)＜b 15．反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是 A． 單位時間里生成n mol C，同時生成1.5n mol D B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D C． 單位時間里有4n mol A消耗,同時有5n mol B生成 D． 容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6 16． 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(

9、C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是 A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動 C. 平衡向逆反應方向移動 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大 17．（1）（6分）對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(

10、Lmin)，那么2min時SO2的濃度為_______ 速度 溫度 A v t 0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）（6分）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處. （3）（4分）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特

11、性，酶能催化很多化學反應， 右圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關(guān)系。解釋曲線變化原因 18．（6分）⑴反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。 ①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系是______ _。 ②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。 ③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。 19．（9分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： t

12、℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： 回答下列問題： （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。 （2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。 （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O

13、） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。 答案： 1B 2C 3 A 4B 5 D 6B 7A 8B 9D 10B 11C 12AB 13A 14BD 15AC 16D 16.（16分） （1）（6分）2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； 2mol/L （2）（6分）升溫；減小 SO3 濃度； （3）（4分）酶具有催化作用，故溫度低時，隨溫度的升高，速率加快.但在較高溫度時，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低。 17．（6分）m+n ＞ P； 逆； 氣。 18．（1）；(3分) （2）吸熱；(2分) （3）b、c；(2分) （4）830